无机推断题题眼归纳
一、据特殊的物理性质 1．常见的有颜色的物质：
固体 淡黄色或黄色：S 黄、FeS2 黄、Na2O2 浅黄、AgBr 浅黄、
AgI 黄、Au 黄、CuFeS2 黄、TNT 淡黄等。
红色或红棕色：Cu 紫红、 Cu2O 红、Fe2O3 红棕等。
黑色：C（金刚石）无色、C（石墨）黑、CuS、Cu2S 黑、FeS 黑、MnO2黑、
FeO黑、 Fe3O4（磁性物质）黑色晶体、CuO 黑、PbS 黑、Ag2O 棕黑等。
紫黑色：I2 紫黑、KMnO4 紫黑 白色腊状固体：白磷
2+-2+3+ -2-溶液 Cu蓝、 MnO4 紫红、Fe 浅绿、Fe棕黄、Fe（SCN）NO2 浅黄、[CuCl4] 3 血红、黄、
2+
[Cu（H2O）4]蓝。
氯水浅黄绿色、 溴水橙黄色、 碘水棕黄色
溴的有机溶液 橙红—红棕、 I2的有机溶液 紫红
气体 Cl2 黄绿、NO2 棕红、 Br2 蒸气红棕、I2 蒸气紫色、N2O3 暗蓝 2．物质的状态、气味硬度等：
呈液态的金属单质：Hg 呈液态的非金属单质：Br2 常温呈气态的单质：H2、O2、Cl2、N2、F2、稀有气体等。 臭鸡蛋气味的气体：H2S
刺激性气味的气体：Cl2 SO2 HCl NH3 地壳中元素的含量：O Si Al Fe 硬度最大的单质：C（金刚石） 形成化合物种类最多的元素： C 3．依据焰色反应判断元素：
Na 黄、 K 浅紫（通过蓝色钴玻璃）、Cu 绿、
Li 紫红、 Rb 紫、Ca 砖红、 Ba 黄绿、 Rb 紫、Sr 洋红。 二、 特殊的实验现象：
(1)遇酚酞显红色或湿润红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3（碱性气体） (2)遇空气变为红棕色的气体：NO
2+
(3)加碱产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，必有Fe
-3+
(4)加苯酚显紫色或加SCN显血红色或加碱产生红褐色沉淀，必有Fe
2—+2—
(5)遇BaCl2生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能是：SO4、Ag、 SO3
+2——2—
(6)遇HCl生成沉淀，可能是： Ag、 SiO3、AlO2、S2O3
2+2+2—2——
(7)遇H2SO4生成沉淀，可能是：Ba、Ca、S2O3、SiO3、AlO2 (8)与H2S反应生成淡黄色沉淀的气体有Cl2、O2、SO2、NO2
(9)电解时阳极产生的气体一般是：Cl2、O2，阴极产生的气体是：H2
(10)能使品红溶液褪色的气体可能是：Cl2、SO2；加热恢复原颜色的是SO2，不恢复的是
Cl2
能使品红溶液褪色的物质可能有：NaClO、Ca(ClO)2等次氯酸盐、氯水、过氧化钠、过氧化氢、活性碳等
(11) 遇淀粉变蓝的：碘单质
（12）遇到淀粉碘化钾试纸变蓝的气体有：Cl2、 NO2、 Br2蒸气、I2蒸气
1
三、特殊的反应条件和特征反应： 1．与碱反应产生气体
?Al、Si?OH???H2??（1）单质?2Al?2NaOH?2HO?2NaAlO?3H?
?222?Si?2NaOH?H2O?Na2SiO3?2H2???碱?（2）铵盐：NH4???NH3??H2O
?2．与酸反应产生气体 （1） ???HCl???H2???浓HSO4 ??SO2??金属???2?? ?HNO3??NO2?、NO????? ?浓HSO4??单质??SO2?、CO2?????2? C??浓HNO3????NO2?、CO2?? ?????非金属??浓HSO4 ??SO2??????2??S??浓HNO3 ???SO2?、NO2????????
