江苏省南通中学2014-2015学年度第二学期期中考试
高一化学试卷
本试卷总分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Al—27 S—32 Ca—40
Fe—56 Cu—64 Mg—24 Cl —35.5 K—39 Ba —137 Ni—59
第Ⅰ部分（选择题69分）
一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项符合要求的（本部分23题，每题3
分，共69分）。
1．下列物质不计入“空气污染指数”项目的是
A．二氧化硫 B．二氧化碳 C．二氧化氮 D．可吸入颗粒2．Al2O3是刚玉的主要成分。Al2O3属于 A． 酸
B． 盐 C． 单质 D．氧化物
3．下列气体中，既能用碱石灰干燥，又能用排水法收集的是 A．CO
B．NO2 C．SO2 D．NH3
4．关于元素周期表的说法正确的是 A．元素周期表有8个主族 C．元素周期表有7个周期
B．ⅠA族的元素全部是金属元素 D．短周期是指第一、二周期
5．下列物质中属于含有共价键的离子化合物的是 A．CaCl2
B． Na2O2
C．NaCl
D．H2SO4
2356．23592U是核电站的主要燃料，下列关于92U的说法正确的是
A．质量数为235 C．电子数为143
B．中子数为92 D．质子数为235
7． 中华语言博大精深，下列词语中，其含意是物理变化的是 A．蜡炬成灰
B．曾青得铁 C．百炼成钢 D．大浪淘沙
8．下列选项描述的过程能实现化学能转化为热能的是
A．光合作用 B．烧炭取暖 C．风力发电 D．电解冶炼
1
9．下列物质与化学式相应的是
A．小苏打—Na2CO3 B．钡餐—BaCO3 C．漂白粉的有效成分—Ca(ClO)2 D．水玻璃—H2SiO3 10．当其他条件不变时，下列说法正确的是 A．使用催化剂一定能加快反应速率
B．用粉状锌代替块状锌与稀硫酸反应一定会加快反应速率
C．当反应物与生成物浓度相等时，可逆反应一定已达到化学平衡状态 D．在合成氨反应中，增大N2浓度一定可以使H2的转化率达到100% 11．关于化学反应中的说法错误的是 ．． A．右图所示的反应为放热反应 B．化学反应中有物质变化也有能量变化 C．需要加热的化学反应不一定是吸热反应 D．化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量 12．在溶液中能大量共存的离子组是
A．Fe、OH、HCO3 B．Ba、OH、C1 C．H、K、CO3、 D．NH4、NO3、OH 13．已知短周期元素x、y、z有如下性质：
关于短周期元素x、y、z说法错误的是
编号 原子半径/10—10+
+
2-+
—
—
3+
一
-2+
一
—
x m 0.66 —2 y 0.88 +3 z 1.04 +6 —2 最高化合价和 最低化合价 A．元素x、y位于同一周期 C．元素z的氢化物比x的氢化物稳定 14． 下列化学用语表示正确的是
A． OH的电子式：︰O︰H ??—
B．元素x、y、z都是非金属元素 D．元素最高价氧化物的水化物酸性y ?? B． F的结构示意图 — + + 2- C． N2的结构式：︰N≡N︰ D． 碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na+H+CO3 2 15．纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和C12反应的化学方程式为4C12+ Na2S2O3+5H2O=2NaCl+2H2SO4+6HCl，有关该反应的说法正确的是 A．该反应中氧化剂是C12 B．每有1mol C12反应转移1mole C．反应中S元素的价态降低 D．该反应中H2O被氧化 16．设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是 A．在标准状况下，22.4 LSO3所含的硫原子数目为NA B．常温常压下，7.8g过氧化钠含有的离子数为0.3NA C．18 g 水所含的电子数目为10 NA D． 3.2g O2、O3混合物中所含氧原子一定是0.2NA 17． 下列实验方法或操作能达到实验目的的是 - A．收集SO2 B．测量Cu与浓硝酸 C．二氧化锰固体和 D．吸收HCl反应产生气体的体积反应 双氧水制取O2 18． 下列反应的离子方程式正确的是 A．过氧化钠和水反应： 2Na2O2 ＋2 H2O ＝ 4Na ＋4OH＋ O2↑ B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液： Al2O3 ＋ 2 OH ＝ 2AlO2 ＋H2↑ C．氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中：Ba+ OH+H+ SO4 =BaSO4 ↓+H2 O D．二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液：CO2+ OH＝ HCO3 19． 右图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液（呈酸性），．． 各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述正确的是 A．生铁块中的碳是原电池的正极，发生氧化反应 B．红墨水柱两边的液面变为左低右高 C．两试管中相同的负极的电极反应式是：Fe－3e＝Fe D．a、b试管中均发生了化学能转化为电能的能量变化过程 20．下列鉴别方法不能达到实验目的的是 A．用激光笔鉴别淀粉溶液与氯化钠溶液 3 -3+ 2+ 一 + 2-+ B．用KOH溶液鉴别NH4Cl、AlCl3、MgSO4、FeCl3四种溶液 C．用盐酸溶液鉴别Na2CO3溶液和Na2SiO3溶液 D．用BaCl2溶液鉴别AgNO3和Na2SO4 21．近年来科学家发现铝的超原子结构Al13和Al14，Al13和Al14的性质与元素周期表中某些主族元素的性质相似，当这类超原子具有40个价电子（对于主族元素的原子，外围电子又称为价电子）时最稳定，在质谱仪上可检测到稳定的Al13、Al14。下列说法中错误的是 － 2+ A．Al13与Al14互为同素异形体 B．Al13超原子中Al原子间是通过离子键结合的 C．Al14与氢碘酸反应的化学方程式可表示为：Al14+2HI＝Al14I2+H2↑ D．Al13在一定条件下能和镁作用生成Mg(Al13)2 22．