2013-2014学年福建省三明市清流一中高一（上）第二次段考化学
试卷
一．选择题（共50题，每道选择题只有一个答案，每题1分） 1．（1分）（2014春?秀屿区校级期中）在化学发展史上，道尔顿的突出贡献是（ ） A．提出原子学说 B． 发现元素周期律 提出化学元素学说 C．D． 发现氧气 2．（1分）（2010秋?淮安期末）将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是（ ） NaOH A．B． C． D． Na2O Na2O2 Na2CO3 3．（1分）（2013秋?怀柔区期末）2mol Cl2和2mol CO2相比较，下列叙述中正确的是（ ） A．分子数相等 B． 原子数相等 C． 体积相等 D． 质量相等 4．（1分）（2013秋?安溪县校级期末）下列液体可以用来保存金属钠的是（ ） 3 A．水 B． 浓NaOH溶液 C． 煤油 D． CCl4（d＞1g/cm） 5．（1分）（2013秋?赣榆县校级期中）在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na）
﹣2+2﹣
=0.1mol/L，c（Mg）=0.25mol/L，c（Cl）=0.2mol/L，则c（SO4）为（ ） 0.15 mol/L 0.10 mol/L 0.25 mol/L 0.20 mol/L A．B． C． D． 6．（1分）（2013秋?清流县校级月考）下列物质中，与氯气、盐酸都能发生反应且生成不同氯化物的是（ ） Fe Al Cu Zn A．B． C． D． 7．（1分）（2013秋?西山区校级期末）某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠具有下列性质中的（ ）
①钠密度比水小 ②钠的熔点较低 ③钠与水反应时要放出热量 ④钠与水反应后溶液呈碱性． ①④ ①②④ ①③④ ①②③④ A．B． C． D． 8．（1分）（2013秋?安溪县校级期末）“神舟”号载人航天器中，宇航员所在的轨道和返回舱都是密封的，宇航员吸入氧气，呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过度，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的会窒息，为使二氧化碳浓度降低而保持舱内氧气的适当比例，可以在航天舱内放入（ ） NaOH A．B． C． D． 氧气瓶 Na2O2 Na2CO3 9．（1分）（2013秋?清流县校级月考）下列化学反应的实验现象结论描述错误的是（ ） A．钠在空气中燃烧发出黄色火焰，生成氧化钠 铜粉在氯气中燃烧生成棕黄色的烟 B．
+
铁在氯气中燃烧产生红棕色烟 C． D．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰 10．（1分）（2012秋?金湖县校级期末）当不慎有大量Cl2逸出污染周围空气时，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质适宜采用的是（ ） NaOH NaCl HCl A．B． C． D． Na2CO3 11．（1分）（2009秋?雅安期末）下列关于氯水的叙述正确的是（ ） A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B． 光照氯水有气泡放出，该气体主要是Cl2 C． D．氯水放置数天后pH值将变大 12．（1分）（2010?桐庐县校级模拟）将标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（ ） A．B． C． D． 1000VρM（MV+2240） 3
13．（1分）（2013?浙江校级模拟）将一小块金属钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现沉淀的是（ ） A．稀硫酸 B． 稀氢氧化钠溶液 硫酸铜溶液 C．D． 氯化铵溶液 14．（1分）（2013秋?清流县校级月考）将一小块金属钠久置于空气中，有下列现象： ①生成白色粉末；②变暗；③生成白色固体；④发生潮解变为液体， 这些现象的先后顺序是（ ） ①②③④ ④③②① ②③④① ①③④② A．B． C． D． 15．（1分）（2013秋?安溪县校级期末）向少量的石蕊试液中分别加入钠或通入足量的氯气，试液的颜色为（ ） A．前者呈蓝色，后者先变红后褪色 前者呈蓝色，后者呈红色 B． 前者褪色，后者呈红色 C． D．两者都褪色 16．（1分）（2011秋?绥棱县校级期末）下列叙述错误的是（ ） 1A． mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 0.012kg12C 含有约6.02×1023个碳原子 B． 在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类 C． D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
17．（1分）（2013秋?清流县校级月考）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ） 1A． mol醋酸的质量与NA个醋酸分子的质量相等 NA个氧分子和NA个氮分子的质量比等于8：7 B． 28g氮气所含的原子数目为NA C． D．在标准状况下，0.5NA个氯气分子所占体积约是11.2L 18．（1分）（2012秋?西固区校级期末）下列各组物质中分子数相同的是（ ） A．2L CO和2LCO2 9g H2O和标准状况下11.2L CO2 B． 标准状况下1mol O2和22.4L H2O C． D．0.2mol H2和4.48L HCl气 19．（1分）（2014秋?五华区校级期末）金属钠着火时，可以灭火的物质是（ ） A．水 B． 砂子 C． 煤油 D． 二氧化碳 20．（1分）（2013?天津校级学业考试）潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠、漂白粉溶液均能使有色布条褪色这是由于它们含有或能生成（ ） A．氯气 B． 次氯酸 C． 次氯酸根 D． 氯化氢 21．（1分）（2014秋?金水区校级月考）如图：A处通入氯气．关闭B阀时，C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色．由此作出的判断正确的是（ ）
A．D中不可能是浓硫酸 D中不可能是NaOH溶液 C． B． 通入的氯气含有水蒸气 D． D中可以是饱和食盐水 22．（1分）（2013秋?清流县校级月考）相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是（ ） A．所含硫原子的物质的量之比为1：1 氧原子的物质的量之比为3：2 B． 所含硫原子的个数之比为5：4 C． D．氧原子的个数比为3：2 23．（1分）（2011秋?诸暨市校级期末）下列气体所含原子数最多的是（ ） 7g CO A．B． C． D． 7.5g C2H6 14g N2 24g O2 24．（1分）（2014秋?隆回县校级期中）某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在右盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是（ ） 25.2g 24.8g 24.2g 25.8g A．B． C． D．
