辽宁省沈阳市东北育才学校2014届高三化学二轮复习：工业流程图专项练习
1、厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、 CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：
沉淀物 PH Fe（OH）3 3.2 Al(OH)3 5.2 Mg(OH)2 12.4 部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH由见上表，请回答下列问题： （1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有 （要求写出两条）。 （2）滤渣I的主要成分有 。
（3）从滤液Ⅱ中可回收利用的主要物质有 。 （4）Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、 催熟剂，可采用复分解反应制备：
MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl 已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T） 变化曲线如下图所示：
①将反应物按化学反应方程式计量数比混合 制备Mg(ClO3)2。简述可制备Mg(ClO3)2的原因：
。
②按①中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中，常伴有NaCl析出，原因是： 。除去产品中该杂质的方法是： 。
2、聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态的碱式氯化铝Al2(OH)nCl6-n]本实验采用
铝盐溶液水解絮凝法制备碱式氯化铝。其制备原料为分布广、价格廉的高岭土，化学组成为：Al2O3（25%～34%）、SiO2（40%～50%）、Fe2O3（0.5%～3.0%）以及少量杂质和水分。已知氧化铝有多种不同的结构，化学性质也有差异，且一定条件下可相互转化；高岭土中的氧化铝难溶于酸。制备碱式氯化铝的实验流程如下：
根据流程图回答下列问题： 根据流程图回答下列问题： （1）“煅烧”的目的是__________________________。 （2）“浸出”选用的酸为_______。
（3）为提高铝的浸出率，可采取的措施有（写出三条） ____________________________。 （4）“调节溶液pH在4．2～4．5”的过程中，除添加必要的试剂，还需借助的实验用品是_______“蒸发浓缩”需保持温度在90～100℃，控制温度的实验方法是_________________。 (5)加少量铝粉的主要作用是_____________________________________。
3、以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利
用率较高。其主要流程如下：
1
（1）反应I前需在FeSO4溶液中加入（填字母），以除去溶液中的Fe。
A.锌粉 B.铁屑 C.KI溶液 D.H2
（2）反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是。
（3）工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是。
（4）反应Ⅳ常被用于电解生产(NH4)2S2O8 (过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极发生地电极反应可表示为。
4、碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（纯度约98％）中含有Ca2+、Mg2+、
-2-Fe3+、Cl和SO4等杂质，提纯工艺路线如下：
滤渣
除杂 过滤 工业碳酸钠 溶解 滤液 蒸发浓缩结晶
趁热过滤
母液 Na2CO3·H2O
加热脱水 试剂级Na2CO3 检验 3+
已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示： 回答下列问题：
（1）溶解时用的试剂为滤渣的主要成分为 。
Na2CO3·H2O
（2）“趁热过滤”的原因是 。
（3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是 （写出1种）。
（4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是 。
-1
（5）已知：Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) ΔH1= +532.36 kJ·mol
-1
Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g) ΔH2= +473.63 kJ·mol 写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式 。
