无机及分析化学期末考试试题
C.（3
D. 6（
14．下列元素第一电离能最大的是（）。
A. Si
B. S
C. N
D. P
15．=1.8×10-10，AgCl在0.010 mol?L-1 NaCl溶液中的溶解度为（）mol?L-1。
A. 1.8×10-10
B. 1.34×10-5
C. 0.001
D. 1.8×10-8
二、填空题（32分）
1．（3分）莫尔法是以______为指示剂的银量法，终点时生成____色____沉淀。
2．（4分）C2H5OH分子与NH3分子间存在的作用力有_____________________。
3．（2分）已知某反应3A(s)+ 2B3+(aq)= 3A2+(aq)+ 2B(s)，在平衡时，c(B3+)=0.02 mol?L-1，c（A2+）=0.005 mol?L-1，若φ－0.26V，则φ。
4．（2分）写出NH4 HCO3水溶液的质子条件式：_________________________。
5．（2分）浓度均为0.1 mol?L-1 NaCN溶液和NaAc溶液（；=6.2×10-10），用0.1000 mol ?L-1 HCl标准溶液可以直接准确滴定的是______，选用______作指示剂。
6．（3分）在20℃时，甲醇的蒸气压为11.83 kPa，则甲醇汽化过程的Δ-1；甲醇在正常沸点时的Δ-1。
7．（4分）在某温度时反应（1），Δ，1；
反应（2），Δ，2
则反应，。
8．（5分）系统命名配合物[Co(en)2(SCN)Cl]Cl________，配位原子为_____，配位数为_____。9．（1分）0.5 mol?L-1的C6H12O6溶液、HAc溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液，凝固点最高的是__ __。
10．（2分）植物在寒冬季节具有耐寒性，是因为细胞液的增大、降低所致。
11．（4分）BF3 和PF3的杂化类型为、，空间构型为、。
三、简答题（共8分，各4分）
1．据1998年《化学进展》介绍，我国科学家在高压、700℃和催化剂作用下，实施CCl4+4Na →C+4NaCl的反应，制成了金刚石，这个实验是从简单的杂化理论出发指导化学实践的成功范例。请推测这一实验的设计理念是什么？
2．K2Cr2O7法测Fe2+含量时，以二苯胺磺酸钠为指示剂，必须加入H2SO4—H3PO4混合酸，加H2SO4的目的是什么？加H3PO4的目的是什么？
四、计算题（30分）
1．（6分）测定样品FeSO4?7H2O中铁的质量分数，五次平行测定结果分别为：20.10%，20.08%，20.03%，20.04%，20.05% 。计算结果的平均值、平均偏差、相对平均偏差及标准偏差各是多少？求置信概率为95%，t=2.78时，平均值的置信区间。
2．（6分）欲配制pH=9.50的NH4+-NH3的缓冲溶液500 mL，若使缓冲溶液中NH3的浓度为 1.0mol?L－1，需用15 mol?L－1浓氨水多少毫升？固体NH4Cl多少克？[ ，M(NH4Cl)=53.5g?mol-1]
3．（6分）要将0.010 mol SnS溶于1.0 L HCl之中，所需HCl最低浓度为多少？
[ =1.0×10-25，H2S ]
4．（6分）已知Cu2+_____Cu+ 0.521 V Cu
0.34V
计算（1）298K时φ。（2）0.1 mol Cu2O（s）溶于1L足量的稀硫酸后，溶液中Cu2+、Cu+的浓度（忽略体积的变化）。
5．（6分）准确称取0.2015 g K2Cr2O7基准物质，溶于水后酸化，再加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共用去35.02 mL Na2S2O3。计算Na2S2O3标准溶液的物质的量浓度。