25．（1分）（2012?湖南校级学业考试）在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（ ） A．所用NaOH已经潮解 向容量瓶中加水未到刻度线 B． 有少量NaOH溶液残留在烧杯里 C． D．称量时误用“左码右物” 26．（1分）（2012?陕西校级学业考试）容量瓶上需标有：①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式；六项中的（ ） ①③⑤ ③⑤⑥ ①②④ ②④⑥ A．B． C． D． 27．（1分）（2008秋?牡丹江期末）下列溶液中，氯离子浓度最大的是（ ） A．100mL 1mol/L的NaCl溶液 B． 150mL 2mol/L的MgCl2溶液 200mL 1mol/L的HCl溶液 C．D． 10mL 1mol/L的AlCl3溶液 28．（1分）（2012秋?牡丹江期末）用10亳升的0.1摩/升BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的摩尔浓度之比是（ ） A．3：2：2 B． 1：2：3 C． 1：3：3 D． 3：1：1 29．（1分）（2013秋?西安校级期中）将溶质质量分数为a%，物质的量浓度为c1 mol?L的
﹣1
稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使其溶质质量分数为2a%，此时物质的量浓度为c2 mol?L，则c1和c2的数值关系是（ ） A．B． C． D． 无法确定 c2＜c1 c2＞2c1 c2=c1 30．（1分）（2013秋?濠江区校级期末）已知300mL某浓度的NaOH溶液中含60g溶质．现欲配制1mol/L 的NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（忽略稀释时体积的变化）（ ） A．1：4 B． 1：5 C． 2：1 D． 2：3 31．（1分）（2013秋?宝山区校级期中）在常温下20L密闭容器中通入a mol H2、b mol O2（a≤4，b≤4，a、b均为正整数），点燃后充分反应恢复至原温度时，容器内气体（水蒸气忽略不计）密度最大值可能是（ ） ﹣1﹣1﹣1﹣1 A．B． C． D． 5.6 g?L 9.6 g?L 11.2g?L 56 g?L 32．（1分）（2013秋?进贤县期末）同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重114g，则某气体的分子量为（ ） 28 60 32 4 A．B． C． D． 33．（1分）（2014秋?嘉峪关校级期中）下列关于胶体的说法中正确的是（ ） A．胶体外观不均匀 胶体能通过半透膜 B． 胶体微粒做不停的无秩序运动 C． D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
﹣1
34．（1分）（2012春?汕头期末）下列反应的离子方程式正确的是（ ） A．氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3═CH3COONH4 ﹣ 澄清的石灰水跟盐酸反应2H++2OH═2H2O B． 碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑ C．﹣ 金D． 属钠跟水反应2Na+2H2O═2Na++2OH+H2↑ 35．（1分）（2013秋?红桥区校级期中）下列说法正确的是（ ） A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离 强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱 B． 酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质 C． D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质 36．（1分）（2012?吴中区校级学业考试）在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ） ﹣﹣﹣﹣++ A．B． Na+、Cu2+、SO42、NO3 Na、K、OH、Cl ﹣﹣﹣﹣ Mg2+、Na+、SO42、Cl C．D．B a2+、HCO3、NO3、K+ 37．（1分）（2013秋?南昌期中）如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中NA为阿伏加德罗常数）（ ） A．B． C． D． 38．（1分）（2011秋?城厢区校级期末）下列说法中正确的是（ ） A．纯净物一定由分子构成 同种分子构成的物质一定是纯净物 B． 混合物肯定由两种以上元素组成 C． D．含有氧元素的化合物都是氧化物 39．（1分）（2011秋?广州期末）用图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中不正确的是（ ） X Y Z 例 氧化物 化合物 纯净物 A 含氧酸 酸 化合物 B 溶液 分散系 混合物 C 强电解质 电解质 化合物 D 置换反应 氧化还原反应 离子反应
A A． B B． C C． D D．
40．（1分）（2013秋?秀英区校级期末）下列物质的分类合理的是（ ） 氧A． 化物：CO2、NO、SO2、H2O 碱：Cu（OH）2、Ba（OH）2、烧碱、纯碱 B． 铵盐：NH4Cl、NH4NO3、C．（NH4）2SO4、NH3?H2O D．强酸：HCl、H2SO4、HNO3、磷酸 41．（1分）（2013春?浏阳市期中）下列说法正确的是（ ） A．可用丁达尔现象区分溶液与胶体 生石灰与水混合的过程只发生物理变化 B． P4是由4个磷原子构成的化合物 C． D．CuSO4?5H2O是一种混合物 42．（1分）（2008?洛阳模拟）氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（ ） A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间 能透过半透膜 B． 加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 C． D．呈红褐色 43．（1分）（2011?东城区模拟）有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份．一份滴
﹣2+
加稀硫酸，使Ba离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀．反应中消
﹣1+
