2012国标 2012国标07
下列叙述中正确的是
A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封
B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-
D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+ 答案：A 2012国标08
下列说法中正确的是
A．医用酒精的浓度通常为95%
B．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料 C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 答案：B 2012国标09
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是
A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA C．常温常压下， 92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
D．常温常压下， 22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA 答案：D 2012国标10
分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构） A．5种 B．6种 C．7种 D．8种 答案：D 2012国标11
已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是 A．a=b
B．混合溶液的pH=7 C．混合溶液中，c(H+)=
D．混合溶液中，c(H+)+ c(B+)= c(OH-)+ c(A-) 答案：C 2012国标12
分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为
1 C2H4 2 C2H6 3 4 5 C2H6O C2H4O2 C3H6 6 C3H8 7 8 9 C3H8O C3H6O2 C4H8 10 C4H10 A．C7H16 B．C7H14O 2 C．C8H18 D．C8H18O 答案：C
2012国标13
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说中正确的是
A．上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z
B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20
C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
D．有W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点 答案：C
2012国标26
铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。 （1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式。可用离子交换和滴定的方法。实验中称取 0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预防处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH-用0.40mol·L-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中X值
（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合样品，采用上述方法测得n(Fe): n(Cl)=1:2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为____。在实验室中，FeCl2可用铁粉和____反应制备，FeCl3可用铁粉和_______反应制备
（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为___
（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为______
与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为________，该电池总反应的离子方程式为_____。 答案：（1）x=3 n(Cl)= 0.0250L×0.40mol·L-1=0.010mol 0.54g-0.010mol× 35.5g·mol -1= 0.19g n(Fe)= 0.19g/ 56g·mol-1=0.0034mol n(Fe): n(Cl)=0.0034:0.010≈1:3，x=3 （2）0.10 盐酸 氯气
（3）2Fe3++2I-=2Fe2++I2 (或2Fe3++3I-=2Fe2++I3-) （4）2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl- （5）FeO42-+3e-+4H2O= Fe(OH)3+5OH-；
2FeO42-+8H2O+3Zn= 2Fe(OH)3+ 3Zn(OH)3+4OH-
2012国标27
光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性碳催化下合成。
（1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为_________；
（2）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2、和CO的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ·mol-1、-285.8 kJ·mol-1和-283.0 kJ·mol-1，则生成 1 m3（标准状况）CO所需热量为___________；
（3）实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为
___________； （4）COCl2的分解反应为COCl2(g)= Cl2(g)+ CO(g) △H=+108 kJ·mol-1。反应体系平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出）：
①计算反应在地8min时的平衡常数K=________；
②比较第2min反应温度T(2)与第8min反应温度T(8)的高低：T(2)___ T(8)（填―＜‖、―＞‖或―=‖）；
③若12min时反应与温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)=__mol·L-1 ④比较产物CO在2-3min、5-6min和12-13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2-3)、v(5-6)、v(12-13)表示]的大小________；
⑤比较反应物COCl2在5-6min和15-16min时平均反应速率的大小：v(5-6)___ v(15-16)（填―＜‖、―＞‖或―=‖），原因是_______
答案：（1）MnO2+4HCl(浓)=== MnCl2+Cl2↑+2H2O （2）5.52×103KJ
（3）CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2 （4）①0.234mol·L-1 ②＜ ③0.031 ④v(5-6)＞v(2-3)=v(12-13)