6、明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：
根据上述图示，完成下列填空：
(1)浸出时所用的试剂最好是下列中的 ：
A、氢氧化钠溶液 B、氨水 C、稀硫酸 D、碳酸钠溶液
＋－＋
(2）浸出后得到固体混合体系，过滤，滤液中除K、SO42外，还有大量的NH4。
2
检验NH4的方法是_______________________________________________________。 (3）写出沉淀物中所有物质的化学式________________________________________。 (4）滤液I的成分是水和______________。
(5）为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，请完善下列步骤：
①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量______溶液，产生白色沉淀。②___________、__________、_________(依次填写实验操作名称)。③冷却、称重。
(6）若试样为mg，沉淀的物质的量为n mol，则试样中K2SO4的物质的量为：______mol（用含有m、n的代数式表示）。
7、以废铁屑为原料生产莫尔盐的主要流程如下：
10%Na2CO3 水 3 mol/LHSO溶液 (NH4)2SO4 24
废铁屑 碱洗 水洗 反应1 趁热过滤 反应2 莫尔盐 结晶 废液 N2 废液 滤渣
（1）用10%Na2CO3溶液洗涤的作用是：。 （2）“反应I”中通入N2的作用是。
（3）为确定莫尔盐的化学式，设计以下实验：称取23.52 g新制莫尔盐，溶于水配制成100 mL溶液，将所得溶分成两等份。一份加入足量Ba(OH)2溶液，并微热，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，同时生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；用足量稀盐酸处理沉淀物，充分反应后过
－－
滤、洗涤和干燥，得白色固体13.98 g。另一份用0.2000 mol·L1 K2Cr2O7酸性溶液滴定，当Cr2O72恰好完全被还原为Cr3+时，消耗K2Cr2O7溶液的体积为25.00 mL。 ①在上述实验过程中，确定Ba(OH)2溶液已经足量的方法是。
－
若要使溶液中能被Ba(OH)2沉淀的离子的残余浓度不高于1.0×105mol/L，则Ba(OH)2在溶液中的残余浓度
－－
应不低于mol/L（已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×1010，Ksp[Fe(OH)2]＝4.9×1017，4.9≈2.2）。 ②通过计算确定莫尔盐的化学式。（写出计算过程）
8、实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：
硝酸 A (NH4)2CO3
溶解 大理石 操作Ⅱ 过滤 沉淀反应 CaCO3 过滤 Fe(OH)3滤液B
（1）溶解大理石时，用硝酸而不同硫酸的原因是 。 （2）操作Ⅱ的目的是，溶液A（溶质是共价化合物）是 。 （3）写出检验滤液中是否含铁离子的方法： 。
（4）写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式： ， 写出滤液B的一种用途： 。
（5）CaO2中一般含CaO。试按下列提示完成CaO2含量分析的实验设计。
试剂：氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液、酚酞仪器：电子天平、锥形瓶、滴定管实验步骤： ①；②加入；③加入酚酞，用氢氧化钠标准溶液滴定。
（6）若理论上滴定时耗用标准溶液20.00mL恰好完全反应，实际操作中过量半滴（1mL溶液为25滴），则相对误差为 。
9、辉铜矿石主要含有硫化亚铜（Cu2S)及少量脉石（SiO2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下：
＋
3
辉铜矿石FeCl3溶液Fe过滤①HNO3过滤②CuOHNO3过滤浸取苯置换保温除铁蒸发浓缩冷却结晶过滤晶体回收S50~60℃ 矿渣滤液MNOx滤渣
（1）写出浸取过程中Cu2S溶解的离子方程式 。
（2）回收S过程中温度控制在50℃~60℃之间，不宜过高或过低的原因是 。
（3）气体NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方程式
为 ；向滤液M中加入（或通入）下列(填字母) 物质，得到另一种可循环利用的物质。
a．铁 b．氯气 c．高锰酸钾
（4）保温除铁过程中加入CuO的目的是 ；蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH，其理由是 。