耗xmol H2SO4、ymol AgNO3．据此得知原混合溶液中的c（Na）=（ ）mol?L． A．B． C． D． 44．（1分）（2011?新疆一模）下列叙述正确的是（ ） A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定 一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定 B． 气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L C． D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 45．（1分）（2013秋?清流县校级月考）有FeCl2和AlCl3的混合溶液，已知其中的Fe的物
﹣3+
质的量的浓度为0.2mol/L，Cl的物质的量的浓度为1.3 mol/L，则此溶液中Al的物质的量的浓度是（ ） 0.3 mol/L 0.6 mol/L 0.7mol/L 0.9 mol/L A．B． C． D． 46．（1分）（2013秋?团风县校级期末）下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（ ） A．B． C． D． Na2O Cl2 H2SO4 CO2 47．（1分）（2013秋?清流县校级月考）如果某元素的化合价由化合态变为游离态，则它（ ） A．有可能化合价升高，也有可能化合价降低 化合价升高 B． 由高价变为零价 C． D．化合价降低
2+
48．（1分）（2011秋?大庆校级期末）要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100mL，下列操作正确的是（ ） A．称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL 称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，B．再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀 称取8gNaOH固体，放入100mL烧杯中，将烧杯中加满蒸馏水，同时不断搅拌至固体溶C．解 D．用100mL量筒量取40ml 5mol/L NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中 49．（1分）（2011秋?黔西县校级期末）下列关于金属钠的说法中正确的是（ ） A．钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠 钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物 B． 钠与水反应时，会发生剧烈爆炸 C． D．钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜 50．（1分）（2013秋?湄潭县校级期末）下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是（ ） ﹣+ A．金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出：Mg+2H+2Cl═MgCl2+H2↑ ﹣ 氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成：Ba2++SO42═BaSO4↓ B． 碳酸钠与盐酸反应：有气泡逸出：Na2CO3+2H+═CO2↑+H2O+2Na+ C．﹣ 硫D． 酸铜溶液中加入过量的NaOH溶液：有白色沉淀产生：Cu2++2OH═Cu（OH）2↓
二．非选择题 51．（12分）（2013秋?汶上县校级月考）将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，液体变为 色，得到的是 ． 用此分散系进行下列实验：
（1）将其装入U型管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色 ，这说明 ，这种现象称为 ．
（2）向其中加入饱和（NH4）2SO4溶液发生的现象是 ，原因是 ． （3）向其中滴入过量稀硫酸，现象是 ，其原因是 ． （4）提纯此分散系常用的方法是 ． 52．（9分）（2013秋?清流县校级月考）（1）下列物质中属于弱电解质的是 ，属于强电解质的是 ，属于非电解质的是 ．
①CH3COOH ②液氨 ③氯水 ④氯化钠固体 ⑤盐酸 ⑥BaSO4⑦NH3?H2O ⑧氯化氢气体⑨干冰
（2）写出反应的离子方程式：
①氢氧化钡和硫酸反应： ②钠投入硫酸铜溶液中： 、 ．
53．（8分）（2013秋?东阳市月考）A、B、C、D是4种可溶性盐．它们的阳离子可能是Ba、
﹣﹣++2+2﹣2﹣
Ag、Na、Cu中的一种；阴离子可能是Cl、SO4、NO3、CO3 中的一种（离子不能重复使用）．
①把4种盐分别溶于盛有蒸馏水的4支试管中，只有C盐溶液呈蓝色，其它盐溶液均无色 ②往①的4支试管中分别加入盐酸，B盐溶液有沉淀生成，D盐溶液有气体放出
则它们的化学式分别为A ；B ；C ；D ． 54．（9分）（2013秋?清流县校级月考）实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液应称量盐酸体积/mL 应选用容量瓶的规格/mL 除容量瓶外还需要的其它仪器
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） ． A．用30mL水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2﹣3cm处
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？没有进行A操作 ；加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；定容时俯视 溶液注入容量瓶前未恢复到室温 ．
（4）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度 ． 55．（6分）（2013秋?清流县校级月考）用滴管将新制的饱和氯水逐滴滴入含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中，边滴边振荡，直到红色刚好褪去．褪色的原因可能有两个，请用简要的文字说明：
（1）可能的原因：① ，② ．
（2）请设计一个简单的实验证明红色褪去的原因是①或者是②，简述所用试剂、操作、现象及结论： ． 56．（6分）（2013秋?清流县校级月考）将11.2g铁投入200mL5mol/L的硫酸中，求：
+
（1）剩余硫酸中H的物质的量浓度（设体积不变） （2）反应中生成的H2在标准状况下的体积．
2+
2013-2014学年福建省三明市清流一中高一（上）第二次