六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期。已知A与其他元素不在同一周期，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中正确的是 A．A、B两种元素可组成化学式为BA2的化合物 B． F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应 C． 原子半径由大到小的顺序是E＞F D．气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是C＞D 23．如图，B为常见金属或非金属单质， 有下列转化关系。若C是可用作自来水 消毒的气体，D、E是氧化物，D转化为 E时，增加氧的质量约是D物质总质量的25.8％，则A是 A．CuCl2 B．AlCl3 C．H2O2 D．NaCl 第Ⅱ部分（非选择题31分） 二、非选择题（本部分3题共31分） 24．（9分）（1）实验室用足量锌粒与一定量的2 mol/L硫酸溶液反应制取氢气，下列措施既能减小化学反应速率，又不影响氢气产量的选项是 A．用锌粒代替锌粉 B．向其中加入少量1mol/L硫酸溶液 C．向其中加入氯化钠溶液 D．向其中加入等体积的水 4 E．向其中加入碳酸钠溶液 F．向其中加入硝酸钠溶液 （2）某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol·L、2.00 mol·L，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO3的用量为25.0 mL、大理石用量为10.00 g。 请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号： 实验编号 ① ② -1 -1 T/K 298 大理石规格 粗颗粒 HNO3浓度/mol·L 2.00 -1实验目的 （Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响； （Ⅱ）实验①和 探究温 ③ ④ 度对该反应速率的影响； （Ⅲ）实验①和 探 究大理石规格（粗、细）对该反 应速率的影响；） 实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图： 实验①在70-90s范围内HNO3的平均反应速率（忽略溶液体积变化，写出计算过程）为_____________________。 25．（8分）下表是元素周期表的一部分，所列字母分别代表一种元素： 5 (1) m元素在周期表中的位置是________。 (2) 下列有关说法正确的是________(填字母)。 A. b、c、d元素的非金属性逐渐增大 B. f、g、h元素的原子半径逐渐减小 C. md2与bd2的化学性质类似，都具有氧化性 D. e、n的最高价含氧酸的酸性强弱：e > n E. a、f分别与d组成的化合物中所含化学键类型完全相同 F．该表中只有5种元素组成的单质具有导电性 （3）a、c、n按原子个数比为4︰1︰1构成的化合物的电子式是________，其中含有的 化学键类型为________________。 26．（6分）已知a、I、e为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特 点如下： 粒子代码 原子核数 粒子的电荷数 a 单核 一个单位正电荷 I 四核 0 e 二核 一个单位负电荷 物质A由a、e 构成，B、C、D、K都是单质，反应①--⑤ 都是用于工业生产的反应， 各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示： 请填写下列空白： （1）写出下列B的化学式 ，F的电子式 ； （2） 写出反应H+E（溶液）→M的离子方程式： ； （3） 用单线桥表示I与K反应的电子转移方向和数目： 。 27．（8分）镍配合物在传感器、磁记录材料、储氢材料等方面有着广泛的应用。以镍片为原料制备一种镍配合物[Ni(NH3)x]Cl2的主要流程如下： (1) 已知镍片与浓、稀硝酸都能反应，该流程中若选用浓硝酸，其优点是 6 ________________________，若选用稀硝酸，其优点是________________________________。 (2) 准确称取0.232 g[Ni(NH3)x]Cl2样品，溶于水后加入2.00 mL 6 mol·L HCl，用0.25 mol·L NaOH溶液中和过量的盐酸，消耗NaOH溶液24.00 mL。通过计算确定x的值。已知：[Ni(NH3)x]Cl2＋xHCl=NiCl2＋xNH4Cl (写出解题过程) (3) 若在[Ni(NH3)x]Cl2样品中存在Ni(OH)2杂质，则上述实验测定的x值________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 －1 －1 7 高一化学期中考试答案 1B 2D 3A 4C 5B 6A 7D 8B 9C 10B 11A 12B 13C 14B 15A 16A 17C 18A 19D 20D 21B 22C 23D 24．（1） ACD (2分) （2）表格5分 实验编号 T/K 大理石规格 HNO3浓度实验目的 /mol·L-1 ① ② ③ 298 298 308 粗颗粒 粗颗粒 粗颗粒 2.00 1.00 2.00 ⑴实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响； ⑵实验①和③探究温度对该反应速率的影响。 ④ 298 细颗粒 2.00 ⑶实验①和④探究大理石规格（粗、细）对该反应的影响。 HNO3在70-90S范围内的平均反应速率为 v（HNO3）=△c（HNO3）/t == 1/110 mol·L-1·S-1 （2分） 25.(1)第三周期ⅥA (2)ABC （3）略 共价键、离子键 （每空2分） 26．（1）B. Cl2（1分） F 略（1分）（2） H + ClO = HClO（2分）（3） 略（2分） 27.(1) 反应快，易蒸干(1分) 溶解单位质量的镍所耗HNO3质量少（1分） (2) n(NH3)＝(2.00×6×10－0.25×24.00×10) mol＝6×10 mol （2分） 0.232－6×10×17－3 n(Ni)＝ mol＝1×10 mol 59＋35.5×2 －3－3 －3 －3 + - nNi1 ＝，即x＝6 （2分） nNH36 (3) 偏小 （2分） 8