7．下列说法正确的是
A．甲烷和乙醇均能发生取代反应 B．苯酚和甲苯遇FeCl3均显紫色 C．溴乙烷与NaOH水溶液共热生成乙烯 D．油脂和淀粉都是高分子化合物 8．下列说法正确的是
A．Fe在一定条件下与水反应生成H2和Fe(OH)3 B．Fe3O4溶于盐酸后加入几滴KSCN溶液，溶液显红色 C．FeCl2溶液蒸干灼烧后得到FeCl2固体
D．FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中可制备Fe(OH)3胶体 9．能在水溶液中大量共存的一组离子是
A．H、Fe、I、SO4
+
+
2+
+
3+
－
2－
B．Al、Mg、CO3、Cl
+
+
－
－
3+2+2－－
C．K、Ag、Ca、NO3
－
D．NH4、Na、OH、MnO4
10．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：C 12 O 16）
A．常温下，22g CO2含有nA个氧原子 B．2mol Na与足量水反应，转移nA个电子 C．1L 0.1mol·L
－1
CH3COOH溶液中含有0.1nA个H
+
D．常温常压下，22.4 L CH4中含有nA个CH4分子 11．对于0.1 mol·L NH4Cl溶液，正确的是
A．升高温度，溶液pH升高 B．通入少量HCl，c(NH4)和c(Cl)均增大 C．c(NH4) + c(OH)＝c(Cl)+ c(H) D．c(Cl) > c(H) > c(NH4) > c(OH) 12．某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述正确的是
A．若a和b为石墨，通电后a电极上发生的反应为Cu＋2e＝Cu B．若a和b为石墨，通电后滴入酚酞，a电极附近溶液呈红色 C．若a为铜，b为铁，通电后Cu向a电极移动 D．若a为粗铜，b为纯铜，通电后b电极质量增加
22．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲位于第VA族，乙原子的核外电子数比甲原子多1，乙与丁同族，丙原子最外层电子数与电子层数相等，则
A．原子半径：丙＞丁＞乙 B．甲的气态氢化物的水溶液呈酸性 C．丙与乙形成的化合物具有两性
D．同周期元素中丁的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强
CuSO4溶液
2+
2＋
－
＋
－
－
+
－
+
＋
－
＋
－
－1
a b
23．对于实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是
氨水
NaOH溶液 I2的四氯化碳溶液
0.5 mol·L1
－
Al2(SO4)3溶液
Ⅰ II
氨气
BaCl2溶液 品红溶液
NaOH溶液
氯化氢
SO2、SO3
III IV
A．实验I： 试管中先出现白色胶状物质，后溶解 B．实验II： 振荡后静置，下层溶液颜色保持不变 C．实验III：抽去中间玻璃片，瓶内产生白烟 D．实验IV：BaCl2溶液变浑浊，品红溶液褪色
30. (16分）钯（Pd)催化偶联反应是近年有机合成的研究热点之一。例如： 反应①
化合物I可由以下合成路线获得：
NaOH/H2O 氧化 氧化 CH2=CH-CH2Cl III IV（分子式为C3H4O） I (1)化合物I与Br2发生加成反应所得产物的结构简式为______。 (2)化合物II的分子式为__。
(3)化合物II与化合物III在酸催化下发生酯化反应的化学方程式为______ (注明条件）。 (4)化合物IV的结构简式为______。
(5)V是化合物II的同分异构体。V的分子中苯环上有三个取代基、能发生银镜反应， 且苯环上的一氯代物有2种。V的结构简式可能是______ (6)1分子
与1分子
在一定条件下可发生类似反
应①的反应，生成有机化合物W，W的结构简式为______。
31．（16分）汽车尾气中NOx的消除及无害化处理引起社会广泛关注。 （1）某兴趣小组查阅文献获得如下信息：
N2(g) + O2(g)= 2NO(g) △H= + 180.5 kJ/mol 2H2(g) + O2(g)= 2H2O(g) △H= - 483.6 kJ/mol
则反应2H2(g)+ 2NO(g) = 2H2O(g) + N2(g) △H=________。 （2）该小组利用电解原理设计了如图1装置进行H2还原NO的实．．．．
验[高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H)为介质，金属钯薄膜做电极]。
钯电极A为____极，电极反应式为_______________。 （3）氨法催化还原NO原理如下：
主反应：4NO(g) + 4NH3(g) + O2(g) 副反应：4NH3 (g) + 3O2(g) 4NH3 (g) + 4O2(g)
4N2(g) + 6H2O(g) （△H<0）
+
2N2(g) + 6H2O(g)
2N2O(g) + 6H2O(g)
4 N2O (g) + 6H2O(g)
4NO(g) + 4NH3(g) + 3O2(g)
有关实验结论如图2、图3所示，据此回答以下问题：
①催化还原NO应控制n(NH3)/n(NO)的最佳值为_____，理由是________________。 ②主反应平衡常数表达式：K=________，随着温度的增加，K将_______ （选填“增加”、“减小”或“不变”）。
③影响N2O生成率的因素有_________、氧气浓度和_________。
32.为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下左图实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。
