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物质的量及物质的量浓度
一．物质的量及其单位
1．概念:物质的量是国际单位制基本物理量之一，是表示物质所含“一定数目粒子的集合体”多少的物理量,用符号n表示。
2．摩尔是物质的量的单位,作为计量 的物质的量的单位,简称摩,符号为mol.物质含有 个粒子,其物质的量就是1mol。 3．使用物质的量只适于表示构成物质的微观粒子（如 ）以及这些粒子的特定组合，如1molCaCl2，可以说含有1mol ，2mol 或 mol离子，或含有 mol电子等。 4．注意:在使用摩尔表示物质的量时,应该用符号指明粒子的种类,而不用该粒子的中文名称。 二．阿伏加德罗常数
12
0.012KgC中所含有的C原子数目即为阿伏加德罗常数,常用符号 表示，单位是 。其近似值为 。NA= n= N= 。 三．摩尔质量
叫摩尔质量。摩尔质量的符号为 ，常用的单位为g/mol或kg/mol。当粒子的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于 。 M= n= m= 。 ◆要点解读
一．解答阿伏加德罗常数问题的试题时，必须注意下列一些细微的知识点：
１．状态问题，如水在标准状况时为液态或固态；SO３在标准状况时为固态，常温常压下为液态；HF常温常压下为气态而在标准状况时为液态。
１８
２．特别物质的摩尔质量，如D２O、T２O、O２等。
３．某些物质分子中的原子个数，如Ne 、白磷（P4）等。 4．用到22.4L/mol时，必须注意气体是否处于标准状况．
5．较复杂的化学反应中电子转移的数目，如Na2O2 +H２O Cl 2+NaOH 电解AgNO3溶液等。
强化训练
1．下列叙述错误的是（ ）
23
A．1mol任何物质都含有约6.02×10个原子
1223
B．0.012kgC 含有约6.02×10个碳原子
C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类 D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
2．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（ ）
12
A．阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数 B．阿伏加德罗常数是 0.012kgC中所含的原子数
23 －1
C．阿伏加德罗常数是6.02×10mol
23 －1
D．阿伏加德罗常数的符号为NA，近似值为6.02×10mol
+
3．0.5mol Na2SO4中所含的Na离子数为（ ）
23 23
A．3.01×10 B．6.02×10C．0.5 D．1
4．乙醇（C2H6O）水溶液中，当乙醇分子和水分子中氢原子个数相等时，溶液中乙醇的质量分数为（ ） A．20% B．50% C．46% D．32% 5．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
+
A．23gNa变为Na时失去的电子数为NA B．18g水所含的电子数为NA
C．8g He所含的分子数为NA D．16g O2与16g O3所含的原子数均是NA
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6．现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得到18.0g B、49.0g C、还有D生成，已
知D的式量为106。现将22.0g A和11.0g B反应，能生成D的物质的量为（ ） A．1.00mol B．0.500mol C．0.275mol D．0.250mol
7．等物质的量的钠、镁、铝与足量稀H2SO4反应生成的氢气的物质的量之比是（ ） A．1:1:1 B．1:2:3 C．3:2:1 D．6:3:2
8.已知化学反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，则氧化剂与还原剂物质的量之比是（ ） A．1:8 B．8:1 C．3:2 D．2:1
9.高温下用CO还原mg R2O3得ng R，已知氧的相对原子质量为16，则R的相对原子质量为（ ） A．
2(m?n)24nm?nn B． C． D． 3nm?n8n24(m?n)物质 氦气（He） S Na2CO3 C12H22O11 指定的微粒 （个） 1.204×10 2310．填充下列表格 质量（m） （g） 0.53 物质的量（n） （mol） 0.2 0.25 摩尔质量（M） （g/mol） 11．9.75g锌与 mol的盐酸刚好完全反应，放出 molH2，反应后的溶液中含有ZnCl2 mol，在溶
2+－
液中有 molZn和 molCl。
－
12．19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl，ACl2的摩尔质量是 g/mol，相对分子质量是 ，A的相对原子质量是 。
+
13．4g NaOH溶解在水中，要使Na离子数与水分子数之比为1:100，则需水的物质的量为____mol，其溶
－－+