H2???CO3（2） ??HCO3???CO2???H 化合物?S2??HS?????H2S??H? ????SO2??HSO3SO2???3
(3)Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又生成气体: 3．与水反应产生气体
????2Na?2H2O?2NaOH?H2? （1）单质????2F2?2H2O?4HF?O2?（2）化合物：
?2Na2O2?2H2O?4NaOH?O2?? ?Mg3N2?3H2O?3Mg?OH?2??2NH3??放入水中生成气体和难溶 ??AlS?6HO?2AlOH??3HS??23223于水或微溶于水的物质 ?CaC?2HO?Ca?OH??CH?22222?
3+2--3+2--3+-
(3)强烈双水解:Al+CO3(HCO3)、Al+S(HS)、Al+AlO
4．与Na2O2反应 ??CO2?O2??Na2CO3????H2O
???O2??NaOH???
5．既能酸反应，又能与碱反应
Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的酸式盐（NaHCO3、NaHSO3、NaHS等） 、弱酸的氨盐[NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4HSO3、 (NH4)2SO3、 (NH4)2S、NH4HS等]、氨基酸等； 6．电解 ?H2O?电解???H2??O2???电解 ?Al?O2??Al2O3?熔融?????电解 ?NaOH?Cl2??H2??NaCl溶液????
?1.金属?盐?金属?盐??2.铝热反应2
7．置换反应：（1）金属→金属
或H2O?活泼金属（Na、Mg、Fe）?H????H2? (2)金属→非金属??点燃??2MgO?C?2Mg?CO2?????2F2?2H2O?4HF?O2??（3）非金属→非金属?2C?SiO2?高温 ???Si?2CO?高温?CO?H2?C?H2O????Cl(Br、I)?HS?S?2HCl（HBr、HI）2?222?H2?金属氧化物?高温???金属?H2O?（4）非金属→金属? 高温??金属?CO2?C?金属氧化物???8．受热分解产生2种或3种气体的反应：
??NH4HCO3[(NH4)2CO3]???NH3??CO2??H2O?（1）铵盐 ???NH3??SO2??H2O?NH4HSO3[(NH4)2SO3]???NHHS[(NH)S]???NH3??H2S?442????2CuO?4NO2??O2? ?2Cu(NO3)2??（2）硝酸盐??????2Ag?2NO2??O2??2AgNO3?（3）硝酸：4HNO3=====2H2O+4NO2↑+O2↑
（4）碱式碳酸铜：Cu(OH)2(CO3)2 ====== CuO + 2CO2↑ + H2O
MnO，???2KCl?3O2?9.无机框图中常用到催化剂的2KClO3???2H2O2?MnO???2H2O?O2?反应:
剂化?2SO2?O2?催化????2SO3
剂化?4NH3?5O2?催化????4NO?6H2O
剂化?N2?3H2?催化????2NH3
10．同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成该元素的单质和水的元素可能是硫和氮
2H2S+SO2=3S+2H2O 4NH3+6NO?催化剂???4N2+6H2O
同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物生成盐的元素一定是氮 11．两种溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质可能是
①Ba(OH)2与(NH4)2SO4或(NH4)2CO3或(NH4)2SO3
②可溶性铝盐与可溶性金属硫化物或可溶性碳酸盐或碳酸氢盐
O2??CO3?HCO3???H???CO2??Al?OH?3?
?HO3?2????H2S??Al?OH?3?强烈双水Al与?S?HS????HO???Al?OH?3?解 ?AlO2??
