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1.下列试剂在空气中发生变质的反应中既是氧化剂又是还原剂的是( )
A.过氧化钠 B.硫化钠 C.硫酸亚铁 D.氢氧化钠
【解析】选A。过氧化钠能够与水或二氧化碳发生自身氧化还原反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂；硫化钠易被氧气氧化为硫单质，是还原剂；硫酸亚铁中的Fe2+易被氧气氧化成Fe3+，作还原剂；氢氧化钠在空气中变质主要是与二氧化碳反应，是非氧化还原反应。 2.(2015·莱芜模拟)下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2的是
( )
A.3S+6NaOH====2Na2S+Na2SO3+3H2O
B.2CH3COOH+Ca(ClO)2====2HClO+(CH3COO)2Ca C.I2+2NaClO3====2NaIO3+Cl2
D.4HCl(浓)+MnO2高温MnCl2+Cl2↑+2H2O
【解析】选D。A项，氧化剂和还原剂均为S，物质的量之比为2∶1；B项，为非氧化还原反应；C项，NaClO3和I2分别为氧化剂和还原剂，物质的量之比为2∶1；D项，MnO2和HCl分别为氧化剂和还原剂，4 mol HCl中有2 mol表现出还原性，另外2 mol表现出酸性，即氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2。 3.一未配平的离子方程式为________+X
+6H+——3X2+3H2O，据此判
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断，氧化产物和还原产物的物质的量之比为( ) A.1∶1 B.3∶1 C.5∶1 D.7∶1
【解析】选C。由质量守恒和电荷守恒可得出该离子方程式为5X-+X5∶1。
4.(2015·许昌模拟)已知下列三个实验均能发生化学反应。
① ② ③ +6H+====3X2+3H2O，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为
将铁钉放向硫酸亚铁将铜丝放入入硫酸铜溶液中滴入氯化铁溶液溶液中 下列判断正确的是( )
A.上述实验证明氧化性：Fe3+>Fe2+>Cu2+ B.实验①中铁钉只作还原剂
C.实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性 D.实验③中发生的是置换反应
【解析】选B。①中铁钉把硫酸铜中的铜置换出来，铁钉作还原剂，B项正确；②中硫酸亚铁被浓硝酸氧化，Fe2+被氧化成Fe3+，Fe2+只作还原剂，表现还原性，C项错误；③发生的反应为2Fe3++Cu====Cu2++2Fe2+，不属于置换反应，D项错误；从以上反应综合可知，离子的氧化性强弱为Fe3+>Cu2+>Fe2+，A项错误。 【互动探究】
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几滴浓硝酸 中 (1)实验②中改为滴加稀硝酸，会有何现象？写出反应的离子方程式。 提示：溶液由浅绿色变为棕黄色，反应为3Fe2++4H++N↑+2H2O。
(2)实验③中的铜丝换为足量铁丝有何现象？若有56 g的铁丝完全溶解时，溶液中Fe2+物质的量是多少？转移电子的物质的量是多少？ 提示：发生反应2Fe3++Fe====3Fe2+，溶液由棕黄色变为浅绿色，Fe2+物质的量是3 mol，转移电子2 mol。
5.亚硝酸钠(NaNO2)因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。 (1)NaNO2中毒的原理是NaNO2可将人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力，反应过程中Fe2+发生________反应，说明亚硝酸钠具有________性；误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，说明维生素C具有________性。
(2)已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI====2NO↑+I2+2NaI+2H2O。上述反应中氧化剂是________。根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有①水、②碘化钾-淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有________(填序号)。
【解析】(1)Fe2+化合价升高被氧化，发生氧化反应，NaNO2呈现氧化性；维生素C可以缓解NaNO2中毒，说明其有还原性。(2)NaNO2中氮元素的化合价降低，作氧化剂。根据上述反应，NaNO2在酸性溶液中，能将I-氧化成I2，淀粉遇I2变蓝色，故必须选用的物质有①②⑤。 答案：(1)氧化 氧化 还原 (2)NaNO2 ①②⑤
====3Fe3++NO
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6.(2015·湛江模拟)氧化还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个过程，一个还原反应过程的离子方程式为N
+4H++3e-====NO↑+2H2O。
下列四种物质：KMnO4，Na2CO3，KI，Fe2(SO4)3中的一种物质甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反应过程发生。
(1)被还原的元素是________；还原剂是________。
(2)写出并配平该氧化还原反应方程式：______________________________。
(3)反应生成0.3 mol H2O，则转移电子的数目为________。 (4)若反应后，氧化产物的化合价升高，而其他物质保持不变，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将________(填“增大”“不变”“减小”或“不能确定”)。
【解析】(1)物质甲应该发生氧化反应，在题给四种物质中，能发生氧化反应的只有KI。被还原的元素为N，还原剂是KI。
(3)反应6KI+8HNO3====6KNO3+2NO↑+3I2+4H2O中转移的电子数为6e-，即每生成
4 mol H2O，转移6 mol电子。因此若生成0.3 mol H2O，转移0.45 mol电子。
(4)若反应后氧化产物的化合价升高，则需氧化剂的物质的量增大，故氧化剂与还原剂的物质的量之比增大。 答案：(1)N KI
(2)6KI+8HNO3====6KNO3+2NO↑+3I2+4H2O
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(3)0.45NA (4)增大
【加固训练】(2015·长春模拟)以浓硫酸、浓硝酸、粗铜、水和空气为原料可制得硫酸铜晶体，其过程如下图所示。
回答下列问题：
(1)配平在滤液(Ⅲ)中发生反应的化学方程式： ______NOx+______H2O+______O2====______HNO3。
(2)写出制取硫酸铜的总反应方程式：_________________________________。
(3)在上述生产过程中，可循环使用的物质是____________。 【解析】NOx中氮元素的化合价可以看成+2x，利用化合价升降相等即可配平滤液(Ⅲ)中发生反应的化学方程式：4NOx+2H2O+(5-2x)O2====4HNO3；从流程图结合反应方程式可以看出，在反应中HNO3是循环利用的物质，因此总的反应实质上是Cu和O2、H2SO4反应生成CuSO4，写出方程式即可。 答案：(1)4 2 (5-2x) 4 (2)2Cu+O2+2H2SO4V2CuSO4+2H2O (3)HNO3
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