液中有 molOH，中和这些OH，需要 molH，需要 molH2SO4，即 gH2SO4。 14．有一块锌片插入足量CuSO4溶液中，锌片质量减轻了0.1g，求： （1）参加反应的锌的物质的量 （2）析出铜的物质的量
（3）生成ZnSO4的物质的量及质量 （4）溶液的质量是增加了还是减少了
四．决定物质体积大小的因素
物质体积大小主要取决于 、 、 。构成液态、固态物质的粒子间的距离是很小的，在粒子一定时，固态、液态物质的体积主要决定于 ，由于构成不同物质的 是不同的，所以，它们的体积也就有所不同。气体分子间有 的距离，各种气体在一定温度和压强下，分子间的 几乎是相等的，因此，在一定的温度和压强下，气体体积的大小只随 的多少而变化。 五．气体摩尔体积
1． 叫气体摩尔体积，其符号为 ，单位是 , 即Vm= n= V= 。
2．决定气体体积大小的主要因素是 ；影响因素是 、 。气体分子间的平均距离与温度、压强有关。因此说某气体的体积时必须指明状态。
3．标准状况是 时的状况，在标准状况下，1mol任何气体的体积都大约是 。
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理解此概念必须注意四个要点：①必须是气体物质，不适用固体、液体；②物质的量为1mol；③必须是
标准状况；④体积约是22.4L。 六．阿伏加德罗定律
1． 叫阿伏加德罗定律。 2．阿伏加德罗定律推论 (1)同温、同压下:V1= = (2)同温、同压下:?1=
?2V2m1= 1= = (4)同温、同压、同体积下: (3)同温、同体积下:Pm2P21= (5)同温、同压、同质量下:V1= (6)同温、同体积、同质量下:PV2P2◆要点解读
一．求气体式量的几种方法
1．由标准状况下的密度求 M=22.4L/mol×?标(g/L)
2．由相对密度求:同温同压下,气体对气体相对密度为:MA??A?D，MA?MBD
MB?Bm总 M= 3．混合气体平均式量 [注意利用质量守恒定律：m反应物 = m生成物]
n总
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1．在同温同压下，10mL气体A2和30mL气体B2完全反应可生成20mL气体C，则C的化学式应为（ ） A．A2B6 B．A2B3 C．A3B D．AB3
2．某密闭容器的质量为50.0g，当它装满CO2气体质量为58.8g，如果在同样条件下改为装满CH4气体，其质量应为（ ） A．3.2g B．58.8g C．22.4g D．53.2g 3．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A. 常温常压下，11.2 L氯气所含原子数目为NA
2-B. 2 L 0.2 mol / L K2SO4溶液SO4物质的量浓度为0.4 mol / L C. 1 mol Na作还原剂可提供电子数为NA
D. 同温、同压下NA个CO2分子和NA个O2分子的体积相同 4．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．在标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4L B．5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.3NA C．1 mol Cl2发生化学反应，转移的电子数必为2NA D．CH4的摩尔质量与NA个CH4分子的质量在数值上相等 5．下列说法中正确的是（ ）
A．1摩尔任何气体的体积都约是22.4升 B．气体的摩尔体积是22.4升
C．0℃ 1 大气压时2克H2的体积约是22.4升 D．标准1mol水的体积约是22.4升 6．下列有关气体体积的叙述中，正确的是（ ）
A．一定温度、压强下，气态物质体积的大小由构成气体的分子大小决定 B．一定温度、压强下，气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定 C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同 D．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4L
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7．同温同压下，氯化氢与氨气所含原子数相等的两容器，其体积之比为（ ）
A．1：4 B．4：1 C．1：2 D．2：1
8．有一真空储气瓶，净重500g。在相同条件下，装满氧气后重508g，装满另一种气体X时重511g，则X的相对分子质量为（ ） A．44 B．48 C．64 D．71
9．在150℃时，加热高氯酸铵发生分解反应2NH4ClO4=N2+Cl2+2O2+4H2O，其气态生成物组成的混合气的平均相对分子质量为（ ） A．40.75 B．29.375 C．14.69 D．无法计算
5