10、以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：
氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图列问题：(1)欲制备10.7g NH4Cl，理论上需g。
(2)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有、烧杯、玻璃棒、酒精灯 等。 (3)“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为 。 (4)不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是 。 ．．
所示。回答下
NaCl
(5)若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是 。 11、工业上需要利用一批回收的含铜废料制造胆矾（CuSO4·5H2O）。该废料中各种成份含量如下：Cu和CuO约占87%，其它为Al、Fe、Si及其氧化物，还有少量的难溶物质。工艺流程为：
部分金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下表：
沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Mg(OH)2 pH 5.2 3.1 6.7 9.4 Fe(OH)2 9.7 回答：（1）步骤①中为什么要将含铜废料研磨成粉状？ 。 （2）步骤⑤中H2O2参加反应的离子方程式： 。 （3）步骤⑥中调节溶液pH时适宜的物质是 。（填序号）；
A．NaOH B．氨水 C．Cu2(OH)2CO3 D．Cu(OH)2 E．MgCO3
4
溶解度/g 步骤⑥中滤渣成份的化学式 。 （4）步骤⑦中用硫酸调节pH＝2～3的原因是 。 （5）步骤⑧的分离操作是： , , 。
12、实验室以氯化钾和硝酸钠为原料制备硝酸钾的实验流程如下： 水 氯化钾冷却 过滤 滤混合 蒸发 趁热 滤洗涤 干燥 硝酸钠 结晶 溶解 浓缩 过滤 滤液
滤渣
KNO3产品
KNO3 200 硝酸钾等四种物质的溶解度随温度变化如右图所示。
NaNO3 回答下列问题：
（1）为了加速固体溶解，可采取的措施是：
100 KCl 。
NaCl （2）实验室进行蒸发浓缩操作时，将蒸发皿置于
铁圈上，用酒精灯加热。取用蒸发皿应使用 （填仪器的名称），
0 20 40 60 80 100 温度/℃ 为了防止液滴飞溅，进行的操作是 。
（3）“趁热过滤”操作中，滤渣的主要成分是 （填化学式）。 （4）“趁热过滤”后，有时先往滤液中加入少量水，加热至沸，然后再“冷却结晶”，目的是 。
（5）制得的KNO3产品中常含NaCl，进一步提纯的方法是 。
13、某炼铁废渣中含有大量CuS及少量的铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2·2H2O的流程如下： 试剂A 4mol/L盐酸 NaCl 空气
调pH升高酸浸 过滤 滤液B 废渣 粉碎 高温 4 至3～ 废气 滤渣 ……请回答下列问题：
CuCl2·2H2O
（1）废渣中的铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀，其正极反应式为。 （2）高温煅烧时CuS发生的反应为：
高温
CuS +NaCl +O2——→CuCl2 +Na2SO4，配平该反应方程式。 （3）调pH后铁元素生成滤渣的离子方程式为 。
（4）试剂A最好选用下列三种物质中的 （填序号）： a.NaClO b.Cl2 c.浓硫酸
理由是 。 （5）分析右图溶解度曲线回答： ①为了获得CuCl2·2H2O晶体，对滤液B进行的操作是：蒸发浓缩、_________、滤液冷却结晶、过滤得到产品。过滤得到的固体是 。 ②“冷却结晶”过程中，析出CuCl2·2H2O晶体的合适温度或温度范围是 。
14、氯化亚铜（CuCl）在石油工业生产中常用作脱硫剂和脱色剂。工业生产氯化亚铜的一种工艺流程如下图所示：
5
已知：①CuCl难溶于水和乙醇，干燥的CuCl在空气中比较稳定，但湿的CuCl在空气中易发生水解和氧化；②CuCl溶于氯化钠的浓溶液可生成CuCl2，CuCl2的溶液用水稀释可生成CuCl沉淀，反应式为CuCl2
―
－
－
－
CuCl↓＋Cl。
－
（1）往CuSO4和NaCl混合液中通入SO2可生成CuCl2和硫酸，请写出反应的离子方程式 ：。
（2）在反应⑴中，温度升至70～80℃，并使用NaCl浓溶液，主要目的是 。
（3）在反应⑴中，还原剂除了可用SO2外，还可选用 （填标号）。 A．Na2SO3 B．Cu C．Ag
（4）过滤所得沉淀须迅速用 （填“水”或“95%乙醇”）洗涤、干燥得CuCl成品。
（5）合成氨工业生产中的CO会使催化剂中毒，可通过下列反应除去。 [Cu(NH3)2]Ac(aq)＋CO(g)＋NH3(g)[Cu(NH3)3]Ac·CO(aq) △H＜0，生产中为了提高CO的吸收率，可采用的措施是 、 。（列出两个措施即可）