段考化学试卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共50题，每道选择题只有一个答案，每题1分） 1．（1分）（2014春?秀屿区校级期中）在化学发展史上，道尔顿的突出贡献是（ ） A．提出原子学说 B． 发现元素周期律 提出化学元素学说 C．D． 发现氧气 考点： 化学史． 专题： 化学应用． 分析： A.19世纪初，英国化学家道尔顿提出近代原子学说； B．俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律； C．英国化学家玻意耳提出化学元素的概念； D.1772年，舍勒对空气进行研究后，他首先认识到氧气是空气的一种重要成分． 解答： 解：A.19世纪初，英国化学家道尔顿提出近代原子学说，故A正确； B．俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循，故B错误； C．英国化学家玻意耳提出化学元素的概念，故C错误； D.1772年，舍勒对空气进行研究后，他首先认识到氧气是空气的一种重要成分，故D错误， 故选A． 点评： 本题主要考查了化学史，难度不大，平时注意知识的积累．了解化学的发展史，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养社会责任感． 2．（1分）（2010秋?淮安期末）将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是（ ） NaOH A．B． C． D． Na2O Na2O2 Na2CO3 考点： 钠的化学性质；钠的重要化合物． 专题： 几种重要的金属及其化合物． 分析： 根据Na、Na2O、NaOH以及Na2CO3等物质的性质分析． 解答： 解：Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3?xH2O，Na2CO3?xH2O风化脱水生成Na2CO3， 故选D． 点评： 本题考查钠及钠的重要化合物的性质，题目难度不大，注意相关基础知识的积累． 3．（1分）（2013秋?怀柔区期末）2mol Cl2和2mol CO2相比较，下列叙述中正确的是（ ） A．分子数相等 B． 原子数相等 C． 体积相等 D． 质量相等
考点： 物质的量的相关计算． 专题： 计算题． 分析： 根据n===结合分子的构成计算． 解答： 解：A．由n=可知，分子数相等，故A正确； B．两种分子含有的原子数不同，分子数相同，则原子数不同，故B错误； C．由于不能确定气体存在的条件是否相同，则不能确定体积大小，故C错误； D．由于两种气体的摩尔质量不同，则质量不同，故D错误． 故选A． 点评： 本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意气体存在的条件和分子构成，结合相关计算公式即可解答该题． 4．（1分）（2013秋?安溪县校级期末）下列液体可以用来保存金属钠的是（ ） 3 A．水 B． 浓NaOH溶液 C． 煤油 D． CCl4（d＞1g/cm） 考点： 化学试剂的存放；钠的化学性质． 专题： 元素及其化合物． 分析： 金属钠化学性质比较活泼，能够与水发生反应，所以实验室保存金属钠应该隔绝空气密封保存，通常将少量的金属钠保存在煤油或石蜡中；由于四氯化碳密度大于钠，所以不能将钠保存在四氯化碳中． 解答： 解：A．钠能够与水发生反应生成氢氧化钠和氢气，不能将钠保存在水中，故A错误； B．浓氢氧化钠溶液中含有水分，钠能够与氢氧化钠溶液发生反应，不能将钠保存在浓氢氧化钠溶液中，故B错误； C．钠不与煤油反应，且钠的密度大于煤油，可以将少量的钠保存在煤油中，故C正确； D．四氯化碳的密度大于钠，钠放在四氯化碳中会浮在表面，所以不能将少量钠保存在四氯化碳中，故D错误； 故选C． 点评： 本题考查了常见化学试剂的保存方法，题目难度不大，注意掌握常见化学试剂的性质及正确的保存方法，明确金属钠化学性质比较活泼，通常保存在煤油或石蜡中． 5．（1分）（2013秋?赣榆县校级期中）在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na）
﹣2+2﹣
=0.1mol/L，c（Mg）=0.25mol/L，c（Cl）=0.2mol/L，则c（SO4）为（ ） 0.15 mol/L 0.10 mol/L 0.25 mol/L 0.20 mol/L A．B． C． D． 考点： 物质的量浓度． 专题： 计算题． 分析： 令硫酸根的物质的量浓度为c，根据溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，列式计算c值．据此判断． 解答： 解：令硫酸根的物质的量浓度为c，根据溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，则： +
0.10mol?L×1+0.25mol?L×2=0.20mol?L×1+2c， 解得：c=0.20mol/L． 故选：D． 点评： 本题考查溶液物质的量浓度的计算，难度不大，利用常规解法，比较麻烦，本题根据溶
﹣1﹣1﹣1
液不显电性阳离子与阴离子所带电荷总数相等，即电荷守恒原则解答，注意电荷守恒原则在混合溶液有关离子浓度计算经常运用． 6．（1分）（2013秋?清流县校级月考）下列物质中，与氯气、盐酸都能发生反应且生成不同氯化物的是（ ） Fe Al Cu Zn A．B． C． D． 考点： 常见金属元素的单质及其化合物的综合应用． 专题： 几种重要的金属及其化合物． 分析： A．铁和氯气在点燃的条件下反应生成氯化铁，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气； B．铝和氯气在点燃的条件下反应生成氯化铝，铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气； C．铜和氯气在点燃的条件下反应生成氯化铜，铜在金属活动顺序表中排在氢的后面，和盐酸不反应； D．锌和氯气在点燃的条件下反应生成氯化锌，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气； 解答： 解：能与盐酸反应的金属应为活泼金属，且与氯气反应生成不相同的氯化物，说明金属存在多种化合价． A．铁能够在氯气中燃烧，反应的化学方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，Fe与氯气反应生成FeCl3，与盐酸反应生成FeCl2，生成的氯化物不同，故A正确； B．铝能够在氯气中燃烧，反应的化学方程式为：2Al+3Cl22FeCl3，铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，铝与氯气反应生成AlCl3，与盐酸反应生成AlCl3，生成的氯化物相同，故B错误； C．铜和氯气在点燃的条件下反应Cu+Cl2CuCl2，生成氯化铜，铜在金属活动顺序表中排在氢的后面，和盐酸不反应，故C错误； D．锌能够在氯气中燃烧，反应的化学方程式为：Zn+Cl2ZnCl2，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，锌与氯气反应生成ZnCl2，与盐酸反应生成ZnCl2，生成的氯化物相同，故D错误； 故选A． 点评： 本题考查氯气的性质，侧重于基础知识的考查，注意常见金属的性质以及盐酸和氯气的氧化性的不同，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累． 7．（1分）（2013秋?西山区校级期末）某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠具有下列性质中的（ ）
