毕业班年级月考题 理科综合化学试卷
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。其中第Ⅱ卷第33～40题为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。
第Ⅰ卷(共126分)
可能用到的相对原子质量（原子量）：H－1 C－12 N－14 O－16 F－19 Na－23 S－32 Cl－35.5 K－39 Ba－137.5
一、选择题：本题包括13小题。每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。 7．化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是（ ） A. 六水氯化钙可用作食品干燥剂
B. 葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体
C. 为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂
D. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌等疾病的发生不相关 8. 设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（ ） A. 常温常压下，22.4 L的氧气中含氧原子数为2NA B．2 L0.5 mol ? L
－1
硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
C．乙烯和环丙烷组成的28 g混合气体中氢原子的个数为4NA
D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA 9. 下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H=Ca2＋H2O＋CO2↑
＋
＋
B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2===Cu↓＋2Na
＋
＋
C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋4NH3·H2O
＋
AlO2 ＋4NH4 ＋2H2O
－＋
D．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O 10．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（ ） A．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物 B．HClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸 C．漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物
D． Na2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都属于钠的含氧化合物 11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．无色溶液中： Al3+、Cl—、MnO4—、SO42—
B．含有大量Fe3的溶液中：Na+、Mg2+、NO3—、SCN—
＋
C. 0.1 mol·L－1AgNO3溶液：H+、K+、SO42—、I— D．使酚酞变红色的溶液：CO32—、Cl—、F—、K+
12．在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO4＋16H＋5Na2O2===2Mn2＋5O2↑＋8H2O＋10Na。下列判断正确的是（ ）
－
＋
＋
＋
A．O2是还原产物，Mn2是氧化产物
＋
B． Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
C．标准状况下，产生22.4 L O2时反应转移2 mol e D．通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液
13．在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO24完
－
－
全沉淀；若加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3浓度(mol/L)为（ ）
＋
A.
2b－c2b－c2b－c2b－c
B. C. D. 3a6aa2a
26.（14分）
氮是一种重要的非金属元素，可以形成多种不同类型的化合物，请根据要求回答下列问题： （1）NA表示阿伏加德罗常数的数值。69g NO2和N2O4的混合气体中含有____NA个氧原子；2L 0.6 mol/LFe(NO3)3溶液中含_____NA个NO3－离子。
（2）三氟化氮(NF3)是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3， ① 写出该反应的化学方程式
．
若反应中生成0.15 mol HNO3，转移的电子数目为________个．
② 三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F；据题意推测 NF3,F2,NO三种气体中，氧化性由强到弱的顺序为
③NF3是一种无色、无臭的气体，一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外，还肯定有____________________________(填化学式)． （3）氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，制备联氨可用丙酮为催化剂，将次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1，写出该反应的化学方程式 。 27．（15分）
2
常见的五种盐X、Y、Z、M、N，它们的阴离子可能是SO24、Cl、NO3、CO3，阳离子可
－
－
－
－
能是Ag、NH4、Na、Al3、Cu2、Ba2、Fe3，已知：
＋
＋
＋
＋
＋
＋
＋
①M的焰色反应呈黄色。
②五种盐均溶于水，水溶液均为无色。
③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈碱性。
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有X、Z的溶液不产生沉淀。
⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，继续加氨水，Z中沉淀消失。
⑥把X的溶液分别加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。 请回答下列问题：
(1)五种盐中，一定不含有的阳离子是____________；所含阴离子相同的两种盐的化学式是__________________。
(2)M的化学式为___________________________________，M溶液显碱性的原因是___________________________________________________(用离子方程式表示)。 (3)X和Z的溶液反应的离子方程式是_______________________________________； N和氨水反应的离子方程式是__________________________________________。 (4)若要检验Y中所含的阳离子，正确的实验方法是___________________________。 28．（14分） 配制480 mL 0.5 mol·L
－1
的NaOH溶液，试回答下列问题：
(1)选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________等。
