《尖子生学案》错题集
（编者：芜湖一中 高一(13)班 陈宏宇）
1.甲乙两烧杯中分别装有等体积、等物质的量浓度的硫酸和氢氧化钠溶液，现向两烧饼中加入物质的量相同的铝，生成的氢气的比为5:6.则甲乙烧饼中的反应情况可能是（ ） A.甲乙中都是铝过量 B.甲中铝过量，乙中碱过量 C.甲中酸过量，乙中铝过量 D.甲中酸过量，乙中碱过量
2.用盐酸代替水做铝箔包裹钠块的实验会有风险，主要原因是________________________； 如果不在包裹钠块的铝箔上刺几个小孔，可能会产生什么结果______________________。
3.下列说法正确的是（ ） A.将一小块钠放入稀盐酸中，钠与水生成NaOH和H2，接着NaOH与HCl反应生成NaCl和H2O B.将一小块钠放入CuSO4中发生反应：2Na + CuSO4 == Na2SO4 + Cu C.钠可用于冶炼金属 D.将钠放入水中，钠将沉至水底
4.下列实验方案不可行的是（ ）
A.加入铜粉除Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3
B.用洗气瓶中的饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl的气体
2-C.向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，可经验出SO4
D.仅用石蕊试液、BaCl2溶液就可以鉴别出盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠、硝酸钾
5.做铁粉与水蒸气的实验时，玻璃管中的石棉绒的作用是_____________________________；先在烧瓶底部有酒精灯，玻璃管下方有酒精喷灯，实验前应先点燃________；实验结束后应先熄灭________。
6.把0.5molNa和0.5molMg分别投入到足量的m1克水和m2克盐酸中，分别得到溶液a和b。若m1=m2，则a与b的质量关系是（ ）
A.a>b B.a
7.某铁的“氧化物”样品，用5mol/L的盐酸140mL恰好完全溶解，所-得的溶液在标准状况
2+3+
下能吸收0.56L的氯气，使其中的Fe全部变为Fe。该样品可能的化学式是（ ） A.Fe203 B.Fe3O4 C.Fe4O5 D.Fe5O7
8.有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06g碳酸钠和0.84g碳酸氢钠，A、B中分别有10mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是（ ） A．A装置的气球膨胀速率大
B．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1mol/L C．若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2mol/L D．最终两试管中Na、Cl的物质的量一定相同
-1-1
9.现有25mL 2mol·L的Na2CO3溶液和75mL 1mol·L的稀盐酸。（1）将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中；（2）将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中。两操作的现象及结果是（ ）
1
+
-
A.现象相同，所得气体的体积相等 B.现象相同，所得气体的体积不等 C.现象不同，所得气体的体积相等 D.现象不同，所得气体的体积不等
-1-1
10.将0.1mol的镁铝混合物溶于100mL 2mol·L的H2SO4中，然后再滴加1 mol·L的NaOH溶液。请回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。当V1＝160mL时，则金属粉末中，n(Mg)＝_________mol，V2＝_________mL。
（2）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg、Al刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)＝_________mL。
（3）若混合物仍为0.1mol，其中Mg粉的物质的量的分数为a，用100mL 2 mol·L的H2SO4溶解此混合物后，再加入450mL1 mol·L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是_________。
11.将铁粉、铜粉、氯化铁溶液、氯化亚铁溶液和氯化铜溶液，混合于容积合适的烧杯内，充分反应后，试填写下列空白．
（1）若铁粉有剩余，则溶液中不可能含有的离子是______（从Fe、Cu、Fe中选填）． （2）若溶液中氯化铁和氯化铜都有剩余，则不可能有的金属单质是______（从Fe、Cu中选填）．
（3）若铜粉有剩余，溶液中不可能含有的离子是______（从Fe、Cu、Fe中选填）
++2+3+--2-2-12.某无色溶液X，由Na、Ag、Ba、Al、AlO2、MnO4、CO3、SO4中的若干种离子组成，
取溶液进行如下连续实验
（1）气体A的成分是（填化学式，下同）__________，气体B的成分是__________。 （2）X溶液中一定存在的离子是__________。
（3）写出步骤①发生所有反应的离子方程式______________________________。 （4）写出步骤②形成白色沉淀甲的离子方程式______________________________。 （5）通过上述实验，溶液X中还有未完全确定的离子是__________；只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在，该方法是__________。
3+
2+
2+
3+
2+
2+
-1
-1
2+
3+
2
13.某溶液中有NH4、Mg、Fe和Al四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（ ） A．NH4
+
+2+2+3+
B．Mg
3+
2+
C．Fe
2+
2+
D．Al
3+
14.要证明某溶液中不含Fe，而可能含Fe，进行如下实验操作时的最佳顺序为（ ） ①加足量氯水 ②加足量KMnO4溶液 ③加少量NH4SCN溶液
A.①③ B.③② C.③① D.①②③
15.甲乙丙丁四个烧杯中分别依次加入0.1molNa，0.1molNa2O，0.1molNa2O2，0.1molNaOH，然后各加入100ml水搅拌，使固体完全溶解。所得溶液溶质质量分数大小顺序正确的是（ ） A.甲＝丁＜乙＝丙 B.丁＜甲＜乙＝丙 C.丁＜乙＝丙＜甲 D.丁＜甲＜乙＜丙
16.某同学进行铁跟水蒸气反应的实验，并研究铁及其化合物的部分性质。 （1）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案： ①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是 _____________，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是____________。 （2）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是____________________ （用离子方程式表示）。
17.将O2、CH4、Na2O2至于密闭容器中,在250摄氏度的温度下用电火花引发化学反应，反应停止后使容器内恢复为250摄氏度，容器内的气压为零。由此得出的结论正确的是（ ） A.原O2、CH4、Na2O2物质的量之比为1：2：6，反应后容器内生成的固体是Na2CO3和NaHCO3 B.原O2、CH4、Na2O2物质的量之比为2：1：4，反应后容器内生成的固体是Na2CO3和NaOH C.原O2、CH4、Na2O2物质的量之比为1：2：6，反应后容器内生成的固体是Na2CO3和NaOH D.原O2、CH4、Na2O2物质的量之比为2：1：4，反应后容器内生成的固体是NaOH和NaHCO3
