第九讲 氯及其化合物
测试内容 1. 了解氯及其重要化合物的主要物理性质 2. 了解氯气的氧化性(与氢气、钠、铁、某些盐等的反应)及其与水、碱的反应 3. 知道氯水的消毒和漂白原理 4. 了解次氯酸的强氧化性
一、 氯气 1. 物理性质
色，有 气味的气体，密度 空气，有 ，易 。 2. 化学性质
(1) 与金属钠、铁、铜反应：
。 。 。
(2) 与非金属(氢气)反应： 。 (3) 与化合物反应：
与水反应 。 制漂白液的反应 。 制漂白粉的反应 。 二、 次氯酸
1. 次氯酸有 性，能杀菌消毒，具有 作用。 2. 次氯酸是一种很弱的酸，酸性比碳酸还弱。
3. 次氯酸不稳定，只存在于水中，见光会分解，化学方程式为 。
三、 氯离子的检验
主要试剂有 。
1. 氯水
氯气的水溶液称为氯水，溶液中部分Cl2与水发生反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO。 新制的氯水因含次氯酸而有消毒、杀菌及漂白作用。次氯酸是弱酸，不稳定，光照容易分解。新制氯水可以表现出多重性质，如下表：
加入物质 实验现象 反应的化学方程式解释 起作用表现的性质 测试要求 B B A B 考情追踪 2013、2015(选) 2015、2017(选) 2010(非) 2015(选) 1
成分 FeCl2溶液 紫色石蕊试液 湿润的红布 加入CaCO3 加入AgNO3 溶液变黄色 溶液先变 红、后褪色 红色褪去 有气泡产生 有白色沉淀 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 Cl2＋H2OHClO 将红色色素氧化成无色 CaCO3＋2H===Ca＋CO2↑＋H2O Ag＋Cl===AgCl↓ ＋－＋2＋Cl2 H HClO HClO HCl Cl －＋强氧化性 酸性 漂白性 漂白性 酸性 Ag的沉淀剂 ＋HCl＋△
2. 实验室氯气的制备：MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O制得Cl2中含有HCl和H2O(g)。利用饱和食盐水除HCl，利用浓H2SO4除H2O(g)。
3. 漂白粉主要是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，其中有效成分是Ca(ClO)2。其漂白原理可表示为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。
4. 卤素单质的互相转化
Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2 Cl2＋2KI===I2＋2KCl Br2 ＋2KI===I2 ＋2KBr 5. 氯及其化合物之间的转化关系
【例1】(2018届盐城市模拟测试)有关物质的转化关系如下图所示(部分物质已略去)。A是常见的金属氧化物，C是常见的过氧化物，B是常见的强酸，D是最常见的无色液体，E、F、H都是常见的气体，且E、F都可用于漂白，H是空气中主要成分之一，I、J都是由三种相同元素(短周期元素)组成的盐。
请回答下列问题：
(1) D的化学式为 。 (2) G的电子式为 。
(3) 写出反应①的化学方程式： 。 (4) 写出反应②的离子方程式： 。
2
笔记： 【例2】(2017届南京市金陵中学模拟)NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(见下图)。下列说法正确的是( )
A. 25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B. 石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂 C. 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应 D. 图所示转化反应都是氧化还原反应
笔记：
△
1. (2017年江苏省普通高中学业水平测试)已知：MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。实验室用足量NaOH溶液吸收从浓盐酸和MnO2反应体系中导出的气体。当吸收温度不同时，生成的产物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的两种或三种。下列说法正确的是( )
－－
A. 若产物为NaClO、NaCl，则吸收后的溶液中n(ClO)＝n(Cl)
B. 若产物为NaClO3、NaCl，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5
－－
C. 若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则由吸收后的溶液中n(Cl)和n(ClO)可计算吸收的n(Cl2)
D. 若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则NaOH与Cl2相互反应的物质的量之比为2∶1 2. (2015年江苏省普通高中学业水平测试)漂白粉的有效成分是( ) A. Ca(ClO)2 B. CaCl2 C. Ca(OH)2 D. CaCO3
3. (2015年江苏省普通高中学业水平测试)下列关于Cl2性质的说法正确的是( ) A. 密度比空气小 B. 是无色无味的气体
C. 能使干燥的有色布条褪色 D. 可与NaOH溶液反应