⑤＞；在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大
2012国标28
溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：
苯 溴 溴苯 密度/g·cm-3 沸点/°C 水中溶解度 0.88 80 微溶 3.10 59 微溶 1.50 156 微溶 按下列合成步骤回答问题：
（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了___气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是____； （2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是_____
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_____； （3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为___，要进一步提纯，下列操作中必须的是____（填入正确选项前的字母）；
A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取 （4）在该实验中，a的容积最适合的是___（填入正确选项前的字母）。 A.25mL B.50mL C.250mL D.500mL 答案：（1）HBr；吸收HBr和Br2
（2）②除去HBr和未反应的Br2；③干燥 （3）苯； C （4）B
2012国标36
由黄铜矿（主要成分是CuFeS2）炼制精铜的工艺流程示意图如下：
（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到 1000°C左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物，该过程中两个主要反应的化学方程式分别是______，_________反射炉内生成炉渣的主要成分是____；
（2）冰铜（Cu2S和FeS互相熔合而成）含Cu量为20%~50%。转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂）在 1200°C左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式分别是____； （3）粗铜的电解精炼如右图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极____（填图中的字母）；在电极d上发生的电极反应式为______；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为_____。
答案：（1）2Cu2FeS2+O2
Cu2S+2FeS+ SO2 2FeS+3O2
2FeO+2SO2 FeSiO3
（2）2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2 2Cu2O+ Cu2S6 Cu+ SO2↑
（3）c Cu2++2e-=Cu Au、Ag以单质的形式沉积在c（阳极）下方，Fe以Fe2+的形式进入电解液中
2012国标37
ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题： （1）S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_____；
（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为___; （3）Se原子序数为____，其核外M层电子的排布式为____；
（4）H2Se的酸性比H2S___（填―强‖或―弱‖）。气态SeO3分子的立体构型为____，SO32-离子的立体构型为______；
（5）H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10-2，请根据结构与性质的关系解释；
①H2SeO4和H2SeO3第一步电离程度大于第二部电离的原因：______； ②H2SeO4和H2SeO3酸性强的原因：____________；
（6）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为_________g·cm-3（列式并计算），a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为_____pm（列式表示）。
答案：（1）sp3 （2）O＞S＞Se （3）34 3s23p63d10
（4）强 平面三角形 三角锥形
（5）①第一步电离后生成的负离子较难进一步电离出带正电荷的氢离子
②H2SeO4和H2SeO3可表示为(HO)2SeO和(HO)2SeO2。H2SeO3中的Se为+4价，而H2SeO4中的Se为+6价，正电性更高，导致Se-O-H中的O的电子更向Se偏移，越易电离出H+
（6）
2012国标38
对羟基甲苯甲酸丁酯（俗称尼泊金丁酯）可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得。以下是某课题组开发的廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：
已知以下信息：
①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基； ②D可与银氨溶液反应生成银镜；
③F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1:1。 回答下列问题：
（1）A的化学名称为____
（2）由B生成C的化学方程式为__________，该反应类型为_____； （3）D的结构简式为____； （4）F的分子式为______； （5）G的结构简式为_____；
（6）E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有___种，其中核磁共振氢谱三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2:2:1的是____（写结构简式）。
13．答案：（1）甲苯 （2）
取代反应
（3）
（4）C7H4O3Na2
（5） （6）13
2012北京 2012北京06
下列用品的有效成分及用途对应错误的是 A B C D 用品 有效成分 用途 NaCl 做调味品 Na2CO3 做发酵粉 Al(OH)3 Ca(ClO)2 做消毒剂 做抗酸药 答案：B 2012北京07
下列解释实验现象的反应方程式正确的是
A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2＝Na2O2
－－
B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2=Ag2S↓+ 2C1 C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
－－
D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3+Ca2++2OH
－
=CaCO3↓+CO32+2H2O 答案：B 2012北京08
下列实验中，所选装置不合理的是
A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④ B．用CC14提取碘水中的碘，选③ C．用FeC12溶液吸收C12，选⑤ D．粗盐提纯，选①和② 答案：A
2012北京09
已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是