10．在0℃和1.01×10Pa条件下，将0.1g氢气、3.2g二氧化硫、2.2g二氧化碳混合，该混合气的体积是（ ） A．2.24L B．3.36L C．4.48L D．6.72L 11．1mol氧气在放电条件下，有30%转化为臭氧（O3），则放电后所得混合气体对氢气的相对密度是（ ） A．16 B．17.8 C．18.4 D．35.6 12．二硫化碳（CS2液态）在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2。若将0.228g CS2在448mLO2（标态，过量）中充分燃烧，燃烧后所得混合气体在标准状况下的体积为（ ） A．112mL B．224mL C．336mL D．448mL
13．1体积未知气体和3体积O2 混合，完全燃烧后恢复到原来的温度和压强时，生成2体积水蒸气和2体积CO2 。可推知未知气体的化学式是____________ 。 14．相同质量的两种气体Cl2、O2，它们的物质的量比是 ，它们所含分子数比是 ，在相同条件下它们的体积比是 。
15．标准状况下9.6g的某气体，体积与0.6g氢气体积相同，该气体的相对分子质量是 。
16．在同温同压下，某两种气体的体积比为2：1，质量比为8：5，这两种气体的相对分子质量之比为 。
17．一块不纯的铁，已知它含有铜、铝、钙或镁等一种或几种金属杂质。5.6g这样的铁块跟足量的稀硫酸完全反应时，生成2.24L（标准状况）氢气，则此铁块中一定含有的金属杂质是什么？（通过必要的计算说明）
七．物质的量浓度
1．概念： ，叫做溶质B的物质的量浓度。 2．物质的量浓度的符号： ；常用单位： 。 3．数学表达式： 4．注意：
（1） 体积是指 ，而不是 体积，单位常用 ； （2） 溶质的量是用 来表示的，不能用物质的质量等来表示；
（3） 溶液一旦配好，即确定了物质的量浓度，由于溶液的均一性，使得溶液内部处处浓度 。无论取出多少体积的溶液，浓度始终不变，但所含溶质的物质的量或质量会因体积的不同而 。 八．物质的量浓度溶液的配制
1．使用的主要仪器： 。 2．配制步骤
（1） 计算：求配制一定浓度的溶液所需溶质的 （固体）或 （液体）； （2） 称量：用 称取固体质量或用 量取液体体积；
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（3） 溶解：在 溶解或稀释溶质并 ；
（4） 转移：将烧杯内溶液 小心地转入一定体积的 中；
（5） 洗涤：用 洗涤 2-3次，并将洗涤液转移入容量瓶中，轻轻振荡，使溶液 ；
（6） 定容：向容量瓶中加水至离刻度 处，改用 加水至 ； （7）摇匀：盖好瓶塞，用 顶住瓶塞，另一只手的 托住瓶底，把容量瓶 ，使溶液混合均匀。 3．注意事项：
（1）溶质的溶解必须在 内进行，加水要 ； （2）若溶解热效应明显，要 再转移至容量瓶中； （3）仪器的洗涤只洗 ，量筒 ，每次用适量水；
（4）定容时液面距刻度线 时必须改用 加水， 视刻度与溶液凹面 （5）摇匀后液面低于刻度线时 加水。 九．物质的量浓度溶液中溶质粒子数目
1．溶质在溶液中的存在形式与溶质电离情况有关：不能电离的溶质在溶液中以 形式存在；强酸、强碱和绝大多数盐在溶液中完全电离，以 形式存在；而弱酸、弱碱，在溶液中只有部分电离，所以既有 又有 存在，较为复杂。
2．对于完全电离的溶质，其离子浓度的计算方法为：溶液的浓度（CB）×离子个数（化学式中）；离子物质的量则为：溶液的浓度（CB）×溶液的体积（V）×离子个数。 十．误差分析 根据CB?nB，若在配制一定浓度溶液时，因操作上的错误而导致nB值比实际理论值小，或V比实际V理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；反之偏大。
请在下列各项中对所配制溶液的物质的量浓度的结果进行分析(填写“偏高”、“偏低”、“无影响”)。 1．若称量固体溶质时,操作无误,但所用砝码生锈,则结果 。 2．若称量固体时,试剂、砝码的位置颠倒，则结果 。 3．若没有洗涤烧杯内壁,则结果 。
4．若容量瓶中有少量蒸馏水或定容后反复摇匀发现液面低于刻度,则结果 。
O
5．若容量瓶内溶液温度高于20C,则结果 。 6．若定容时仰视刻度,则结果 。 7．若定容时俯视刻度,则结果 。
8．转移或搅拌溶液时有部分液体溅出,则结果 。 ◆要点解读
一．溶液稀释定律
1．溶质的质量稀释前后不变。即： m(浓)·w(浓)=m(稀)·w(稀) 2．溶质的物质的量稀释前后不变。即： c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀) 二．溶液混合后的浓度
1．同浓度溶液的混合，浓度不变。
2．不同浓度溶液混合，浓度改变。应求出混合液中溶质物质的量和混合液的体积。 n(混)=n1+n2+??（即各溶液中溶质物质的量之和） V= m混 混
ρ混×1000 （即混合液的总质量除混合液的密度，再把单位转化为升）
因溶液混合时，体积会发生改变，故不能简单地将二种溶液的体积加和，必须用上述的方法来求。但若题目没有给出混合液密度，则表示可忽略溶液混合时体积的变化，此时 2 V混=V1。+V
n混 最后依 ，求出混合液的浓度。 c混= V混
三．物质的量浓度与溶质的质量分数w的换算（ρ为溶液的密度，单位为：g/mL）
-1
c(mol·L)=(1000ρω)/M
四．溶解度与溶质质量分数w的换算 w=S/(100+S) 五．气体的溶解
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在标准状况下，1L水中溶解某气体VL，所得溶液的密度为ρ
