2018北京丰台区夏季合格性考试调研
化 学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56
第一部分 选择题（共50分）
在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题2分，共50分）
1．“金银花”一名出自《本草纲目》，其既能宣散风热，还善清解血毒。天然植物金银花提取物的主要成份为绿原酸(简称CA，分子式为C16H18O9)。绿原酸属于
A．氧化物 B．盐 C．无机物 D．有机物 2．下列关于乙烯的说法不正确的是 ．．．
A．密度比空气大 B．大无色气体 C．分子式为C2H4 D．分子中含有碳碳双键 3．下列物质属于电解质的是
A．Fe B．KNO3 C．C2H5OH D．NaCl溶液 4．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．白酒 B．蒸馏水 C．食盐水 D． 稀豆浆 5．在周期表中，下列各组元素位于同一主族的是
A．H、Na B．Mg、Al C．N、Si D．S、Cl 6．运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是
A. B. C. D.
7． 糖类、油脂和蛋白质是生命活动所必需的营养物质。下列物质中不能发生水解反应的是 ．．A．淀粉 B．植物油 C．葡萄糖 D．蛋白质 8．合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是 ．．．A．狗头兽首铜像 B．柔性显示屏 （基础材料：石墨烯） C．流通硬币 D．潜水器外壳 （钛、铝等） 9．下列物质中既含有非极性共价键又含有离子键的是 A．CO2 B．Na2O2 C．MgCl2 D．NaOH
10．下列元素中，原子半径最大的是
A．F B．Cl C．Na D．Mg
11．钯（ ）是航天、航空、航海、兵器和核能等高科技领域以及汽车制造业不可缺少的关键材料。钯原子核
内中子数与核外电子数之差是
A．106 B．60 C．46 D．14
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12．某粒子的结构示意图为 的是 +17 2 8 8 ，关于该粒子的说法不正确．．．
A．核电荷数为17 B．核外有3个电子层 C．属于非金属元素 D．在化学反应中容易得1个电子
13．能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源物质之一。一定条件下，恒容密闭容器中，发生
反应：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) 。下列能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是
A．正、逆反应速率都等于零 B．CO、H2、CH3OH的浓度不再变化 C．CO、H2、CH3OH的浓度相等 D．CO、H2、CH3OH在密闭容器中共存
14．原电池是将化学能转变为电能的装置。关于下图所示原电池的说法不正确的是 ．．．A A．Cu为正极，Zn为负极
Zn Cu B．电子由铜片通过导线流向锌片
C．正极反应式为2H+ 2e
+
－
H2↑
稀H2SO4
D．原电池的反应本质是氧化还原反应 15．下列属于取代反应的是
A．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷 C．乙醇与氧气反应生成乙醛
B．乙烯与水反应生成乙醇
D．乙烯与高锰酸钾溶液反应生成CO2
16．控制变量是科学研究的重要方法。已知反应：Na2S2O3 ＋ H2SO4S↓＋ SO2↑＋ H2O ＋ Na2SO4，相同体积和
浓度的Na2S2O3溶液与相同体积的稀硫酸分别在下列条件下发生反应，其中反应速率最快的是 A 20 0.1 B 20 0.5 C 40 0.1 D 40 0.5 t / ℃ c(H2SO4) / (mol·L?1) 17．下列物质的电子式书写正确的是 +
.. .. .. －.. Na : Cl: C． H [: Cl:] : O : C : OD．B． A．H : H .. .. : .. ..
