2016高考化学真题汇编12----------化学实验
1．（海南）下列实验设计正确的是 （ ） A．将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性 B．将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼
－
C．将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在CO23 D．将乙烯通入KMnO4酸性溶液证明乙烯具有还原性
2．（海南）下列有关实验操作的叙述错误的是 （ ） ．．
A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁
B．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁 C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁 D．向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁
3．（全国1）化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 （ ） A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%
4．（全国2）某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为 （ ） A．NaHCO3、Al(OH)3
B．AgCl、NaHCO3 C．Na2SO3、BaCO3
D．Na2CO3、CuSO4
5．（全国2）下列实验操作能达到实验目的的是 （ ）
A B C D
6．（全国3）下列有关实验的操作正确的是 （ ）
A B C D
7．（江苏）根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是 （ ）
实验 配制稀硫酸 排水法收集KMnO4分解产生的O2 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2 CCl4萃取碘水中的I2 操作 先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水 先熄灭酒精灯，后移出导管 气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水 先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层 实验目的 制备Fe(OH)3胶体 由MgCl2溶液制备无水MgCl2 除去Cu粉中混有的CuO 比较水与乙醇中氢的活泼性 实验操作 将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中 将MgCl2溶液加热蒸干 加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥 分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中 - 1 -
8．（江苏）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 （ ）
选项 A B C D 实验操作和现象 结论 室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊。 碳酸的酸性比苯酚的强 室温下，向浓度均为0.1 mol?L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀。 室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。 室温下，用PH试纸测得：0.1mol?L-1 Na2SO3溶液的pH约为10；0.1mol?L-1 NaHSO3溶液的pH约为5。 Ksp（BaSO4）< Ksp（CaSO4） Fe3+的氧化性比I2的强 HSO3结合H的能力比SO32的强 －－＋9．（北京）下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是 （ ）
A．冷水浸泡 B．加热煎制 C．箅渣取液 D．灌装保存
－10．（北京）K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O27(橙色) + H2O +－
2CrO24(黄色) + 2H。用K2Cr2O7溶液进行下
列实验：
滴加70%H2SO4溶液分成两份①滴加30%NaOH溶液③滴加C2H5OH④滴加C2H5OH②(溶液不变色)(溶液变成绿色)K2Cr2O7溶液
结合实验，下列说法不正确的是
A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄
－
B．②中Cr2 O27被C2H5OH还原
C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强
- 2 -
D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色
11．（天津）下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是 ( )
A 水25B C D 电石饱和NaHSO3溶液制乙炔的发生装置
蒸馏时的接收装置 除去SO2中的少量HCl 准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液 12．（浙江）下列叙述不正确的是 （ ） ．．．A．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火
B．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设
定温度，则测得的反应速率偏高
C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置
D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管
滴加蒸馏水至刻度线
13．（四川）根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 （ ）
选项 A B C D
14．（海南）某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS。某同学用15.0 g该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下：
废滤液催0.5mol?L?1H2SO4浸出化滤渣1剂浓缩结晶实验操作 将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水 常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液 向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液 现象 石灰水变浑浊 结论 该溶液中一定含有CO32- 常温下，铁与浓硫酸钠一定没有发生化学反应 该食盐中一定没有添加碘化钾 相同条件下，乙酸的酸性一定比苯酚强 铁片不溶解 溶液颜色不变 溶液变浑浊 粗ZnSO4?7H2O滤渣2滤液浓缩结晶1.0mol?L?1H2SO46%H2O2加热浸出粗CuSO4?5H2O
回答下列问题：
（1）在下列装置中，第一次浸出必须用____________，第二次浸出应选用____________（填标号）。
- 3 -
ABCD
（2）第二次浸出时，向盛有滤液1的反应器中加入稀硫酸，后滴入过氧化氢溶液。若顺序相反，会造成_ 。滤渣2的主要成分是 。 （3）浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的器皿名称是 。
（4）某同学在实验完成之后，得到1.5gCuSO4?5H2O，则铜的回收率为 。 15．（全国1）氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2，某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题： （1）氨气的制备
① 氨气的发生装置可以选择上图中的______，反应的化学方程式为
。
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→ （按气流方向，用小写字母表示）。 （2）氨气与二氧化氮的反应
将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）。在一定温度下按图示装置进行实验。
操作步骤 实验现象 解释原因 - 4 -
打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中 将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温 打开K2
① Y管中____________ _________________________ Y管中有少量水珠 ② 应的化学方程式 _________ ___ 生成的气态水凝集 ④ ___________ __ _ ③ _______________ _____________________ 16．（全国2）某班同学用如下实验探究Fe、Fe的性质。回答下列问题：
（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol?Lˉ的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是 。 （2）甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN，溶液变红，说明Cl2可将Fe氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为 。 （3） 乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是 。
（4）丙组同学取10mL 0.1 mol?L-1 KI溶液，加入6mL 0.1 mol?L-1FeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色； ②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀； ③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。 实验②检验的离子是 __________ （填离子符号）；
实验①和③说明：在Iˉ过量的情况下，溶液中仍含有 （填离子符号），由此可以证
明该氧化还原反应为 。
（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为 ；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是 ，生成沉淀的原因是 （用平衡移动原理解释）。
17．（全国3）过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题： （一）碳酸钙的制备
盐酸双氧水和氨水过滤石灰石(含少量铁的氧化物)小火煮沸①滤渣滤液碳酸铵溶液过滤CaCO3氨水
2+
1
2+3+
- 5 -