河北邯郸市大名县第一中学2017届高三上学期第二次月考
化学试题
时间：90分钟 总分：100分
注意事项：
①本试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题） ，总分100分,测试时间90分钟 ②请将答案填写在答题卡的相应位置上，考试结束后，只交答题卡 ．．．．．．．．．．．．．③可能用到的相对原子质量（原子量）：
H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 N：14 S:32 Fe：56 Na：23；Al：27；Cu：64 第I卷 选择题（共53分）
一．单选题（1-10题，每题2分；11-21题，每题3分，共53分） ．1．下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的是（ ） A．SO2、NO2和CO2都是污染性气体 B．熟石灰、铝热剂、盐酸都是混合物
C．煤的干馏、海水中提取碘的过程都包括化学变化
D．A12O3、Cl2、CuSO4在熔融状态或溶于水时均能导电，都属电解质 【答案】C 【解析】
试题分析：A、CO2不是污染性气体，错误；B、熟石灰为氢氧化钙的俗称，属于纯净物，错误；
C、煤的干馏、海水中提取碘的过程都包括化学变化，正确；D、Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，错误。
考点：考查化学常识、化学基本概念
2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A．标准状况下，11.2LSO3所含的氧原子数为1.5NA
B．常温常压下，7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，阴离子所含电子数为1.8NA C．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4g，则电路中转移电子数为0.2NA D．500ml 1mol/L醋酸溶液中含氧原子数为NA 【答案】B 【解析】
试题分析：A、标准状况下，SO3不是气体，11.2LSO3的物质的量大于1.5mol，所含的氧原子
数大于1.5NA，错误；B、Na2S和Na2O2的摩尔质量为78g/mol，7.8gNa2S和Na2O2的混合物的物质的量为0.1mol，根据二者的电子式知含有的阴离子为0.1mol，S和O2均为18电子微粒，故阴离子所含电子数为1.8NA，正确；C、电解精炼铜时，阳极上铜与比铜活泼的金属失电子发生氧化反应，若阳极质量减少6.4g，则电路中转移电子数不一定为0.2NA，错误；D、忽略了溶剂水中含有的氧原子，500ml 1mol/L醋酸溶液中含氧原子数大于NA，错误。
考点：考查阿伏加德罗常数、物质的量相关计算 3．下列有关化学用语表示正确的是( ) A．过氧化钠的电子式：
B．次氯酸的结构式:H—Cl—O
2－
2—
C．NH4Cl的电子式:【答案】D 【解析】
D．硫原子的结构示意图：
试题分析：A、过氧化钠的电子式应为：Na＋OO2?Na＋，错误；B、次氯酸的结构式应为：
?H＋ClH—O—Cl，错误；C、NH4Cl的电子式应为：HNHH构示意图：考点：考查化学用语
4． 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．0.1mol?L AlCl3溶液中：H、Na、Cl、SO4 B．含有0.1mol?L Fe的溶液中：Na、K、SCN、NO3 C．使甲基橙变红色的溶液中：Fe、K、NO3、SO4
2+
+
-2--1
3+
+
+
---1
+
+
-2-
，错误； D、硫原子的结
，正确。
D．由水电离产生的c(H)=10 mol?L的溶液中：NH4、SO4、HCO3、Cl 【答案】A 【解析】
试题分析：A、给定条件下，组内离子间不反应，能大量共存，正确；B、含有0.1mol?L Fe
3＋
--1
3+
+-12-1+2---
的溶液中，Fe与SCN发生络合反应生成硫氰合铁离子，不能大量共存，错误；C、使甲基橙变红色的溶液呈酸性，酸性条件下，Fe与H、NO3发生氧化还原反应，不能大量共
2+
＋
-
存，错误；D、由水电离产生的c(H)=10 mol?L的溶液既可能呈酸性也可能呈碱性，酸性条件下，H和HCO3反应生成水和二氧化碳，不能大量共存；碱性条件下，OH和NH4反应生成一水合氨、与HCO3反应生成碳酸根和水，不能大量共存，错误。 考点：考查离子反应、离子共存
5．下列有关物质性质应用的说法正确的是( ) A．SO2具有漂白性，可用作熏蒸粉丝使其增白
B．常温下，二氧化硅不与强酸反应，可用石英容器盛放氢氟酸 C．铜的金属活泼性比铁的弱，可在铁船闸上装若干铜块以减缓其腐蚀 D．氧化铝熔点很高，可制造高温耐火材料，如制耐火管、坩埚等 【答案】D 【解析】
试题分析：A、SO2有毒，不能用作熏蒸粉丝使其增白，错误；B、常温下，二氧化硅与氢氟酸
反应生成四氟化硅和氢气，不能用石英容器盛放氢氟酸，错误；C、铜的金属活泼性比铁的弱，可在铁船闸上装若干铜块，与海水形成原电池，铁作负极，加快其腐蚀，错误；D、氧化铝熔点很高，可制造高温耐火材料，如制耐火管、坩埚等，正确。 考点：考查元素化合物知识
6．下列陈述I、II均正确并且有因果关系的是（ ）
