中江县龙台中学2013届高三上学期期中考试化学试题
考生作答时，须将答案答在答题卡上。满分100分。考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 ,C 12, O 16 ,Cu 64 ,Ze 65,N 14,Cl 35.5,Fe 56,S 32,Na 23,Al 27 一、选择题（本题共16小题，每小题3分。共48分.每小题只有一个正确答案。）
1．哥本哈根气候大会的中心议题是“节能减排”，美国二氧化碳排放量居世界之首，
人均年排放CO2约20吨，20吨CO2在标准状况下的体积为
77
2×102×1077
A．2×10L B.L C．2×10×22.4 L D.×22.4 L
4444
2．下列实验操作或记录正确的是
A．常温常压下测得1 mol N2的质量为28 g
B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mL
－1
C．用两只250 mL的容量瓶配制0.1 mol·L500 mL的NaOH溶液
D．用托盘天平称取2.50 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90 g 3．下列各原子或离子的电子排列式错误的是
A. Na+ 1s22s22p6 B.Fˉ 1s22s22p6 C. N3+ 1s22s22p6 D. O2ˉ 1s22s22p6 4．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4
－12－－1＋
mol·L，c(SO4)＝0.8 mol·L，则c(K)为
A．0.15 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1 C．0.3 mol·L－1 D．0.4 mol·L－1 5．根据下列热化学方程式：①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ/mol
1
②H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH2＝－285.8 kJ/mol
2
③CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH 3＝－870.3 kJ/mol 可以计算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为 A．ΔH ＝＋244.1 kJ/mol B．ΔH ＝－488.3 kJ/mol C．ΔH ＝－996.6 kJ/mol D．ΔH ＝＋996.6 kJ/mol 6．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是
A.碱性：NaOH< Mg(OH)2< Al(OH)3 B.第一电离能：Na< Mg
A．22.4 L N2和NH3混合气体中原子间共有3NA个共用电子对 B．3.0 g甲醛和乙酸混合物中共含碳原子数为0.1NA C．25 ℃时pH＝1的醋酸溶液中含有H＋的数目为0.1NA D．标准状况下，2.24 L CHCl3含有的分子数为0.1NA 8．下列除杂质的操作中不正确的是
A．铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤 B．FeCl2溶液中混有FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤 C．Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：加入过量NaOH溶液
D．氯气中混有少量氯化氢气体：将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶 9．常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，
然后用1 mol/L的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是
A．原合金质量为0.92 g B．整个滴定过程中Na的浓度保持不变
＋
C．图中V2为60 D．OP段发生的反应为：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
10．将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存
在：c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝3∶2，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为 A．1∶1 B．5∶16 C．2∶3 D．3∶2
11．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是
A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
2＋－
B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu＋2e===Cu
C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色
2＋
D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu向铜电极移动 12．下列制备气体的实验设计中错误的是
选项 A B C D NH4Cl 石灰石和 稀硝酸 KMnO4 药品 与Ca(OH)2 稀盐酸 和铜片 与浓盐酸
装置 1213．大多数天然元素存在几种稳定的同位素。许多同位素有重要的用途，例如 6C是作为
3235
确定原子量标准的原子；21H、1H是制造氢弹的材料； 92U是制造原子弹的材料和核反应堆的原料。同位素示踪法广泛应用于科学研究、工农业生产和医疗技术方面，例
131
如用18 8O标记化合物确证了酯化反应的历程， 53I用于甲状腺吸碘机能的实验等。下列说法中正确的是
18
A.16 8O2、 8O2互为同位素 B．分子是保持物质化学性质的唯一微粒 C．同种元素的各种同位素原子的质量不同，但化学性质几乎相同 D．题干中涉及了五种具体的核素 14．以下说法正确的是
A．共价化合物内部可能有极性键和非极性键 B．原子或离子间相互的吸引力叫化学键 C．非金属元素的原子间只能形成共价键
D．金属元素与非金属元素的原子间只形成离子键
15．某无色透明的混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现
将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色。下列对于原混合气体成分的判断中正确的是 A．肯定有SO2、O2和NO B．肯定没有Cl2、O2和NO2 C．可能有Cl2和O2 D．肯定只有NO
16．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在
元素周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。则下列有关叙述正确的是
A．Y、Z和W三种元素可能位于同一周期
B．上述元素形成的氢化物中， W的氢化物相对分子质量最大，熔、沸点最高 C．Y和W所形成的含氧酸均为强酸
D．X、Y、Z和W可以组成原子的物质的量之比为5∶1∶4∶1的离子化合物
二：非选择题（分4个小题，共52分）
17．(12分)某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是①________，其中发生反应的化学方程式为
②______________________________________；
(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_①_______、②_______，这些现象分别说明SO2具有的性质是③_______和_______；装置B中发生反应的离子方程式为④________________；
(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象
_______________________________________________； (4)尾气可采用________溶液吸收。
18．(12分)氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示
(1)溶液A的溶质是________。
(2)电解饱和食盐水的离子方程式是_____________________。
(3)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3。用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：________________________________。
(4)电解所用的盐水需精制。去除有影响的Ca、Mg、NH4、SO4[c(SO4)>c(Ca)]。
精制流程如下(淡盐水和溶液A来自电解池)：
2＋
2＋
＋
2－2－2＋
①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是________。
②过程Ⅰ中将NH＋4转化为N2的离子方程式是______________。 ③BaSO4的溶解度比BaCO3的小，过程Ⅱ中除去的离子有________。
19．（14分）D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大。它们的最简
氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线形。回答下列问题：
（1）Y的最高价氧化物的化学式为__________；
（2）上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是①___________，写出该元素
的任意3种含氧酸的化学式：②___________________________________； （3）D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为____________；
（4）D 和X形成的化合物，其化学键类型属①__________，其晶体类型属②_________； （5）金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是①___________，此产物与水反应生
成两种碱，该反应的化学方程式是②____________________； （6）试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由：
__________________________________________________________
20．（14分）有6瓶白色固体试剂，分别是氧化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫
酸铜、碳酸钠，现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可签别它们。请填写下列空白：
（1）各取适量固体试剂分别加入6支试和中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的
现象是① 被检出的物质的化学式（分子式）是②
（2）分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的离
子方程式是：有1支试管中有白色沉淀生成①
有2支试管中有蓝色沉生成② ③
被检出的物质的化学式（分子式）是④ （3）鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是
① ②
答案
题号 1 答案 D 题号 9 答案 D 2 A 10 B 3 C 11 D 4 C 12 C 5 B 13 C 6 D 14 A 7 B 15 B 8 C 16 D