北京市石景山区 九年级第一次统一练习暨毕业考试
化 学 试 卷
学校__________________ 姓名____________ 准考证号________________ 考生须1．本试卷共8页，共四道大题，35道小题，满分80分。考试时间100分钟。 2．在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。 3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，选择题请用2B铅笔作答，其他试题请用黑色字迹签字笔作答，在试卷上作答无效。 知 4．本试卷化学方程式中的“”和“→”含义相同。 5．考试结束，请将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量
H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分。） 1．空气中体积分数约为78%的气体是
A．氮气
B．氧气
C．二氧化碳
D．水蒸气
2．地壳中含量最多的元素是
A．铝
B．铁
C．氧
D．硅
3．下列燃料中，属于化石燃料的是
A．酒精
B．一氧化碳
C．氢气
D．天然气
4．下列符号中，能表示2个氧原子的是
A．2O
B． O2
C．2O2
D．CO2
5．下列物质中，属于氧化物的是
A．O2
B．H2O
C．KCl
D．H2SO4
6．为了防止骨质疏松，人体每天应该摄入足够量的
A．钙
B．锌
C．铁
D．碘
7．走进茶叶店就能闻到茶香，人们能够闻到茶香的原因是
A．分子在不断运动 C．分子由原子构成
B．分子间有间隔
D．分子的质量和体积都很小
8．在缺氮的情况下，植物的生长发育迟缓或停滞。这时应施用下列化肥中的
A．KCl
B．K2CO3 C．Ca(H2PO4)2 D．CO(NH2)2
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9．下列生活中的物质，属于混合物的是
A．大理石
B．蒸馏水
C．氧气
D．氯化钠
10．下列物质的用途中，不正确的是 ．．．
A．盐酸用于除铁锈 C．纯碱用于降低土壤酸性
B．干冰用于人工降雨 D．大理石用于建筑材料
11．用洗涤剂能较好的除去餐具上的油污，是因为洗涤剂具有
A．吸附作用
B．乳化作用
C．催化作用
D．溶解作用
12．下列实验操作中，不正确的是 ．．．
A．给液体加热
B．稀释浓硫酸
C．蒸发食盐水
D．检查气密性
13．将下列固体分别放入水中，溶液温度明显升高的是
A．烧碱
B．硝酸铵
C．食盐
D．干冰
14．检验一瓶气体是否为二氧化碳，下列操作正确的是
A．观察气体的颜色 C．插入带火星的木条
B．插入燃着的木条 D．倒入澄清石灰水
15．下列物质的性质中，属于化学性质的是
A．铝具有导电性 C．氯化钠是白色固体
B．碳酸具有不稳定性 D．氮气难溶于水
16．右图提到的“低碳生活”是指生活中要减少能量消耗，从而降低碳特别是二氧化碳
的排放。下列做法不属于“低碳生活”方式的是 ．．．A．大量使用节能技术和节能用具 B．汽车使用乙醇等清洁燃料 C．多使用一次性塑料制品
D．广泛使用太阳能和风能等清洁能源
17．次氯酸钠(NaClO)是某种家用消毒液的主要成分，其中氯元素的化合价为
A．﹣1
B．﹢1 C．﹢3 D．﹢5
2
18．下列化学方程式中，书写正确的是
A．4Fe + 3O2 B．2H2O
点燃
2Fe2O3
2H2 + O2 2H2O + O2↑
C．2H2O2 催化剂 D．Fe + 2HCl FeCl2 + H2O
B．计算—称量—量取—溶解 D．量取—计算—称量—溶解
C．食盐
D．浓盐酸
19．配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，其先后顺序正确的是
A．称量—计算—量取—溶解 C．计算—称量—溶解—量取 A．浓硫酸
B．氢氧化钠
20．下列物质久置敞口容器中，质量会减少的是
21．稀土元素铕（Eu）是激光及原子能应用的重要材料。已知氯化铕的化学式为EuCl3，
则氧化铕的化学式为 A．EuO 选项 A B．Eu2O3
B 鉴别盐酸、NaCl溶液、Ca(OH)2溶液 滴加碳酸钠溶液 C．Eu3O2
C 除去氯化钠溶液中的少量盐酸 D．EuO3
D 除去CO2中的少量水蒸气 22．某同学对下列四个实验都设计了两种方案，两种方案均合理的是 实验 鉴别CaCO3目的 和Na2CO3 方案1 加水 方案2 滴加盐酸 滴加适量Na2CO3溶液 通过浓硫酸 通过NaOH溶液 滴加无色酚酞溶液 滴加适量NaOH溶液 23．向盛有一定质量稀硫酸的烧杯中加入过量的锌粉，下列4个图像中，能正确反映对