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1．在容量瓶上无需有标记的是（ ） A．标线 B．温度 C．浓度 D．容量
2．NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是（ ）
+2－+
A．500mL溶液中所含K、SO4总数为0.3NA B．500mL溶液中含有0.1NA个K离子
+2－
C．1L溶液中K离子浓度是0.2mol/L D．2L溶液中SO4离子浓度是0.4mol/L
3+2－
3．有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al的物质的量浓度为0.4mol/L，SO4的物质的量浓度为
+
0.7mol/L，则此溶液中K的物质的量浓度为（ ） A．0.1mol/L B．0.15mol/L C．0.2mol/L D．0.25mol/L
+
4．下列各溶液中，Na浓度最大的是（ ）
A. 0.8L0.4mol/L的NaOH溶液 B. 0.2L0.15mol/L的Na3PO4溶液 C. 1L0.3mol/L的NaCl溶液 D. 4L0.5mol/L的NaCl溶液
5．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏低影响的是（ ） A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．溶解所用的烧杯未洗涤 C．定容时仰视观察液面 D．定容时俯视观察液面
6．某学生配制0.1mol/LNaOH溶液100mL，下列操作会造成实际浓度偏高的是（ ） A. 空盘时天平指针指向左边 B. 把烧碱放在纸上称量
C. 定容时俯视刻度线 D. 使用在空气中部分变质的烧碱 7．配制100mL1mol/L的氢氧化钠溶液，下列操作错误的是（ ） A. 在托盘天平上放两片大小相同的纸，然后将氢氧化钠放在纸上称取
B. 把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中,溶解、冷却,再把溶液转入容量瓶中 C. 用蒸馏水洗涤烧杯、玻棒2～3次，洗涤液也移入容量瓶
D. 沿着玻棒往容量瓶中加蒸馏水，直至溶液凹面的最低点与刻度相切
8．在100g浓度为18mol/L、密度为ρ的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积（ ）
A．小于100mL B．等于100mL C．大于100mL D．等于100/ρmL
33
9．将12mol/L的盐酸(ρ=1.19g/cm)50mL稀释成6mol/L的盐酸(ρ=1.10g/cm)，需加水的体积为（ ） A. 50mL B. 50.5mL C. 55mL D. 59.5mL
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10．将标准状况下的a L HCl（气）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b g/cm，则该盐酸的物质的量浓
度是（ ）
3
amol/L 22.4abmol/L C．
22400?36.5aA．abmol/L
224001000abmol/L D．
22400?36.5aB．
11．已知某KOH样品中含水7.62%，含K2CO3 2.23%，含KOH 90%。现将1.00g 样品加入 46.00mL 1.00mol/L的盐酸中，过量的酸用1.070mol/L KOH溶液中和。蒸发溶液，蒸发到无水时，可得的固体的质量为（ ） A．3.00g B．3.43g C．4.50g D．无法计算
12．溶质的质量分数为14%的KOH溶液，经加热蒸发去100g水后，质量分数变成28%，体积为80mL，则此时溶液的物质的量浓度为（ ）
A. 5mol/L B. 6mol/L C. 6.25mol/L D. 6.75mol/L
2+
13．1 mol/L的BaCl2溶液0.5L中，含有Ba的微粒是 个。
14．28g KOH配成250mL溶液，溶质的物质的量 ，溶液的物质的量的浓度 。
33
15．配制800mL 63%的硝酸（密度1.4g/cm）需浓度为96%的硝酸（密度1.5g/cm） mL。 16．将MgCl2·xH2O的晶体4.06g溶于水配成100mL溶液，此溶液50mL正好与50mL0.4mol/L的AgNO3溶液完全作用。由上述数据可知4.06g的MgCl2·xH2O是_______mol，式中x的数值是_____。
17．现有200mL H2SO4和Na2SO4的混合溶液。其中，硫酸的物质的量浓度为1 mol/L，硫酸钠的物质的量浓度为0.5mol/L。若要配制硫酸和硫酸钠的物质的量浓度分别为2mol/L和0.2mol/L的溶液，应加入55.8%
3
的硫酸溶液（密度为1.35g/cm）多少毫升后再加蒸馏水？
18．向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀HNO3，充分反应后，沉淀减少到4.66g，并有气体产生。 ⑴原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度各是多少？ ⑵产生的气体在标准状况下的体积是多少？
