一、判断题（对的打√，错的打×）
1.一切属于SI的单位都是我国的法定单位，反之亦然。 （ ） 2.0.5mol硫酸的质量是49.0 g 。 （ ） 3.―物质B的物质的量浓度‖可以简称为―物质B的浓度‖。 （ ） 4.若某稀溶液的密度近乎1 kg·L-1，其物质的量浓度和质量摩尔浓度可近似相等。（ ） 5.0.9%的NaCl溶液就是ρNaCl = 9 g·L-1的溶液。 （ ） 二、选择题（将每题一个正确答案的标号选出）[TOP]
1.下列符号中表示质量的是 （ ）
A. M B. m C. W D. w E. ρ
2.下列符号中表示摩尔质量的是 （ ） A. C B. c C. M D. m E. b
3.下列不属于SI基本单位制的单位符号是 （ ） A. L B. mol C. kg
D. K E. s
4.下列属于SI基本单位的量的名称为 （ ） ①质量 ②体积 ③物质的量 ④速度
A. ①②③ B. ①③ C. ②④ D. ④ E. ①②③④
5.在下列溶液的各种组成标度中，不随温度变化而变化的是 （ ）
①质量摩尔浓度 ②物质的量浓度 ③摩尔分数 ④质量浓度 ⑤质量分数 A. ①②③ B. ①③ C. ②④
D. ①③⑤ E. ①②③④ 三、填空题 [TOP]
1.国际单位制由SI单位和 （1） 组成。其中SI单位又分为 （2） 和 （3） 。 2.质量摩尔浓度定义为物质B的 （4） 除以_（5）_的质量。其单位是 （6） 。 3.物质的量浓度定义为物质B的 （7）除以 （8） 的体积。如果某一溶液的组成标度用物质的量浓度cB（mol·L-1）或质量浓度ρB（g·L-1）表示时，二者之间的换算式是 （9） ；若用物质的量浓度cB（mol·L-1）和质量分数ωB互相换算时要以（10）为桥梁。
四、问答题 [TOP]
1. 医学上常见的溶液的组成标度有哪些？它们是怎么定义的？ 2. 指出下列哪些单位属于SI单位，哪些不是。
频率单位Hz、时间单位h、能量单位J、体积单位L、质量单位μg、长度单位nm、温度单位℃、物质的量单位mmol、重力单位N。
五、计算题 [TOP]
1. 25℃时B物质（M=100.00g?mol -1）的饱和溶液8.00ml重10.00g，将其蒸干后得溶质2.00g。求：（1）该溶液的质量分数ωB；（2）该溶液的质量浓度?B（g?L-1）；3）该溶液的质量摩尔浓度bB（mol ?kg-1）；（4）该溶液的物质的量浓度cB（mol ?L-1）。
将2.50g的结晶草酸（H2C2O4·2H2O）溶于95.0g水中，试计算草酸的质量摩尔浓度b(H2C2O4)、摩尔分数x(H2C2O4)和质量分数
2. 1.000L硫酸铝钾溶液含118.6 mg的12-水合硫酸铝钾样品， KAl(SO4)2·12H2O。计算： (1) KAl(SO4)2的物质的量浓度；. (2) SO42-的物质的量浓度；
(3) KAl(SO4)2的质量摩尔浓度，假定溶液的密度是 l.00 kg·L-1。 一 判断题
1.× 2.× 3.√ 4.√ 5.√ 二、选择题
1.B 2.C 3.A 4.B 5.D 三、填空题
1.（1）SI的倍数单位 （2）SI基本单位 （3）SI导出单位 2.（4）物质的量 （5）溶剂 （6）mol·kg-1
3.（7）物质的量 （8）溶液 （9）cB ·MB = ρB 或 cB = ρB / MB （10）密度（ρ） 四、问答题
1. 物质的量浓度、质量摩尔浓度、质量浓度、摩尔分数、质量分数和体积分数。 物质的量浓度的定义：溶质的物质的量除以溶液的体积 质量摩尔浓度的定义：溶质的物质的量除以溶剂的质量 质量浓度的定义：溶质的质量除以溶液的体积 摩尔分数的定义：溶质的物质的量除以溶液的物质的量 质量分数的定义：溶质的质量除以溶液的质量
体积分数的定义：溶质的体积除以溶液的体积
2. SI单位：Hz 、J、μg、nm、℃、mmol、N；非SI单位：h、L。 3. 相同点：两者的质量均为14.007g；
不同点：两者的概念不同，前者的基本单元是N，而后者的基本单元是4. C3H8O3 五、计算题 1.解
1N2。 2?B??B?2.00g?0.2
10.00g2.00g ?250g? L-1 -3-1(8.00mL?10L?mL)2.00g/ 100.00g?mol-1bB??2mol ?kg
10.00g?10-3kg?g-1)2.00g/ 100.00g?mol-1cB??2.5mol ?L ?3-1(8.00mL?1095.0L?mL2. 解
(1) c(KAl(SO4)2)?2?0.1186g(258.2?12?18.01)g?mol?1.000L?1?2.500?10?4mol?L-1
?4-1?4-1c(SO)?2.500?10mol?L?2?5.000?10mol?L4(2)
(3) b(KAl(SO4)2)?0.1186g474.3g?mol?1?(1.000L?1.00kg?L-1?0.1186?10?3kg)
?4-1?2.50?10mol?kg
一、判断题（对的打√，错的打×）
1.由于乙醇比水易挥发，故在相同温度下乙醇的蒸气压大于水的蒸气压。 ( ) 2.在液体的蒸气压与温度的关系图上，曲线上的任一点均表示气、液两相共存时的相应温度及压力。( )
3.将相同质量的葡萄糖和尿素分别溶解在100g水中，则形成的两份溶液在温度相同时的Δp、ΔTb、ΔTf、Π 均相同。( )
4.若两种溶液的渗透压力相等，其物质的量浓度也相等。 ( )
5.某物质的液相自发转变为固相，说明在此温度下液相的蒸气压大于固相的蒸气压。( )
二、选择题（将每题一个正确答案的标号选出）[TOP]
1.有下列水溶液：① 0.100 mol·kg-1 的C6H12O6、② 0.100 mol·kg-1的NaCl、③0.100 mol·kg-1Na2SO4。在相同温度下，蒸气压由大到小的顺序是( )
A. ②＞①＞③ B. ①＞②＞③ C. ②＞③＞① D. ③＞②＞① E. ①＞③＞②
2.下列几组用半透膜隔开的溶液，在相同温度下水从右向左渗透的是( )
A. 5%的C6H12O6|半透膜|2%的NaCl
B. 0.050 mol·kg-1的NaCl|半透膜|0.080 mol·kg-1的C6H12O6 C. 0.050 mol·kg-1的尿素|半透膜|0.050 mol·kg-1的蔗糖 D. 0.050 mol·kg-1的MgSO4|半透膜|0.050 mol·kg-1的CaCl2 E. 0.90% 的NaCl|半透膜|2%的NaCl
3.与难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压降低、沸点升高、凝固点降低有关的因素为( )