－14－6
（6）已知：CuOH不稳定易分解为Cu2O。298K时CuOH的Ksp＝1.0×10，CuCl的Ksp＝1.2×10。把CuCl固体和NaOH溶液混合，加热，得到红色沉淀，该沉淀的化学式为 。 15、工业上以锂辉石（Li2O·Al2O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下：
△?Li2SO4?Al2O3· 已知：① Li2O·Al2O3·4SiO2?H2SO4（浓）??4SiO2·H2O↓
② 某些物质的溶解度(S)如下表所示：
T/℃ S(Li2CO3)/g 20 1.33 34.2 40 1.17 32.8 60 1.01 31.9 80 0.85 30.7 S(Li2SO4)/g ③ 从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程如下图所示：
（1）、请依次写出在括号内加入试剂的化学式 、 。 （2）、请依次写出方框中所得到物质的化学式 、 。 （3）、步骤Ⅰ中反应的离子方程式是 。 （4）、已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向滤液1中加入石灰乳的作用是（运 。 （5）、向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是 。 （6）、氧化铝在工业上用作高温耐火材料，制耐火砖、坩埚、瓷器、人造宝石等，同时氧化铝也是炼铝的原料。写出用氧化铝炼铝的化学方程式： 。
16．氧化锌为白色粉末，无臭、无味，广泛应用于橡胶、涂料、陶瓷、化工、医药、玻璃和电子等行业，
6
为了变废为宝，综合应用资源，经常从锌冶炼、锌制品加工企业回收的废渣（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质）来制取氧化锌，其流程如下图所示：
有关氢氧化物沉淀完全的pH见下表
回答下列问题
（1）在酸浸过程中，经常要保持酸过量，而且要通入空气，理由是 。 （2）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有
。
（3）在“除杂Ⅰ”步骤中，经常使用酸性高锰酸钾溶液，并调节溶液的pH。将溶液调至pH=4的目的是 。
（4）在“碳化合成”中，生成的产物之一为碱式碳酸锌［Zn2(OH)2CO3］，请写出碳化合成步骤的化学方程式 。
（5）在“洗涤”过程中，证明沉淀洗涤完全的标志是 。 （6）由于本工艺液固分离次数较多，明显的不足是 。
17、高纯碳酸锰广泛应用于电子工业，是制造高性能磁性材料的主要原料。新工艺采用工业冶铜后的废气SO2进行湿法浸取软锰矿（主要含MnO2，同时含有少量SiO2、Fe2O3、Al2O3）来制备。（已知亚硫酸酸性强于碳酸）
①将过量的SO2气体通入软锰矿浆中进行“浸锰”操作，并控制温度加热反应；
②向浸锰结束后的滤液中加入MnO2、同时通入空气，再用Na2CO3溶液调节pH为3.7后过滤分离；
③调节滤液pH值为6.5～7.2 ，然后加入NH4HCO3 ，有浅红色的沉淀生成，过滤洗涤干燥后就可以得到高纯碳酸锰。
工业流程图如下：
已知生成氢氧化物的pH如下表：
物质 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 7.6 9.6 7
开始沉淀pH 2.7 完全沉淀pH 3.7 8.3 9.8 请根据题中有关信息回答问题：
（1）“浸锰”后所得混合液中主要存在的金属阳离子有 。 （2）由图可知，副反应MnSO4+ SO2 MnS2O6的△H0（填＞、＜或＝），为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是 。
（3）步骤②中加入MnO2和通入空气的作用 。
（4）③中控制温度为60~70℃，温度不宜太高的原因是 。 （5）与传统的电解法制MnCO3工艺相比较，新工艺的优点是 （写两点）。
18．硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：
根据题意回答：
1．实验中需用0.8mol/L的硫酸800 mL，若用98%的浓硫酸（ρ= 1.84 g/mL）来配制，量取浓硫酸时，需使用的量筒的规格为 A．10 mL B．20 mL C．50 mL D．100 mL 2．加入的NaClO可与Mn2+反应：Mn2+ + ClO- + H2O → MnO2↓ + 2H+ + Cl-，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为 。
3．滤渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外，还有 。
4．在“除钙”前，需检验滤液中Fe3+是否被除尽，简述检验方法 。 5．已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
