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九 上 科学 第一章 物质及其变化 课后练习
1、下列是一些物质的自我介绍，其中介绍自己化学性质的是（ ）
2、古诗词是古代人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中只涉及物理变化的是（ ） A. 野火烧不尽，春风吹又生 B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C. 只要功夫深，铁杵磨成针 D. 忽如一夜春风来，千树万树梨花开21·cn·jy·com
3、市售瓶装汽水中肯定含有的酸是( ) A.碳酸 B.盐酸 C.硫酸 D.酷酸 4、为了维持人体的健康生命活动，人体不同器官内的体液保持不同的酸碱性( ) 体液 pH 尿液 4.7﹣8.4 胃液 0.9﹣1.5 血液 7.35﹣7.45 A.人体放出尿液一定呈酸性 B.人体的血液一定呈碱性 C.人体的胃液能使紫色石蕊试液变蓝色 D.pH试纸可精确测得以上体液的pH
5、下列物质常用来改良酸性土壤的是（ ） A.石灰石 B.熟石灰 C.干冰 D.烧碱
6、下列用途中，不是稀硫酸和稀盐酸两者共有的是( ) A.实验室制取氢气 B.实验室用石灰石制二氧化碳 C.金属表面除锈 D.制造多种化工产品
7、氢气还原氧化铜实验得到的固体粉末为氧化铜和铜的混合物，科学兴趣小组的同学对该粉末中的单质铜的含量进行测定。三组同学各取10克粉末样品置于烧杯中，然后加入不同质量的同浓度的稀硫酸，充分反应后，对烧杯中剩余固体进行称量。实验数据记录如下: 组别 1 2 3 样品质量(克) 10 10 10 加入稀硫酸质量(克) 20 30 40 剩余固体质量(克) 8.4 8 8 (1)分析表中数据可知，第2组实验中剩余固体是 。(写出物质名称或符号) (2)样品中单质铜的质量分数为 。
(3)加入的稀硫酸溶质质量分数是多少?(写出计算过程)
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8、含有下列离子的溶液中，溶质只有酸的是（ ） A Na+，H+，SO42-，NO3- B Ag+，Ba2+，NO3-，Cl- C H+，Cl-，NO3-，SO42- D K+，Na+，Ba2+，OH-
9、含下列离子的溶液中，溶质全部为碱的是（ ） A. Na+、 OH-、 NO3- B. H+ 、 SO42-、 Cl- C. K+ 、 Ca2+、 OH- D. Na+、 Mg2+、 SO42-
10、下列化学方程式所表示的化学反应能发生且书写正确的是( )
A.2NaNO3+CuCl2=2NaCl+Cu(NO3)2 B.CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2CO3 C.CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl D.Na2CO3+2KNO3=K2CO3+2NaNO3
11、下列化学方程式表示的反应，符合实验事实的是( )
A.Cu+2HCl====CuCl2+H2↑ B.2KNO3+MgCl2====Mg(NO3)2+2KCl C.CuSO4+Zn====ZnSO4+Cu D.2Fe+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2↑
12、绿色植物的呼吸作用会产生二氧化碳，小明猜想：种子的萌发过程可能出会产生二氧化碳，他设计了如图的实验装置。打开D装置中的阀门，水位下降，空气就会依次进入装置。
(1)A装置的作用是________。
(2)如果观察到________现象，则小明的猜想是正确的。 (3)请指出D装置的一个优点：________。
13、绿色植物的呼吸作用会产生二氧化碳，小明猜想:种子的萌发过程可能也会产生二氧化碳，他设计了如图实验装置。打开D装置中的阀门，水位下降，空气就会依次进入装置。
A B C D
(1)按照实验设计意图，如果观察到C装置中澄清石灰水变浑浊现象，则小明的猜想是正确的。但思维严密的小庭却认为实验还有漏洞，她建议在 (选填:AB、BC或CD)之间再增加一个C装置，就可以弥补上图实验设计的不足，那么，改进后的实验装置中，当观察到 现象时才能证明小明的猜想是正确的。
(2)请指出D装置的一个优点: 。
14、在一定量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加溶质质量分数毒.0.73%的稀盐酸，反应过程中不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与pH，记录数据如下表:
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反应时间(秒) 0 25 4 13.0 37.5 50 8 12.7 38.0 75 12 12.4 38.5 100 16 12.1 38.8 125 20 7.0 39.2 150 24 2.0 39.0 175 28 1.6 38.8 200 32 1.3 38.6 滴入稀盐酸体积(毫升) 0 pH 温度(℃) 13.2 36.9 (1)观察上表发现，当反应时间在__________秒时，氢氧化钠与盐酸恰好中和。
(2)分析上表数据发现，在逐渐滴加稀盐酸的过程中，溶液的温度先升高后降低，请分析原因:_________。
15、根据图示回答，经数小时后，U形管A、B两处的液面会出现下列哪种情况(实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响)新世纪教育网版权所有
A、A处上升，B处下降 B、A、B两处都下降
C、A处下降，B处上升 D、A、B两处都不变
16、面是某小组同学学习氢氧化钠溶液和稀盐酸反应时的实录:
在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，插入一支温度计测量溶液的温度。用胶头滴管吸取10%的稀盐酸逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中。【出处：21教育名师】 ⑴探究实验中能量变化:
在实验过程，小军发现:随着稀盐酸的不断滴入，溶液的温度先升高后降低。你认为溶液的温度先升高后降低的原因是: ; ⑵探究反应终点问题:
实验中，除了温度有变化外，没有任何明显的实验现象。实验结束后，小凤发现实验所得的溶液的pH＜7，也就是稀盐酸在不知不觉中已经过量。该用什么方法证明此反应正好完全进行呢?