③可溶性铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐 ④Na2S2O3溶液与强酸
13．能使溴水褪色的物质：H2S和SO2及它们相对应的盐、活泼金属、不饱和烃、醛、酚、碱
14．两物质反应先沉淀后溶解的有：
CO2与Ca(OH)2或Ba(OH)2、NaOH与铝盐、氨水与AgNO3、强酸与偏铝酸盐
22222 3
四、依据特征结构：
1． 正四面体型分子：CH4 SiH4 CCl4 SiCl4 P4等。 2． 直线型分子：乙炔、二氧化碳、二硫化碳等。 3． 平面型分子: 苯、乙烯等。
4． 含有非极性共价键的离子化合物：过氧化钠（Na2O2）、二硫化亚铁（FeS2）等。 5． 含有10个电子的粒子：
2——+2+3+
离子：O F Ne Na Mg Al
++- —
分子：CH4 NH3 H2O HF NH4 H3O OHNH2 6． 电子总数为18的粒子：
（9个电子的粒子：—OH —CH3 —NH2 —F）
分子：Ar、F2、SiH4、PH3、H2S、HCl、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3NH2、
CH3F、 NH2 OH、 NH2—NH2 等 +2+—2——2—
离子：K、Ca、HS、S、Cl、O2
五．依据特征网络：
1．X、Y、Z是中学化学中三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，试根据下图所示的关系，推断X、Y、Z的化学式。（请尽可能寻找出你认为合理的解答）
X +Z 乙 Y X Cl2 Cl2 F2 Cl2 O2 C O2 Cl2 C Mg Mg Al Y Br2 I2 O2 S S Si N2 N2 Cu C S Fe Z H2 Na H2 H2 H2 Cl2 H2 H2 O2 O2 O2 O2 甲 HBr NaI H2O H2S H2S SiCl4 NH3 NH3 CuO CO2 SO2 Fe3O4 乙 HCl NaCl HF HCl H2O HCl H2O HCl CO2 MgO MgO Al2O3 甲 +Z 2．三角转化：
3．直线型关系：（1）
O2O22OA???B???C?H???D(酸或碱)
CSN2NaO2O2O2O2COSO2NONa2OO2O2O2O2CO2SO3NO2H2OH2OH2OH2OH2CO3H2SO4HNO3NaOH 4 Na2O2AH2SH2SNH3CH4O2BSO2SNOCOO2CSO3SO2NO2CO2H2ODH2SO4H2SO3HNO3H2CO3（酸或碱）O2O2O2O2O2O2O2O2H2OH2OH2OH2O
AH2SH2SSNH3XBSXCSO2SO3SO3NO2CCH4O2CPO2O2CH2OCl2COCOCO2COPCl3O2O2CH2OCl2O2O2O2O2O2O2O2O2CO2CO2COCO2PCl5SO2SO2NOX X
(2) A → B → C FeFeCl2FeCl3FeCl2
O2O2NaNa2ONa2O2醇 ——→ 醛 ——→ 酸 AgNO3 ——————→ AgOH ——+
————→Ag(NH3)2 以上转化的共性是某一指定元素都具有可变化合价。
CO2 CO2
Ca(OH)2 ——————→ CaCO3 ——————→ Ca(HCO3)2 六、依据特殊工业制法：
●煅烧石灰石 ●工业合成氨 ●工业生产硝酸 ●工业生产硫酸 ●氯碱工业 ●电解水
●高炉炼铁 ●工业上制取漂粉精 ●工业制水煤气 七、依据题给数据：
相对分子质量为28： CO、C2H4、N2； 相对分子质量为30： NO、C2H6
相对分子质量为30：O２、CH３OH 相对分子质量为44：CO2、N2O、C3H8、CH3CHO；
相对分子质量为46：NO2、C2H5OH 相对分子质量为78: C6H6、Na2O2； 相对分子质量为100：Mg3N2、CaCO3、KHCO3
相对分子质量为120：FeS2、MgSO4、 NaHSO4、CaSO3、KHSO3
相对分子质量相差16一般是相差一个氧原子； 相邻同系物之间相差14 相同碳原子数目的饱和一元醇和饱和一元羧酸之间相差14 特别提醒：根据要求回答请务必避免不按要求答题而失分 如把答案写在密封线内，阅卷时无法看到答案而不给分；