50 60 70 温度（℃） 40 MgSO4 30.9 33.4 35.6 36.9 CaSO4 0.210 0.207 0.201 0.193
“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤 。“操作I”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，，便得到了MgSO4·7H2O。
（1）重铬酸铵分解产生的三氧化二铬（Cr2O3难溶于水）需用蒸馏水洗涤，如何用简单方法判断其已洗涤干净________________。
（2）已知CCl4沸点为76．8 ℃，为保证稳定的CCl4气流，适宜的加热方式是________。
（3）用右图装置制备CrCl3时，反应管中 发生的主要反应为
Cr2O3＋3CCl4===2CrCl3＋3COCl2，则向三颈烧瓶中通入N2的作用为①____________________________；②____________________________。
（4）Cr对环境会造成严重的污染，废水中的Cr3+可用石灰乳进行沉降，写出沉降的离子方程式________________________
20、三氧化二镍是一种重要的电子元件材料、蓄电池材料。工业上利用含镍废料（镍铁钙镁合金为主）制取草酸镍，再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。已知草酸的钙、镁、镍盐难溶于水。根据下列工艺流程示意图回答问题。
8
(1)生产过程中多次进行过滤。实验室进行过滤操作中用到玻璃棒，玻璃棒的作用是 。 (2)加入过氧化氢后缓慢加入碳酸钠溶液调pH至4.0~4.5左右，加入碳酸钠溶液的作用 是。再加入NH4F的目的是 。 (3)草酸镍（NiC2O4·2H2O）在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧三小时，制得三氧化二镍，同时获得一种混合气体。写出草酸镍受热分解的化学方程式 。
(4)工业上还可用电解法制取三氧化二镍。用NaOH溶液调节NiCl2溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后采用
－
惰性电极进行电解。电解过程中产生的Cl2有80%在弱碱性条件下生成ClO，再把二价镍氧化为三价镍。
－
写出ClO氧化Ni(OH)2生成三氧化二镍的离子方程式 。a mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量是 。 (5)电解法制取三氧化二镍实际过程中，有时获得一种结晶水合物，已知1mol该物质中含有0.5 mol结晶水。取该化合物20.2 g进行充分加热，而获得三氧化二镍固体和0.2 mol水，则该结晶水合物的化学式为 。 21．工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：
某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得 BaSO4(s) + 4C(s)BaSO4(s) + 2C(s)高温4CO(g) + BaS(s) △H1 =+ 571.2 kJ·mol-1① 2CO2(g) + BaS(s) △H2= +226.2 kJ·mol-1②
c(Br-)c(Cl-)高温⑴气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为 。 ⑵向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，[Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10] ⑶反应C(s) + CO2(g)高温= 。
2CO(g)的△H2= kJ·mol-1。
⑷实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的
是 ， 。 22、化工生产必须遵循科学原理。请根据下列工艺生产流程回答问题。 （1）某化学课外活动小组以海带为原料获得少量碘，其过程如下图所示：
9
则：操作①的名称是，操作③使用的试剂 （写化学式）。操作②中发生反应的离子方程式为 。 （2）海水的综合利用可以制备金属钠和镁，其流程如下图所示：
①上述流程中生成Mg(OH)2沉淀的离子方程式为 。Mg(OH)2沉淀和盐酸反应的离子方程式为 。
②实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明这三种情况下使用玻璃棒的作用：
溶解时：____________；过滤时：____________；蒸发时：______________。
③工业上把电解饱和食盐水称为“氯碱工业”。请你完成电解饱和食盐水的化学方程式（）NaCl+（）H2O
（）NaOH+H2↑+（）（）。