应变化关系的是 A B C D 24．电解水时，常在水中加入氢氧化钠使反应容易进行，氢氧化钠本身并不被分解。现
用118 g溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液进行电解水的实验，一段时间后，溶液中溶质质量分数变为11.8%，下列数据计算正确的是 A．产生氧气质量为8 g C．被电解的水的质量为18 g
B．溶液中氢氧化钠质量为18 g D．反应后溶液质量为90 g
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25．己知汽车尾气中的氮氧化物（以NOx表示）是氮气与氧气在高温下反应产生的。氮氧化物（NOx）等气体破坏人类生存的环境。稀薄燃烧发动机具有高效、经济、环保等优点，和普通汽车发动机对比如下： 发动机类型 普通发动机 稀薄燃烧发动机 发动机混合气中汽发动机运油与空气的质量比 转的温度 1:15 1:40 较高 较低 尾气中CO的含量 较高 较低 尾气中NOx的含量 较高 较低 汽车尾气净化装置里装有Pd等催化剂，气体在催化剂表面作用的机理如下图所示。 结合以上信息得出的下列结论中，不正确的是 ．．．A．“稀薄”的含义是指发动机混合气中的汽油含量低 B．稀薄燃烧发动机尾气中NOx含量减少可能是因为温度低 C．稀薄燃烧发动机产生的尾气中CO含量减少是因为燃烧不充分 D．尾气净化装置中发生总反应的化学方程式为2NO + O2 + 4CO 二、填空题（共5个小题，共30分。）
26．（6分）生活离不开化学，化学与生活息息相关。
（1）人体可以从水果和蔬菜中摄取________，该类物质需要量很小，但可以起到调节
新陈代谢、预防疾病和维持身体健康的作用。 （2）右图是某儿童补铁药品的部分说明。说明中的“铁”
指的是________（填“单质”、“元素”或“分子”）。 （3）某些食品的近似pH如下：
食品 pH 柠檬汁 苹果汁 葡萄汁 番茄汁 2.4 3.1 4.2 4.4 牛奶 6.5 玉米粥 7.8 催化剂
N2 + 4CO2
其中酸性最强的是 ，胃酸过多的人应食用 。
（4）农业上用石灰乳和硫酸铜配制农药“波尔多液”时不宜用铁质容器，用化学方程
式表示其原因________。
（5）在催化剂作用下，乙醇与氧气、氢氧化钠在燃料电池中反应生成碳酸钠和另一种
物质，并得到电能，请完成该反应的化学方程式： CH3CH2OH + 3O2 + 4NaOH
催化剂
2Na2CO3 + 。
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27．（5分）了解物质构成的微观奥秘，能帮助我们更好地认识物质及其变化的本质。 （1）氧和碳是人体中含量最多的两种元素，它们的本质区别是________不同。 （2）右图是某反应的微观过程示意图。该反应的化学方程 式为_______；氯化钠由_______构成。
（3）下表中4个微观示意图分别表示4种物质的微粒。
若
表示A，A和B在一定条件下反应生成C和D，则C和D的化学式分别为 微观示意图 _______，生成C和D的个数比为_______。
28．（6分）下列数据是氯化钠和氯化钾固体在不同温度时的溶解度。
温度/℃ 溶解度/g NaCl KCl 0 35.7 27.6 20 36.0 34.0 40 36.6 40.0 60 37.3 45.5 80 38.4 51.1 100 39.8 56.7 （1）在0～20℃时，KCl的溶解度________（填“﹥”或“﹤”）NaCl的溶解度。 （2）20℃时，向100 g水中加入25 g氯化钠，充分溶解后，得到的溶液为________（填
“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液中溶质质量分数为________。 （3）20℃时，进行了如下图所示的实验。
①A～E中，溶液中溶质质量分数相同的是________。
②下列操作能使E溶液中溶质质量分数变小的是________（填字母序号）。 a．加入2 g KCl b．加入100 g 100℃的水 c．降温至40℃
29．（6分）金属在生产生活中应用广泛。
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加KCl 20 g 加KCl 20 g 升温 至40℃ 升温 至100℃ 加28 g KCl 恒温100℃ 20℃ 100 g水 A B C D E
（1）最初输水管材用铸铁，目前多用塑料管，输送热水一般用铜管。下列管材不属于．．．
