实验效果。这时要加强引导，而且让实验能力强的学生上台示范，激发学生积极参与实验的兴趣，为学生实验七的顺利进行打下基础。
3．适当安排时间自学，让学生自我努力，自我获取知识，学习的主动性、积极性才能提高。在学习常温下浓硫酸能使铝、铁“钝化”时，引导学生带着疑问阅读、解疑。鼓励学生自己设疑，通过讨论“解疑”，进一步“质疑”。使学生逐渐摸索出正确的学习方法，变为会学的人。
4．帮助学生抓住关键，掌握重点。学习元素化合物知识要抓住结构—性质—用途这条主线。性质是中心，物质的结构反映了性质，性质决定了用途。学习硫酸的用途要联系硫酸的性质，如实验室用强酸制取弱酸，高沸点酸制取低沸点酸，稳定性酸制取不稳定性酸。
四、说教学程序：
1．创设学习情境，激发学习热情。上课前，我先放一段录像，内容是：硫酸在化工生产中的地位，“酸雨”的形成，及对环境的污染。只几十秒钟，学生兴趣盎然。正当学生余兴未尽时，我突然停放录像，告诉学生要知其缘由，就要认真地学习今天的内容。使学生很快进入“角色”想学而乐学。
2．复习稀硫酸具有酸的通性知识，只要稍回顾初中知识，就水到渠成。提出：稀硫酸具有哪些通性？在学生回答稀硫酸与酸碱指示剂、金属、金属氧化物、碱、盐等反应并举例说明后，再追问：稀硫酸为何具有酸的通性？让学生进一步明确硫酸是强电解质，在水溶液中能电离生成H＋。
3．做好演示实验，正确掌握浓硫酸的特性。浓硫酸具有吸水性、脱水性和氧化性。初中已学过吸水性、脱水性，这里要做好三个演示实验，从分析实验现象人手，认识反应本质。提出：纸屑、棉花、木屑、蔗糖与浓硫酸作用，为什么都变成黑色？使学生理解它们都是由碳、氢、氧组成的有机物。如浓硫酸能使蔗糖（C6H12O6）按水的组成比（氢、氧原子个数比为2：1）脱去氢、氧元素，使其碳化生成“C”。这就是浓硫酸具有脱水性的原因。
4．分析反应实质，深入认识浓硫酸具有氧化性。通过演示实验，讨论为什么浓硫酸在加热条件下能跟铜片反应，引导学生从实验现象推测反应产物。放出的气体能使蓝色石蕊试液变红，使品红退色，可知这是二氧化硫气
体。反应后的水溶液显蓝色，说明还生成硫酸铜。进而让学生写出化学方程式，并从化合价变化角度分析此反应属于氧化还原反应。反应中，Cu失去2个电子，从0价升高到＋2价， S得到2个电子，从＋6价降低到＋4价。因此，浓硫酸是氧化剂，具有氧化性。浓硫酸在加热条件下，不仅能跟大多数金属反应，还能跟一
硫酸说课稿(2)
2020-12-22 09:04
硫酸说课稿(2).doc
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