①钠密度比水小 ②钠的熔点较低 ③钠与水反应时要放出热量 ④钠与水反应后溶液呈碱性． ①④ ①②④ ①③④ ①②③④ A．B． C． D． 考点： 钠的化学性质． 专题： 几种重要的金属及其化合物． 分析： 将一小块钠投入滴有酚酞的水中，会观察到的现象依次是：浮、熔、游、响、红，根据
实验现象分析得出实验结论． 解答： 解：①将一小块钠投入滴有酚酞的水中，会观察到金属钠浮在水面上，证明钠密度比水小，故①正确； ②将一小块钠投入滴有酚酞的水中，会观察到金属钠熔成闪亮的小球，证明反应放热，钠的熔点低，故②正确； ③将一小块钠投入滴有酚酞的水中，会观察到金属钠熔成闪亮的小球，并且发出响声，证明反应放热，故③正确； ④将一小块钠投入滴有酚酞的水中，会观察到溶液变为红色，证明有碱性物质生成，故④正确． 故选：D． 点评： 此题是对钠与水的反应的考查，解题的重点是对钠与水反应的有关问题，特别是物质的性质的反应的掌握，属基础性知识考查题． 8．（1分）（2013秋?安溪县校级期末）“神舟”号载人航天器中，宇航员所在的轨道和返回舱都是密封的，宇航员吸入氧气，呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过度，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的会窒息，为使二氧化碳浓度降低而保持舱内氧气的适当比例，可以在航天舱内放入（ ） NaOH A．B． C． D． 氧气瓶 Na2O2 Na2CO3 考点： 钠的重要化合物． 专题： 几种重要的金属及其化合物． 分析： 根据在往返路程中宇航员呼吸所需要的氧气和消除呼吸过程中产生的二氧化碳的问题来选择合适的化学物质进行回答． 解答： 解：因Na2O2能与氧气反应生成碳酸钠和氧气，产生氧气的同时能消除呼吸过程产生的二氧化碳，一举两得，故选A． 点评： 本题结合信息考查了学生分析问题、解决问题的能力，难度不大． 9．（1分）（2013秋?清流县校级月考）下列化学反应的实验现象结论描述错误的是（ ） A．钠在空气中燃烧发出黄色火焰，生成氧化钠 铜粉在氯气中燃烧生成棕黄色的烟 B． 铁在氯气中燃烧产生红棕色烟 C． D．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰 考点： 钠的化学性质；氯气的化学性质；铁的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质． 专题： 元素及其化合物． 分析： A、根据钠在空气中燃烧的现象及产物分析判断； B、根据铜粉在氯气中燃烧的现象进行分析判断； C、根据铁在氯气中燃烧的现象进行分析判断； D、根据氢气在氯气中燃烧的现象进行分析判断． 解答： 解：A、钠在空气中燃烧发出黄色火焰，生成过氧化钠，钠与氧气在常温下反应生成氧化钠，故A错误； B、铜粉在氯气中燃烧生成氯化铜，有大量棕黄色的烟产生，故B正确； C、铁在氯气中燃烧生成氯化铁，产生大量红棕色烟，故C正确；
D、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，产生苍白色火焰，故D正确． 故选A． 点评： 本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别． 10．（1分）（2012秋?金湖县校级期末）当不慎有大量Cl2逸出污染周围空气时，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质适宜采用的是（ ） NaOH NaCl HCl A．B． C． D． Na2CO3 考点： 氯气的化学性质． 专题： 卤族元素． 分析： 根据氯气能与碱反应来吸收氯气以防止氯气中毒，注意碱性太强时，其腐蚀性强，以此来解答． 解答： 解：A、NaOH虽能与氯气反应，达到吸收氯气的效果，但NaOH的腐蚀性强，不能用浸有浓NaOH溶液的毛巾捂住鼻子，故A错误； B、NaCl不与氯气反应，且NaCl溶液抑制氯气的溶解，则不能用浸有NaCl溶液的毛巾捂住鼻子来防止吸入氯气中毒，故B错误； C、盐酸是酸性物质，和氯气不会发生反应，不能吸收氯气，故C错误； D、Na2CO3溶液显碱性，能与氯气反应而防止吸入氯气中毒，则可以用浸有Na2CO3溶液的毛巾捂住鼻子，故D正确． 故选：D． 点评： 本题考查氯气的化学性质及防止氯气中毒，明确氯气与碱反应及物质的腐蚀性是解答本题的关键，难度不大． 11．（1分）（2009秋?雅安期末）下列关于氯水的叙述正确的是（ ） A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B． 光照氯水有气泡放出，该气体主要是Cl2 C． D．氯水放置数天后pH值将变大 考点： 氯气的化学性质． 专题： 卤族元素． 分析： 氯气与水发生：Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO具有弱酸性、强氧化性、漂白性以及不稳定性，氯水中含有Cl2、HClO和H2O等分子． 解答： 解：A．氯气与水发生：Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO为弱酸，氯水中含有Cl2、HClO和H2O等分子，故A错误； B．HCl可使蓝色石蕊试纸先变红，HClO可使蓝色石蕊试纸褪色，故B正确； C．HClO不稳定，见光分解，发生：2HClO2HCl+O2，生成氧气，故C错误； D．HClO不稳定，分解生成HCl，溶液pH减小，故D错误． 故选B． 点评： 本题考查氯水的成分及性质，题目难度不大，本题注意基础知识的积累和学习．
12．（1分）（2010?桐庐县校级模拟）将标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（ ） A．B． C． D． 1000VρM（MV+2240） 3
考点： 物质的量浓度的相关计算． 专题： 压轴题；物质的量浓度和溶解度专题． 分析： 计算溶质的质量分数，根据c=计算溶质的物质的量浓度． 解答： 解：标准状况下，VLA该气体的质量为0.1L水的质量为100ml×1g/ml=100g， ×Mg/mol=g． 所以溶液的质量分数ω=3=． 所得溶液密度为ρg/cm，所以溶液的物质的量浓度c==mol/L 故选：B． 点评： 考查物质的量浓度的计算，难度不大，可以根据物质的量浓度的定义式计算． 13．（1分）（2013?浙江校级模拟）将一小块金属钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现沉淀的是（ ） A．稀硫酸 B． 稀氢氧化钠溶液 硫酸铜溶液 C．D． 氯化铵溶液 考点： 钠的化学性质． 专题： 金属概论与碱元素． 分析： 将钠投入溶液中，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和酸或部分盐能发生复分解反应，根据盐的可溶性判断即可． 解答： 解：A．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸反应生成可溶性的硫酸钠和水，所以只能生成气体不会产生沉淀，故A不选； B．钠和水反应生成可溶性的氢氧化钠和氢气，所以只能生成气体不会产生沉淀，故B不选； C．钠和水反应生成可溶性的氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜发生复分解反应生成难溶性的氢氧化铜，所以既能产生气体又能出现沉淀，故C选； D．钠和水反应生成可溶性的氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化铵反应生成可溶性的氯化钠和氨水，所以不能产生沉淀，故D不选； 故选C． 点评： 本题考查的是钠与碱、盐溶液的反应，表面看钠与碱不反应，无方程式可写，但是钠却