(2)计算、称量：需称量NaOH固体的质量为________。
(3)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，作用是___________________。
(4)转移、洗涤。洗涤烧杯2～3次是为了_______________________________________。 (5)定容、摇匀。定容的具体操作是___________________________________________。 (6)不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列使所配溶液的物质的量浓度偏高的是 ，偏低的是 （填字母序号） A、容量瓶洗净后未烘干；
B、在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外 C、定容时俯视刻度线；
D、将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容 E、定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线
36．【化学——选修2：化学与技术】（15分）
丙酮和苯酚都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下：
相关化合物的物理常数
物质 苯酚 丙酮 异丙苯
回答下列问题：
（1）反应①和②分别在装置 和 中进行（填装置符号）． （2）反应②为 （填“放热”或“吸热”）反应．反应温度控制在50﹣60℃，温度过高的安全隐患是 ．
（3）在反应器A中通入的X是 ．
（4）在分解釜C中加入的Y为少量浓硫酸，其作用是 ，优点是用量少，缺点是 ．
（5）中和釜D中加入的Z最适宜的是 （填编号．已知苯酚是一种弱酸） a．NaOH
b．CaCO3
相对分子质量
94 58 120
密度（g/cm3）
﹣
沸点/℃ 182 56.5 153
1.0722 0.7898 0.8640
c．NaHCO3d．CaO
（6）蒸馏塔F中的馏出物T和P分别为 和 ，判断的依据是 ．
（7）用该方法合成苯酚和丙酮的优点是 ． 37．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
A、B、C、D、E为原子序数依次增大的四种元素，A的价电子层中的未成对电子有3个，B的最外层电子数为其内层电子数的3倍，C、D为同周期元素，C元素基态原子的3p轨道
上有4个电子，D元素最外层有一个未成对电子，E位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。回答下列问题：
（1）D原子的核外电子排布式为 ，E的价层电子轨道示图为_________________。
（2）单质B有两种同素异形体，其中沸点高的是 （填分子式），原因是 ；
（3）A、B、C中第一电离能最大的是________(填元素符号)，其中A的氢化物(AH3)分子中，A原子轨道的杂化类型是 。
（4）化合物D2B的立体构型为 ，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2B，其化学方程式为 ． （5）E与C所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。 ①在1个晶胞中，E离子的数目为 。 ②该化合物的化学式为 。 38．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）
有机物A为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为70，其相关反应如下图所示，其中B、D、E的结构中均含有2个—CH3，它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰。 A Ⅰ NaOH/乙醇/△ E C
Ⅱ B 氢溴酸/△ Ⅲ C H2 / Ni/△ Ⅳ D ①银氨溶液 ②H
+E 请回答：
（1）B中所含官能团的名称为 ； D的分子式为 ； （2）Ⅲ的反应类型为 （填字母序号）；
a．还原反应 b．加成反应 c．氧化反应 d．消去反应 （3）写出下列反应的化学方程式：
Ⅰ： ；Ⅱ： ；
（4）C和E可在一定条件下反应生成F，F为有香味的有机化合物，该反应的化学方程式为 ；
（5）A的同分异构体中有一对互为顺反异构，且结构中有2个—CH3，它们的结构简式为 和 ；
（6）E的另一种同分异构体能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气，不能发生消去反应，其结构简式为 。
月考化学试卷参考答案
7 B 8 C 9 D 10 B 11 D 12 C 13 A
26.（14分）
（1）3(2分)， 3.6(2分)
（2）①3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF(2分) 0.3NA或1.806×1023个(2分) ②F2，NF3， NO (2分) ③NaNO3(2分)
（3）NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O。(2分) 27、（15分）
(1)Cu2、Fe3 (2分) ； (NH4)2SO4、Al2(SO4)3(2分)
＋
＋
(2)Na2CO3 (2分) CO23＋H2O??HCO3＋OH(2分)
－
－
－
(3)Ag＋Cl===AgCl↓(2分) Al3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4(2分)
＋
－
＋
＋
(4)取少量B于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝色(3分) 28、（14分）
(1)胶头滴管 500 mL容量瓶 (2分) (2)10.0 g(2分) (3) 搅拌，加速溶解(2分)
(4) 保证溶质全部转移至容量瓶中(2分)
(5) 向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1 cm～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切(2分) (6) CD (2分) BE(2分)
36、（15分）化学——选修2：化学与技术。 （1）A（1分）；C（1分）； （2）放热（1分）；温度过高会导致爆炸；（2分） （3）氧气或空气；（1分）
（4）催化剂（1分）；腐蚀设备；（1分） （5）c；（1分）
（6）丙酮；（1分）苯酚（1分）；丙酮的沸点低于苯酚；（2分） （7）原子利用率高．（2分） 37． （15分）
（1）1s22s22p63s23p5 （1分） ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ 3d 4s （1分） （2）O3 （1分） O3相对原子质量较大，范德华力较大sp3（2分）
（3）N （2分） sp3（1分）
（4）V形（1分） 2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl （2分） （5）①4（2分） ②ZnS（2分）
38．（15分）【选修5：有机化学基础】
（1）溴原子 1分 C5H10O 2分 （2）a、b 2分 （3） I：
CH乙醇 3-CH-CH2-CH2Br + NaBr + H2O …………2分+ NaOH CH △ CH3-CH-CH=CH2 3 CH3 II：
…………2分 CH3-CH-CH2-CH2OHCH+ HBr △ CH3-CH-CH2-CH2Br + H2O CH3 CH3 （4） CH + -CH2OHCH浓硫酸，△3-CH-CH2-COOH CH3-CH-CH2 CH3-CH-CH2-COOCH2CH2CHCH3 CH+ …………2CH3 分 3 CH3 CH3 CH3（5）HCCCH2CH3CH3HCCH HCH2CH3 …………各1分 （6） CH …………………2分
2OH CH 3 -C-CHO CH3
H2O