A. 溶液的体积 B. 溶液的温度
C. 溶质的本性 D. 单位体积溶液中溶质质点数 E. 以上都不对
4. 50g水中溶解0.5g非电解质，101.3kPa时，测得该溶液的凝固点为-0.31℃，水的Kf = 1.86K·kg·mol-1，则此非电解质的相对分子质量为( )
A. 60 B. 30 C. 56 D. 28 E. 280 5. 欲较精确地测定某蛋白质的相对分子质量，最合适的测定方法是 ( )
A. 凝固点降低 B. 沸点升高 C. 渗透压力 D. 蒸气压下降 E. 以上方法都不合适 三、填空题 [TOP]
1. 关于Raoult定律所讨论的依数性适用于 (1) 、 (2) 的 (3) 溶液。 2. 稀溶液的依数性包括 （4） 、 （5） 、 （6） 和 （7） 。
3. 产生渗透现象的必备条件是 （8） 和 （9） ； 水的渗透方向为 （10） 或
（11） 。
四、问答题 [TOP]
1. 何谓Raoult定律？在水中加入少量葡萄糖后，凝固点将如何变化？为什么？ 2. 在临床补液时为什么一般要输等渗溶液？ 五、计算题 [TOP]
1. 临床上用来治疗碱中毒的针剂NH4Cl (Mr= 53.48)，其规格为20.00mL一支，每支含0.160 0g NH4Cl，计算该针剂的物质的量浓度及该溶液的渗透浓度，在此溶液中红细胞的行为如何？
2. 溶解0.113 0g磷于19.04.0g苯中，苯的凝固点降低0.245℃，求此溶液中的磷分子是由几个磷原子组成的。（苯的Kf = 5.10 K·kg·mol-1，磷的相对原子质量为30.97）
学生自测答案 [TOP]
一、判断题
1.√ 2.√ 3.× 4.× 5.√ 二、选择题
1.B 2.B 3.D 4.A 5.C 三、填空题
1. (1) 难挥发性 (2)非电解质 (3) 稀溶液
2.（4）溶液的蒸气压下降 （5）沸点升高 （6）凝固点降低 （7）溶液的渗透压力。 3.（8）存在半透膜 （9）膜两侧单位体积中溶剂分子数不等 （10）从纯溶剂向溶液 （11）从稀溶液向浓溶液
四、问答题
1.Raoult F M探索溶液蒸气压下降的规律。对于难挥发性的非电解质稀溶液，他得出了如下经验公式：p = po xA 又可表示为Δp = po- p = K bB
Δp是溶液蒸气压的下降，比例常数K取决于po和溶剂的摩尔质量MA 。这就是Raoult定律。温度一定时，难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压下降与溶质的质量摩尔浓度bB成正比，而与溶质的本性无关。
在水中加入葡萄糖后，凝固点将比纯水低。因为葡萄糖溶液的蒸气压比水的蒸气压低，在水的凝固点时葡萄糖溶液的蒸气压小于冰的蒸气压，两者不平衡，只有降低温度，才能使溶液和冰平衡共存。
2. 这里一个重要问题就是使补液与病人血浆渗透压力相等，才能使体内水分调节正常并维持细胞的正常形态和功能。否则会造成严重后果。
五、计算题 1.c(NH4Cl)?0.160g0.0200L?53.48g?mol-1?0.1496mol?L?1
cos(NH4Cl)?0.1496mol?L-1?2?1000mmol?mol-1?299.2mmol?L-1
红细胞行为正常。
2. ?Tf?KfbB?Kf?mB?1000
MB?mAKf?1000?mB5.10K?kg?mol-1?0.1130g?1000g?kg-1MB???123.5g?mol?1
mA?ΔTf0.245K?19.04g磷分子的相对分子质量为123.5 所以，磷分子中含磷原子数为：
一、判断题（对的打√，错的打×）
1．中和10mL HCl溶液(c =0.1mol·L-1)和10mL HAc溶液(c =0.1mol·L-1)所需NaOH溶液(c =0.1mol·L-1)的体积相同。（ ）
2．当某弱酸稀释时，其解离度增大，溶液的酸度也增大。（ ）
3．饱和氢硫酸（H2S）溶液中H+（aq）与S2-（aq）浓度之比为2：1。（ ） 4．Na2CO3溶液中H2CO3的浓度近似等于Kb2 。（ ）
5．NaAc溶液与HCl溶液起反应，该反应的平衡常数等于醋酸的解离平衡常数的倒数。（ ）
二、选择题（将每题一个正确答案的标号选出） [TOP]
1．正常成人胃液的pH为1.4，婴儿胃液的pH为5.0。成人胃液的H3O+离子浓度是婴儿胃液的多少倍？（ ）
A．3.6 B．0.28 C．4.0 D．4.0×103 E．4.0×10-3
2．已知 HCOOH在25℃时的酸解离平衡常数Ka = 1.8×10-4，则其共轭碱HCOO-的Kb为（ ）
A．1.8×10-4 B．1.8×10-18 C．5.6×10-11 D．5.6×103 E．1.8×10-10
123.5?3.99?4 30.973．在纯水中，加入一些酸，其溶液的 （ ）
A．[H+]与[OH-]乘积变大 B．[H+]与[OH-]乘积变小
C．[H+]与[OH-]乘积不变 D．[H+]等于[OH-] E．以上说法都不对 4．MX是难溶强电解质，0℃时在100 g水中只能溶解0.8195 g MX，设其溶解度随温度变化不大，测得饱和MX溶液的凝固点为-0.293℃[已知Kf(H2O) = 1.86]， 则MX的摩尔质量为 （ ）
A．52.0 B．104 C．5.20 D．10.4 E．28.0 5．在NH3的水解平衡NH3(aq) + H2O(l) 大，可行的方法是（ ）
A．加 H2O B．加NH4Cl C．加HAc D．加NaCl E．加HCl
三、填空题 [TOP]
1．按酸碱的质子理论, 酸是 （1） , 碱是 （2）, 两性物质是 （3） , 酸碱反应的实质是 （4） 。
2．考虑强电解质溶液中离子之间的相互作用，应该用 （5） 代替浓度，它的含义是 （6） 。 3．难溶强电解质的同离子效应使其溶解度 （7） ，而其盐效应使其溶解度 （8） 。 四、问答题 [TOP]
1．解释下列现象： （1）Fe(OH)3溶于稀盐酸。
（2）Mg(OH)2既能溶于稀盐酸，又能溶于NH4Cl溶液中。
（3）H2S通入ZnSO4溶液中，ZnS沉淀很不完全，但是在ZnSO4溶液中先加入若干NaAc，再通H2S气体，ZnS几乎完全沉淀出来。
2．在含Ca3(PO4)2固体的饱和溶液中，分别加入下列物质，对Ca3(PO4)2的溶解度有什么影响，并解释之。
(1)磷酸 (2) Ca(NO3)2 (3)KNO3 五、计算题 [TOP]
1. 已知某酸H3A的Ka1=10-4、 Ka2=10-7 、Ka3=10-11。
（1）计算0.1 mol·L-1 H3A 水溶液的pH、[H2A-]、[HA2-]、[A3-].