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巩固练习1
1．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（ ）
－1 －1 －1 －1
A．n/1molB．9n molC．2nmolD．nmol 2．下列叙述中错误的是（ ）
A．H2SO4的摩尔质量是98 B．2mol NO和2mol NO2含原子数相同
C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同 D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等 3．相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是（ ）
A．所含硫原子的物质的量之比为1:1 B．氧原子的物质的量之比为3:2 C．氧元素的质量比为5:6 D．硫元素的质量比为5:4 4.1g O2和1g O3中（ ）
A．所含分子数相同 B．所含分子数不同
C．所含原子数相同 D．1g O3中所含分子数较多
5．0.2g H2、2.4g C、19.6g H2SO4、19.5g Zn，它们之间的物质的量之比依次为（ ） A．2:1:2:3 B．1:2:2:3 C．2:1:1:3 D．3:1:2:2 6.下列物质中质量最大的是（ ），分子数最多的是（ ）
23
A．64g SO2 B．3．01×10个N2分子 C．0.75mol H2SO4 D．4g NaOH 7．过氧化钠与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比是（ ） A．1:1 B．1:2 C．2:1 D．2:3 8．在无土裁培中，配制1L内含0.5mol NH4Cl、0.16mol KCl、0.24mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体配制，则需此三种固体的物质的量分别为（ ） A．0.40mol 0.50mol 0.12mol B．0.66mol 0.50mol 0.24mol C．0.64mol 0.50mol 0.24mol D．0.64mol 0.02mol 0.24mol
9．同温同压下，下列有关比较等质量的二氧化硫和二氧化碳气体的叙述正确的是（ ） A? 体积比为1∶1 B? 体积比为11∶16 C? 密度比为16∶11 D? 密度比为11∶16 10．与8g SO3中氧原子数相同的是（ ）
A．9.8g H2SO4 B．6.6g CO2 C．6.4g SO2 D．6.72L CO(常温、常压)
11．3.6g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成的气体质量为9.2g。则在标准状况下，生成物CO和CO2的体积比为（ ）
A．3:2 B．4:1 C．5:1 D．7:4 12．下列叙述中正确的是（ ）
A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比 B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比 C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比 D．同温同容下两种气体的物质的量之比等于压强之比 13．标准状况下，V L下列气体质量最大的是（ ）
A. H2 B. CH4 C. Cl2 D. CO2 14．等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相同的（ ） A．原子数 B．体积 C．质子数 D．质量
15．在给定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（ ）
A．分子直径的大小 B．分子间距离的大小 C．分子间引力的大小 D．分子数目的多少 16．同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（ ） A．密度比为16∶11 B．密度比为11∶16 C．体积比为1∶1 D．体积比为11∶16
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17．24毫升H2和O2的混和气体，在一定条件下点燃，反应后剩余3毫升气体，则原混和气体中分子个数
比为（ ） A．1∶16 B．16∶1 C．17∶7 D．1∶1 E、7∶5 18．在0℃一个大气压下，在关于H2、O2、CH4三种气体的叙述正确的是（ ） A．其密度比等于物质的量的比 B．其密度比等于分子量的比 C．等质量的三种气体，其体积比等于分子量的倒数比 D．等体积的三种气体，其物质的量的比等于分子量的比
19．1mol H2SO4中含 个硫原子， 个氧原子， 个氢原子， mol O. 20．8.4g N2与9.6g某单质Rx，所含原子个数相同，且分子数之比为3:2，则R的相对原子质量是 ，x值为 。