18．下列事实不能用元素周期律解释的是 ．．
A．碱性：NaOH＞Al(OH)3 B．相对原子质量：Ar＞K C．酸性：HClO4＞HIO4 D．稳定性：HF＞HCl 19．自然界的硫循环如下图所示，下列说法不正确的是 ．．．
A．①和②中硫元素均被氧化 B．①是自然界形成酸雨的唯一原因 C．含硫有机物和含硫无机物可相互转化 D．控制化石燃料的使用可以减少SO2排放
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大气中的SO2 ①降 水 吸 收 吸收 生产者 燃烧 消费者 摄入 燃烧 动植物遗体 碎屑、排出物 ② 土壤或水体 中的 SO错误！未找到引用源。 分解者 火山爆发 石油等 化石燃料 20．下列行为不符合安全要求的是 ．．． A．点燃CH4前，必须检验气体的纯度
B．做实验剩余的金属钠不得直接丢弃在废液缸中 C．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往低处去 D．配制稀硫酸时，将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌 21．下列物质用途与物质性质的对应关系中，不正确的是 ．．．选项 性质 A 氧化铁呈红棕色 B 金属的焰色反应 C 浓硫酸具有脱水性 D 液氨汽化时要吸收大量的热 22．下列说法中，正确的是 A．33.6 L CO2的物质的量为1.5 mol B．34 g NH3物质的量为0.5 mol
C．500 mL 0.1 mol·L? NaOH溶液中含有0.05 mol Na
1
+
用途 红色涂料 制烟花 干燥剂 制冷剂 D．1 mol NO2中含有的氧原子数约为6.02×10 23．下列反应的离子方程式书写不正确的是 ．．．
A．氯化铁与铁粉：Fe
3+
23
＋Fe===2Fe
+
－
＋
2+
2+
B．金属钠与水：2Na ＋ 2H2O === 2Na＋ 2OH＋ H2↑ C．稀盐酸与碳酸钙：CaCO3 ＋ 2H===Ca＋ CO2 ↑ ＋ H2O
D．铜与浓硝酸：Cu ＋ 4H＋ 2NO3 Cu＋ 2NO2↑ ＋ 2H2O 24．下列实验装置或操作与实验目的不相符的是 ．．．
棉花 ＋
－
2＋
A．除去水中的泥沙 B．用Ca(OH)2和NH4Cl制取NH3 D．配制100 mL 1 0.1 mol·L?C．用自来水制取蒸馏水 NaCl溶液 25．下列“推理或结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 ．．．选项 A B C D 实验操作及现象 将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，产生大量白烟 推理或结论 NH3遇到HCl时反应生成NH4Cl晶体 向碘水中加入CC14，振荡，溶液分层，下层为碘在CC14中的溶解度大于紫红色 在水中的溶解度 将打磨后的镁条放入盛有稀盐酸的试管中，用镁条与稀盐酸反应是放热手触摸试管外壁感觉变热 将某气体通入品红溶液，品红溶液褪色
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反应 该气体一定是SO2 第二部分 非选择题（共50分）
1．（3分）铅蓄电池在生活中应用广泛，其电极上发生的总反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 ====2PbSO4+ 2H2O。该反应
中，被还原的物质是 （填化学式），作为还原剂的物质是 （填化学式）；若反应中消耗了2 mol Pb，则生成 mol PbSO4。
2．（3分）请从2-A和2-B两题中任选个作答，若两题均作答，按2-A评分。 ．．1．．．．2-A 在3种物质①碳酸氢钠、②硫酸铵、③次氯酸钙中，可用作化肥的是 （填序号，下同），可用作食用碱的是 ，可用作漂白剂的是 。 3．（4分）阅读短文，回答问题。
人类利用能源经历了柴草时期、化石能源时期和多能源结构时期。
柴草时期，火通过它的光和热推动了人类文明的进步：人类告别了“茹毛饮血“的生活；制造出了第一种自然界不存在的材料——陶器；炼铜、炼铁等化学工艺先后在烈火中诞生。
化石能源时期，煤、石油、天然气为主要能源。煤炭促进了冶金工业的发展和蒸汽机的推广，石油、天然气推动了汽车、飞机等工业的发展。目前，全球仍主要处于化石能源时期。
多能源结构时期是将会出现的能源利用的新时期，可再生能源和清洁能源将成为新能源的主力军。其中太阳能是一个尚未完全开发的能源，植物的光合作用使CO2和H2O转化为葡萄糖，并转化为纤维素和淀粉等。仿制和开发一个与植物光合作用相近的化学反应系统，成为解决能源问题的研究方向。 请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
（1）火是物质通过化学变化将化学能主要转化为热能和光能的一种形式。 （2）铁的冶炼过程是物理变化。 （3）化石能源的燃烧是放热反应。
（4）植物的光合作用可将无机物转化为有机物。
4．（4分）现有下列4种物质：①NH3、②Na2CO3、③浓H2SO4、④Na2O2。其中，能与二氧化碳反应生成氧气的是 （填
序号，下同）；能与盐酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体的是 ；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是 ；能使蔗糖变黑并有气体生成的是 。