请回答：
（1）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是 ，该操作中除用到烧杯和玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有 。 （2）试剂X是
（3）步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式是：________________________________________ （4）进行步骤Ⅱ时，该小组用如上右图所示装置及试剂将制得的CO2气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，为了避免固体C减少，改进的措施是在装置Ⅰ、Ⅱ之间增加一个 ________________________________________。 （5）溶液D中各离子的浓度由大到小的顺序为：__________________________________ （6）工业上由X和F制得CuSO4，还必须使用的最恰当的试剂可以是_____或_________ A.浓H2SO4 B.Fe2O3 C. HNO3 D.O2 E.H2O2
（7）从溶液E中获得绿矾晶体的实验操作依次为（填操作名称） 、冷却结晶、过滤洗涤。
33．（17分）研究性学习小组用Na2SO3与硫酸溶液（硫酸与水体积比1:1）制备SO2并进行性
质探究实验。
（1）D中的实验现象是：_____________________________，C，E中溶液都褪色，分别体现
SO2__________，__________________性质。
（2）请在方框中画出收集SO2以及尾气处理装置（标相关试剂）
（3）研究小组发现B中有白色沉淀，为了清楚沉淀的物质，研究小组往B中加入过量稀盐
酸，沉淀不溶解，你认为留下的沉淀物是______________，形成该沉淀的反应方程式有：_________________________________________________ 为了进一步验证沉淀原因，研究小组另取BaCl2溶液，加热煮沸，冷却及时加入少量苯液封，然后再通SO2，结果发现沉淀量减少，但仍有轻微浑浊。研究小组改进A装置（如右图），再进行试验，B中没有出现浑浊。下列气体可以作为X气体的是________(填序号，不定项选择)
A．CO2 B．NH3 C．O3 D．N2 E．NO2
（4）SO2为空气污染物，研究小组为测定某工厂区空气中SO2的含量，取10m（标准状况），
缓慢通过足量溴水中，在所得溶液中加入过量BaCl2溶液，将产生的白色沉淀洗涤，干燥，用电子称称其质量为0.233g，则：
3
①沉淀洗涤要干净，检验洗涤沉淀已经干净的实验操作是_______________________ _________________________________________________________________________. ②试计算此空气中SO2的浓度（列出计算表达式并计算结果，结果单位用mg/m表示）。
7．A 8．B 9．C 10．A 11．B 12．D 22．AC 23．CD
3
31．（16分）
（1）－664.1 kJ/mol （2分）
（2）阴极（2分）； 2NO + 4H + 4e= N2 ↑ + 2H2O （2分）
（3）① 1 （1分）；n(NH3)/n(NO) 小于1时，NO脱除率不高，n(NH3)/n(NO) 大于1时，NO
脱除率增加不明显且N2O生成率明显增加， 3分）
② c(H2O) c (N2) / c(O2) c ( NH3 ) c (NO)（2分）；减小（2分） ③温度（1分）；n(NH3)/n(NO)（1分）（本题两空答案顺序可颠倒）。 32． (16分) （1）过滤；（2分） 漏斗 （2分） （2）H2SO4 （2分）
（3）AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3 （2分） （4）盛饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 （2分）
（5）c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH)>c(H+)>c(CO32-) （2分） （6）DE （2分）
（7）蒸发浓缩 （2分）
6
4
4
4
+
—
33．（17分）
（1）出现淡黄色浑浊（或淡黄色沉淀或有淡黄色固体产生）（每空2分）；漂白性、还原性（各1分，共2分）
（2）
（3）BaSO4（2分）；SO2+H2O分，共3分）；AD（2分）
（2分，只画收集装置0分，没标注或标澄清石灰水扣1分） H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl（每个1
（4）①取最后一次洗涤液少量于试管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，没有明显现象，证 明洗涤干净（2分）；
②
（2分，列式1分，结果1分）
33．（17分）
（1）出现淡黄色浑浊（或淡黄色沉淀或有淡黄色固体产生）（每空2分）；漂白性、还原性（各1分，共2分）
（2）
（3）BaSO4（2分）；SO2+H2O分，共3分）；AD（2分）
（2分，只画收集装置0分，没标注或标澄清石灰水扣1分） H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl（每个1
（4）①取最后一次洗涤液少量于试管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，没有明显现象，证 明洗涤干净（2分）；
②
（2分，列式1分，结果1分）