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。 ④________________
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思路解析：本题考查合金与酸的反应以及气体体积的测定，为保证气体体积测量的准确性，所以需要将漏斗浸没在液体中，同时量筒内必须盛满水，
然后再向体系中加入酸使反应发生。
答案：②往烧杯中注入水，直至水面没过漏斗颈(没答水面没过漏斗颈不给分) ③在100毫升量筒中装满水，倒置在盛水的烧杯中(量筒中不应留有气泡)，使漏斗颈插入量筒中。烧杯中水面到杯口至少保留约100毫升空间④将长颈漏斗(或答玻璃棒)插入烧杯并接近烧杯底
部，通过它慢慢加入浓盐酸，至有气体产生 走近
一、选择题
1.(经典回放)下列有关纯铁的描述正确的是(
A.
熔点比生铁的低
B.
与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快 C.在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀 D.在冷的浓硫酸中可钝化
思路解析：生铁是铁与碳的合金，由于合金的熔点通常低于任一组成部分的熔点，故A错；生铁与酸反应及在潮湿的空气中均比纯铁快得多，故B、C错，铁在常温下在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化，D正确。 答案：
2.(2010广东，13) 铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期，Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++2Ag====Tl++2Ag+。下列推断正确的是(
A.Tl+的最外层有1个电子 B.Tl3+的氧化性比Al3+
弱
C.Tl能形成+3价和+1价的化合物 D.Tl+的还原性比Ag强
思路解析：据同主族元素的性质知Tl+的最外层有2个电子，否定A；根据题中所给方程，Tl3+可将Ag氧化成Ag+，而本身被还原为Tl+,因而肯定C，否定B和D。 答案：
3.铜的冶炼大致可分为：
(1)
富集，将硫化物矿进行浮选；
(2)焙烧，主要反应为2CuFeS2+4O2====Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣)； (3)制粗铜，在1 200 ℃发生的主要反应为：2Cu2S+3O2====2Cu2O+2SO2,2Cu2O+Cu2S====6Cu+SO2； (4)电解精炼。
下列说法正确的是(
A.
上述灼烧过程的尾气均可直接排到空气中
B.由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu，上述共消耗15 mol O
2
C.在反应2Cu2O+Cu2S====6Cu+SO2中，作氧化剂的只有Cu2O D.
电解精炼时，粗铜应与外电源正极相连
思路解析：由于灼烧产生的SO2直接排放到大气中会造成大气污染，所以A项错误；根据上述反应可知每产生1 mol铜需要消耗2.5 mol氧气，所以B项正确；在反应