23、工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如下图所示。
⑴ 粗盐中含有Ca、Mg、SO4等杂质，粗制后可得饱和NaCl溶液，精制时通常在溶液中依次中加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性。请写出加入Na2CO3溶液后相关化学反应的离子方程式： _____ _______。
--⑵ 从海水中提取溴，主要反应为2Br + Cl2 = Br2 + 2Cl，下列说法错误的是 （填序号）。
A. 溴离子具有氧化性 B. 氯气是还原剂 C. 该反应属于复分解反应 D. Br2是氧化产物
⑶ 本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4、Mg(OH)2，能否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4的顺序制备？ （填“能”或“否”），原因是 。
2+
2+
2-
10
1、（1）适当提高反应温度、增加浸出时间（或其他合理答案） （2）Fe(OH)3 Al(OH)3(3)Na2SO4
（4）①在某一温度时，NaCl最先达到饱和析出；Mg(ClO3)2的溶解度随温度变化的最大；NaCl 的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别。
② 降温前，溶液中NaCl已达饱和；降低过程中，NaCl溶解度会降低 ，会少量析出。重结晶。
2、（1）改变高岭土的结构，使其能溶于酸。(2)盐酸 （3）加热或提高反应温度，将煅烧后的块状固体粉碎，适当增大盐酸浓度，充分搅拌，延长反应时间. （4）pH计（或精密pH试纸）；水浴加热（5）除去溶液中的铁离子；
3、（1）B (2)防止NH4HCO3分解（或减少Fe2的水解）
－ （3）降低K2SO4的溶解度，有利于K2SO4析出。（4）2SO42- -2e2S2O82-
4、(1)滤渣的主要成分为Mg(OH)2、Fe（OH）3、CaCO3。 (2) 使析出的晶体为Na2CO3·H2O，防止因温度过低而析出Na2CO3·10H2O晶体，令后续的加热脱水耗时长。 (3)用已预热的布氏漏斗趁热抽滤。
(4)溶解时有大量沉淀生成，使Na2CO3损耗且产物Na2CO3混有杂质；原因：“母液”中，含有的离子有Ca2+，Na+，Cl-，SO42-，OH-，CO32-，当多次循环后，使用离子浓度不断增大，溶解时会生成CaSO4，Ca（OH）2，CaCO3等沉淀。 (5) Na2CO3·H2O（S）= Na2CO3（s） + H2O（g）ΔH= +58.73kJ/mol
6、(1)B (2)取滤液少许，加入NaOH，加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。(3)Al(OH)3；Al2O3；
＋
m－132n
Fe2O3。(4)K2SO4；(NH4)2SO4。(5)BaCl2；过滤；洗涤；干燥。(6)42mol。
7、（1）除去废铁屑表面皿上的油污。
＋＋
(2)防止Fe2被氧化为Fe3，且起搅拌作用，以加快反应速率
－
(3) ①再加入一滴Ba(OH)2溶液，不再生成新的沉淀(1分)。 1.1×105
13.98g ② n(SO 4 2- ) ＝ ＝ 0.06 mol 233g/mol ＋－＋＋＋ 6Fe2＋Cr2O72＋14H=6Fe3＋2Cr2＋7H2O 6 1
＋－＋
n(Fe2) 0.2000mol·L1×0. 025L n(Fe2) =0. 005 mol×6=0.03mol(1分)
n(NH4+)+2n(Fe2+)=2n(SO42-)， n(NH4+) =0.06mol
23.52g ?0.06mol?96g/mol?0.03mol?56g/mol-0.06mol?18g/mol2n(H2O)=
18g/mol=0.18 mol －＋＋
n(SO42)：n(Fe2)：n(NH4)：n(H2O)＝0 06 mol：0 03 mol：0 06mol：0 18 mol=2:1:2:6 莫尔盐的化学式为：(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O[或(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O] 8、（1）硫酸钙微溶于水 （2）除去溶液中Fe3+，氨水
（3）取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+；
或取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，说明滤液中含Fe3+ （4）Ca2++ CO32- = CaCO3↓作化肥（合理即给分） （5）称量 过量的标准盐酸 （6）0.1% 9、（1）Cu2S+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++S （2）温度高苯容易挥发，温度低溶解速率小 （3）4NOx +(5-2x)O2+2H2O=4HNO3 b