A．原子半径：As＞C1＞P B．热稳定性：HC1＞AsH3＞HBr
－－－
C．还原性：As3＞S2＞C1 D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4 答案：C
2012北京10
用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是
A B C D ①中的物质 淀粉KI溶液 酚酞溶液 AlCl3溶液 湿润红纸条 ②中的物质 浓硝酸 浓盐酸 浓氨水 饱和氯水 预测①的现象 无明显变化 无明显变化 有白色沉淀 红纸条褪色 答案：A
2012北京11
下列说法正确的是
A．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点 B．麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖、 C．若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物不一致 D．乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体 答案：D
2012北京12
人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是 A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程 B．催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生
C．催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强
一
D．催化剂b表面的反应是CO2 +2H++2e=HCOOH
答案：C
2012北京25
直接排放含SO2，的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2 (1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：
(2)在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是 。
－－
(3)吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32):n(HSO3)变化关系如下表:
n(SO32):n(HSO3) －－pH 91：9 1：1 1：91 8.2 7.2 6.2 ①上表判断NaHSO?溶液显 性，用化学平衡原理解
释： 。②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)： 。
－－
a．c(Na+)＝ 2c(SO42)＞c(HSO3)
b．c(Na+)＞(HSO3)＞c(SO32)＞c(H+)＝c(OH)
－－－
c．c(Na+)+ c(H+)＝c(SO32)+ (HSO3)+c(OH)
(4)当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下：
－
－
－
①HSO3在阳极放电的电极反应式是 。
②当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理： 答案：（1）SO2+H2OH2SO3 2H2SO3+ O2=2H2SO4
－－
（2）2OH+ SO2=H2O+ SO32
－－－－－－
（3）①酸 HSO3存在：HSO3H++SO32和HSO3+H2OH2SO3+OH，HSO3的电离程度强于水解程度 ②ab
－－－
（4）①HSO3+ H2O－2e= SO42+3H+
－－
②H+在阴极得电子生成H2，溶液中c（H+）降低，促使HSO3电离成SO32，且Na+进入阴极室，吸收液得以再生
2012北京26
用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A，可实现氯的循环利用。 反应A：4HCl＋O2
2Cl2+2H2O
－
(1)已知：Ⅰ. 反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量。
Ⅱ.
①H2O的电子式是_______________。
②反应A的热化学方程式是_______________。
③断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为__________KJ，H2O中H—O键比HCl中H—Cl键（填―强‖或―弱‖）_______________。
（2）对于反应A，下图是4种投料比[n（HCl）：n(O2) ，分别为1：1、2：1、4：1、6：1]下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。
①曲线b对应的投料比是______________。
②当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的关系是_________________。
③投料比为2:1、温度为400℃时，平衡混合气中Cl2的物质的量分数是_______________。
答案：（1）①
②4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) △H= －115．6 KJ/mol ③32 强
（2）①4:1 ②投料比越高，对应的反应温度越低 ③30.8%
2012北京27 有文献记载：在强碱条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。某同学进行如下验证和对比实验。
装置 实验序号 实验Ⅰ 试管中的药品 2mL银氨溶液和数 滴较浓NaOH溶液 现象 有气泡产生；一段时间后，溶液逐渐变黑；试管壁附着银镜 有气泡产生；一段时间后，溶液无明显变化 实验Ⅱ 2mL银氨溶液和 数滴浓氨水 该同学欲分析实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异，查阅资料： a．Ag(NH3)2++2HOAg++2NH3·H2O b．AgOH不稳定，极易分解为黑色Ag2O
(1)配制银氨溶液所需的药品是 。 (2)经检验，实验Ⅰ的气体中有NH3，黑色物质中有Ag2O。
①用湿润的红色石蕊试纸检验NH3产生的现象是 。 ②产生Ag2O的原因是 。
(3)该同学对产生银镜的原因提出假设：可能是NaOH还原Ag2O。实验及现象：向AgNO3溶液中加入 ，出现黑色沉淀；水浴加热，未出现银镜。
(4)重新假设：在NaOH存在下，可能是NH3还原Ag2O。用如图所示装置进行实验。现象：出现银镜。在虚线框内画出用生石灰和浓氨水制取NH3的装置简图(夹持仪器略)。
(5)该同学认为在(4)的实验中会有Ag(NH3)2OH生成。由此又提出假设：在NaOH存在下，可能是Ag(NH3)2OH也参与了NH3还原Ag2O的反应。进行如下实验：
①有部分Ag2O溶解在氨水中，该反应的化学方程式是 。 ②实验结果证实假设成立，依据的现象是 。
(6)用HNO3消洗试管壁上的Ag，该反应的化学方程式是 。 答案：(1) AgNO3溶液和浓氨水 (2)①试纸变蓝
②在NaOH存在下，加热促进NH3·H2O分解，逸出NH3，促使平衡Ag(NH3)2 + + 2H2O
－－
Ag++ 2NH3·H2O正向移动，c（Ag+）增大，Ag+与OH反应立即转化为Ag2O：2 OH+2Ag+= Ag2O↓+H2O
(3)过量NaOH溶液
（4）
（5）①Ag2O+4NH3·H2O= 2Ag(NH3)2OH + 3H2O ②与溶液接触的试管壁上析出银镜
（6）2HNO3（浓）+Ag== AgNO3+ NO2↑ + H2O
2012北京28
优良的有机溶剂对孟烷、耐热型特种高分子功能材料PMnMA的合成路线如下:
己知芳香化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代。如：
（1）B为芳香烃。
①由B生成对孟烷的反应类型是 。
②(CH3 )2CHCl与A生成B的化学方程式是 。 ③A的同系物中相对分子质量最小的物质是 。
(2) 1.08g的C与饱和溴水完全反应生成3.45 g白色沉淀。E不能使Br2的CC14溶液褪色 ①F的官能团是 。 ②C的结构简式是 。 ⑧反应I的化学方程式是 。
(3)下列说法正确的是(选填字母) 。
a．B可使酸性高锰酸钾溶液褪色 b. C不存在醛类同分异构体 c．D的酸性比E弱 d. E的沸点高于对孟烷
(4) G的核磁共振氢谱有3种峰，其峰面积之比为3:2:1，G与NaHCO3反应放出CO2。反应II的化学方程式是 。 答案：（1）加成（还原）反应 ②
(2) ①碳碳双键
②
③
(3) a d
(4)
2012山东 2012山东07
下列与化学概念有关的说法正确的是
A．化合反应均为氧化还原反应 B．金属氧化物均为碱性氧化物
C．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间 D．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物 答案：C 2012山东08
下列与含氯化合物有关的说法正确的是 A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体
C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物
D．电解NaCl溶液得到 22.4LH2（标准状况），理论上需要转移NA个电子（NA表示阿伏加德罗常数） 答案：B 2012山东09
下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是 A．非金属元素组成的化合物中只含共价键
B．IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
D．VIIA族元素的阴离子性还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 答案：B 2012山东10
下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是 A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应 C．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体 D．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同 答案：C 2012山东11
下列实验操作正确的是
A．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶
B．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶
C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
D．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热 答案：D 2012山东12
下列由相关实验现象所推出的结论正确的是
A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
B．向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42- C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应 D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水
答案：D 2012山东13
下列与金属腐蚀有关的说法正确的是
A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
B．图b中，开关由M改置于N时，Cu—Zn合金的腐蚀速率减小
C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大 D．图d中，Zn—MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的 答案：B 2012山东28
工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：
（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的 吸收。 A．浓H2SO4 B．稀HNO3 C．NaOH溶液 D．氨水
（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在 （填离子符号），检验溶液中还存在Fe2+的方法是 （注明试剂、现象）。
（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 。
（4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是 。
a．电能全部转化为化学能 b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
c．溶液中Cu2+向阳极移动 d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
（5）利用反应2Cu+O2+2H2SO4==2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为 。 答案： （1）c、d
（2）Fe3+ 取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4褪色 （3）3Cu2O+2Al
Al2O3+6Cu
（4）b、d
－
（5）4H++O2+4e＝2H2O
2012山东29
偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：
（CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）==2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g） （I）
（1）反应（I）中氧化剂是 。 （2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O42NO2（II）
当温度升高时，气体颜色变深，则反应（II）为 （填―吸热‖或―放热‖）反应。 （3）一定温度下，反应（II）的焓变为△H。现将1mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 。
若在相同温度下，上述反应改在体积为 1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数 （填―增大‖―不变‖或―减小‖），反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0~3s内的平均反应速率v(N2O4)= mol·L-1·s-1。
（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。 25℃时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是 （用离子方程式表示）。向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将 （填―正向‖―不‖或―逆向‖）移动，所滴加氨水的浓度为 mol·L-1。（NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5mol·L-1） 答案： （1）N2O4 （2）吸热