选项 陈述I A B C D 【答案】A 【解析】
试题分析：A 、因Fe2O3是红棕色粉末，故Fe2O3常做红色涂料，正确；B、SiO2是酸性氧化物，
错误；C、Al2O3可用作耐火材料是由于Al2O3的熔点高，错误；D、SO2可使溴水褪色是由于SO2具有还原性，错误。 考点：考查元素化合物知识
Fe2O3是红棕色粉末 SiO2是两性氧化物 Al2O3难溶于水 SO2有漂白性 陈述II Fe2O3常做红色涂料 SiO2可和HF反应 Al2O3可用作耐火材料 SO2可使溴水褪色 -＋
—
－
+
+-12-1
7．向100mL 0.1mol/L AlCl3 溶液中,加入c mol/L NaOH 溶液100mL后,再滴加1mol/L 盐酸,滴加盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示,则加入的NaOH溶液的浓度为（ ）
A．0.25mol/L B．0.5 mol/L C．2mol/L D．1mol/L 【答案】B
考点：考查混合物计算、含铝化合物的性质 8．下列关于卤素的说法正确的是( )
A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 B．氧化性Cl2>Br2>I2还原性Cl>Br>I
C．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集
D．氯水具有酸性，能使紫色石蕊试剂先变红后退色，也可用pH试纸测量其pH值。 【答案】C 【解析】
试题分析：A、Cl2中氯元素的化合价为0价，是氯元素的中间价态，故氯气既具有氧化性又具
有还原性，在化学反应中既能作氧化剂又能作还原剂，错误；B、根据元素周期律知还原性：Cl 9．有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量此溶液，滴入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加入足量稀HCl，充分振荡后仍有白色沉淀，对此实验下列结论正确的 ------ 是( ) A．加HCl后的不溶沉淀一定为BaSO4 B．此溶液中Na2SO3已部分氧化 C．加入Ba(NO3)2溶液生成的沉淀一定含BaSO4 D．此样品未被氧化 【答案】C 【解析】 试题分析：亚硫酸钠被氧化为硫酸钡，根据题意知取少量此溶液，滴入Ba(NO3)2溶液产生的白 色沉淀可能为亚硫酸钡或硫酸钡或亚硫酸钡和硫酸钡的混合物，再加入足量稀HCl，由于硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，亚硫酸钡能被氧化为硫酸钡，充分振荡后的白色沉淀一定为硫酸钡，不能确定原溶液中是否含有硫酸根，据此作答。A、加HCl后的不溶沉淀一定为BaSO4，正确；B、无法确定此溶液中Na2SO3是否被氧化，错误；C、加入Ba(NO3)2溶液生成的沉淀为亚硫酸钡或硫酸钡或亚硫酸钡和硫酸钡的混合物，错误；D、无法确定此样品是否被氧化，错误。 考点：考查物质检验、含硫化合物的性质 10．下列叙述正确的是( ) A．因为Na2CO3＋SiO2 Na2SiO3＋CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强 B．碳和硅都是ⅣA族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性质相似 C．二氧化硅溶于氢氧化钠溶液又溶于氢氟酸，所以二氧化硅是两性氧化物 D．二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，但二氧化硅不和水反应生成硅酸 【答案】D 【解析】 试题分析：A、硅酸的酸性比碳酸弱，反应：Na2CO3＋SiO2高温Na2SiO3＋CO2↑能发生的原因是 高温下由难挥发性酸酐制挥发性酸酐，错误；B、二氧化碳属于分子晶体，二氧化硅属于原子晶体，二者物理性质相差很大，错误；C、二氧化硅溶于氢氟酸是特性，二氧化硅是酸性氧化物，错误；D、二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，但二氧化硅不和水反应生成硅酸，正确。 考点：考查碳、硅及其化合物的性质 11．（NH4）4（NH4）2SO4在一定条件下发生如下反应：2SO4 ＝ N2↑ ＋ 6NH3↑ ＋ 3SO2↑ ＋ SO3↑ ＋ 7H2O，将反应后的混合气体先通过浓硫酸，再通入足量的BaCl2溶液，结果为( ) A．产生BaSO3沉淀 B．产生BaSO4沉淀 C．产生BaSO4和BaSO3沉淀 D．无沉淀产生 【答案】B 【解析】 试题分析：混合气体通过浓硫酸，氨气与硫酸反应生成硫酸铵，被浓硫酸吸收，然后将SO2和 SO3的混合气体通入氯化钡溶液，SO2与氯化钡溶液不反应，SO3与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，选B。 考点：考查元素化合物知识 12．下列过程中，没有明显实验现象的是( ) A．向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸 B．将HCl通入NaAlO2溶液中 C．向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液 D．