重点高中提前招生模拟试卷化学部分（满分100分）
（相对原子质量：K-39 Cl-35.5 O-16 Fe-56 Cu-64 H-1 C-12）
一、选择题：（每小题3分，共45分。每小题有1~2个选项符合题意，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给1分，选错一个该小题不给分） 1．小张用足量的盐酸、石灰石反应，并尝试直接利用右图所示装置制取和收集一瓶CO2。你认为小张（ ） A．不可能收集到一瓶CO2，因为CO2可溶于水
B．选择B、C两种装置，导管b接导管d可收集到一瓶CO2 C．选择B、C两种装置，导管c接导管d可收集到一瓶CO2
D．选择A、B两种装置，导管a接导管c可收集到一瓶CO2 2.比较归纳是科学学习中的常用方法。若以下的物质转化都由一步反应完成：①Zn→ZnCl2 ②Zn(OH)2→ZnCl2③ZnCO3→ZnCl2。则( )
A.三种转化发生的都是复分解反应 B.三种转化都必须加入盐酸才能完成 C.只有②发生了中和反应 D.三种转化的生成物中都有水
3．实验表明，不能用块状大理石与稀硫酸制取CO2气体，而能用大理石粉末与稀硫酸制取CO2气体。由此得出的合理结论是（ ）
A.任何能发生反应的物质之间是否发生，都与反应的条件有关 B反应物之间接触面积越大，越有利于反应的进行 C.块状大理石与大理石粉末的化学性质不同
D.块状大理石与大理石粉末中各元素原子间电子的结合状态不同
4．2003年11月12日《新闻联播》报道：河南省天冠集团20万吨车用乙醇汽油工厂顺利投产，车用乙醇汽油是由乙醇与汽油按1:9的比例混合而成。下列有关推广使用乙醇汽油的说法正确的是（ ）
A.可大大降低油料价格 B.有助于减轻大气污染，改善大气环境 C.乙醇是一种不可再生的能源 D.有助于促进粮食转化，提高农民收入
5．某化工厂原来用氢氧化钠溶液中和所排废水中的硫酸，现改用氢氧化钾溶液中和以得到钾肥。若氢氧化钾溶液中溶质质量分数与原来所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数相同，则此时控制流量的阀门（ ）
A.无需变动 B.减小流量 C.加大流量 D.无法确定
6．将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜及硝酸锌的混合溶液中。待充分反应后过滤，再在滤渣中加入稀盐酸，没有气体产生，则在滤液中（ ）
A.只有硝酸锌和水 B.一定有硝酸锌和硝酸亚铁
C.一定没有硝酸银 D.如果没有硝酸铜，一定没有硝酸银 7．在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na+、SO42-、OH-、Cl-，已知其中Na+、SO42-、OH-的个数比为8:1:2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的“分子”个数比为（ ）
A. 1:1:1 B. 1:4:2 C. 1:2:4 D.1:3:2
8．在一定温度下，向15g蒸馏水中加入无水硫酸铜粉末，充分搅拌并过滤，得到一定质量的蓝色晶体和8.4g滤液，若此温度下无水硫酸铜的溶解度为40g，则此无水硫酸铜的质量是（ ）
A. 6.6g B.9g C.18.4g D.16g
9．已知：同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数目都相同，常温下二氧化硫气体和硫化氢气体混合，发生反应生成硫和水，现将m个二氧化硫分子和n个硫化氢分子混合，若反应后气体的分子数是反应前的1/2，则m与n的比值为（ ）
A.1:5 B.1:3 C.1:1 D.2:1
10．核电荷数为1～18的Ｘ、Ｙ两元素，Ｘ元素原子的最外层电子数与次外层电子数差的绝对值等于电子层数；Ｙ元素比Ｘ元素的原子多2个最外层电子，则Ｘ与Ｙ不可能形成的化合物是（ ）
A XY B XY2 C XY5 D X2Y
