专题1.2.2 气体摩尔体积
【学习目标】1．掌握气体摩尔体积的概念。2．有关气体摩尔体积的计算。
3．物质的量、气体摩尔体积、气体体积三者之间的关系。 教学重点：气体摩尔体积 教学难点：气体摩尔体积 【自主学习】
1．物质体积的大小取决于构成这种物质的 、 和 这三个因素。 2．对于固态或液态物质来讲，粒子之间的距离是 的，这使得固态或液态的粒子本身的“直径”远远大于粒子之间的距离，所以决定固体或液体的体积大小的主要因素是
（1） ；（2） 。
3．对于气体来讲，分子之间的距离很大，远远大于分子本身的“直径”。所以决定气体体积大小的主要因素是（1） ；（2） 。
4． 叫做气体摩尔体积；符号： 。 定义式： ；单位： 。 5．在标准状况下气体的摩尔体积是 。
6．阿伏加德罗定律： 。
合作探究
【问题1】1 mol任何物质的体积该如何确定?物质的体积与微观粒子间是否存在着一些关系呢？也就是说体积与物质的量之间能否通过一个物理量建立起某种关系呢？
（1）实验中的现象：两极均产生气体，其中一极为 氢气，另一极为氧气，且二者体积比约为2：1。
物质的量（2） 质量（g） （mol） 氢气 0．2 0．1 之比 2︰1 氢气和氧气的物质的量氧气 1．6 0．05 （3）从中你会得出什么结论？ 【问题2】下表列出了0℃、101 kPa(标准状况)时O2和H2 及CO2的密度，请计算出1 mol O2、H2和CO2的体积。从中你又会得出什么结论？
物质 H2 O2 CO2 物质的量（mol） 1 1 1 质量（g） 2 32 44 密度（g·L） 0．0899 1．429 1．977 －1体积（L） 22．4 22．4 22．3 结论 【问题3】下表列出了20℃时几种固体和液体的密度，请计算出1 mol这几种物质的体积，从
中你会得到什 么结论？
Fe Al H2O H2SO4 密度/g·cm 7．86 2．70 0．998 1．83 -3质量 /g 56 27 18 98 体积/cm 7．2 10 18 53．6 3结论 【问题4】为什么在粒子数相同的条件下气体的体积基本相同而固体和液体的体积却差别很大
呢，决定物质 体积大小的因素有哪些？
【问题5】决定固体或液体及气体体积的因素是什么？
对于固态或液态物质来讲，粒子之间的距离是非常小的，这使的固态或液态的粒子本身的“直径”远远大于粒子之间的距离，所以决定固体或液体的体积大小的主要因素是：
（1）粒子数目；（2）粒子的大小。
对于气体来讲，分子之间的距离很大，远远大于分子本身的“直径”。所以决定气体体积大小的主要因素是：（1）粒子数目；（2）粒子之间的距离。
若气体分子数目相同，则气体体积的大小主要取决于分子之间的距离。而气体分子间的距离的大小主要受温度和压强的影响。当压强一定时，温度越高，气体分子间的距离越 大 ，则气体体积越 大；当温度一定时，压强越大，气体分子间的距离越 小 ，则气体体积越 小。科
学实验表明：在相同的温度和相同的压强下，任何气体分子间的平均距离几乎都是相等的。所以在一定条件下气体的体积主要受粒子数目的多少决定的。 1．气体摩尔体积
（1）、概念：单位物质的量的任何气体在相同条件下应占有相同的体积。这个体积称为气体摩尔体积。 （2）、符号：Vm
（3）、定义式： Vm =V(气体)/n（气体） （4）、单位： L/mol或L·mol
我们为了研究方便，通常将温度为0℃，压强101 kPa时的状况称为标准状况，根据大量实验事实证明，在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约是22．4L。 练习：判断正误
1．在标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22．4 L。 2．1 mol气体的体积约为22．4 L。 3．在标准状况下，1 mol O2和N2混合气(任意比)的体积约为22．4 L。 4．22．4 L气体所含分子数一定大于11．2 L气体所含的分子数。 5．任何条件下，气体的摩尔体积都是22．4 L。 6．只有在标准状况下，气体的摩尔体积才能是22．4 L。
【问题6】从这几个试题来看，在理解标准状况下气体摩尔体积时应注意什么问题？
①、条件：是在标准状况（0℃、101kPa）下；
②、研究对象：任何气体，可以是单一气体也可以是混合气体； ③、物质的量：1mol； ④、所占体积：约为22．4L。
【问题7】同温同压下，如果气体的体积相同则气体的物质的量是否也相同呢?所含的分子数呢? 【总结】因为气体分子间的平均距离随着温度、压强的变化而改变，各种气体在一定的温度和
压强下，分
子间的平均距离是相等的。所以，同温同压下，相同体积的气体的物质的量相等。所含的分子
个数也相等。
这一结论最早是由意大利科学家阿伏加德罗发现的，并被许多的科学实验所证实，成为定律，
叫阿伏加德 罗定律。
2．阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 【强调】对这一定律的理解一定要明确适用范围为气体。在定律中有四同：“同温”、“同压”、
“同体积”、 “同
-1
分子数目”，三同就可定为一同。 3．阿伏加德罗定律推论：
1．在同温、同压下，任何气体的体积之比与气体的分子数（或物质的量）之比成正比。 即：
V(A气)=N(A气)=n(A气) V(B气)N(B气)n(B气)2．在同温、同体积下，任何气体的压强之比与气体的分子数（或物质的量）之比成正比。
1．决定气体体积的主要因素是：①气体分子直径②所含微粒数 ③气体相对分子质量 ④微粒间的距离（ ）
A． 只②③④ B． 只②④ C． 只①③④ D． ①②③④全部 2．下列叙述正确的是（ ）
A． 1mol任何气体的体积都为22．4L
B． 1mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22．4L C． 标准状况下，1mol水所占的体积都为22．4L D． 标准状况下，22．4L的任何气体的物质的量都是1mol 3．下列物质中，体积为22．4升的是( )
A．20℃时18 g水 B．标准状况下含6．02×10个原子的Cl2 C．常温常压下1 mol氨 D．标准状况下44 g二氧化碳
4．已知m mol某气体的质量为a g，则b g该气体在标准状况下的体积（L）为（ ） A．
B．
C．
D．
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5．等质量的①CH4、②H2、③HCl、④SO2，在标况下体积由大到小顺序是（ ） A． ②＞①＞③＞④ B． ④＞③＞①＞② C． ③＞②＞④＞① D． ①＞④＞②＞③
6．在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为（ ） A．
22.4nVnVn5.6n B． C． D．
V5.622.4V
自主学习
1．粒子数目 粒子的大小 粒子之间的距离
2．非常小 粒子数目 粒子的大小 3．粒子数目 粒子之间的距离 4．单位物质的量的气体所占的体积 ＝V/n L/mol或L 5．22．4 L/mol 6．在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 合作探究 【问题1】（3）在相同温度和压强下，1molO2和H2的体积相同。 【问题2】在标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22．4L。
【问题3】在相同条件下，1mol固体或液体的体积不相同，而且相差很大。
【问题4】决定物质体积大小的因素有三个：（1）、物质所含结构微粒数多少；（2）、微粒间的距离（3）、微粒本身的大小(液态时小，气态时大)；
练习：1． (×，物质应是气体) 2．(×，未指明条件标况) 3．(√，气体体积与分子种类无关) 4． (×，未指明气体体积是否在相同条件下测定) 5． (×，只在标况下) 6． (×，不一定)
巩固练习 1．B 2．D 3．D 4．C 5．A 6．D