5．（4分）现有下列4种物质：①甲烷、②乙烯、③乙醇、④乙酸。其中分子结构为正四面体的是 （填序号，下同）；能使石蕊溶液变红的是 ；能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应的是 ；能与金属钠反应产生氢气，且反应不如水与钠反应剧烈的是 。
6．（8分）现有下列5种有机物： ①CH4 ②CH2＝CH2 ③CH3CH2CH2CH3 ④CH3CH2OH ⑤ CH3COOH （1）与①互为同系物的是 （填序号）。 （2）写出④的官能团名称 。
（3）写出③的同分异构体的结构简式 。
（4）写出②发生加聚反应生成聚乙烯的化学方程式 。 （5）④与⑤发生反应的化学方程式为 。
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2-B 在3种物质①乙烯、②乙醇、③乙酸中，可用于配制医用消毒剂的是 （填序号，下同），可用作水果催熟剂的是 ，可用于清除水壶中水垢的是。 7．（8分）某学习小组用下图装置研究Cl2的性质。
请回答：
（1）实验Ⅰ中，现象a是 。
（2）根据实验Ⅱ，推断Cl2的化学性质是 。
（3）根据实验Ⅲ，结合化学方程式说明产生现象的原因： 。 （4）实验Ⅳ中无现象，如何证明反应发生了，简述实验方案 。 （5）结合离子方程式说明实验中NaOH溶液的作用是 。
8．（8分）NOX在阳光的作用下会引起光化学烟雾，从而造成严重的大气污染。火力发电厂烟气中含有大量氮氧化物，必须对燃烧后的烟气进行处理，其原理如下（已知：燃烧系统排放烟气中的NOx，90%以上是NO）：
请回答：
（1）NO2气体的颜色为 。
（2）下列物质可作试剂A的是 （填字母）。 a．O3 b．CO c．NH3 d．ClO2
（3）试剂B可使用Na2SO3溶液，该反应的化学方程式为 。 （4）NO2还可以用NaOH溶液吸收（原理：2NO2＋2NaOH
NaNO2＋NaNO3＋H2O）。取一定量 NO2用过量的V1 mL NO 试剂A NO2 试剂B N2 Cl2 序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ X AgNO3溶液 淀粉碘化钾溶液 紫色石蕊溶液 Na2SO3溶液 实验现象 现象a 溶液变蓝 溶液先变红后褪色 无明显现象 c1 mol?L﹣1NaOH溶液吸收完全，剩余NaOH用V2 mL c2 mol?L﹣1 H2SO4溶液恰好中和，则被吸收的NO2物质
的量是 。
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9．（8分）某同学在学习元素化合物知识的过程中，发现研究物质A可以通过以下的角度展开。其中A、B、C、D、E中均含甲元素。
请回答：
（1）若甲元素短周期元素，单质D为黄色固体，A是氧化物。
① 甲元素在元素周期表中的位置是 。
② 氧化物A与少量NaOH溶液反应的离子方程式是 。 （2）若D为金属，A为盐，产物B遇KSCN溶液呈红色。
①下列说法正确的是 （填字母）。
a．单质D可以与足量盐酸、硝酸或硫酸等酸反应生成盐A b．盐A与NaOH溶液反应时，产物在空气中不稳定，易被O2氧化 c．还原剂Y可选择铜
②若氧化剂X为酸性高锰酸钾溶液，5.6 g 单质D全部转化为产物B时，转移电子的物质的量为 mol。
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产物B 氧化剂X NaOH溶液 盐或碱 C 单质D 氧化物或盐A 还原剂Y 单质D 丰台化学试题答案
第一部分 选择题（共50分）
1 D 14 B 2 A 15 A 3 B 16 D 4 D 17 A 5 A 18 B 6 B 19 B 7 C 20 C 8 B 21 C 9 B 22 C 10 C 23 A 11 D 24 A 12 D 25 D 13 C 第二部分 非选择题（共50分）
1．（3分，每空1分）PbO2 Pb 4
2．（3分，每空1分）请从2-A和2-B两题中任选个作答，若两题均作答，按2-A评分。 ．．1．．．．
2-A ② ① ③ 3．（4分，每空1分）对 错 对 对 4．（4分，每空1分）④ ② ① ③ 5．（4分，每空1分）① ④ ② ③
CH3—CH—CH3 （2分） 6．（8分）（1）③ （1分） （2）羟基 （1分） （3） CH3
（4） 2分
（5） CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O 2分
△ 浓H2SO4
2-B ③① ② 7．（8分）（1）白色沉淀 （1分） （2）氧化性 （1分） （3）Cl2＋H2O
HCl＋HClO ，盐酸具有酸性，能使紫色石蕊溶液变红，；次氯酸具有强氧化性（或漂白性），
能使石蕊溶液褪色。（2分）
（4）取反应后溶液，向其中先滴加盐酸，使溶液呈酸性，再滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则证明氯气和
亚硫酸钠溶液发生了反应。（2分） （5）尾气吸收，Cl2＋2OH
（3）2NO2＋4Na2SO3
－
Cl＋ClO＋H2O （2分）
－－
8．（8分，每空2分）（1）红棕色 （2）a d
2
N＋4Na2SO4
-3
－
－
（4）(c1 V1 － 2c2 V2) ×10 mol
9．（8分，每空2分）（1）①第三周期第ⅥA族 ② SO2＋ OH（2）① b ② 0.3
HSO3
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