1
11．演示铁丝在纯氧中燃烧实验时，将铁丝绕成螺旋状，其主要目的是 ( ) A．提高铁丝利用率 B．增大反应的接触面 C．提高反应的温度 D．使瓶底氧气充分反应
12．科学家最近发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是 ( ) A．“四中子”不显电性 B．“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大 C．第二种粒子是氧元素的另一种同位素 D．第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体 13．某溶液中含有Fe3?、Al3?、Ag?、Cu2?，加入下列试剂，分别得到各含一种金属阳离子的沉淀．
①通入H2S气体 ②通入CO2气体 ③加入盐酸 ④加入NaOH溶液．每次加入的试剂均过量且每次都把沉淀物滤出，其中实验操作的正确顺序是 ( ) A.①③④② B.③①④② C.④②①③ D.④②③① 14．现有两种不含结晶水的盐，它们在20℃和60℃时的溶解度分别是：
20℃ 35.7g 31.6g 60℃ 46.4g 110g A的溶解度 B的溶解度
下列说法中，正确的是 ( )
A．两种盐在某一温度下具有相同的溶解度
B．若把110gB的饱和溶液从60℃降到20℃，析出的B是78.4g C．在20℃时，A、B都可以配成25%的不饱和溶液 D．若要使A、B混合物分离，可采用重结晶法
15．将一定质量的铁粉投入硫酸铜溶液中，反应后过滤，将滤出的固体投入足量的稀硫酸中，有气体放出，经过滤、洗涤、干燥所得固体的质量恰好等于所加铁粉的质量。则下列说法一定正确的是 ( ) A、第一次反应所得固体质量为64g B、第一次反应所得固体中Fe的质量分数为12.5% C、所加铁粉的质量是生成氢气的28倍 D、反应置换出铜的质量是氢气质量的224倍 二、填空题（每空2分，共30分）
16．（1）氟气(F2)与NaOH溶液反应生成氟化钠(NaF)的同时还放出一种气体X，X由两种元素组成，其
中氟元素质量分数为70.4%，写出此反应的化学方程式： 。
（2）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。传统制备肼的方法是用次氯酸钠(NaClO)与NH3反应，该反应的化学方程式为： 。
17．如图所示，一物体悬挂在饱和的氯化钠溶液中，在恒温条件下向烧杯内的溶液中分别加入下列物质（悬挂物不参与反应），说明弹簧秤读数变化情况（填“变大”、“变小”或“不变”）。
⑴如果加入氯化钠晶体，弹簧秤读数 ；
⑵如果加入蒸馏水，弹簧秤读数 ； ⑶如果加入KNO3晶体，弹簧秤读数 。 18．下列实验操作或事故处理正确的有 .
A.用剩后的药品为避免浪费应放回原瓶 B.蒸发氯化钠溶液时要用玻璃棒不断搅拌 C.易潮解的药品应放在玻璃器皿中称量
2
D.用试纸检验气体性质时，手拿润湿的试纸，靠近气体，观察试纸颜色变化 E.用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端紧贴试管内壁以免液体溅出 F.制H2的简易装置中，将加液体的长颈漏斗下口伸入液面下
G.遭遇氯气(Cl2)泄露时，应用湿毛巾捂住鼻子，迅速沿着顺风方向跑到较高地段
H.当夜间发现家里煤气泄露时，应立即开灯，找出并堵住泄露源
19．已知：(1)向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，有白色沉淀[A1(OH)3]生成。当继续滴加氢氧化钠溶液时，白色沉淀逐渐减少，直至消失，生成一种可溶性盐。此反应的化学方程式是：A1(OH)3+NaOH——NaAlO3(偏铝酸钠)+2H2O
(2)氢氧化铁固体不溶于氢氧化钠溶液。
现欲除去氯化铁溶液中混有的少量氯化铝杂质，得到较为纯净的氯化铁溶液，某同学设计了如下提纯方案：
试回答：(1)B溶液的名称是 .