金属材料的是 （填字母序号）。
A．铸铁管
B．铜管
C．塑料管
（2）钢铁生锈的条件是 。废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁的
化学方程式为 。
（3）某同学将一小包铜粉和铁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应
后过滤，得到固体和蓝色滤液。
①铜和硝酸银溶液反应的化学方程式为 。 ②滤液中的溶质组成可能为 。
30．（7分）下列用字母表示的8种物质由下表中的元素组成，回答下列问题。 元素名称 元素符号 氢 H 碳 C 氧 O 氯 Cl 钠 Na 钙 Ca 铁 Fe （1）气体A由两种元素组成，若将该气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变为红色。该气
体是________。
（2）固体B由三种元素组成，取少量B放入试管中，加入水振荡，溶液呈浑浊状。将B
久置于A中能生成物质C，将C放入D溶液又能生成A。生成C反应的化学方程式为________。
（3）物质X与A、B、C、D之间的关系如下图所示（图中“—”表示两端的物质能发生
化学反应；“→”表示物质间存在转化关系）。X为________；A→X反应的化学方程式为________。
C A X D B （4）E和F组成相同，且均不含氧元素，组成E和F的元素是________。将金属单质Y
加入溶液E中，反应能生成F，反应可表示为E+Y→F，该反应的化学方程式为________。
三、实验题（共3个小题，共19分。）
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31．（6分）根据下图中的仪器和装置回答问题。
A B C D E F （1）实验室用高锰酸钾制取氧气：取用高锰酸钾时应该选用的仪器是________（填字
母序号，下同）；选用的发生装置是________；反应的化学方程式为________。 （2）实验室制取二氧化碳：发生反应的化学方程式为________；选用的收集装置是
________（填字母序号），若证明气体是否收集满，应采取的操作是________。
32．（5分）用如右图所示装置分别进行两个实验（已知：氯化钙溶液呈中性）。 （1）打开止水夹，向Ⅰ中液体加入一种黑色固体、Ⅱ中液体加入一种白色固体。
Ⅰ和Ⅱ中均有气泡出现，且Ⅱ中液体内出现燃烧现象。 ①写出燃烧反应的化学方程式________。 ②请说明Ⅱ中出现燃烧的原因________。
（2）打开止水夹，向Ⅰ中液体加入一小块固体。Ⅰ和Ⅱ中均有气泡
出现，且Ⅱ中液体出现浑浊现象。关闭止水夹，发现Ⅱ中液面上升，溶液由浑浊变澄清。
①请说明溶液由浑浊变澄清的原因________。
②若实验后Ⅱ中澄清液中的溶质由一种或两种物质组成，为检验其成分，应该进行的实验操作是________。
33．（8分）实验课上，同学们用下图所示四种溶液探究与指示剂的作用。实验后进行废
液处理，处理过程为：将A和B中液体混合，得到红色溶液E；将C和D中液体混合，得到废液F；将E和F放入烧杯中。
（1）向A中滴加无色酚酞溶液后，溶液颜色为 色。
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（2）A和B混合后，溶液中一定没有 。 a．NaCl b．HCl c．NaOH （3）C和D混合时发生反应的化学方程式为 。 （4）继续对烧杯中的废液成分进行如下探究。 【提出问题】烧杯废液中含有什么物质？
【查阅资料】碳酸钠溶液呈碱性；CaCl2 溶液呈中性。
【初步分析】通过分析上述实验现象，烧杯中的废液除酚酞和水外还一定含有 。 【进行实验】请设计实验验证可能含有的物质
实验操作 现象与结论 （5）为实现绿色排放（溶液呈中性），应对废液再进行的操作是 。 四、计算题（共2个小题，共6分。）
34．（3分）硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质（假设其他杂质不与氢氧化钙反应），可以
用氢氧化钙进行处理。现有74 kg氢氧化钙，可以处理掉多少硫酸？
35．（3分）某化工厂生产的纯碱产品（含有少量氯化钠）的包装袋上注明：碳酸钠≥96%。
为了测定该产品中碳酸钠的质量分数是否属实，向4个分别盛有浓度相同、质量均为100 g稀盐酸的烧杯中，分别放入不同质量的纯碱产品，充分反应后，称量烧杯中剩余物的质量，实验数据如下表： 所称量的物质 加入纯碱产品质量/g 烧杯中剩余物质量/g 实验1 2.8 101.7 实验2 5.6 103.4 实验3 11.2 106.8 实验4 14 109.6 请计算（最后结果保留一位小数）：