要求写元素名称而错写成元素符号，而要求写元素符号又答成元素名称或分子式； 要求写物质名称而错写成分子式；要求写结构简式的错写成分子式或名称；
要求写离子方程式而错写成化学方程式，方程式不配平，不写反应条件，气体符号沉淀符号使用不对；
要求画离子结构示意图而错答为原子结构示意图；
相对原子质量、相对分子质量、摩尔质量的单位书写错误或多写或漏写； 热化学方程式不注明物质的状态、△Ｈ符号、单位、计算错误等
▲无机推断题的“题眼” 1．特殊反应
两种气体反应生成固体：NH3＋HCl，H2S＋SO2； 一种物质分解生成三种物质：NaHCO3，NH4HCO3； 与水接触放出气体：F2，Na2O2，Na；
与水反应生成气体和浑浊溶液：Al2S3，Mg3N2，CaC2；
5
既能与非氧化性酸反应放出气体，又能与强碱反应放出气体：Al， 弱酸的铵盐：NH4HCO3等； 两种溶液混合，既产生沉淀又产生气体：Ba(OH)2＋(NH4)2SO4， 可溶性铝盐和可溶性硫化物，
可溶性铝盐、铁盐和可溶性碳酸盐、碳酸氢盐； 同一元素的氢化物和氧化物反应生成该元素的单质和水：N，S； 同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应水化物反应生成盐：N； 高熔点、不溶于强酸，但溶于氢氟酸、强碱的物质：SiO2。
2．特殊的反应现象
H2在Cl2中燃烧火焰呈苍白色；
遇酚酞试液变红、遇石蕊试液变蓝的气体：NH3； 在空气中迅速变为红棕色气体：NO；
--遇OH生成红褐色沉淀、遇苯酚显紫色、遇SCN显红色：Fe3+；
-遇OH生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色：Fe2+；
-遇SCN无明显变化，通入Cl2后显红色：Fe2+； 在水中显橙黄色，在有机溶剂中显橙红色：Br2； 在水中显深黄色，在有机溶剂中显紫红色：I2； 有臭鸡蛋味的气体：H2S；
与H2S气体反应生成乳白色固体的气体：Cl2，SO2，O2； 焰色反应呈黄色：钠元素； 焰色反应呈紫色：钾元素； 有色气体：F2，Cl2，Br2，NO2；
能使品红溶于褪色的气体：Cl2，SO2；
电解时产生的气体：阳极（Cl2或O2），阴极（H2）； 溶液中的有色物质：KMnO4，FeCl3，FeCl2，CuSO4；
有色沉淀：黑色沉淀（CuS、Ag2S、PbS不溶于酸，FeS溶于酸） 白色沉淀（BaSO4不溶于酸，Mg(OH)2、Fe(OH)2、 Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、MgCO3溶于酸）； 黄色沉淀（AgBr、AgI不溶于酸，Ag3PO4溶于酸）； 蓝色沉淀（Cu(OH)2溶于酸）； 红褐色沉淀（Fe(OH)3溶于酸）；
3．特有的反应条件
放电：N2＋O2；
光照：H2＋Cl2，HClO，HNO3；
催化剂：N2＋H2（Fe），NH3＋O2（Pt/Cr2O3），H2O2（MnO2）， SO2＋O2（V2O5），KClO3（MnO2）； 电解：Al2O3，CuCl2溶液，NaCl溶液
氧气氧气水
直线转化：A- ->B- ->C- ->D（酸或碱） NH3 ，N2 -----NO----NO2----HNO3 S，H2S -----SO2-----SO3-----H2SO4 Na-----Na2O----Na2O2----NaOH C-----CO-----CO2-----H2CO3 交叉转化（三角型转化）：
6
S SO3 N2 NO2 Na NaOH SO2 NO Na2O2 H2S H2SO4 NH3 HNO3 Na2O Na2CO3
4．特殊用途
人工降雨：CO2，AgI； 照相胶片：AgBr； 制冷剂：NH3，N2； 自来水消毒：Cl2；
5．特殊结构
10电子微粒：
一核：Ne、N（3-）、O（2-）、F-、Na+、Mg（2+）、Al（3+） 二核：HF、OH- 三核：H2O、NH2（-） 四核：NH3、H3O+ 五核：CH4、NH4（+） 18电子微粒：
一核：Ar、K+、Ca（2+）、Cl-、S（2-） 二核：F2、HCl、HS- 三核：H2S 四核：PH3、H2O2 五核：SiH4 六核：N2H4
正四面体：金刚石，CH4，CCl4，P4； 三角锥型：NH3； 直线型：CO2，CS2，C2H2；
7