加热溶有SO2的品红溶液 【答案】C 【解析】 试题分析：A、向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸，Fe和H、NO3发生氧化还原反应生成Fe和 NO，溶液由浅绿色变为黄色，有气泡产生，错误；B、将HCl通入NaAlO2溶液中先生成白色沉淀氢氧化铝后溶解生成氯化铝溶液，错误；C、向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液，二者反应生成碳酸钠和水，无明显现象，正确；D、SO2漂白生成的无色物质不稳定，加热溶有SO2的品红溶液，溶液由无色变为红色，错误。 考点：考查元素化合物知识、实验现象分析 13．下列物质的检验，其结论一定正确的是（ ） A．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有SO4 B．取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加足量盐酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加HCl时有气体产生，加BaCl2时有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化 C．向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO3 2— 2— 2＋ ＋ — 3＋ 或SO3 2— D．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是SO2 【答案】B 【解析】 试题分析：A、向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解， 也无其他现象，说明原溶液中可能含有SO4，也可能含有Ag，错误；B、取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加足量盐酸酸化，有气体产生，说明样品中含有Na2SO3，然后加BaCl2溶液有白色沉淀产生，样品中含有Na2SO4，说明Na2SO3样品已部分被氧化，正确；C、向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中可能含有CO3 2— 2— ＋ 或SO3或HCO3或HCO3，错误；D、将某气体通入品红溶液中，品红 2——— 溶液褪色，该气体可能是SO2或Cl2，错误。 考点：考查化学实验方案的分析、评价，物质检验 14．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为24.X的原子半径比Y大，Y与Z同主族，Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍，下列说法正确的是( ) A．X的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物 B．Y元素形成的单核阴离子还原性强于X元素形成的单核阴离子还原性 C．Z元素的简单气态氢化物的沸点比Y的氢化物沸点高 D．W元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Z元素氧化物对应水化物的酸性 【答案】A 【解析】 试题分析：根据题意知短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y原子的最外层电 子数是电子层数的3倍，则Y为氧元素；Y与Z同主族，则Z为硫元素，W为氯元素；又原子最外层电子数之和为24，X的原子半径比Y大，则X为氮元素。A、氨气与硝酸反应生成的硝酸铵为离子化合物，正确；B、根据元素周期律知非金属性：O>N，则还原性：O 考点：考查元素推断、元素周期律 15．根据下表信息，判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价( ) 元素代号 G L 0.160 +2 M 0.143 +3 Q 0.104 R 0.075 T 0.066 2－ 3－ 原子半径/nm 0.186 主要化合价 +1 +6、﹣2 +5、﹣3 ﹣2 A．单质的还原性：G＜L＜M B．非金属性：T＜Q C．气态氢化物的稳定性：R＞T D．L与T的核外电子数相等 【答案】D 【解析】 试题分析：元素的最高正价=最外层电子数，最高正价和最低负价绝对值的和为8，Q、T两元 素最外层电子数为6，故为第ⅥA元素，而Q的原子半径大于T，故T为氧元素，Q为硫元素；M元素最外层电子数为3，且原子半径比氧和硫均大，故M为铝元素；G、L的原子半径比铝大，最外层电子数分别为1、2，则G为钠元素，L为镁元素；R的最外层电子数为5，且原子半径比氧大、比硫小，则R为氮元素。A、同周期元素由左向右元素的金属性逐渐减弱，故单质的还原性：Na>Mg>Al，错误；B、同主族元素由上到下元素的非金属性逐渐减弱，故非金属性：O>S，错误；C、同周期元素由左向右元素的非金属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强，故气态氢化物的稳定性：N 16．