（3）a、d 不变 0.1
（4）NH4++H2ONH3·H2O+H+ 逆向
2012山东30
实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：
（1）为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入 （填―A‖或―B‖），再滴加另一反应物。
（2）如右图所示，过滤操作中的一处错误是 。
（3）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是 。 高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是 。
（4）无水AlCl3（ 183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。
装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是 。F中试剂的作用是 。用一件仪器半夜填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为 。 答案： （1）B
（2）漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁
（3）AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液） 坩埚
（4）除去HCl 吸收水蒸气 碱石灰（或NaOH与CaO混合物）
2012山东31
石油和煤炭加工过程涉及多种技术和设备。
（1）石油分馏时，在不断向 （填工业设备名称）内投放原料的同时获得产品，该过程为 操作过程。
（2）石油裂化分为热裂化、 和加氢裂化，裂化的目的是提高 的产量。 （3）煤的洗选是为了降低原煤中灰分和 的含量。煤的流化床燃烧是指空气从底部吹向煤炭颗粒，并使全部煤炭颗粒 进行燃烧的过程。
（4）煤的直接液化是煤与适当溶剂混合后在高温和 存在下与 作用生成液体燃料的过程。 答案：
（1）分馏塔 连续
（2）催化裂化 轻质燃料油（或汽油） （3）硫（S） 浮动 （4）催化剂 氢气（H2）
2012山东32
金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。
（1）下列关于金属及金属键的说法正确的是 。 a．金属键具有方向性与饱和性
b．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用 c．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子 d．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光
（2）Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是 。
（3）过渡金属配合物Ni（CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n= 。CO与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为 。 （4）甲醛（H2C=O）在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH3OH）。甲醇分子内C原子的杂化方式为 ，甲醇分子内的O—C—H键角 （填―大于‖―等于‖或―小于‖）甲醛分子内的O—C—H键角。 答案： （1）b
（2）C（碳）
（3）4 1:2 （4）sp3 小于
2012山东33
合成P（一种抗氧剂）的路线如下：
②A和F互为同分异构体，A分子中有三个甲基，F分子中只有一个甲基。
（1）A→B的反应类型为 。B经催化加氢生成G（C4H10），G的化学名称是 。
（2）A与浓HBr溶液一起共热生成H，H的结构简式为 。 （3）实验室中检验C可选择下列试剂中的 。
a．盐酸 b．FeCl3溶液 c．NaHCO3溶液 d．浓溴水
（4）P与足量NaOH溶液反应的化学反应方程式为 （有机物用结构简式表示）。 答案：
（1）消去反应 2－甲基丙烷（或异丁烷）
（2）（3）b、d
（4）+2NaOH→
+CH3CH2CH2CH2OH+H2O
2012浙江 2012浙江07
下列说法不正确的是
A．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法 B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质 C．通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸乙酯
D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃 答案：B
2012浙江08
下列说法正确的是
A．在―镀锌铁皮锌镀层厚度的测定‖实验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸，待产生氢气的速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全
B．在―火柴头中氯元素的检验‖实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断氯元素的存在
C．在―硫酸亚铁铵的制备‖实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热
D．受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2％醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理 答案：A
2012浙江09
＋
X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是
A．原子半径：Z＞Y＞X
B．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点 C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂
D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1︰2 答案：B
2012浙江10
以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：
下列说法不正确的是
－－
A．在阴极室，发生的电极反应为：2H2O＋2e＝2OH＋H2↑
＋
B．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H浓度增大，使平衡
－＋－
2CrO42＋2HCr2O72＋H2O向右移动 C．该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO4＋4H2O
2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋
O2↑
D．测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比（nK/nCr）为d，则此时铬酸
钾的转化率为1－（d/2） 答案：D
2012浙江11
下列说法正确的是
A．按系统命名法，化合物
烷
B．丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽
的名称为2,6－二甲基－5－乙基庚
C．化合物是苯的同系物
D．三硝酸甘油酯的分子式为C3H5N3O9 答案：D
2012浙江12
下列说法正确的是
A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4
B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸
C．用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L）,至中性时，溶液中的酸未被完全中和
D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1
＋
mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag浓度：①＞④＝②＞③ 答案：C
2012浙江13
＋＋＋－－－－－
水溶液X中只可能溶有K、Mg2、Al3、AlO2、SiO32、SO32、CO32、SO42中的若干
种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：
下列判断正确的是
A．气体甲一定是纯净物 B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
＋－－
C．K、AlO2和SiO32一定存在于溶液X中
－－
D．CO32和SO42一定不存在于溶液X中 答案：C
2012浙江26
－－－
已知：I2＋2S2O32＝S4O62＋2I。相关物质的溶度积常数见下表： 物质 Ksp Cu(OH)2 2.2×10－20Fe(OH)3 2.6×10－39CuCl 1.7×107 －CuI 1.3×10－12 （1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2?2H2O晶体，加入________，
＋＋
调至pH＝4，使溶液中的Fe3转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3)＝_____________。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2?2H2O晶体。 （2）在空气中直接加热CuCl2?2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是
___________________（用化学方程式表示）。由CuCl2?2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是___________。
（3）某学习小组用―间接碘量法‖测定含有CuCl2?2H2O晶体的试样（不含能与I―发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取 0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。
①可选用___________作滴定指示剂，滴定终点的现象是_________________。 ②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为______________________________。 ③该试样中CuCl2?2H2O的质量百分数为___________________________。 答案：
－
（1）Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3 2.6×109mol/L； （2）2CuCl2?2H2O
Cu2(OH)2?CuCl2＋2HCl＋2H2O（主要产物写成Cu(OH)2、Cu(OH)Cl、
CuO均可） 在干燥的HCl气流中加热脱水；
（3）①淀粉溶液 蓝色褪去，放置一定时间后不恢复原色
＋
②2Cu2＋4I―=2CuI↓＋I2 ③95％。
2012浙江27
甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：
2012四川07
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
B．常温常压下， 7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA
C．50ml，l8.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA D．某密闭容器盛有0.l molN2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6 NA
答案：B 2012四川08
已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是
A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小 B．W与X形成的化合物只含离子键
C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3 答案：A
2012四川09
下列离子方程式正确的是
－
A．Na与水反应：Na +2H2O=Na++2OH+H2↑
B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓
C．0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：
NH4++ Al3++ 2SO42-+ 2Ba2++4OH–＝2BaSO4↓+ Al(OH)3↓+NH3.H2O D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3+6H+
－
Fe3++3NO2↑+3H2O
答案：C
2012四川10
常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是
A．新制氯水中加入固体NaOH：c（Na+）= c（Cl–）+ c（ClO–）+ c（OH–） B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3–）＞c（CO32–）＞c（H2CO3）
C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl–）= c（NH4+）＞c（OH–）=c（H+） D．0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合：
2c（H+）– 2c（OH–）= c（CH3COO–）– c（CH3COOH） 答案：D
2012四川11
一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH – 4e– + H2O = CH3COOH + 4H+。下列有关说法正确的是 A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动
B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗 4.48L氧气
C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2 = CH3COOH+ H2O
D．正极上发生的反应为：O2+ 4e–+2H2O=4OH– 答案：C
2012四川12
在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100molO2在催化剂作用下加热到 600℃发生反应：2SO2 + O2
2SO3；ΔH<0。当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，