（1）该纯碱产品中碳酸钠质量分数的标注是否真实。 （2）所用盐酸溶液中溶质的质量分数。
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
北京市石景山区 初三第一次统一练习暨毕业考试
化 学 试 卷 参 考 答 案
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一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。共25道小题，每小题1分，共25分。） 题号 答案 题号 答案 1 A 2 C 3 D 4 A 5 B 6 A 7 A 8 D 9 A 10 11 12 13 14 15 C B B A D B 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 C B C B D B C D C C 二、填空题（共5个小题，共30分。） 26．（6分）
（1）维生素 （2）元素 （3）柠檬汁 玉米粥 （4）Fe + CuSO4 27．（5分）
（1）质子数 （2）HCl + NaOH （3）SO2和H2O 1:1 28．（6分）
（1）< （2）不饱和 20% （3）① C D ② b c （2分） 29．（6分）
（1）C （2）与氧气和水同时接触 3CO + Fe2O3 （3）① Cu + 2AgNO3
高温
FeSO4 + Cu （5）5H2O
NaCl + H2O Na和Cl
＋－
2Fe+3CO2
Cu(NO3)2 + 2Ag
② AgNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2或Cu(NO3)2、Fe(NO3)2 （2分）
30．（7分）
（1）CO2 （2）CO2 + Ca(OH)2 （3）Na2CO3 2NaOH + CO2
CaCO3↓+ H2O
Na2CO3 + H2O
（4）Fe和Cl Fe + 2FeCl3 三、实验题（共3个小题，共19分。） 31．（6分）
（1）B D 2KMnO4 （2）CaCO3 + 2HCl
△
3FeCl2 （2分）
K2MnO4 + MnO2 + O2↑
CaCl2 + H2O + CO2↑ E 将燃着的木条放在集气瓶口
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32．（5分）
（1）① 4P + 5O2
点燃
2P2O5
② 白色固体（白磷）是可燃物，与氧气接触并达到着火点 （2）① Ⅰ中盐酸进入Ⅱ中将碳酸钙完全反应
② 取Ⅱ中的澄清液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液 （2分）
33．（8分）
（1）无 （2）b （3）Na2CO3 + Ca(OH)2 （4）CaCO3、NaOH、NaCl 实验操作（2分） ①将废液过滤 ②取少量滤液于试管中，向其中滴加稀盐酸 现象与结论 若有气泡产生，则含碳酸钠 若有沉淀产生，则含氢氧化钙
CaCO3↓+ 2NaOH
③取少量滤液于试管中，向其中加入碳酸钠溶液 若两支试管均无现象，两种物质均没有 （5）滴加盐酸至中性（或滴加盐酸至红色消失） 四、计算题（共2个小题，共6分。） 34.（3分）【解】设：处理掉的硫酸质量为x。
Ca(OH)2 + H2SO4
CaSO4 + 2H2O
74 98
74 kg x
7498 x = 98 kg
?74 kgx 35.（3分）【解】盐酸完全反应时，生成二氧化碳的质量为100 g﹢11.2 g﹣106.8 g﹦4.4 g。
设：纯碱产品中碳酸钠质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y，生成氯化钠的质量为z。 Na2CO3 + 2HCl
2NaCl + H2O + CO2↑
106 73 117 44
x y z 4.4 g x = 10.6 g y = 7.3 g z = 11.7 g
（1）纯碱产品中碳酸钠的质量分数?10.6 g?100%?94.6% 标注不真实。
11.2 g （2）盐酸溶液中溶质质量分数?7.3 g?100%?7.3% 100 g 10
（3）氯化钠溶液中溶质质量分数?11.7 g?(11.2 g?10.6 g)?100%?11.5%
106.8 g
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