(2)滤液中的溶质有 、 、 。(填化学式) 20．有甲乙丙丁M五种无机物质，在一定条件下，它们之间相互转化的关系如下图：
⑴如图五种物质中有两种是单质，则M的化学式为 ；
⑵如图五种物质均为化合物，则M可能为何种类物质？ ； （选填：酸性氧化物、碱性氧化物、含氧酸、无氧酸、碱、含氧酸盐、无氧酸盐） ⑶写出符合⑵中条件的甲+乙→丙+丁的化学反应方程式（只需写一个） 21．航天飞行器座舱内空气跟新过程如图所示： （1）Ⅱ是CO2和H2的反应装置，该反应的化学方程式 。
（2）从装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可看出，O2的来源是CO2和H2O，如果宇航员每天消耗0.896KgO2，呼出1.012KgCO2，则宇航员每天呼出的气体中含H2O Kg。
三、实验题：（每空2分，共16分）
22．某同学设计和进行了如右图试验： ⑴步骤：
① 将约0.4g表面光亮的铁丝绒，绕成团，用水浸湿后，放进量筒中； ② 将量筒倒置在装有蒸馏水的水槽中，开始量筒内的水面调至10.0mL的刻
度处，固定；
③当量筒内的水面不再上升时，停止试验。
⑵请回答：
①铁丝绒表面的变化是 ；
3
②上述①变化的条件是 ；
③量筒内水面最后约在 mL刻度处（忽略铁丝体积和上升水柱压强的影响）
④如果你的自行车被雨淋湿后，你采取的防锈措施是 。 23 、可选用装置（如下示意图铁架台未画）
给出药品：稀
，无水
、
、
、
粒（a克<1）
密度 0.08928g/l）
利用以上条件，设计最简单实验，粗测锌原子相对质量。（假定标况下实验
（1）选用装置按顺序为（写装置标号）___ ______ 各仪器接口连接顺序为（写接口字母）_____ ____ （2）为
产量尽量少损失，放试剂时操作为____ _____
粒a克，则
原子量数学表达式为____ ____
（3）测得水为V升，所用四、分析计算题：（23题9分）
24．实验室中有一样品，已知是由氧化亚铁和氧化铜组成。小科把样品均分成两份，根据学过的知识进
行如下实验：
步骤一：将其中一份样品加入过量盐酸得到溶液A；
步骤二：将另一份样品在加热条件下与过量一氧化碳充分反应得到粉末B；
步骤三：将溶液A、粉末B混合，结果产生无色气体0．5克，并得到不溶物32克和不含Cu2+的强酸性溶液。
(1)溶液A的溶质中，除生成的氯化亚铁和氯化铜外，还含有 ； (2)计算原样品中氧化铜的质量；
(3)计算粉末B中铁的质量；
(4)原样品中氧化亚铁和氧化铜的质量比为多少?
m] [来源:Z.xx.k.Co
4
提前招生模拟试卷化学部分答题卷 姓名： 得分：
（相对原子质量：K-39 Cl-35.5 O-16 Fe-56 Cu-64 H-1 C-12）
一、选择题：（每小题3分，共45分。每小题有1~2个选项符合题意，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给1分，选错一个该小题不给分） 题号 答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 二、填空题：（每空2分、共30分）
16．（1）化学方程式： 。
（2）化学方程式为： 。
17．⑴ ⑵ ⑶ 18．
19．（１） （２） 、 、
20． ⑴ ⑵
⑶
21．
三、实验题：（每空2分，共16分）
22．① ②
③ ④
23、（1） （2） （3）
5
四、分析计算题：（共9分）
⑴ （1分）
（2）（2分）
（3）（3分）
（4）（3分）
6
化学参考答案
一、选择题（每小题有1~2个选项符合题意，每题3分，共45分。多选、错选不得分，漏选可得2分） 题号 1 答案 C
二、填空题（每空2分、共30分）
16．（1）反应的化学方程式： 2F2 + 2NaOH == 2NaF + OF2 + H2O (2分) 。
（2）反应的化学方程式为： NaClO + 2NH3 == N2H4 + NaCl + H2O (2分) 。
2 C 3 B 4 5 6 7 8 C 9 10 11 12 13 14 15 BC C B AD D BD C BD B AD D 17．⑴不变 ⑵变大 ⑶变小 18．B、C、F 19．（１）盐酸
（２）NaOH； NaAlO2； NaCl；
120． ⑴CO ⑵含氧酸、碱（2分，漏选得1分）⑶ 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O （或：H2SO4 + Na2O = Na2SO4 + H2O 提示，碱性氧化物必须溶于水） 21．CO2+2H2==C+2H2O 0.18 三、实验题：（每空2分，共16分）
22．①表面生成暗红色铁锈 ②铁与潮湿的空气接触（或铁既与氧气又与水接触） ③8
④用布擦干（或擦干后涂油） 23、利用
与稀
反应，测得
量即可推出
量（1）④③⑥接口短进长出G F E I （2）为使粒放在斜放的试管口，小心紧塞胶塞，慢慢将试
少损失，先加入足量稀管竖直，让
粒滑入
于试管中，再将
中 （3）2a／0.08928V
7
四、分析计算题：（共9分）
8