揭阳一中2015-2016学年度第一学期高二级（95届）段考2
化学（理科）试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32
一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。） ．．．．1．下列离子方程式中，属于水解反应的是
A．HCOOH+H2OC．CO3+H2O
2—
HCOO+H3O HCO3—+OH
－
－+
B．CO2+H2OD．HS+H2O
－
HCO3+H S+H3O
2－
+
—+
2．下列说法正确的是
A．某盐的水溶液呈酸性，该盐一定是强酸弱碱盐 B．弱电解质溶液稀释后，溶液中各种离子浓度一定都减小
C．水的离子积常数KW随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应 D．中和相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液所需NaOH的物质的量相同 3．室温下某无色透明溶液中由水电离出的H和OH浓度的乘积为1×10大量共存的离子组为 A．HCO3、Al、Na、SO4 C．MnO4、Cl、SO4、K
－
－
2－
＋
－
3＋
＋
2－
＋
－
－24
，则此溶液中可能
B．I、NO3、K、NH4 D．SiO3、OH、Na、Cl
2－
－
＋
－
－－＋＋
4．一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，溶液呈中性，下列判断正确的是 A．加入的碱过量 B．生成的盐发生水解
C．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等 D．反应后溶液中c（A）= c（M） 5．室温下，pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸
的体积比是 A． 11:1
B． 9:1
C． 1:11
D． 1:9
-+
6．右图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是
A．盐酸的物质的量浓度为1 mol/L B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性 C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线 D．酚酞不能用作本实验的指示剂 7．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O
H + OH，下列叙述正确的是
-+
-
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低 B． 向水中加入少量硫酸氢钠固体，c(H)增大，Kw不变
+
C． 向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(H)降低 D． 将水加热，Kw增大，pH不变 8．下列有关实验操作的说法正确的是
A．用10mL量筒量取8.10mL稀盐酸 B．用pH计测得某溶液的pH为2.3
C．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸 D．可用25mL碱式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液
9．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是
A．Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl
B．Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl D．NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3
+
C．(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S 10．下列说法正确的是
A．NaHCO3是强电解质，BaCO3是弱电解质
B．c(H)＝1×10mol·L的溶液一定呈中性
C．将硫酸铝和氯化铝溶液分别加热蒸干后灼烧，得到的固体都是氧化铝
D．温度一定时，当溶液中Ag和Cl浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液 11．有关电化学知识的描述正确的是
A．CaO＋H2O===Ca(OH)2 ΔH<0，故可把该反应设计成原电池
B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3==Cu(NO3)2＋2Ag，装置盐桥中为装有含琼胶的KCl饱和 溶液
C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
D．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池 12．下列叙述正确的是
A．NaHCO3溶液中存在： c(OH) = c(H)＋c(H2CO3)
B．某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中存在：c(Na)＋c(H)＝c(A)＋c(HA)＋c(OH) C．CH3COONa和NaCl混合溶液中存在：c(Na)＝c(CH3COO)＋c(Cl)
D．常温下，10mL 0.02mol·L HCl溶液与10mL 0.01mol·L Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH＝7
13．常温下，用0.100 0 mol·L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L CH3COOH溶液滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A．点①所示溶液中：c(Na)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO) B．点②所示溶液中：c(Na)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO)
＋
－
＋
－
－1
－1
－1
－1
+
－
－
＋
+
2－
－
－
－
+
＋
－
+－7－1
C．点③所示溶液中：c(Na)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H) D．滴定过程中可能出现：
＋－－＋
c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH-)
14．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙
述正确的是
A．铜电极上发生氧化反应
B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO4)减小 C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动， 保持溶液中电荷平衡
15．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。
一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如下图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是 A．b极发生氧化反应
B．a极的反应式：N2H4＋4OH－4e===N2↑＋4H2O C．放电时，电流从a极经过负载流向b极 D．其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜 二、非选择题（共4小题，共55分） 16． 碳及其化合物有广泛的用途。 （1）反应C(s)＋ H2O(g)
