高考专题训练
A．CS2为V形的极性分子
B．ClO－3的空间构型为平面三角形
C．SF6中有6对完全相同的成键电子对
D．SiF4和SO2－3的中心原子均为sp3杂化
解析：CS2与CO2的构型相同，为直线形，A错误；中心原子Cl有一对孤对电子，所以为三角锥形，B错误；S原子最外层有6个电子，正好与6个F原子形成6个共价键，C正确；SiF4中Si有4个σ键，SO2－3中S原子形成3个σ键和一对孤对电子，所以Si、S 均是sp3杂化，D正确。
答案：CD
7．有关晶体的下列说法中正确的是()
A．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
B．原子晶体中共价键越强，熔点越高
C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂
D．氯化钠熔化时离子键未被破坏
解析：分子的稳定性由分子的结构决定，分子晶体中分子间作用力越大，则分子晶体的熔、沸点越高，分子内共价键键能越大，则分子越稳定；冰中水分子间存在氢键，冰熔化时断裂了氢键；NaCl中Na＋、Cl－之间存在离子键，NaCl熔化成Na＋、Cl－时一定破坏了离子键。
答案：B
8．(2010·安徽安庆联考)下列各晶体熔、沸点高低的比较，正确的是()
A．硅>金刚石>金刚砂B．CsCl>KCl>NaCl
C．SiO2>CO2>Hg D．H2O>NH3>H2
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