（2）0.20 mol·L-1 H3A溶液与0.10 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，pH为多少? （3）若0.20 mol·L-1 H3A 溶液与0.30 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，pH又为多少?
-为使[OH-] 增NH?4(aq) + OH(aq) 中，
（4）若0.20 mol·L-1 H3A 溶液与0.50 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，pH又为多少? 2. MX是难溶强电解质，0℃时在100 g水中只能溶解 0.8195g MX，设其溶解度随温度变化不大，测得饱和MX溶液的凝固点为-0.293℃[已知Kf（H2O）=1.86]求：（1）MX的摩尔质量（g·mol·L-1），（2）0℃时，Ksp(MX)为多少？
学生自测答案 [TOP]
一、判断题
1. √ 2. × 3. × 4. × 5. √ 二、选择题
1.D 2.C 3.C 4.B 5.D 三、填空题
1．（1）给出质子的物质 （2）接受质子的物质 （3）既能给出质子，又能接受质子的物质；（4）两对共轭酸碱对之间的质子传递反应
2．（5）活度（6）电解质溶液中实际可起作用的离子的浓度 3．（7）减小 （8）增大 四、问答题
1．(1) 在含有Fe(OH)3固体的饱和溶液中存在下列沉淀-溶解平衡
Fe(OH)3(s)Fe3+(aq) + 3OH-(aq)
加入盐酸后，HCl解离出H+与OH-结合，OH-离子浓度降低，c(Fe3+)·c3 (OH-)＜Ksp(Fe(OH)3), 平衡右移, 故Fe(OH)3能溶于稀盐酸
(2) 在含有Mg(OH)2固体的饱和溶液中存在下列沉淀-溶解平衡
Mg(OH)2(s)Mg2+(aq) + 2OH-(aq)
加入盐酸后，HCl解离出H+与OH-结合，OH-离子浓度降低，c(Mg2+)·c2 (OH-)＜Ksp(Mg(OH)2), 故Mg(OH)2能溶于稀盐酸。
加入NH4Cl溶液后, NH4+ (aq) + OH-(aq)
NH3(aq) + H2O, OH-离子浓度降低, 同样
使c(Mg2+)·c2 (OH-)＜Ksp[Mg(OH)2], 平衡右移, 故Mg(OH)2又能溶于NH4Cl溶液中。
(3) H2S(g) + 2Ac-(aq)
2HAc(aq) + S2-(aq)
ZnS↓
S2- (aq) + Zn2+(aq)
在ZnSO4溶液中先加入若干NaAc，再通入H2S气体，此时溶液中的Ac-可夺取H2S中的H+，使H2S的解离度增大, 从而大大提高了溶液中的S2-浓度, 使ZnS几乎能完全沉淀出
来。
2. (1) 加入磷酸，产生同离子效应，Ca3(PO4)2的溶解度减小。 (2) 加入Ca(NO3)2，产生同离子效应，Ca3(PO4)2的溶解度减小。 (3) 加入KNO3，产生盐效应，Ca3(PO4)2的溶解度增大。 五、计算题
?1．解 （1）[OH]?cKb?0.010?1.76?10?5?4.2?10?4(mol?L?1)
pOH = -lg4.2×10-4 = 3.38 pH = 14- pOH = 14-3.38 = 10.62 （2）pH =
11(pKa1+ pKa2) = ×(6.35+10.33) = 8.34 22Kw10?14?10??5.7?10（3）Kb? ?5Ka1.75?10[OH-]?cKb?0.01?5.7?10?10?2.4?10-6(mol?L?1)
pOH = -lg2.4×10-6 = 5.62 pH = 14- POH = 14-5.62 = 8.38
2．（1）解 ∵Ka1/Ka2 = 103＞102，∴计算H3A溶液的pH时，可按一元弱酸处理 pH=
11(pKa1-lgc) = (-lg10-4-lg0.1) = 2.5 22 [H2A-] ≈ [H+] = 10-2.5 mol·L-1 = 3.2×10-3mol·L-1
[HA2-] ≈ Ka2 = 10-7mol·L-1
Ka2Ka310?7?10?11?1?16?1[A]??mol?L?3.1?10mol?L ??3[H]3.2?103? （2）混合后，生成了0.050mol·L-1的H2A-，剩余0.050mol·L-1 H3A，则有
H3A(aq)
H2A-(aq) + H+(aq)
平衡时 0.050mol·L-1 0.050mol·L-1
Ka1[H3A]10?4?0.050?mol?L?1?1.0?10-4mol?L-1 [H]??0.050[H2A]? pH= 4.00
（3）混合后，生成了0.050mol·L-1的H2A-及0.050mol·L-1 HA2-，则有
H2A-(aq)
HA2-(aq) + H+(aq)
平衡时 0.050mol·L-1 0.050mol·L-1
Ka2[H3A]10?7?0.050[H]??mol?L?1?1.0?10?7mol?L-1
[H2A]0.050? pH= 7.00
（4）混合后，生成了0.050mol·L-1的HA2-及0.050mol·L-1 A3-，则有：
HA2-(aq)
A3-(aq) + H+(aq)
平衡时 0.050mol·L-1 0.050mol·L-1
Ka3[H3A]10?11?0.050[H]??mol?L?1?1.0?10-11mol?L-1
0.050[H2A]?pH= 11.00
一、判断题（对的打√，错的打×）
1. 缓冲溶液就是能抵抗外来酸碱影响，保持溶液pH绝对不变的溶液。（ ） 2、在一定范围内稀释缓冲溶液后，由于[共轭碱]与[共轭酸]的比值不变，故缓冲溶液的pH和缓冲容量均不变。（ ）
3、可采用在某一元弱酸HB中，加入适量NaOH的方法来配制缓冲溶液。（ ） 4、总浓度越大，缓冲容量越大，缓冲溶液的缓冲能力越强。（ ）