CO(g) ＋H2(g) ΔH= +131.3 kJ?mol，达到平衡后，体积
-1
－
－
2－
不变时，以下有利于提高H2产率的措施是 。
A．增加碳的用量 B．升高温度 C．用CO吸收剂除去CO D．加入催化剂 （2）已知，C（s）+ CO2（g）则反应 CO（g）+H2O（g）
2CO（g） △H= +172.5 kJ?mol
CO2（g）+H2（g） △H= ____________________ 。
-1
（3）CO与H2一定条件下反应生成甲醇（CH3OH），可利用甲醇设计一个燃料电池，用KOH溶液作
电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极反应式为______________________________。 （4）在一定温度下，将CO(g)和H2O(g)各0.16 mol分别通入到体积为2.0 L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO(g)＋H2O(g)
t / min n(H2O)/mol 2 0.12 CO2(g)＋H2(g)，得到如下数据： 4 0.11 7 0.10 9 0.10
○1 其它条件不变，降低温度，达到新平衡前 v(逆) _____ v(正) (填“>”、“<”或“=”) 。 ○2 该温度下，此反应的平衡常数K=____________________________；
○3 其它条件不变，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O(g)，平衡时CO的体积分数______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
17．已知25 ℃时，CH3COONH4溶液呈中性。
Ⅰ. 将0.1 mol·L的CH3COOH溶液与0.1 mol·L的NaOH溶液等体积混合(混合溶液的体积变化忽略不计)，测得混合溶液的pH＝9。回答下列问题：
．．．．．
(1)用离子方程式表示混合溶液的pH＝9的原因____________________________________。 (2)混合后溶液中c(CH3COOH)＝_________________________ mol·L
－1
－1
－1
(填写精确值)。
(3)相同温度相同浓度的下列四种溶液：①(NH4)2CO3 ②CH3COONH4 ③(NH4)2SO4 ④NH4Cl，pH由大到小的排列顺序为________________________________(填序号)。
Ⅱ. Mg(OH)2沉淀可溶解于NH4Cl溶液。同学对有关该反应的原理的解释如下：甲同学认为是NH4Cl水解，溶液呈酸性，H中和了Mg(OH)2电离出的OH导致沉淀溶解；乙同学认为是NH4与Mg(OH)2电离出的OH反应生成弱电解质NH3·H2O，导致沉淀溶解。
(4)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列一种试剂来验证甲、乙两同学的观点，他选用的试剂是( )
A．NH4NO3 B．CH3COONH4 C．Na2CO3 D．NH3·H2O (5)
丙
同
学
选
择
该
试
剂
的
理
由
是
：
－
＋
－
＋
__________________________________________________。
(6)丙同学将所选试剂滴加到Mg(OH)2悬浊液中，Mg(OH)2溶解，由此可知：________(填“甲”或“乙”)的解释更合理。Mg(OH)2沉淀与NH4Cl溶液反应的离子方程式为：______________________________________________________________________________。
(7)现有Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀的混合物，若除去Mg(OH)2得到纯净的Al(OH)3，可用______________(填写所用试剂的化学式，试剂从本题涉及的试剂中选取，下同)；若除去Al(OH)3得到纯净的Mg(OH)2，可用_____________________________________________ __。
18．根据可逆反应： AsO4＋2I＋2H
3-－
＋
AsO3＋I2＋H2O，设计如下图所示实验装置。
3-
(1) 若C1、C2两电极均为碳棒，A烧杯中装有I2 - KI混合溶液，B烧杯中装有Na3AsO4 - Na3AsO3混
合溶液，两烧杯中用一装有饱和KI溶液的盐桥相连。开始时电流计 指针有偏转，一段时间后指针无偏转，此时反应 (填“停止”或“没有停止”)。向B溶液中加入浓盐酸时发现电流计指针发生偏转，此时原电池的正极反应为：
(2) 向B溶液中滴加40%的 NaOH溶液，发现电流计指针向相反方向偏转，此时原电池的负极反
应为：
19.硫酸铅（PbSO4）广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等。利用方铅矿精矿（PbS）直接制备硫酸铅粉末的流程如下： 已知：（ⅰ）PbCl2（s）+2Cl(aq)
-8
－
PbCl4(aq) △H＞0
-5
2-
（ⅱ）Ksp(PbSO4)=1.08×10, Ksp(PbCl2)=1.6×10
（ⅲ）Fe、Pb以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH值分别为3.2、7.04 （1）步骤Ⅰ中生成PbCl2和S的离子方程式 ，加入盐酸
的另一个目的是为了控制是 。
（2）用化学平衡移动的原理解释步骤Ⅱ中使用冰水浴的原因 。
（3）写出PbCl2晶体转化为PbSO4沉淀的离子方程式 。 （4）请用离子方程式解释加入H2O2后滤液2可循环利用的原因 ，滤
液3是 。
（5）铅蓄电池的电解液是硫酸，充电后两个电极上沉积的PbSO4分别转化为PbO2和Pb，充电
时
阴
极
的
电
极
反
应
式
PH
值在
0.5～1.0，原因
3＋2＋
为 。
揭阳一中2015-2016学年度第一学期高二级（95届）段考2
化学（理科）试题
一、选择题 题号 答案 题号 答案 1 C 9 C 2 C 10 D 3 D 11 D 4 D 12 D 5 D 13 D 6 B 14 C 7 B 15 B 8 B 二、非选择题 16．(16分)
（1）BC（4分，答1个对的得2分，见错0分） （2）- 41.2 kJ?mol（3分） （3）CH3OH-6e-+ 8OH -1
-
CO3+6H2O（2分）
2-
（4）○1 < （2分）； ○2K=9/25或0.36（3分）；○3 不变 （2分）
17．（17分）
(1)CH3COO＋H2O
－
－
CH3COOH＋OH（2分）
－5－9
(2)(1×10－1×10) （2分） (3)①②④③ （2分） (4)B（2分）
(5)CH3COONH4溶液呈中性，不存在甲同学观点中条件，以此确认乙同学的观点是否正确（2分）
＋2＋
(6)乙 （1分）Mg(OH)2＋2NH4===Mg＋2NH3·H2O（2分）
(7)NH4NO3 (或CH3COONH4等铵盐均可) （2分） NaOH（2分） 18．（6 分）（1）没有停止（2分），AsO4 + 2 H + 2e
（2）AsO3 + 2 OH - 2e
19．（16分）
3＋－
，抑制Fe、Pb的水解（2分） （1）PbS+2Fe+2Cl= PbCl2+2Fe+S（3分）
2＋
3＋
2＋
3－
－
－
3－
3－
+
－
＝ AsO3 + H2O（2分）
3－
＝ AsO4 + H2O（2分）
（2）用冰水浴使反应PbCl（+2Cl(aq)2s）
晶体而析出。（3分） （3）PbCl2（s）+SO4(aq)
2＋
＋
3＋
2-
－
PbCl4(aq)逆向移动，使PbCl4不断转化为PbCl2
--
PbSO4 (s) +2Cl－(aq) （2分）
（4）2Fe+ H2O2+2H=2Fe+2H2O（2分），盐酸（2分）
（5）PbSO4+2e=Pb+ SO4（2分）
－
2-