21．4.5g水与 g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是 ，其中氢原子数之比是 。
22．加热分解5g某固体化合物，得到A气体0.7L(标准状况)和4g残渣，则A的相对分子质量是____________。
23．4.8 g O2和0.2 mol CO2，它们的物质的量之比是 ，质量比是 ，在同温同压下体积比是 。
24．在相同条件下，体积相同的两种气体NH3、HCl，它们的物质的量比是 ，它们所含的分子个数比 ，它们的质量比是 。
25．相同分子数的两种气体HCl和H2S，它们的物质的量比是 ，它们的体积比 ，（一定或不一定），它们的质量比是 。
+－2+2－
26．在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K、Cl各1.5mol，Mg为0.5mol，求SO4的物质的量？
27．标准状况下15g CO和CO2的混合气体的体积为10.08L，则此混合气体中CO2和CO的物质的量各是多少？
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巩固练习2
－
1．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是（ ） A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L CaCl2溶液 C．50ml 1mol/L NaCl溶液 D．25ml 0.5mol/L HCl溶液
2．在甲、乙、丙、丁四个烧杯里分别放入0.1mol的钠，氧化钠，过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的溶液中溶质的质量分数大小的顺序为（ ） A．甲＞乙＞丙＞丁 B．丁＜甲＜乙＝丙 C．甲＝丁＜乙＝丙 D．丁＜甲＜乙＜丙
3．某实验需要0.2 mol NaOH固体，用托盘天平称取固体时，天平读数（游码及砝码）将（ ） A．等于8.0g B．等于8.00g C．大于8.0g D．等于0.2g
－
4．0.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L的KCl溶液中，Cl浓度比为（ ） A．15∶2 B．1∶1 C．3∶1 D．1∶3
5．取100mL 0.3mol/L和300mL 0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液
+
中H的物质的量浓度是（ ） A．0.21mol/L B．0.42mol/L C．0.56mol/L D．0.26mol/L
3+2－
6．某Al2(SO4)3溶液V mL中含a g Al，取出V/4 mL溶液稀释成4V mL后，SO4的物质的量浓度为（ ）
－1－1
A．125/54V mol·L B．125a/36V mol·L
－1－1
C．125a/18V mol·L D．125a/V mol·L
7．质量为8.02g的铁片，放进1.0L 0.90mol/L的CuSO4溶液中，过一段时间取出洗净、干燥、称量，质
2+
量为8.66g 。若认为溶液的体积没有变化，则Cu的浓度变为（ ） A．0.89mol/L B．0.82mol/L C．0.78mol/L D．0.6mol/L
8．将4gNaOH溶解在10mL水中，稀释至1L后取出10mL，其物质的量浓度是（ ） A. 1mol/L B. 0.1mol/L C. 0.01mol/L D. 10mol/L
9．实验室常用98%(ρ=1.84g/mL)的浓H2SO4配制1:4的稀H2SO4，此稀H2SO4的密度为1.23g/mL，其物质的量浓度为（ ）
A. 4.6mol/L B. 5.7mol/L C. 3.88mol/L D. 18.4mol/L
+
10．由Na2SO4和NaNO3组成的混合物88g溶于水配制成1L溶液，此溶液中Na的浓度为1.2mol/L，则原混合物中NaNO3的质量为（ ）
A. 17g B. 34g C. 25.5g D. 51g
11．在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为（ ）
A．1:2:3 B．3:2:1 C．1:1:1 D．6:3:2
12．把500mL 4 mol/L H2SO4与1000mL 1 mol/L Na2SO4溶液混合，混合液总体积为1500mL，则此混合液的物质的量的浓度 。
13．将40gNaOH溶于水，配成250mL溶液A，A的物质的量浓度为___________。
将50mLA加水稀释至100mL后，得溶液B，B的物质的量浓度为__________。
3
将10mLB溶液与密度为1.11g/cm 9%的NaOH溶液10mL混合，该混合溶液C的物质的量浓度为__________。
14．用1体积水吸收560体积（SPT）氨气，所得氨水密度为0.89g/mL，求氨水物质的量浓度和溶质的质量分数。
15．常温下，将150mL 22% NaNO3溶液加100g蒸馏水后，溶液中溶质的质量分数变为14%。求原溶液的物质的量浓度。
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