3. （益阳）将0.4%的氢氧化钠溶液滴加到2mL0.4%的盐酸中，测得混合液的pH变化曲线如右图。某学习小组对加入0~VmL氢氧化钠过程中，所得混合液pH增大原因进行了如下探究： 【猜想假设】
猜想Ⅰ：pH增大是因为盐酸被NaOH溶液稀释（或混合后溶液体积增大 ；
猜想Ⅱ：pH增大是因为发生了反应，写出反应方程式 NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O 。 【实验探究】
为验证猜想Ⅱ，请你帮助该小组完成下列实验。（可供选择的实验用品有：pH计、0.4%的氢氧化钠溶液、0.4%的盐酸、水。）
（1）向2mL0.4%的盐酸中加入VmL0.4%的氢氧化钠溶液，用pH计测得混合液的pH＝7。
（2）向2mL0.4%的盐酸中加入VmL 水 ，用pH计测得混合液的pH ＜ 7（填“＞”、“＝”或“＜”）。
综合（1）和（2）证明猜想Ⅱ成立。
4. （苏州）2015年苏州市初中化学实验操作考查内容为“溶液酸碱性的检验”。请根据实
验回答下列问题。
⑴测得碳酸饮料的pH ▲ 7（填“＜”或“＝”或“＞”）。 ⑵下列使用pH试纸的方法中，正确的是 ▲ （填序号）。 A.将pH试纸剪成几段使用 B.将pH试纸直接插入待测液中
C.将pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
D.将pH试纸湿润后放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上 E.读数时，在30秒内将pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照
⑶本次实验中滴管使用出现了如图6~图9所示的四种常见错误操作。请你从这四幅图中任意选择一幅（请写明所选图的序号），具体说明改正错误的方法 ▲ 。
图6 图7 图8 图9
⑷使用白色点滴板完成实验有显色明显、便于对比、 ▲ （填一项）等优点。 ⑴＜7⑵ACE⑶ （任答其中一点）
图6，用滴管吸取液体时，应先捏扁胶头赶尽气体，再伸入试剂瓶中吸液 图7，滴管应放在洁净的烧杯内
图8，滴瓶上的滴管用后应不经洗涤直接放回原滴瓶 图9，应将滴管尖口向下 ⑷节约药品
5. （苏州）中和反应在工农业生产和生活中有广泛的应用。某学生课外兴趣小组对中和反应进行研究。
⑴对于没有明显实验现象产生的中和反应，如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应，要证明它们之间确实发生了化学反应，可通过如下实验来进行。
①在盛有稀氢氧化钠溶液的烧杯中，滴加2~3滴酚酞试液，用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入到上述烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，当观察到 ▲ 现象时，说明它们之间发生了中和反应，且恰好完全反应。
②将稀盐酸逐滴匀速加入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用数字化仪器对反应过程中溶液的温度、pH进行实时测定，得到的曲线如图10、图11所示。 由图10、图11可知，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液已发生中和反应的判断依据是 ▲ 。
⑵对于某些有明显实验现象产生的中和反应，如稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，只要将稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，观察到 ▲ 现象，就可说明反应已经发生。该反应的化学方程式是 ▲ 。
⑴①溶液由红色变为无色
②一段时间内溶液的温度升高 ，溶液pH明显下降直至小于7 ⑵生成白色沉淀；Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
6. (重庆A卷) 氧化钙俗名生石灰，某同学 针对氧化钙设计了如下实验方案：
（1）A中发生反应的化学方程式为___________。分离B中难溶物的操作I叫_________。 （2）如果要用实验证明C中不是水而是一种溶液，可以选择下列______（填序号）进行试验。
①稀盐酸 ②酚酞溶液 ③二氧化碳 ④氯化钠溶液
（3）操作II是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体，如果加入的是饱和碳酸钠溶液，白色固体的化学式是___________；如果加入的是固体氢氧化钠（全部溶解），白色固体的化学式是___________。
（1）CaO + H2O == Ca(OH)2；过滤（2）②③（3）CaCO3；Ca(OH)2
7. (重庆B卷) 硫酸厂的废水中因含硫酸而显酸性，需要处理呈中性后才能排放。某兴趣小组的同学取少量废水按下列步骤进行实验。
第一步：验证废水酸性。往废水中滴加石蕊试液，石蕊变 ，说明废水呈酸性。第二步：处理废水。该小组同学设计了以下两个方案。
方案一：用熟石灰处理废水，其反应的化学方程式为 。 方案二：用BaCl2处理废水，观察到废水中出现 。
经过分析，同学们认为方案二没有达到处理废水的目的，因为处理后的废水中含有较多的 。 第一步：红；方案一：Ca(OH)2 + H2SO 4 = = CaSO4 + 2H2O； 方案二：白色沉淀（或浑浊）；盐酸
8. (重庆B卷) 氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱。李红同学将两种碱的溶液分别装人试管A 、B 中，并进行了如下图所示的三组实验。
（1）实验l 中，两支试管的溶液都变成 色。
（2）实验2中，若B 盛装的是NaOH 溶液，发生反应的化学方程式为 ， 该反应的墓本类型是 反应。
（3）实验3中，李红同学向两支试管吹气，A 中有白色沉淀生成，发生反应的化学方程式为 。B 中无现象，为了探究吹气后B 中溶质的成分，李红进行了如下探究。 提出猜想：
猜想1 ：溶质只有氢氧化钠 猜想2 ：溶质只有碳酸钠 猜想3 ：溶质有氢氧化钠和碳酸钠 ?? 实验和结论：
实验 实验现象 结论 取B 中少量溶液，加人澄清石灰水至不再 产生白色沉淀 产生沉淀为止，过滤后取上层清液， 溶液呈现红色 猜想3成立 向其中加几滴酚酞试液。 反思与评价：
老师评价李红得出的结论不正确，是因为猜想 （填数字）也会产生相同的现象。如果要验证“猜想3成立”，必须要换试剂，将 溶液换成 溶液。
（1）红；（2）2NaOH + CuSO4 == Na2SO4 + Cu(OH)2↓；复分解
（3）Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O反思与评价：2；氢氧化钙；氯化钙等
9. （2015?台州）如图为酸碱的化学性质知识网络，A、B、C、D是四种常见的不同类别的无机化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应．请你据图回答． （1）A、B、C三种物质中，能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是 Cu（OH）2、CO2 ．