(4)调节溶液的pH，使铁完全转化为Fe(OH)3沉淀抑制Cu2+的水解
10、(1)11.7 (2)蒸发皿 (3)35 ℃(33 ℃-40 ℃均可得分)。(4)加热法； 取少量氯化铵产品于试管底
部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净。(5)重结晶。 11、（1）增大固体反应物的表面积，增大化学反应的速率。
11
（2） 2Fe2＋H2O2 ＋2H＝2Fe3＋2H2O 。（3）C、D ； Fe(OH)3 。
＋＋
（4）加热蒸发浓缩时会导致Cu2发生水解生成Cu(OH)2，用硫酸调节pH＝2～3是为了抑制Cu2的水解，也不会引入杂质。（5）蒸发浓缩，冷却结晶、过滤。 12、（1）搅拌、加热；（2）坩埚钳，用玻璃棒不断搅拌滤液；（3）NaCl； （4）稀释溶液，防止降温过程中NaCl析出，提高产品的纯度；（5）重结晶
－－
13、（1）2H2O+O2+4e=4OH（电荷不守恒、化学式任错一个0分）
—
（2）1 2 2 1 1（3）Fe3++3OH= Fe(OH)3↓
＋＋
（4）aNaClO能将Fe2氧化为Fe3（1分），且NaClO溶液显碱性，能增大溶液pH （5）①趁热过滤,Na2SO4②35～40℃（ 14、（1） 2Cu2+ + SO2 +4Cl- +2H2O === 2CuCl2- + SO42- + 4H+（2）提高CuCl2-的生成速率 （3） AB （4） 95%的乙醇（5）加压、降温（6） Cu2O 15．（1）． HCl(其它合理答案也给分) NH3·H2O
（2）． AlCl3 (其它合理答案也给分) Al(OH)3 （3）．Al2O3+6H+→Al3++3H2O （4）．增加Ca2+、OH-的浓度，有利于Mg(OH)2、CaCO3的析出
（5）．Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失
＋
＋
＋
（6）．2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑
16．（1）保证锌渣酸浸充分；通空气起搅拌作用，使反应充分。（2分） （2）烧杯、玻璃棒、漏斗（3）使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去（2分） （4）2Na2CO3+2Zn(NO3)2+H2O=4NaNO3+Zn2(OH)2CO3+CO2↑（2分）
（5）取最后一次洗涤液，做焰色反应，若未见黄色火焰，则表示洗涤干净（2分） （6）锌的损失较大（2分）
17．（1）Mn2+、Fe2+、Al3+（2）＜；150℃ （3）通入空气将Fe2+氧化成Fe3+便于后来加碳酸钠除去；加入MnO2是为了除去过量的SO（防止NH4HCO324）受热分解
（5）综合利用了尾气SO2有利于环境保护，同时节约能源。 18．1．C（2分）2．2Fe2+ + ClO- + 2H+→ 2Fe3+ + Cl- + H2O（2分）
3．MnO2，SiO24．取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，如果溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+；如果溶液变红色，说明滤液中含Fe3+。
5．蒸发浓缩，趁热过滤过滤（或过滤洗涤）6．70% 19、（1）最后一次洗涤的流出液呈无色（2）水浴加热（并用温度计指示温度） （3）赶尽体系中的氧气 鼓气使反应物进入管式炉中进行反应 （4）2Cr3++3Ca（OH）2=2Cr（OH）3↓+3Ca2+ 20、（1）引流 (2)调节pH，促进铁离子水解沉淀完全除去钙离子、镁离子
高温
(3)2NiC2O4 Ni2O3+3CO↑+CO2 ↑ (4)ClO-+2Ni(OH)2==Cl-+Ni2O3+2H2O 1.25a mol (5)NiOOH·1/2H2O 或2 NiOOH·H2O 21、⑴S2- + H2OHS- +OH- HS- + H2OH2S +OH-（可不写）
⑵2.7×10-3⑶+172.5 ⑷使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量）， ①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温 22．
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23、⑴ Ca + CO3 = CaCO3↓、Ba + CO3 = BaCO3↓ ⑵ ABC
⑶ 否（1分）如果先沉淀Mg（OH）2，则沉淀中会夹杂有CaSO4沉淀，产品不纯 2+
2-2+
2-
KCl(aq)→KCl晶体
CuSO4(aq)→CuSO4?5H2O晶体 NaCl和 KNO3混合液→KNO3晶体 NaCl和 KNO3混合液→NaCl晶体
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