小杰说:在实验后所得溶液中加入几滴无色酚酞试液，若溶液颜色没有变化，则反应正好完全进行;
小文说:在氢氧化钠溶液中预先滴入几滴无色酚酞试液，然后再加稀盐酸，若溶液颜色刚好变成无色，则反应正好完全进行;
小会说:可以在氢氧化钠固体中加稀盐酸，若观察到固体正好全部消失，则反应正好完全进行。
你认为他们的说法中，正确的是 ，理由是 。 ⑶关于实验中的细节和意外情况:
①实验中，稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加，这样做的目的是 。 ②实验过程中，要用玻璃棒不断搅拌，这样做的目的是 。 ③小怡在她的实验过程中意外发现有气泡出现，你认为原因是 。
⑷小怡为了进一步研究她实验中出现的问题，取了13.3g氢氧化钠固体样品加适量的水配成
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溶液，向其中加入200g10%的稀盐酸，使其充分反应，生成二氧化碳2.2g。求: ①样品中氢氧化钠的质量分数; ②和氢氧化钠反应的盐酸的质量;
③在下图中画出以纵坐标表示二氧化碳质量，横坐标表示盐酸的质量的关系图。
17、实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。此时他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质的成分进行探究。
(1)写出该中和反应的化学方程式____________________________________。 (2)探究烧杯内溶液中溶质的成分:
【提出问题】 该烧杯内的溶液中溶质是什么?
【进行猜想】(A)溶质可能是CaCl2与Ca(OH)2 (B)溶质可能只是CaCl2 (C)溶质可能是CaCl2与盐酸 【实验探究】
①小明从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液.振荡.观察到酚酞试液不变色。于是他排除了猜想(A),你认为他排除猜想(A)的理由是 。
②小华想用碳酸钠溶液来验证后两种猜想，请你帮他完成实验，填写以下表格: 实验步骤 预计现象 预计结论 猜想(B)正确 取少量反应后的溶液于试管中，逐 滴加入碳酸钠溶液。 猜想(C)正确 通过以上探究，最后确定猜想(C)正确。 【反思与拓展】
你认为上述烧杯内溶液如果未经处理直接倒入铁制下水道，可能造成的危害是 。要想处理烧杯内溶液使其只得到CaCl2溶液，应向溶液中加入过量 ，充分反应后过滤，反应的方程式为 ：
21教育名师原创作品
18、某研究性课题小组对氢氧化钠溶液和稀盐酸中和反应的有关问题，进行了如下探究: Ⅰ:(1)甲同学为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生反应，设计并完成了如下图所示实验。
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则X溶液是 。
(2)乙同学也设计完成了另一个实验，证明氢氧化钠溶液与盐酸能够发生反应。在盛有25.00mL稀盐酸的锥形瓶中，用胶头滴管慢慢滴入氢氧化钠溶液，不断振荡，每加一滴溶液测定并记录一次溶液的pH值,直至氢氧化钠溶液过量。
①写出测定溶液pH值的操作方法: ;
②上图中哪个图像符合该同学的记录 (填序号)。
(3)你认为甲、乙两位同学的实验中， (填“甲同学”、“乙同学”、“甲乙两同学”)的实验能充分证明氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应，请说明理由: 。 Ⅱ:丙学生用0.100 mol·L-1氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸。他用移液管准确移取25.00mL未知浓度的盐酸置于一洁净的锥形瓶中，然后用0.100 mol·L-1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞)进行滴定。滴定结果如下: 滴定次数 盐酸的体积/mL NaOH溶液的体积/mL 滴定前刻度/mL 1 2 3 25.00 25.00 25.00 2.00 1.02 0.20 滴定后刻度/mL 20.20 21.03 20.20 (1) 根据以上数据计算出盐酸的物质的量浓度为 mol·L-1。21·世纪*教育网 (2) 如果滴定的终点没有控制好，即NaOH溶液过量，溶液显深红色，如何补救?请设计实验方案。
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19、下图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线. (1)氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH_____7(填“大于”或“小于”或“等于”)
(2)根据曲线图判断，该反应是将_____(填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同)滴入_____中，理由是_____.