5、正常人体血浆中，碳酸缓冲系的缓冲比为20：1，所以该缓冲系无缓冲作用。 （ ） 二、选择题（将每题一个正确答案的标号选出） [TOP]
1、下列混合溶液中，具有缓冲作用的是 （ ）
A．50 mLc（KH2PO4）= 0.10 mol·L-1的溶液+50 mL c（NaOH）= 0.10 mol·L-1的溶
液。
B．50 mL c（HAc）= 0.10 mol·L-1的溶液+25 mLc（NaOH）= 0.10 mol·L-1的溶液。 C．50 mL c（NH3）= 0.10 mol·L-1的溶液+25 mL c（HCl）= 0.20 mol·L-1的溶液。 D．500 mL c（NaHCO3）= 0.10 mol·L-1的溶液+5 mL CO2饱和水溶液（常温下CO2
的摩尔溶解度为0.04 mol·L-1）。
E．l升纯水中加入c（HAC）= 0.01 mol·L-1和c（NaAc）= 0.01 mol·L-1的溶液各1
滴。
2、由相同浓度的HB溶液与B- 溶液等体积混合组成的缓冲溶液，若B-的Kb=1.0×10-10，则此缓冲溶液的pH为（ ）
A．4.0 B．5.0 C．7.0 D. 10.0 E．14.0
3、用相同浓度的HCl溶液和NH3·H2O溶液（pKb＝4.76）配制pH = 9.24的缓冲溶液，HCl溶液和NH3·H2O溶液的体积比应为（ ）
A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．3∶1 E．1∶3 4、配制pH=9.30的缓冲溶液，下列缓冲对中最合适的是（ ）
A．NaHCO3-Na2CO3（H2CO3的pKa2 = 10.33） B．HAc - NaAc（HAc的pKa = 4.756） C．NH4Cl – NH3·H2O（NH3·H2O的pKb = 4.75） D．Na2HPO4 – Na3PO4（H3PO4的pKa3 = 12.32） E．C2H5COOH–C2H5COONa（C2H5COOH的pKa= 4.87）
5、已知常温下H3PO4的pKa1=2.16，pKa2=7.21, pKa3=12.32。下列缓冲对中，最适合于配制pH为2.0的缓冲溶液的是（ ）
A. H3PO4 ?H2PO4 B.H2PO4?HPO4 C.HPO4?PO4D. H3PO4 ?PO4三、填空题 [TOP]
1、缓冲容量的影响因素中，缓冲比对缓冲容量的影响是：对同一缓冲溶液，当总浓度相同时，缓冲比越接近于 （1） ，缓冲容量越 （2） 。
2、NaHCO3和Na2CO3组成的缓冲溶液，抗酸成分是 （3） ，抗碱成分是（4） ，计算该缓冲溶液pH的公式为 （5） 。该缓冲系的有效缓冲范围是 （6） 。（已知：H2CO3的pKa1=6.35，pKa2=10.33）
3、影响缓冲容量的两个重要因素是（7） 和 （8） 。 四、问答题 [TOP]
1、什么是缓冲溶液？ 试以血液中的H2CO3-HCO3缓冲系为例，说明缓冲作用的原理及其在医学上的重要意义。
2、影响缓冲溶液的pH的因素有哪些？为什么说共轭酸的pKa是主要因素？
五、计算题 [TOP]
1.临床检验得知患者甲、乙、丙三人血浆中HCO3和溶解态CO2(aq)的浓度如下： 甲 [HCO3] = 24.0 mmol·L-1，[CO2(aq)] = 1.20 mmol·L-1 甲 [HCO3] = 21.6 mmol·L-1，[CO2(aq)] = 1.35 mmol·L-1
??????2?2?3?
3?
E. H3PO4 ?HPO42?
甲 [HCO3] = 56.0 mmol·L-1，[CO2(aq)] = 1.40 mmol·L-1
??1（H2CO3）=6.10，试分别计算三位患者血浆的pH。并判断已知在血浆中校正后的pKa谁为酸中毒，谁为碱中毒，谁为正常？
2．现有(1)0.10 mol·L-1 HCl溶液，(2)0.10 mol·L-1 HAc溶液，(3)0.10 mol·L-1 NaH2PO4 溶液各50 mL，欲配制pH = 7.00的溶液，问需分别加入0.10 mol·L-1 NaOH溶液多少毫升？配成的三种溶液有无缓冲作用？哪一种缓冲能力最好？
学生自测答案 [TOP]
一、判断题
1. × 2.× 3. √ 4.× 5. × 二、选择题
1. B 2. A 3. B 4. C 5. A 三、填空题 1．（1）1；（2）大
2．（3）Na2CO3 （4）NaHCO3 （5） pH?pKa2?lg3. （7）总浓度 （8）缓冲比 四、简答题
1. 能抵抗少量外来强酸、强碱而保持溶液pH基本不变的溶液称为缓冲溶液。
?H2CO3 -HCO3 是血浆中最重要的缓冲系，二者之间存在如下质子转移平衡：
[Na2CO3] （6）pH = 9.33 ~ 11.33
[NaHCO3]H2CO3 + H2O
? + H3OHCO3+
?当体内酸性物质增加时，血液中大量存在的抗酸成分HCO3与H3O+结合，上述平衡向左
移动，使[H3O+]不发生明显地改变。同理，当体内碱性物质增加时，H3O+将质子传递给OH-，生成H2O，上述平衡向右移动，使大量存在的抗碱成分H2CO3离解，以补充被消耗的H3O+，达到新的平衡时，[H3O+]也不发生明显地改变。虽然其缓冲比为20∶1，已超出体外缓冲溶液有效缓冲比（即10∶1 ~ 1∶10 ）的范围 ，但碳酸缓冲系仍然是血液中的一个重要缓冲
?系。这是因为在体外的实验系统中，当缓冲作用发生后，因对抗H3O+或OH-而消耗了的HCO3或H2CO3的浓度得不到补充和调节，抗酸或抗碱成分会被耗尽。而体内是一个―敞开系统‖，
?当缓冲作用发生后，或H2CO3浓度的改变可由肺的呼吸作用和肾的生理功能获得补充HCO3?和调节，使得血液中的HCO3和H2CO3的浓度保持相对稳定。 总之，由于血液中多种缓冲
系的缓冲作用和肺、肾的调节作用，使正常人血液的pH维持在7.35 ~ 7.45的狭小范围内。