已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）；△H=-701.0kJ·mol 2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）；△H=-181.6kJ·mol 则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为( ) A．+519.4kJ·mol B．-259.7kJ·mol C．+259.7 kJ·mol D．-519.4kJ·mol 【答案】B 【解析】 试题分析：已知：①2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=-701.0 kJ·mol，②2Hg（l）+O2（g） =2HgO（s）△H=-181.6 kJ·mol；根据盖斯定律，①-②得2Zn（s）+2HgO（s）=2ZnO（s）+2Hg（l），△H=（-701.0 kJ·mol）-（-181.6 kJ·mol）=-519.4 kJ·mol，即Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l），△H=-259.7 kJ·mol，选B。 考点：考查反应热的计算、盖斯定律 17．下列关于化学反应的描述中正确的是( ) A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．已知：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ/mol 则含40.0gNaOH的稀溶液与醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量 C．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO(g)的燃烧热的热方程式为 -1 -1 -1 -1 -1 -1 -1 -1 -1 -1 -1 -1 2+ 2﹣ 2+ 2﹣ 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-283.0kJ/mol D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H=akJ/mol，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=bkJ/mol，则b＞a 【答案】D 【解析】 试题分析：A、化学反应是吸热还是放热取决于反应物和生成物的能量高低，与反应条件无法， 需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应需要加热但为放热反应，错误；B、醋酸为弱酸，电离吸热， 则含40.0gNaOH的稀溶液与醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ，错误；C、CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO(g)的燃烧热的热方程式应为CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ/mol，错误；D、碳燃烧为放热反应，△H<0，放出的热量越多，△H越小，前者为碳完全燃烧，后者为碳不完全燃烧，则b＞a，正确。 考点：考查化学反应与能量变化 18．在25℃、101 kPa条件下，C（s）、H2（g）、CH3COOH（l）的燃烧热分别为393．5 kJ/mol、285．8 kJ/mol、870．3 kJ/mol，则2C（s）＋2H2（g）＋O2（g）= CH3COOH（l）的反应热为（ ） A．－191 kJ/mol B．－488．3 kJ/mol C．＋488．3 kJ/mol D．＋191 kJ/mol 【答案】B 考点：考查反应热的计算、燃烧热 19．如图所示，△H1=﹣393.5kJ?mol，△H2=﹣395.4kJ?mol，下列说法或表示式正确的是（ ） ﹣1 ﹣1 A．C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=﹣1.9 kJ?mol B．石墨的稳定性强于金刚石 C．石墨和金刚石的转化是物理变化 D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ 【答案】B 【解析】 试题分析：由图得：①C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol，②C（s，金刚石） +O2（g）=CO2（g）△H=-395.4kJ?mol，利用盖斯定律将①-②可得：C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=+1.9 kJ?mol。A、因C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.9kJ?mol，错误；B、金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，正确；C、石墨转化为金刚石是化学变化，错误；D、依据热化学方程式 C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ?mol，1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大于1.9 kJ，错误。 