第12课时 盐 化肥
【复习目标】
1、了解常见的盐的性质、俗称、用途 2、理解盐的化学性质、复分解反应的条件 3、了解化学肥料的作用，常用的化肥种类 【课时安排】教学安排：2课时 【复习重点和难点】
1、了解常见的盐的性质、俗称、用途 2、理解盐的化学性质、复分解反应的条件 3、了解化学肥料的作用，常用的化肥种类 【教学过程】 一、知识梳理： 考点一、常见的盐
一、定义：能解离出金属离子(或NH+
4)和酸根离子的化合物 物质 俗称 物理性质 用途 氯化钠 食盐 白色粉末， （1）作调味品（2）作防腐剂 水溶液有咸味， （3）消除积雪（降低雪的熔点） 溶解度受温度 （4）农业上用NaCl溶液来选种 影响不大 （5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液） Na+ 维持细胞内外的水分分布，促进 细胞内外物质交换 Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲 碳酸钠 纯碱（因水溶液呈碱白色粉末状固用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品Na2CO3 性）苏打 体，易溶于水 工业等 碳酸氢钠 小苏打 白色晶体， 制糕点所用的发酵粉 NaHCO3 易溶于水 医疗上，治疗胃酸过多 考点二、盐的化学性质 一、盐的化学性质
1、盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）
1
2、盐 + 酸 → 新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件）
3、盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 4、盐 + 盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 二、酸、碱、盐的溶解性
1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）
2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀 3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；
硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶； 氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；
碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。 注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。 考点三、复分解反应
1、复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
2、常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ Fe(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓ 生成气体：H与CO3 ； NH4与OH 生成水：H与OH③反应实质：离子结合成H2O：H与OH ↑：H与CO3；NH4与OH ↓：Ag与Cl；CO3Ca与CO3
2+2+
2－ +
－
2－
+
2－
+
－
+
－
+
2－
+
－
+
－
Ba 与CO3；SO4
2+2－2－
……
Mg与OH…… 考点四、化学肥料
1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构2、化学肥料 （氮肥、钾肥、磷肥）
（1）氮肥 作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。 缺氮：叶黄；常用氮肥：NH4HCO3 、(NH4)2SO4 、CO(NH2)2 等。 （2）NH4+的检验
试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸 NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3↑+H2O
2
－
（2）钾肥 作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。
缺钾：叶尖发黄；常用钾肥： KCl、 草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3）， 呈碱性；K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结
（3）磷肥 作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果） 缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达 常用磷肥 磷矿粉 Ca3(PO4)2 钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）
过磷酸钙 Ca(H2PO4)2和CaSO4 不能与碱性物质混合施用。 重过磷酸钙 Ca(H2PO4)2 如草木灰、熟石灰
（4）复合肥：含N、P、K中的两种或三种，例如KNO3、NH4H2PO4等。 3、使用化肥、农药对环境的影响
（1）土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质
（2）大气污染：N2O、NH3、H2S、 SO2 （3）引起水体污染 ：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象