2. 影响缓冲溶液的pH的因素有共轭酸的pKa和缓冲比，由于缓冲比处在对数项中，对pH值的影响较小，故不是主要因素，所以，共轭酸的pKa是决定缓冲溶液pH的主要因素。
五、计算题
1.解 患者甲血浆的pH为：
-[HCO3]24.0mmol?L?1?1?lgpH?pKa?6.10?lg?7.40 ?1[CO2(aq)]1.20mmol?L患者乙血浆的pH为：
21.6mmol?L?1pH?6.10?lg?7.30 ?11.35mmol?L患者丙血浆的pH为：
56.0mmol?L?1pH?6.10?lg?7.70
1.40mmol?L?1 血浆的正常pH为7.35~7.45，当pH＜7.35时属于酸中毒，当pH＞7.45时属于碱中毒。因此患者甲属于正常，患者乙属于酸中毒，患者丙属于碱中毒。
2.解 （1）当加入50 mL 0.10 mol·L-1 NaOH溶液时，NaOH和HCl刚好完全反应生成0.050 mol·L-1 的NaCl溶液，pH=7.00，此时溶液无缓冲作用。
（2）设在HAc中需加入x L NaOH ，才能形成HAc – Ac-缓冲系，有
n(Ac-) pH?pKa?lgn(HAc)0.10mol?L?1?xL 7.00?4.756?lg0.10mol?L?1?0.050L?0.10mol?L?1?xLx?0.0497(L)?49.7(mL)
此时，缓冲比为166，溶液的缓冲能力很小。
2?（3）依题意，选择H2PO?4-HPO4为缓冲对，需加入y L NaOH，则
-n(HPO24) 7.00?7.21?lgn(H2PO-4)0.10mol?L?1?yL 7.00?7.21?lg0.10mol?L?1?0.050L?0.10mol?L?1?yLy = 0.0191(L) = 19.1（mL）
此时，缓冲比为0.62，溶液的缓冲能力较强。
一、判断题（对的打√，错的打×）
1.溶胶都能产生电泳现象。 （ ） 2.胶体分散系是非均相分散系。 （ ） 3.向溶胶中加入高分子溶液时，溶胶的稳定性增加。 （ ） 4.分散系中，被分散的物质称为分散相，容纳分散相的连续介质为称为分散介质。（ ） 5.当胶粒移动时，胶团从吸附层和扩散层间分开。 （ ） 二、选择题（将每题一个正确答案的标号选出） [TOP]
1.下面对溶胶的叙述正确的是 （ ）
A.溶胶是热力学不稳定体系，但具有动力学稳定性 B.溶胶具有动力学稳定性，并且是热力学不稳定体系 C.溶胶是热力学不稳定体系，且具有动力学不稳定性 D.溶胶是热力学稳定体系，同时又具有动力学稳定性 E.溶胶不具有相对稳定性
2.关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是 （ ）
A.溶液呈电中性，胶体带有电荷
B.溶液中的溶质微粒不带电，胶体中分散质微粒带有电荷
C.通电后，溶液中溶质微粒分别向两极移动，胶体中分散质微粒向某一极移动 D.溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小，前者小于1nm，后者介于
1nm～100nm。
E.溶液中的溶质微粒带电荷，胶体中分散质微粒不带电荷
3.混合AgNO3和KI溶液制备AgI负溶胶时，AgNO3和KI间的关系应是 （ ）
A.c (AgNO3) > c (KI) B.V (AgNO3) > V (KI) C.n (AgNO3) > n (KI) D.n (AgNO3) = n (KI) E.n (AgNO3) < n (KI)
4.溶胶的ζ 电位是（ ）之间的电位差
A.胶核与吸附层 B.胶核与扩散层 C.胶团与介质 D.吸附层与扩散层
E.电位离子与反离子
5. 下列分散系中Tyndall效应最强的是 （ ）
A.空气 B.蔗糖水溶液 C.高分子溶液 D.硫化砷溶胶 E.蒸馏水
三、填空题 [TOP]
1.硫化砷溶胶的胶团结构为[（As2S3）?n HS-?（n-x）H+]x-?x H+，电位离子是 （1） ，反离子是 （2） ，该溶胶属于 （3） ，分别加入电解质Na2CO3，BaCl2，Na3[Fe(CN)6]和[Co(NH3)6]Br3 ，均可使这种溶胶聚沉，对该硫化砷溶胶临界聚沉浓度最小的电解质是 （4） ，聚沉能力最大的电解质是 （5） 。
2. （6） 、 （7） 和 （8） 是溶胶基本的基本特性。 3.溶胶胶核的 （9） 或胶核表面的分子 （10） 可使胶粒带电。 四、问答题 [TOP]
1.什么是电渗？什么是电泳？ 2.举例说明电解质的聚沉作用。 五、计算题 [TOP]
1.在标准状况下，将半径为1.0×10-2m油珠分散到水中，使其成为直径为1.0×10-6m的小油珠，若油水间界面张力为37.0mN·m-1，问分散过程中最少要做多少功？
2.将 10.0mL 0.005 mol·L-1AgNO3溶液和10.0mL 0.002mol·L-1 KBr溶液混合制备AgBr溶胶。写出该溶胶的胶团结构，试问下述电解质中哪一种对该AgBr溶胶的聚沉能力最强。
（1）CaCl2；（2）NaSO4；（3）MgSO4 。
学生自测答案 [TOP]
—、判断题
1.× 2.× 3.× 4.√ 5.√ 二、选择题
1.A 2.D 3.E 4.D 5.D 三、填空题
1.（1）HS- （2）H+ （3）负溶胶 （4）[Co(NH3)6]Br （5）[Co(NH3)6]Br3 2.（6）多相性 （7）高度分散性 （8）热力学不稳定性
3.（9）选择性吸附 （10）胶核表面分子的离解 四、问答题
1. 电泳：在外电场作用下，带电胶粒在介质中的定向运动称为电泳。
电渗：把溶胶充满多孔性隔膜，胶粒被吸附而固定。由于胶粒带电，介质必然带与
胶粒相反电荷。在外电场作用下，液体分散介质的定向移动，称为电渗。