在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是 A．当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡 B．降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大
C．将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为 161.980g D．达到平衡时，SO2的转化率为90% 答案：D
2012四川13
向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸 0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液 1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为 39.2g。下列有关说法不正确的是 A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2:1 B、硝酸的物质的量浓度为2.6 mol/L
C．产生的NO在标准状况下的体积为 4.48L
D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol 答案：B
2012四川26
下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示（部分产物及反应条件已略去）。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。
请回答下列问题：
（1）B中所含元素位于周期表中第 周期， 族。
（2）A在B中燃烧的现象是 。 （3）D+E→B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比是 。 （4）G+J→M的离子方程式是 。 （5）Y受热分解的化学方程式是 。 答案：
（1）三 ⅦA
（2）产生苍白色火焰 （3）2：1
（4）3A1O2— + Fe3+ + 6H20 = 3A1(OH)3↓+Fe(OH)3↓ （5）4Fe(NO3)3
2Fe2O3 + 12NO2↑+ 3O2↑
2012四川27
已知：－CHO + (C6H5)3P＝CH—R →－CH＝CH－R + (C6H5)3P＝O，R代表原子或原子团。W是一种有机合成中间体，结构简式为：HOOC－CH＝CH－CH＝CH－COOH，其合成方法如下：
其中，M、X、Y、Z分别代表一种有机物，合成过程中其他产物和反应条件已略去。X与W在一定条件下反应可以生成酯N，N的相对分子质量为168。 请回答下列问题：
（1）W能发生反应的类型有 。（填写字母编号）
A.取代反应 B.水解反应 C.氧化反应 D.加成反应 （2）已知
为平面结构，则W分子中最多有 个原子在同一平面内。
（3）写出X与W在一定条件下反应生成N的化学方程式： 。 （4）写出含有3个碳原子且不含甲基的X的同系物的结构简式： 。 （5）写出第②步反应的化学方程式： 。 答案： (1)A、C、D (2) 16
（3）HOCH2CH2OH+HOOC-CH＝CH-CH＝CH－COOH （4）HOCH2CH2CH2OH （5）
+2H2O
2012四川28
甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计了如下实验流程：
试验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜。
下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。
甲小组测得：反应前氧化铜的质量为m1 g、氧化铜反应后剩余固体的质量为m2 g、生成氮气在标准状况下的体积V1 L。
乙小组测得：洗气前装置D的质量m3 g、洗气后装置后D的质量m4 g、生成氮气在标准状况下的体积V2 L。 请回答下列问题：
（1）写出仪器a的名称： 。
（2）检查A装置气密性的操作是 。 （3）甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表的空格中。 甲小组 乙小组 实验装置 A ② 实验药品 氢氧化钙、硫酸铵 浓氨水、氢氧化钠 制备原理 反应的化学方程式为 ① 用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用： ③ （4）甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为 。 （5）乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值，其原因是 。为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有药品的实验仪器，重新实验。根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出合理的实验结果。该药品的名称是 。 答案：
（1）圆底烧瓶
（2）连接导管，将导管插入水中；加热试管，导管口有气泡产生；停止加热，导管内有水回流并形成一段稳定的水柱。 （3）①(NH4)2SO4 + Ca(OH)2
2NH3 ↑+ 2H2O + CaSO4
②B
③氢氧化钠溶于氨水后放热，增加氢氧根浓度，使NH3 + H2ONH3·H2ONH4+ + OH—向逆方向移动，加快氨气逸出。 （4）5V1:7（m1－m2）
（5）浓硫酸吸收了未反应的氨气，从而使计算的氢的量偏高
碱石灰（氢氧化钠、氧化钙等）
2012四川29
直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，将烟气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，最终生成硫酸钙。硫酸钙可在如图所示的循环燃烧装置的燃料反
应器中与甲烷反应，气体产物分离出水后得到几乎不含杂质的二氧化碳，从而有利于二氧化碳的回收利用，达到减少碳排放的目的。
请回答下列问题： （1）煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有 。（填写字母编号）
A.温室效应 B.酸雨 C .粉尘污染 D.水体富营养化
（2）在烟气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。
①二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为 。 ②亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式为： 。 （3）已知1molCH4在燃料反应器中完全反应生成气态水时吸热160.1 kJ，1mol CH4在氧气中完全燃烧生成气态水时放热802.3 kJ。写出空气反应器中发生反应的热化学方程式： 。
（4）回收的CO2与苯酚钠在一定条件下反应生成有机物M，其化学为C7H5O3Na，M经稀硫
酸化后得到一种药物中间体N，N的结构简式为。
①M的结构简式为 。
②分子中无—O—O—，醛基与苯环直接相连的N的同分异构体共有 种。 答案：
（1）A、B、C
（2）①Ca( HCO3)2或碳酸氢钙
②Ca( HSO3)2 + O2 = CaSO4 + H2SO4
（3）CaS(s)+2O2(g) = CaSO4(s)；△H=－962.4 kJ/mol
（4）①
②6
2012广东 2012广东07
化学与生活息息相关，下列说法不正确的是 A．用食醋可除去热水壶内壁的水垢
B．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物