18.将8gFe2O3投入150mL某浓度的稀硫酸中，再投入铁粉收集到1.68LH2（标准状况），同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL。则原硫酸的物质的量浓度为（ ）
A.1.5mol/L B.0.5mol/L C.2mol/L D.1.2mol/L
19.取agNa2O2与Al粉组成的混合物，投入足量的水中，固体完全溶解，在标况下放出气体VL（设产生的气体全部放出），求V的取值范围。
20.为了探究镁铝合金中各成分的含量,某同学将一定质量的镁铝合金投入到200mL一定物质的量浓度的硫酸中,合金全部溶解，然后又滴加NaOH溶液至 过量，生成沉淀物质的量n与所加NaOH溶液的体积（V）的关 系如图所示。则镁的质量分数是___________。
3
21.铝可与硝酸钠发生反应：Al＋NaNO3＋H2O→Al(OH)3＋N2↑＋NaAlO2，有关叙述正确的是（ ）
A．该反应的氧化剂是水
B．若反应过程中转移5 mol e，则生成标准状况下N2的体积为11.2 L C．该反应的氧化产物是N2
D．当消耗1 mol Al时，生成标准状况下N2的体积为22.4 L
22.三聚氰胺[C3N3(NH2)3]可用于消除汽车尾气中的NO2，其反应原理为C3N3(OH)3==3HNCO；8HNCO＋6NO2==7N2＋8CO2＋4H2O，下列说法正确的是（ ）
A．C3N3(OH)3与HNCO为同一种物质 B．HNCO是一种很强的氧化剂 C．1 mol NO2在反应中得到的电子为4 mol D．反应中NO2是还原剂
23.人体正常的血红蛋白中应含Fe。若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中Fe转化为高铁血红蛋白而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。下列叙述中正确的是（ ） A．亚硝酸盐是还原剂 B．维生素C是氧化剂
3＋2＋
C．维生素C将Fe还原为Fe D．亚硝酸盐被氧化
24.实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI+Hg == Cu2HgI4 +2Cu （1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显 价。
（2）以上反应中的氧化剂为 ，当有1molCuI参与反应时，转移电子 mol。 25.已知：Se+2H2SO4(浓)→2SO2↑+SeO2+2H2O；2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO4+4H SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_____________。
26.在Cl2、Fe、Mg、H2O、Cu中，只能作氧化剂的是_______，只能作还原剂的是_______；既能作氧化剂又能作还原剂的是___________________。
27.已知Co2O3 在酸性溶液中易被还原成Co、Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ）
A．3Cl2 + 6FeI2 = 2FeCl3 + 4FeI3 B．Cl2 + 2FeI2 = FeCl2 + I2
3+2+
C．Co2O3 + 6HCl = CoCl3 + Cl2↑+ 3H2O D．2Fe + 2I- = 2Fe + I2
28.已知G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有下列转化关系(未配平)：
①G→Q+NaCl ②Q+H2O→(电解)X+H2 ③Y+NaOH→G+Q+H2O ④Z+NaOH→Q+X+H2O 这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是（ ）
A、GYQZX B、XZQGY C、XZQYG D、GQYZX
2-29.向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 molX2O7的酸性溶液，使
2+2-n+
溶液中的Fe恰好全部氧化，并使X2O7还原为X，则n的值为( ) A．2
B．3
C．4
D．5
2+
2+
2+
2-+
2＋
2＋
-
4
30.已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1molKH（ ）
A.失去1mol电子 B.得到1mol电子 C.失去2mol电子 D.无电子得失
3+2-2+3+
31.在一定条件下，PbO2与Cr反应，产物是Cr2O7和Pb，则与1 mol Cr反应所需PbO2的物质的量为（ ） A．3.0 mol
B．1.5 mol
C．1.0 mol
D．0.75 mol
－
32.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O IO3→I2
－2＋
MnO4→Mn HNO2→NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ）
A．H2O2 B．IO3 C．MnO4 D．HNO2
33.已知下列变化过程中，有一个RxO7；离子反应时，反应就转移6个电子；____RxO7+____Fe+____H→____R+____Fe+____H2O
(1)x值为____。 (2)配平上述离子方程式（直接在括号内写出）。 (3)发生还原反应的是________；还原产物是________。
34.在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到N2多1.4g。求：以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。
35.下列物质的状态，既属于电解质又可以导电的是（ ） A.MgCl2固体 B.NaCl溶液 C.液态HCl D.熔融KOH
36.如下图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应，符合该图的是（ ）
A．Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4 B．NaOH溶液中滴加稀HCl C．CH3COOH溶液中滴加KOH溶液 D．Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液
+2-
37.限用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐在溶液中反应，符合离子方程式2H+SO3= H2O+SO2↑的化学方程式个数有（ ） A．3
B．5
C．8
D．12
38.下列各项操作中，不发生“先产生沉淀后沉淀又溶解”现象的是（ ）
A．向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2 B、向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加入过量的稀硫酸 C、向氨水中逐滴加入AgNO3溶液至过量 D、向石灰水中通入过量的CO2
2+
+
3+
3+
2-2-－
－
39.下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（ ）
A．用明矾净化饮用水 B．用石膏或盐卤点制豆腐 C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀
D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）
5