2. 电解质对溶胶的聚沉作用主要是由于改变胶粒吸附层的结构。电解质加入后，把扩散层中更多的反离子斥入吸附层，使胶粒的荷电数减少甚至消失，水合膜和扩散层随之变薄或消失，溶胶的稳定性下降，最终导致聚沉。溶胶受电解质的影响非常敏感，电解质对溶胶的聚沉能力主要决定于胶粒反离子的价数，对于给定的溶胶，电解质反离子的价数越高，临界聚沉浓度越小，聚沉能力越大；并且价数相同的离子聚沉能力也有所不同。例如，对带负电荷的As2S3胶粒，起聚沉作用的是阳离子，电解质KCl、MgCl2和AlCl3的临界聚沉浓度（mol·L-1）分别为49.5、0.7和0.093，其对As2S3的聚沉能力分别为1、70.7和532，即一价的K+聚沉能力最小，三价的Al3+聚沉能力最大。
五、计算题
1. 解 分散前后水滴的总表面积分别为A1、A2，因而：
A1 = 4πr12 A2 = N × (4πr22)
其中，N为分散后半径为r2的小水滴的数目。 因为分散前后水的总体积相等：
434?r1?N??r23 33?r1N = ??r?2且 r1 = 1.0×10-2m
r2 = 1.0×10-6m 分散过程中所做的功为：
??? ?3??r?3??222?r11?????(4?r)?4?r?4?r??1W′ = σ (A2－A1) = σ??211?r??r? ???2???2???2?1.00?10m?= 4×3.14×(1.00×10-2m)2×0.037N·m-1×??1.00?10?6m?1??
??= 0.464J
2. 解 n (Ag+) = 0.005mol·L-1×10.0mL = 0.05 mmol
n (Br) = 0.002mol·L-1×10.0mL = 0.02 mmol
－
由于 n (Ag+) >n (Br)，AgNO3溶液过量，胶核(AgBr)m优先吸附Ag+形成带正电荷的胶
－
粒。胶团的结构为：
[(AgCl)m·nAg+·(n-x)NO3]x+·x NO3-
－
因此，电解质中的负离子对胶粒的聚沉起主要作用，并且价数越高的负离子聚沉能力越强，所以NaSO4及MgSO4 的聚成能力大于CaCl2；此外，具有相同负离子的电解质，正粒子的价数越高对正胶粒的聚沉能力越弱，所以NaSO4的聚沉能力大于MgSO4，故上述电解质聚沉能力次序为：
MgSO4＞NaSO4＞CaCl2
一、判断题（对的打√，错的打×）
1．所有放热反应在298K和105Pa下自发的。 （ ）
2．化学反应的Qp和Qv都与反应的途经无关，因此它们也是状态函数。 （ ）
θθθ3．反应CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)的?rHm=178.5 kJ﹒mol-1，>0，又?rSm>0，?rHm
故较高温度时，逆反应为自发，而降低温度有利于反应自发进行。 （ ）
4．反应的结果如增加了气态物质的量，则该反应ΔS的必是正值。 （ ）
?θθθ5．稳定单质的?fHm、?cHm、?fGm、Sm均为零。 （ ）
二、选择题（将每题一个正确答案的标号选出） [TOP] 1．下列物理量中，不属于状态函数的是 ( )
A．U B．H C．S D．G E．Q
2．在一绝热箱中装有水，水中有一电阻丝，由蓄电池供电，通电后水及电阻丝的温度均略升高，今以水为系统，其余为环境，则（ ）
A．Q<0,W=0,ΔU<0 B．Q=0,W<0,ΔU>0 C．Q>0,W=0,ΔU>0 D．Q<0，W=0,ΔU<0 E． Q=0,W=0,ΔU=0
θ3．下列物质的?fHm不等于零的是（ ）
A．Cl2(l) B．Ne(g) C． Fe(s) D．C( 石墨) E．H2（g） 4．一封闭体系，当状态从A到B发生变化时，经历二条任意的途径，则（ ）
A．Q1=Q2 B．W1=W2 C．Q1+W1=Q2+W2 D．Q1-W1=Q2-W2 E．ΔU=0
5．系统由A状态到B状态，沿途径I进行时放热100J，环境对系统做功50J；而沿途径Ⅱ进行时系统做功80J，则Q2为 ( )
A．70J B．-70J C．30J D．-30J E．150J
三、填空题 [TOP]
θθ1．已知在298.15K时，?cHm（石墨）= -393.5kJ·mol-1, ?cHm(金刚石) = -395.4kJ·mol-1，θ则C(石墨)→C(金刚石)的反应热?rHm为_ (1) kJ·mol-1。
2．H2和O2在绝热钢筒中反应生成水，则在△G、△S、△H、△U中等于零的是 （2） 。
θθ3．?rHm与温度T的关系是 （3） ，?rGm与温度T的关系是 （4） 。
四、问答题 [TOP]
1．(1)使某一封闭体系由某一指定的始态变到某一指定的终态。Q、W、Q+W、ΔU中哪些量确定？哪些量不确定？为什么？
（2）若在绝热条件下，使体系由某一指定的始态到某一指定的终态，上述各量是否确定？为什么？
2．热力学中的标准态是怎样规定的？ 五、计算题 [TOP]
1．在298.15K时，下列反应的标准等压反应热已标出，
?(1) Fe2O3(s) + 3CO(g)→2Fe(s) +3CO2(g), ?rHmmol-1 1= -26.8kJ·?(2) 3Fe2O3(s) + CO(g)→2Fe3O4(s) +CO2(g)，?rHmmol-1 2= -58.2 kJ·?(3) Fe3O4(s) + CO(g)→3FeO (s) +CO2(g) ，?rHmmol-1 3= -38.4 kJ·
试利用Hess定律求反应 (4) FeO(s) + CO(g)→Fe(s) +CO2(g)在298.15K时的标准等压反应热。
2．在298.15K时，下列反应的标准等压反应热和标准自由能变已标出，
?(1)CH4(g) + 2O2(g)→CO2(g) +2H2O(l), ?rHmmol-1，?rGm1= -818.1 kJ·mol-1 1= -890.3kJ·
θ1??O2(g)→H2O(l)，?rHmmol-1，?rGmmol-1 2= -237.1kJ·2= -285.8 kJ·211??(3)H2(g)+Cl2(g))→HCl(g)，?rHmmol-1,?rGmmol-1 3= -95.3kJ·3= -92.30 kJ·223??(4)CH3Cl(g) +O2(g)→CO2(g)+ H2O(l) +HCl(g)，?rHmmol-1，?rGm4= 4= -689.67kJ·