能够和溶液中的溶剂水反应所以反应的实质就是钠与水的反应，从另一方面还考查了学生的思维能力． 14．（1分）（2013秋?清流县校级月考）将一小块金属钠久置于空气中，有下列现象： ①生成白色粉末；②变暗；③生成白色固体；④发生潮解变为液体， 这些现象的先后顺序是（ ） ①②③④ ④③②① ②③④① ①③④② A．B． C． D． 考点： 钠的化学性质；钠的重要化合物． 专题： 几种重要的金属及其化合物． 分析： 金属钠在空气中易被氧气氧化形成氧化钠，出现变暗现象，然后是氧化钠与空气中的水反应生成氢氧化钠，NaOH具有吸水性，氢氧化钠再与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，最终变成白色粉末为碳酸钠，据此来回答． 解答： 解：将一小块金属钠久置于空气中，发生的变化：金属钠在空气中易被氧气氧化形成氧化钠，出现变暗现象，然后是氧化钠与空气中的水反应生成氢氧化钠，NaOH具有吸水性，氢氧化钠再与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，最终变成白色粉末为碳酸钠． 故选：C． 点评： 本题考查学生金属钠以及化合物的性质知识，注意知识的归纳和整理是解题的关键，难度不大． 15．（1分）（2013秋?安溪县校级期末）向少量的石蕊试液中分别加入钠或通入足量的氯气，试液的颜色为（ ） A．前者呈蓝色，后者先变红后褪色 前者呈蓝色，后者呈红色 B． 前者褪色，后者呈红色 C． D．两者都褪色 考点： 氯气的化学性质． 专题： 卤族元素． 分析： Na与水反应生成NaOH和氢气，溶液显碱性；氯气与水反应生成HCl、HClO，溶液具有酸性和漂白性，以此来解答． 解答： 解：Na与水反应生成NaOH和氢气，溶液显碱性，则向少量的石蕊试液中加入钠，溶液显蓝色； 氯气与水反应生成HCl、HClO，溶液具有酸性和漂白性，向少量的石蕊试液中通入足量的氯气，溶液显变红，后褪色， 故选A． 点评： 本题考查氯气和Na的化学性质，为高频考点，把握氯气、Na与水的反应及酸碱指示剂的变色为解答的关键，注意HClO具有漂白性，题目难度不大． 16．（1分）（2011秋?绥棱县校级期末）下列叙述错误的是（ ） 1A． mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 0.012kg12C 含有约6.02×1023个碳原子 B． 在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类 C． D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
考点： 阿伏加德罗常数；物质的量的单位--摩尔． 专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律． 分析： A、物质构成可以是分子、原子、或离子； B、依据阿伏伽德罗常数的规定分析判断； C、物质的量是微观粒子的物理量．需要表明微粒种类； D、物质的量是国际七个基本物理量之一． 23解答： 解：A、物质构成可以是分子、原子、或离子，1mol任何物质都含有约6.02×10个构成微粒，不一定是原子，故A错误； B、0.012kgC 含有的碳原子数为阿伏伽德罗常数，约6.02×10个碳原子，故B正确； C、物质的量是描述微观粒子的物理量，使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类，故C正确； D、物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，故D正确； 故选：A． 点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，物质的量概念的理解分析，掌握基础是关键，题目较简单． 17．（1分）（2013秋?清流县校级月考）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ） A．1mol醋酸的质量与NA个醋酸分子的质量相等 NA个氧分子和NA个氮分子的质量比等于8：7 B． 28g氮气所含的原子数目为NA C． D．在标准状况下，0.5NA个氯气分子所占体积约是11.2L 考点： 阿伏加德罗常数． 专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律． 分析： A、NA个即为1mol，m=n×M； B、NA个即为1mol，利用m=n×M来计算质量比； C、氮气为双原子构成的分子； D、标准状况下，Vm=22.4L/mol，V=n×Vm． 解答： 解：A、NA个即为1mol，由m=n×M可知，1mol醋酸的质量与NA个醋酸分子的质量相等，故A正确； B、NA个氧分子和NA个氮分子的质量比等于1mol×32g/mol：1mol×28g/mol=8：7，故B正确； 1223C、氮气的物质的量为=1mol，所含的原子数目为2NA，故C错误； D、在标准状况下，0.5NA个氯气分子，其物质的量为0.5mol，则体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故D正确； 故选C． 点评： 本题考查阿伏加德罗常数，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质和存在条件是否标准状态以及物质的聚集状态等问题，解答此类题目时，常从以上几个角度考虑． 18．（1分）（2012秋?西固区校级期末）下列各组物质中分子数相同的是（ ） A．2L CO和2LCO2
9g H2O和标准状况下11.2L CO2 B． 标准状况下1mol O2和22.4L H2O C． 0D． .2mol H2和4.48L HCl气 考点： 气体摩尔体积；物质的量的相关计算． 专题： 化学用语专题． 分析： 在标准状况下，气体的Vm=22.4L/mol，根据气体含有的分子数N=nNA=NA=NA来计算． 解答： 解：A、相同条件下，相同体积的任何气体具有相同的分子数，故A错误； B、9gH2O的分子数N=NA=N=NA=NA=0.5NA，标准状况下11.2LCO2的分子数NA=0.5NA，即9gH2O和标准状况下11.2LCO2中分子数相同，故B正确； C、标准状况下1molO2的分子数为NA，22.4LH2O的分子数不是NA，因为标况下的水不是气态，故C错误； D、0.2molH2的分子数为0.2NA，4.48LHCl气体在标况下的分子数才是0.2NA，题干没指名状态，所以4.48LHCl气体的分子数不一定是0.2NA，故D错误． 故选B． 点评： 本题考查学生摩尔体积的相关计算，可以根据所学知识来回答，难度不大． 19．（1分）（2014秋?五华区校级期末）金属钠着火时，可以灭火的物质是（ ） A．水 B． 砂子 C． 