(3)当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质为_____(写化学式)，若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显_____色.
20、下列常见化肥中，属于复合肥料的是( ) A.KCl B.CO(NH2)2 C.KNO3 D.Ca(H2PO4)2
21、珍珠是一种名贵的中药材，其主要成分是一种含钙的化合物。把盐酸滴在珍珠粉上，产生大量气泡。若将生成的气体通入澄清的石灰水，澄清的石灰水变浑浊。据此推断，珍珠的主要成分可能是（ ）
A.K2CO3 B.Ca（OH）2 C.CaCO3 D.Ca（NO3）2
22、下列关于化肥的说法正确的是
A．过磷酸钙[Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物]属于氮肥 B．凡施用过化肥的蔬菜都会危害健康
C．硫酸钾与熟石灰混合、研磨，能闻到刺激性的气味 D．合理施用化肥能提高农作物的产量
23、某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如下图），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：
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【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？
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【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠 【提出猜想】这瓶溶液是：猜想一：氯化钠溶液；猜想二：氢氧化钠溶液； 猜想三：碳酸钠溶液。 【实验推断】
（1）小丽取样滴加无酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是 溶液，理由是 ；【版权所有：21教育】 （2）小刚另取样滴加稀盐酸有 产生，反应的化学方程式
为 ，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。 （3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是 。 小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：
【继续探究】另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有 产生，设计这一步骤的目的是 ；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。
【实验结论】这瓶溶液是 。 【探究启示】实验取完药品后应 。 【拓展迁移】若该溶液与盐酸发生中和反应，恰好 完全反应的微观过程如右图所示，反应的实质表达 式为：H+ + OH- = H2O，则反应后溶液中存在的阴、 阳离子是 （填符号）；请写出 【继续探究】实验中加CaCl2溶液反应的实质表达 式： （用化学符号表示）
24、向下表中的甲物质中逐滴加入乙物质溶液至过量，反应生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系符合如下曲线描述的是( )
序号 甲 A B C D 铜锌的混合物粉末 盐酸和稀硫酸的混合溶液 氯化钠和氯化钙的混合溶液 乙 稀盐酸 氯化钡溶液 碳酸钠溶液 氢氧化钠溶液
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盐酸和氯化铜的混合溶液
A.A正确 B.B正确 C.C正确 D.D正确
25、A、B、C、D是初中化学中的常见物质，它们之间有如图所示的转化关系，请根据有关信息写出相关反应的化学方程式:
①若该反应属复分解反应，其中B是钠盐，C是BaSO4: ②若C为一种最轻的气体，且D溶液呈浅绿色:
26、A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，下图是它们之间的相互转化关系.请回答(提示:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O)
(1)反应①的基本反应类型是___________，
(2)C的化学式___________，E的化学式____________. (3)X溶液与C反应的有关化学方程式_______________;____________________.
27、受日本福岛核电站事故影响，2011年4月，我国21个省市空气中都监测到微量的人工放射性元素铯(CS)。小明对铯元素产生好奇，查阅资料得到如下信息：
(1)铯单质色白质软、熔点低，在空气中能迅速氧化生成氧化铯，铯不与氮气反应，但在高澄下能与氢气反应。根据以上信息，请写出铯单质的一种化学性质：____________
(2)自然界中铯主要以氯化铯(CsCl)存在。其中氯的化合价是一l价，则氧化铯的化学式为____________。
(3)未来的新型航天工具——“铯离子火箭”的原理是：铯蒸气在火箭中被“加工”成铯离子，经磁场加速，从喷管向尾部喷射出去，由于力的作用是________的，从而使火箭获得前进的动力。
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28、在一定量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加溶质质量分数毒．0．73％的稀盐酸，反应过程中不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与pH，记录数据如下表： 反应时间(秒) 滴入稀盐酸体积(毫升) pH 温度(℃) １３.２ ３６.９ １３．０ １２.７ ３７.５ １２.４ １２.１ ３８.８ ７.０ ３９.２ ２.０ ３９.０ .１.６ ３８.８ １.３ ３８.６ ０ ４ ８ １２ １６ ２０ ２４ ２８ ３２ ０ ２５ ５０ ７５ １００ １２５ １５０ １７５ ２００ ３８．０ ３８.５
(1)观察上表发现，当反应时间在__________秒时，氢氧化钠与盐酸恰好中和。
(2)分析上表数据发现，在逐渐滴加稀盐酸的过程中，溶液的温度先升高后降低，请分析原因___________。
(3)结合上表中滴入稀盐酸体积与pH的变化数据，试计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量。(稀盐酸的密度取l.0克／毫升；化学方程式为：NaOH+HCI=NaCl+H2O)21教育网
九 上 科学 第一章 物质及其变化 课后练习 参考答案
1分析:物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物理性质是指不需要发生化学变化表现出来的性质，据此分析.www.21-cn-jy.com
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