4. (2013年江苏省普通高中学业水平测试)下列物质属于纯净物的是( ) A. 玻璃 B. 蒸馏水 C. 漂白粉 D. 空气
5. (2010年江苏省普通高中学业水平测试)某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。已知：①二氧化锰与浓盐酸反应可制备氯气，同时生成MnCl2；②氯气和碱的反应为放热反应。温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：
3
－△－－
3Cl2＋6OH=====5Cl＋ClO3＋3H2O
该兴趣小组设计了下列实验装置，进行实验。
请回答下列问题：
(1) ①甲装置用于制备氯气，乙装置的作用是 。
②该兴趣小组用100mL12mol/L盐酸与8.7g MnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca(ClO)2 g。
(2) 小组成员发现，产物中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值。他们讨论后认为，其可能原因是部分氯气未与石灰乳反应而逸出，以及温度升高。为了探究反应条件对产物的影响，
－－
他们另取一定量的石灰乳，缓慢匀速地通入足量氯气，得出了ClO、ClO3两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线，粗略表示为下图(不考虑氯气和水的反应)。
①图中曲线Ⅰ表示 (填离子符号)的物质的量随反应时间变化的关系； ②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为 mol； ③另取一份与②等物质的量的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中－－－
Cl的物质的量为0.37mol，则产物中 n(ClO)∶n(ClO3)＝ 。
(3) 为了提高Ca(ClO)2的产率，可对丙装置作适当改进。请你给出一种改进方法： 。
1. (2018届南通市第一次模拟测试)下列气体既能用排水法又能用向下排空气法收集的是( )
A. H2 B. Cl2 C. NH3 D. NO2
2. (2018届扬州市第二次模拟测试)漂白粉的主要成分是CaCl2和( ) A. Ca(ClO3)2 B. Ca(ClO)2 C. NaClO D. NaHCO3
3. (2018届扬州市第一次模拟测试)在实验室用下列装置制取氯气并验证氯气的某些化学性质，其中能达到实验目的是( )
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甲
乙
丙
丁
A. 用装置甲制取氯气 B. 用装置乙除去氯气中的HCl
C. 用装置丙收集一试管氯气 D. 用装置丁验证氯气能支持 H2燃烧 4. (2018届镇江市模拟测试)下列有关Cl2性质的说法错误的是( ) A. 是无色无味的气体
B. 不能使干燥的有色布条褪色 C. 与石灰乳反应可制得漂白粉
－
D. 通入海水提取食盐后的母液中，可将Br氧化成Br2
5. (2018届扬州市第二次模拟测试)下列有关物质用途的说法错误的是( ) A. 氢氧化铁胶体可用于净水 B. Fe2O3可用作红色涂料
C. 纯碱溶液可用于去除油污 D. MnO2和浓HCl可用于工业制氯气 6. (2018届连云港市模拟测试)下列说法正确的是( ) A. 久置的漂白粉漂白效果更好
B. 以海水为原料能提取出Na、Mg、Br2等物质 C. 次氯酸和二氧化硫的漂白原理相同
D. 二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器
－
7. (2017届南师附中模拟)下列检验Cl的方法中，正确的是( )
－
A. 在某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明该溶液中有Cl
－
B. 在某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl C. 在某溶液中先滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶
－
液中有Cl
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D. 把某溶液先用稀HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl
－
8. (2017届苏州市模拟)化学与生活、医疗密切相关。下列物质的俗名与化学式相对应的是( )
A. 小苏打——Na2CO3 B. 钡餐——BaCO3 C. 明矾——KAl(SO4)2
D. 漂白粉——主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2
9. (2017届南京一中模拟)实验室用下列有关装置先制取干燥、纯净的氯气，后进行有关性质实验。试回答下列问题。
A B C D
接 是 为 中
E F G
(1) 上述装置中各仪器从左至右的连接顺序为 接 接 接 接 接 。
(2) E装置的作用是 ，G装置的作用 ，D中的现象为 ，B中的现象 。 (3) 写出下列反应的离子方程式：B中 ，G 。
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