2(2)H2(g) + -668.28kJ·mol-1。
???求反应(5)CH4(g) + Cl2(g)→CH3Cl(g) + HCl(g)的?rHm5、?rGm5、?rSm5。
学生自测答案 [TOP]
一、判断题
1．× 2．× 3．× 4．√ 5．× 二、选择题
1．E 2．C 3．A 4．C 5．C 三、填空题 1．(1)1.9kJ·mol-1 2．（2）△H、△U
?θK2ΔrHmθT?Tθ3．（3）lg?(21) （4）?rGm,T =?rHm,T–T?rSm,
K12.303RT1T2四、问答题 (略) 五、计算题
1．根据Hess定律，298.15K时反应（4）的标准等压反应热为：
???? ?rHm4=1/2?rHm1—1/6?rHm2—1/3?rHm3
=(-26.8kJ·mol-1)/2 — (-58.2kJ·mol-1)/6 — (-38.4kJ·mol-1)/3 =9.1 kJ·mol-1
2．配平各热化学方程式，然后进行组合：（1）-（2）+2×（3）-（4）=（5）
θ?1?1?1?1?rHm5?(?890.3)kJ?mol?(?285.5)kJ?mol?2?(?92.30)kJ?mol?(?689.67)kJ?mol =-99.73kJ·mol-1
θΔrGm5?(?818.1)kJ?mol?1?(?237.1)kJ?mol?1?2?(?95.3)kJ?mol?1?(?668.28)kJ?mol?1 =-103.32kJ·mol-1
ΔrSθm5θθΔrHm[(?99.73)?(?103.32)]?103J?mol?15?ΔrGm5=12.04J·K-1·mol-1 ??T298.15K
一、判断题（对的打√，错的打×）
1．化学反应速率常数kA与反应物的浓度有关。 （ ） 2．对于元反应，反应速率常数总是随着温度的升高而增大。 （ ） 3．凡速率方程式中各物质浓度的指数等于反应方程式中其化学式前的系数时，此反应为元反应。（ ）
4．质量作用定律仅适用于元反应。 （ ） 5．反应N2（g）+3H2（g）→2NH3（g），因N2、H2、NH3都处于同一相中，所以此反应中催化剂的催化作用为均相催化。（ ）
二、选择题（将每题一个正确答案的标号选出） [TOP]
1．实验测得2ICl（g）+H2（g）→I2（g）+2HCl（g）的反应速率正比于ICl浓度的一次方和H2浓度的一次方。由此可知此反应是 （ ）
A．三分子反应，三级反应 B．双分子反应，二级反应 C．一级反
应
D．二级反应 E．三分子反应、二级反应 2．某化学反应：A﹢2B →Y，若其速率方程为?dc(A)?kA?c(A)?c(B)或dt?dc(B)?kB?c(A)?c(B)，则kA与kB的关系是 （ ） dtA．kA= kB B．kA=2 kB C．2kA= kB D．kA=3 kB E．3kA= kB 3．某化学反应，反应物反应掉其
73所需时间恰是它反应掉所需时间的1.5倍，则该84化学反应的级数是 （ ）
A．三级反应 B．无法确定 C．二级反应 D．一级反应 E．零级反应 4．某一级反应的半衰期t1/2 是30 min，则其反应速率常数k 为 （ ）
A．20.8 min1 B．0.23 min1 C．0.023 min1 D．43.3 min1 E．30 min1
－
－
－
－
－
5．在某温度下，反应1N2(g)?3H2(g) 22果改写为2NH（3g）NH3(g) 的平衡常数K = a。上述反应如
N（+3H（，则在相同温度下反应的平衡常数为 （ ） 2g）2g）
A．a B．1/a C．a2 D．1/a2 E．a/2
三、填空题 [TOP]
1．若反应A＋2B → C是基元反应，则其反应的速率方程可以写成?dc(A)? （1） ，dt
5. 分光光度法灵敏度高，特别适用于常量组分的测定。（ ） 二、选择题（将每题一个正确答案的标号选出） [TOP]
1．硫酸铜溶液呈兰色是由于它吸收了白光中的 （ ）
A．蓝色光 B．绿色光 C．黄色光 D．紫色光 E．橙色光
2．某一有色溶液，测得其透光率为T。若将该溶液浓缩至其原来浓度的2倍，则在同样条件下，测得的透光率为 （ ）
A．2T B．T/2 C．T2 D、T1/2 E、4T
3．下述有关Lambert-Beer 定律的数学表达式错误的是 （ ）
A．-lgT=εbc B．A=εbc C．lgT-1=εbc D．lgT=εbc E．lgT= -εbc
4．下列叙述正确的是 （ ）
A．被测物质浓度改变对其吸收光谱形状影响很小 B．吸收光谱与被测物质本性无关
C．在实验条件一定的情况下，吸光度与测定波长成正比
D．在一定波长下，通过测定不同浓度溶液的吸光度而绘制的曲线称为吸收曲线，
又称标准曲线
E．被测物质浓度愈大，吸光系数愈大。
5． 在一定条件下用厚度为L的吸收池测定某一溶液的吸光度为A，若改用厚度为2L的吸收池测定溶液的吸光度，其测定值为 （ ）
A．A/2 B．2A C．A D．A2 E．A1/2
三、填空题 [TOP]
1．分光光度分析中，偏离Lambert-Beer定律的主要因素有 （1） 和 （2） 。 2．在分光光度分析中，当空白溶液置入光路时，应使T= （3） , A = （4） 。 3．Lambert-Beer定律A=εbc其中符号c代表 （5） ，b代表 （6） ，ε称为 （7） 。 四、问答题 [TOP]
1．Lambert-Beer定律的物理意义是什么？它对吸光光度分析有何重要意义？ 2．绘制吸收曲线和标准曲线意义何在？ 五、计算题 [TOP]
1．用邻菲咯啉法测定铁，已知试液中Fe2+离子的质量浓度为2.5×10-3g·L-1，用1cm吸收池在波长508nm处测得吸光度A为0.50。计算Fe2+-邻菲罗啉配合物的质量吸光系数和摩尔吸光系数。