煤油 D． 二氧化碳 考点： 钠的化学性质． 专题： 金属概论与碱元素． 分析： 钠着火生成过氧化钠，可与二氧化碳或水反应生成氧气，且钠与水反应生成氢气，以此解答该题． 解答： 解：钠着火生成过氧化钠，与二氧化碳、水都反应，则不能用二氧化碳、水灭火，故A、D错误； 加入沙子可掩盖钠，隔绝空气，可起到灭火的作用，故B正确，加入煤油燃烧更旺盛，故C错误； 故选B． 点评： 本题考查钠的性质，题目难度不大，注意根据钠的性质以及燃烧产物判断灭火的方法． 20．（1分）（2013?天津校级学业考试）潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠、漂白粉溶液均能使有色布条褪色这是由于它们含有或能生成（ ） A．氯气 B． 次氯酸 C． 次氯酸根 D． 氯化氢 考点： 氯气的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用． 专题： 元素及其化合物． 分析： 氯气和水反应能生成盐酸和次氯酸，漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙的混合物，次氯酸、次氯酸钠、次氯酸钙这些物质都能使布条褪色，是因为这些物质反应生成了次
氯酸具有漂白性． 解答： 解：潮湿的氯气、新制的氯水中都含有次氯酸，次氯酸、次氯酸钠、次氯酸钙溶液中都含有次氯酸根，次氯酸根离子水解生成次氯酸都能使有色布条褪色， 故选B． 点评： 本题难度不大，主要考查了物质的有关的化学性质，培养学生分析问题、解决问题的能力． 21．（1分）（2014秋?金水区校级月考）如图：A处通入氯气．关闭B阀时，C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色．由此作出的判断正确的是（ ）
A．D中不可能是浓硫酸 B． 通入的氯气含有水蒸气 D中不可能是NaOH溶液 C．D． D中可以是饱和食盐水 考点： 氯气的化学性质． 专题： 卤族元素． 分析： 由图可知，关闭B阀时，C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色，则A为潮湿的氯气，D中的液体可干燥或吸收氯气，以此来解答． 解答： 解：由图可知，关闭B阀时，C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色，则A为潮湿的氯气，D中的液体可干燥或吸收氯气， A．D中可以为浓硫酸，干燥氯气，符合题意，故A错误； B．由上述分析可知，通入的氯气含有水蒸气，故B正确； C．D中的液体可能为NaOH溶液，吸收氯气，符合题意，故C错误； D．D中液体不能为饱和食盐水，若为食盐水，则关闭B阀时，C处红色布条褪色，故D错误； 故选B． 点评： 本题考查氯气的性质，为高频考点，侧重学生分析与推断能力的考查，注意HClO具有漂白性，把握开关闭合观察到的不同现象确定A的成分及D中的液体为解答的关键，题目难度不大． 22．（1分）（2013秋?清流县校级月考）相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是（ ） A．所含硫原子的物质的量之比为1：1 氧原子的物质的量之比为3：2 B． 所含硫原子的个数之比为5：4 C． D．氧原子的个数比为3：2 考点： 物质的量的相关计算． 专题： 计算题． 分析： 已知M（SO2）=64g/mol，M（SO3）=80g/mol，结合n=计算． 解答： 解：M（SO2）=64g/mol，M（SO3）=80g/mol，假设质量都为mg，
A．所含硫原子的物质的量之比为B．氧原子的物质的量之比为×2：：，故A错误； ×3=5：6，故B错误； C．所含硫原子的物质的量之比为D．氧原子的物质的量之比为：=5：4，则个数比为5：4，故C正确； ×3=5：6，则个数之比为5：6，故D错误． ×2：故选C． 点评： 本题考查物质的量的计算，侧重于学生的分析能力能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握原子构成以及相关物理量的计算公式的运用，难度不大． 23．（1分）（2011秋?诸暨市校级期末）下列气体所含原子数最多的是（ ） 7g CO A．B． C． D． 7.5g C2H6 14g N2 24g O2 考点： 物质的量的相关计算． 专题： 计算题． 分析： 根据N=计算分子个数，再结合每个分子中含有的原子个数计算总原子个数． 解答： 解：A．一个乙烷分子中含有8个原子，7.5g乙烷中原子总数==2NA； =NA； B．一个氮气分子中含有2个原子，14g氮气中原子总数=C．一个一氧化碳分子中含有2个原子，7gCO中原子总数==0.5NA； D．一个氧气分子中含有2个原子，24g氧气中原子总数==1.5NA， 通过以上分析知，原子总数最多的是乙烷， 故选：A． 点评： 本题考查了物质的量的计算，明确质量、摩尔质量和分子数的关系及分子构成是解本题关键，难度不大． 24．（1分）（2014秋?隆回县校级期中）某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在右盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是（ ） 25.2g 24.8g 24.2g 25.8g A．B． C． D． 考点： 计量仪器及使用方法． 专题： 化学实验常用仪器． 分析： 根据天平的使用方法是左物右码，左盘的质量等于右盘的质量加游码的质量，即药品质量=砝码质量+游码质量，如果位置放反，根据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，列等式进行计算．
解答： 解：由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知：砝码质量=药品质量+游码的质量，所以药品质量=砝码质量﹣游码质量，即实际称得镁粉的质量=25g﹣0.2g=24.8g． 故选B． 点评： 本题考查托盘天平的使用，掌握左盘质量=右盘质量+游码质量是解答此类题的关键． 25．（1分）（2012?湖南校级学业考试）在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（ ） A．所用NaOH已经潮解 向容量瓶中加水未到刻度线 B． 有少量NaOH溶液残留在烧杯里 C． D．称量时误用“左码右物” 考点： 配制一定物质的量浓度的溶液． 专题： 物质的量浓度和溶解度专题． 分析： 分析操作对n、V的具体影响，根据c=分析不当操作对浓度的影响． 解答： 解：A、所用NaOH已经潮解，实际称量的氢氧化钠的质量减小，氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，故A不符合； B、向容量瓶中加水未到刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故B符合； C、有少量NaOH溶液残留在烧杯里，移入容量瓶内氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，故C不符合； D、称量时误用“左码右物”，若不使用游码，对称取氢氧化钠质量无影响，对所配溶液浓度无影响；若使用游码，实际称取氢氧化钠的质量减小，所配溶液浓度偏低，故D不符合． 