考点：考查化学反应与能量转化 20．在下列各溶液中通入足量CO2气体，最终有浑浊产生的是①饱和Na2CO3溶液 ②澄清石灰水 ③Ca(ClO)2溶液 ④CaCl2溶液 ⑤Na2SiO3溶液 ⑥NaAlO2溶液 A．全部 B．除①④外 C．除①②③④外 D．除②③④外 【答案】D 【解析】 试题分析：①饱和碳酸钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠溶解度比碳酸钠 小，则生成沉淀，正确；②向Ca（OH）2溶液中通入过量CO2会生成易溶于水的碳酸氢钙，没有沉淀，错误；③向Ca（ClO）2溶液通入过量CO2会生成次氯酸和碳酸氢钙，没有沉淀，错误；④向CaCl2溶液中通入足量的CO2不会发生反应，无沉淀出现，错误；⑤向Na2SiO3溶液中通入过量CO2会生成硅酸沉淀，正确；⑥碳酸酸性大于氢氧化铝，将二氧化碳通到 -1 ﹣1 -1 -1 -1 ﹣1 偏铝酸钠的溶液中，会产生氢氧化铝白色沉淀，正确；选D。 考点：考查元素化合物知识 21．在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS2+4Fe═Cu+5Fe+2S，反应结束后，经处理获得单质硫x mol．下列说法正确的是（ ） A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原 B．氧化剂是Fe，氧化产物是Cu C．反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为ymol，则原Fe的总物质的量为（y-x）mol D．反应中转移电子的物质的量为xmol 【答案】C 【解析】 试题分析：A、反应中硫元素的化合价由-2价升高到0价，被氧化，但只有铁离子中的铁元素 的化合价由+3价降低到+2价，被还原，而CuFeS2中铁元素的化合价没有发生变化，错误；B、氧化剂是Fe，氧化产物是S，错误；C、由方程式可知，生成xmol硫，则生成3xmol金属离子，消耗2xmolFe，反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为ymol，则剩余Fe的物质的量为（y-3x）mol，所以原Fe的总物质的量为2xmol+（y-3x）mol=（y-x）mol，正确；D、由离子方程式可知生成2molS，转移电子4mol，则生成xmolS，则转移2xmol电子，错误。 考点：考查氧化还原反应 第II卷 非选择题(共47分) 二、非选择题（共3个题，总分47分） 22．（16分）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为： 2KClO3 ＋4HCl(浓)===2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。 （1）请分析该反应中电子转移的情况：(单线桥法表示)________________________。 （2）氧化剂与还原剂的物质的量之比是 ___________________ （3）若产生标况下22.4 L Cl2，则转移的电子的物质的量为________mol。 （4）实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19 g·cm，为使用方便,请计算出该浓盐酸中HCl的物质的量浓度 mol·L。 （5）ClO2对污水中Fe、Mn、S和CN等有明显的去除效果。某工厂污水中含CNa mg/L， 2＋ 2＋ 2-- - -1 -3 3+ 3+ 3+ 3+ 3+ 3+ 2+ 3+ 2+ 2+ 现用ClO2将CN氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为为 ，处理100 m这种污水，至少需要ClO2 _______mol。 3 - 【答案】（1） - - ； （2）1:1；（3）2；（4）11.9；（5）2ClO2+ 2CN= N2 + 2CO2 + 2Cl ，50a/13 (或3.85a）。 【解析】 试题分析：（1）根据氧化还原反应中的价态归中规律判断元素化合价只靠拢不交叉，所以氯 酸钾中的氯元素化合价由+5降到二氧化氯中的+4价，盐酸中的氯元素由-1价升到0价， 该反应中电子转移的情况为。 （2）2mol氯酸钾中的氯元素化合价全部由+5降到二氧化氯中的+4价，作氧化剂，4molHCl中的氯元素的化合价只有2mol由-1价升到0价，作还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：1。 （3）标况下22.4 L Cl2的物质的量为1mol，根据（1）知转移的电子的物质的量为2mol。 1000ρω%-3 （4）根据公式c= 计算质量分数为36.5%，密度为1.19 g·cm的浓盐酸中HCl M的物质的量浓度为（1000×1.19×36.5%）÷36.5=11.9mol·L。 （5）根据题意知ClO2将CN氧化生成二氧化碳和氮气，本身被还原为Cl，利用化合价升降法配平，该反应的离子方程式为2ClO2+ 2CN= N2 + 2CO2 + 2Cl ，废水中CN的浓度为a mg/L，即为ag/m，100 m污水含CN的质量为100ag，物质的量为100ag÷26g/mol=50a/13mol，根据反应方程式知至少需要ClO2 50a/13mol 。 考点：考查氧化还原反应、化学计算 23． (16分) A、B、D、E、F为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B单质在D单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E与D具有相同的电子数。A单质在F单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。用相应的化学用语回答下列问题： ．．．． （1）A在周期表中的位置是 。AFD的电子式为 。 （2） BD2的结构式为 ； BD2形成晶体的类型为 。 （3）元素D、E 、F形成的简单离子的半径由大到小为 （用离子符号表示）。 （4）写出实验室制备单质F的离子方程式 。 + 2－ 3 3 － - -- - － -1 （5）写出E与D形成的既含离子键又含共价键的化合物与水反应的化学方程式 。 【答案】（1）第一周期IA族 ＞Na； （4）MnO2+4H+2Cl【解析】 试题分析：根据题意知A、B、D、E、F为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，非金属 元素A最外层电子数与其周期数相同，则A为氢元素；B的最外层电子数是其所在周期数的2倍，则B为碳元素；碳单质在氧气中充分燃烧能生成CO2，则D为氧元素；E与D + 2－ + － + ；（2），分子晶体；（3） Cl＞O ﹣2— Mn+Cl2↑+2H2O；（5）2Na2O2+2H2O＝4NaOH＋O2↑。 2+ 具有相同的电子数，则E为钠元素；A单质在F单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸，则F为氯元素。 （1）氢元素在周期表中的位置是第一周期IA族；HClO的电子式为（2）CO2 的结构式为 ； 形成晶体的类型为分子晶体。 。 （3）电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故简单离子的半径由大到小为Cl＞O＞Na。 （4）实验室利用二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气，反应的离子方程式为MnO2+4H+2Cl Mn+Cl2↑+2H2O。 （5）钠与氧形成的既含离子键又含共价键的化合物为过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为2Na2O2+2H2O＝4NaOH＋O2↑。 考点：考查元素推断、元素周期律和元素化合物知识 24．（15分）课题式研究性学习是培养学生创造思维的良好方法.某研究性学习小组将下列装置如图连接，D、F、X、Y 都是铂电极、C、E是铁电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答下列问题: 2+ + － ﹣ 2— + （1）电源B 极的名称是___________。 （2）甲装置中电解反应的总化学方程式是:________________________。 （3）设电解质溶液过量，则同一时间内C、D电极上参加反应的单质或生成的单质的物质的量之比是__________。 （4）欲用丙装置将粗铜（含少量铁、锌等杂质）精炼，G极材料应该是__________（填“粗铜”或“精铜”），电解液中原电解质的物质的量浓度将__________（填“变大”、“变小”或“不变”）。 （5）设甲池中溶液的体积在电解前后都是500ml，当乙池所产生气体的体积为4.48L（标准状况）时，甲池中所生成物质的物质的量浓度为 mol/L。 【答案】（1）负极（2）CuSO4+ Fe 【解析】 试题分析：（1）根据题意知将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色，溶液 呈碱性，则F为电解池的阴极，则电源B 极的名称是负极。 （2）甲装置是以铁为阳极、铂电极为阴极电解硫酸铜溶液，电解反应的总化学方程式是CuSO4+ Fe 电解电解 Cu+FeSO4 （3）1:1（4）粗铜 变小（5）0.4 Cu+FeSO4。 （3）根据（2）的反应方程式知同一时间内C极上参加反应铁的物质的量与D电极上生成铜单质的物质的量相同，物质的量之比是1：1。 （4）欲用丙装置将粗铜（含少量铁、锌等杂质）精炼，粗铜作阳极，精铜作阴极，G极材料应该是粗铜，阳极上铜和铁、锌等金属失电子生成金属阳离子进入电解质溶液，阴极上铜离子得电子生成铜单质，根据电子守恒知电解液中原电解质的物质的量浓度将变小。 （5）乙池中E为阳极，Fe-2e=Fe，F为阴极，电极反应2H+2e=H2↑，当乙池所产生氢气的体积为4.48L（标准状况），物质的量为0.2mol；，所以乙池电子转移为0.4mol，甲池中阳极是铁失电子生成亚铁离子，Fe-2e=Fe，生成硫酸亚铁浓度0.2mol/0.5L=0.4mol/L。 考点：考查电解原理的应用 -2+ -2+ + -