2．某化合物M在270nm处有最大吸收，取M标准样品0.0250g配成5.00L溶液,用1.0cm吸收池在270nm处测得其吸光度为0.625。另称取含M样品0.0750g，配成2.00L溶液，用2.0cm吸收池在270nm处测得该样品的吸光度为0.750。求该样品中M的百分含量。
学生自测答案 [TOP]
一、判断题
1 × 2 √ 3 √ 4 × 5 √ 二、选择题
1．C 2．C 3．D 4．A 5．B 三、填空题
1．（1）非单色光 （2）化学因素 2．（3）T=100% （4）A=0
3．（5）溶液的量浓度 （6）比色皿厚度 （7）摩尔吸收系数 四、问答题
1．物理意义：当一束单色光平行照射并通过均匀的，非散射的吸光物质的溶液时，溶液的吸光度A与溶液的浓度c和液层厚度b的乘积成比例，它是吸光光度法进行定量分析的理论依据。
2．（1）以A吸光度为纵坐标，相应波长为横坐标，绘制做图，则得一曲线，这种描述其组分吸光度A与波长λ的关系曲线，称吸收曲线，所以从中找到该溶液的最大的吸收波长，以其作为λ射光波长。
（2）以A为纵坐标，浓度c为横坐标，绘制浓度与吸收度的关系曲线，称为标准曲线，从标准曲线上可以查得试液的浓度。
五、计算题
1．解 试液中Fe2+离子的浓度为：
?2.5?10?3c???4.5?10?5mol?L?1
M55.85由于1molFe2+离子生成1molFe2+-邻菲咯啉配合物，故配合物的浓度也是4.5×10-5mol·L-1。根据Lambert-Beer定律，Fe2+-邻菲咯啉的摩尔吸光系数为：
??A0.54?1?1 ??1.1?10L?mol?cmbc4.5?10?5?12．解 ?A??b?
∴ 0.625???0.0250?1.0 5(1)
0.750????2?2.0（1）、（2）两式相除得：
(2)
0.6250.0050?0.752.0??2?2?0.625?0.75?0.0050?3.0?10?3g?L?1
2.03.0?10?3?2样品中M的百分率为： ?8%
0.0750
一、判断题（对的打√，错的打×）
1. 同一荧光物质的荧光光谱和第一吸收光谱可以呈现良好的镜像对称关系。 ( ) 2. 荧光分析仪器的检测器应设置在光源-液池的直线上。 ( )
3. 一般荧光分析法的灵敏度比吸收光度法的灵敏度要高2-3个数量级。 ( ) 4. 荧光光谱与激发光的波长无关。 ( )
5. 从色谱图上测得组分x和y的保留时间分别为10.52min 和11.36min， 两峰的峰底宽为0.38 min 和0.48 min，可以达到完全分离。 ( ) 二、选择题（将每题一个正确答案的标号选出） [TOP]
1. 原子外层电子由基态跃迁到激发态，或由激发态跃迁回基态所产生的谱线称作（ ）
A. 灵敏线 B. 分析线 C. 最后线 D. 共振线 E. 以上均不正确 2．原子吸收法通过测定光源发出的待测元素的 被原子蒸气吸收后产生的吸光度而定量。 ( )
A. 灵敏线 B. 分析线 C. 最后线 D. 共振线 E. 以上均不正确 3．在原子吸收法中，原子化器中待测元素主要以 的形式存在。 ( )
A. 分子 B. 激发态原子 C. 基态原子 D. 离子 E. 以上均不正确
4．柱效能可用 作指标。 ( )
A. 分离度 B. 涡流扩散系数 C. 分配系数 D. n有效和H有效 E. 以上均不正确
5．气相色谱归一化法要求： ( )
A. 所有组分全部出峰 B. 归一化物必须是试样中没有的纯物质 C. 以上均不正确 D. 严格定量进样并恒定操作条件 E.归一化物可以是试样中存在的物质
三、填空题 [TOP]
1．色谱法首先对混合物进行 (1) ，然后进行 (2) 和 (3) 。
2．按流动相的物态可将色谱法分为 (4) 和 (5) 。前者的流动相为 (6) ，后者的流动相为 (7) 。
3．高效液相色谱仪的工作过程是：当试样进入进样器时，经进样器的 (8) 将试样带入 (9) 分离，被分离后的试样按先后顺序进入 (10) ，它将物质的浓度信号变成 (11) ，由记录仪记录下来，即得到一张液相 (12) 。 四、问答题 [TOP]
1．试比较气相色谱和液相色谱的异同点。 2．从色谱流出曲线上通常可以获得哪些信息？ 五、计算题 [TOP]
1. 采用内标法分析燕麦敌1号试样中燕麦敌的含量时，以正十八烷为内标，称取燕麦敌试样8.12 g,加入正十八烷1.88g,经色谱分析测得峰面积A燕麦敌?68.0mm,
2A正十八烷?87.0mm2。已知燕麦敌以正十八烷为标准的定量校正因子fi?2.40,计算试样中
燕麦敌的百分含量。
2. 采用氢火焰离子化检测器对C8芳烃异构体样品进行气相色谱分析时，所得实验数据如下：
组 份 A/mm2
乙 苯 120 0.97
对二甲苯 75 1.00
间二甲苯 140 0.96
邻二甲苯 105 0.98
fi'
计算各组份的百分含量。
学生自测答案 [TOP]
一、判断题
1. √ 2. × 3. √ 4. √ 5. √ (二、选择题
1.D 2.D 3.C 4.D 5.A (三、填空题
1．(1)分离 (2)定性 (3)定量
2．(4)气相色谱 (5)液相色谱 (6)气相 (7)液相
3．(8)溶剂 (9)色谱柱 (10)检测器 (11)电信号 (12)色谱图 四、问答题 （略） 五、计算题 1．ci%?miAfm68.0?2.40?1.88?100%?iiS?100%??100%?43.4% mASfSm87.0?1?8.122．?Aifi'?120?0.97?75?1.00?140?0.96?105?0.98?428.7
乙苯%=
120?0.97?100?27.2%
428.7 对二甲苯%=75?1.00?100?17.5%
428.7 间二甲苯%=140?0.96?100?31.4%
428.7 邻二甲苯%=105?0.98?100?24.0%
428.7