故选：B． 点评： 考查一定物质的量浓度溶液配制与误差分析，根据c=理解溶液配制的操作与误差分析，难度不大． 26．（1分）（2012?陕西校级学业考试）容量瓶上需标有：①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式；六项中的（ ） ①③⑤ ③⑤⑥ ①②④ ②④⑥ A．B． C． D． 考点： 过滤、分离与注入溶液的仪器． 专题： 化学实验常用仪器． 分析： 根据容量瓶的使用特点来回答，容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用． 解答： 解：容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，实验室常见规格有50ml、100ml、150ml、200ml、500ml等，容量瓶上标有刻度、并标有容量；容量瓶0对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用，瓶上标有使用温度，一般为25C．故应为①③⑤． 故选A． 点评： 本题主要考查了容量瓶的结构和用途，难度不大，根据课本知识即可完成．
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？没有进行A操作 偏低 ；加蒸馏水时不慎超过了刻度 偏低 ；定容时俯视 偏高 溶液注入容量瓶前未恢复到室温 偏高 ． （4）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度 重新配制 ． 考点： 配制一定物质的量浓度的溶液． 专题： 实验题． 分析： （1）依据C=计算浓盐酸的物质的量浓度，然后根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓盐酸的体积；根据配制溶液的体积来选择容量瓶的规格，根据配制一定浓度溶液的步骤选用仪器； （2）根据配制一定物质的量浓度的溶液的实验操作进行排序； （3）根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断； （4）错误的操作发生后，能补救的就补救，不能补救的则重新配制． 解答： 解：（1）浓盐酸的物质的量浓度为：C==11.8mol/L；设量取浓盐酸的体积为V，11.8mol/L×V=0.1mol/L×0.25L，V=0.0021L=2.1mL； 根据所配制溶液的体积为250mL，故选用250mL的容量瓶； 配制盐酸溶液所需的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，所以除容量瓶外还需要的其它仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管； 故答案为：2.1；250；量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管； （2））配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以配制时，其正确的操作顺序是BCAFED，故答案为：BCAFED； （3）根据c=可知，凡是能够使n偏小或者使V偏大的操作都会是溶液的浓度偏小，反之，溶液的浓度偏大． 没有进行A操作，导致溶质的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低； 加蒸馏水时不慎超过了刻度，导致溶液的体积偏大，配制溶液的浓度偏低； 定容时俯视偏低，导致溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高； 溶液未冷却就转移到容量瓶中并定容，待溶液冷却后体积偏小，则浓度偏高， 故答案为：偏低；偏低；偏高；偏高； （4）加蒸馏水时不慎超过了刻度线后无法补救，只能重新配制，故答案为：重新配制． 点评： 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法，题目难度不大，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液方法，明确误差分析的方法与技巧，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力． 55．（6分）（2013秋?清流县校级月考）用滴管将新制的饱和氯水逐滴滴入含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中，边滴边振荡，直到红色刚好褪去．褪色的原因可能有两个，请用简要的文字说明：
（1）可能的原因：① 氯水中H（或Cl2）与OH反应 ，② ?氯水中HClO使酚酞褪色 ．
（2）请设计一个简单的实验证明红色褪去的原因是①或者是②，简述所用试剂、操作、现象及结论： 向褪色的溶液中再滴加NaOH溶液，若红色再现，则是原因①造成的；若红色不再出现，则是原因②造成的 ．
+
﹣
考点： 氯气的化学性质． 专题： 卤族元素． 分析： （1）酚酞遇碱变红，利用NaOH与酸的反应及次氯酸的性质来分析； （2）利用继续滴加碱的方法来设计实验，若红色恢复说明酸碱中和使碱减少，若红色不恢复，则说明是次氯酸的作用． 解答： 解：氢氧化钠酚酞溶液呈红色，向其中加入新制氯水，红色褪去，原因可能为：①酚酞被强氧化剂HClO氧化而破坏；②NaOH被氯水中的酸性物质中和，红色褪去； 故答案为：氯水中H（或Cl2）与OH反应；氯水中HClO使酚酞褪色； （2）证明褪色的原因向所得溶液中再滴入几滴NaOH溶液，若溶液又恢复成红色，原因②对；若无变化，原因①对， 故答案为：向褪色的溶液中再滴加NaOH溶液，若红色再现，则是原因①造成的；若红色不再出现，则是原因②造成的． 点评： 本题考查氯水中酸的性质及次氯酸的漂白性，明确碱遇酚酞变红及氯水的成分、各成分的性质是解答本题的关键题目难度中等． 56．（6分）（2013秋?清流县校级月考）将11.2g铁投入200mL5mol/L的硫酸中，求：
+
（1）剩余硫酸中H的物质的量浓度（设体积不变） （2）反应中生成的H2在标准状况下的体积． 考点： 化学方程式的有关计算． 专题： 计算题． 分析： 发生反应：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，根据n=计算11.2gFe的物质的量，根据方程式+﹣计算参加反应硫酸的物质的量、生成氢气的物质的量； +（1）根据参加反应的硫酸计算氢离子浓度减小量，进而计算剩余H的物质的量浓度； （2）根据V=nVm计算生成氢气的体积． 解答： 解：11.2gFe的物质的量==0.2mol，则： Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 0.2mol 0.2mol 0.2mol （1）故氢离子浓度减小量==2mol/L，则剩余H的物质的量浓度=2×5mol/L+﹣2mol/L=8mol/L， +答：剩余H的物质的量浓度为8mol/L． （2）标况下，生成氢气的体积=0.2mol×22.4L/mol=4.48L， 答：标况下生成氢气体积为4.48L． 点评： 本题考查化学方程式的有关计算，比较基础，注意基础知识的理解掌握．