4、氮、磷、钾三种化肥的区别方法 看外观 加 水 灼烧 加Ca(OH)2 氮 肥 白 色 晶 体 全 部 溶 于 水 可燃烧，熔化起泡冒烟 放出氨气 不燃烧，跳动、爆裂声 不放出氨气 钾 肥 磷 肥 灰白色粉末 大多数不溶于水 二、题型、方法归纳：
本单元在中考考察的内容，主要是盐的化学性质以及化学方程式的书写，复分解反应的应用，常见的盐的性质、用途，化肥的鉴别等，主要题型：填空题、选择题、实验题、推断题等。
三、典例精讲：
1、有四瓶无色溶液，它们分别是：（1）稀盐酸（2）稀硫酸（3）NaOH溶液（4）Na2SO4溶液．某实验小组分别对四种溶液进行了一系列实验，结果如下表：
3
加入无色酚酞溶液 加入BaCl2溶液 加入Na2CO3溶液 甲 不变色 白色沉淀 无明显现象 乙 变红 无明显现象 无明显现象 丙 不变色 白色沉淀 产生无色气体 丁 不变色 无明显现象 产生无色气体 则对应的四种物质是：甲： ；乙： ；丙： ；丁： 。
思路解析：酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、硫酸钠溶液分别显酸性、酸性、碱性、中性，加入无色酚酞溶液后乙变红色，其余均不变色，则乙为NaOH溶液．
加入BaCl2溶液，与稀盐酸不反应，与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，稀盐酸、稀硫酸、硫酸钠溶液与氯化钡混合后的现象分别是不反应、产生白色沉淀、产生白色沉淀，甲、丙产生白色沉淀，则丁是稀盐酸．
加入Na2CO3溶液，稀硫酸能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，硫酸钠与碳酸钠溶液不反应，甲无明显现象，丙产生无色气体，则甲为硫酸钠溶液，丙为稀硫酸．
故答案为：硫酸钠溶液；NaOH溶液；稀硫酸；稀盐酸．
2、有三瓶失去标签的无色溶液，已知它们分别是稀盐酸、Na2SO4溶液、NH4Cl溶液中的一种，下列四种试剂中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是（ ）
A．H2SO4溶液 B．Ba（OH）2 C．MgCl2溶液 D．NaOH溶液
思路解析：A、H2SO4溶液与稀盐酸、Na2SO4溶液、NH4Cl溶液均不反应，不能鉴别，故选项错误．
B、Ba（OH）2溶液与稀盐酸反应生成氯化钡和水，与Na2SO4溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和氢氧化钠，与NH4Cl溶液反应生成氯化钡、水和有刺激性气味的氨气，能出现三种明显不同的现象，可以鉴别，故选项正确．
C、MgCl2溶液与稀盐酸、Na2SO4溶液、NH4Cl溶液均不反应，不能鉴别，故选项错误． D、NaOH溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，但无明显变化；与Na2SO4溶液不反应，与NH4Cl溶液反应生成氯化钠、水和有刺激性气味的氨气，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误．故选：B．
3、下列有关物质的鉴别、检验、除杂所用的试剂或方法正确的是（ ） 选项
实验目的 所用试剂或方法 4
A B C D 鉴别氯化钠溶液和稀盐酸 鉴别硫酸钠溶液和硝酸钾溶液 除去氧化钙中的少量碳酸钙 除去二氧化碳中的HCl 无色酚酞 氯化钡溶液 加水溶解后过滤 氢氧化钠溶液 A．A B．B C．C D．D
思路解析：A、氯化钠溶液和稀盐酸，都不能使酚酞试液变红，该方法无法鉴别两者，故错误；
B、硫酸钠能够和氯化钡反应产生白色沉淀，而硝酸钾无现象，可以鉴别，故该方法可行； C、因为氧化钙与水反应，加水溶解不可行，不符合除杂的原则，故错误； D、因为二氧化碳和氯化氢都与氢氧化钠溶液反应，不符合除杂的原则，故错误； 故选：B．
4、下列各组物质的溶液，不用其它试剂，仅通过观察和用组内溶液相互混合的方法，不能将它们一一鉴别出来的是（ ）
A．NaOH、Ca（OH）2、HCl、K2CO3 B．NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH C．Ba（OH）2、NaCl、Na2SO4、Na2CO3 D．AgNO3、HCl、Na2CO3、CaCl2
思路解析：A、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为K2CO3溶液；与K2CO3溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为Ca（OH）2；与碳酸钾溶液混合无任何明显现象的为NaOH溶液；故不加其他试剂可以鉴别．
B、CuSO4溶液是蓝色的，能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是的是NaOH溶液，能与CuSO4溶液反应产生白色沉淀的是BaCl2溶液，无明显变化的是氯化钠溶液，故不加其他试剂可以鉴别．
C、Ba（OH）2溶液与Na2SO4、Na2CO3溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别．
D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现2次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为Na2CO3溶液；与Na2CO3溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为AgNO3、CaCl2；再将稀盐酸分别滴加至AgNO3、CaCl2溶液中，产生白色沉淀的是硝酸银溶液，无明显变化的是氯化钙溶液；故不加其他试剂可以鉴别．
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