2018-2019年最新衡水市中考化学
仿真模拟精品试卷
（第一套）
一、选择题（本题包括10个小题，每小题1分，共10分）下列各题，每题只有一个选项符合题意，请将正确选项的标号填入题后括号内． 1．下列变化属于化学变化的是（ ） A．石蜡熔化
B．干冰升华
C．钢铁生锈
D．蔬菜榨汁
2．工业燃煤进行脱硫脱硝处理，主要目的是降低（ ） A．酸雨危害
B．白色污染
C．PM2.5浓度 D．温室效应
3．为加强新农村建设，全区兴建了一批水果和蔬菜生态园，它们主要提供的营养素是（ ） A．淀粉
B．油脂
C．维生素 D．蛋白质
4．下列图示的实验操作正确的是（ ）
A．过滤
B．称取氯化钠
C．稀释浓硫酸
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D．测溶液的pH值
5．化学与生活健康密切相关，下列说法正确的是（ ） A．用氮气充入食品包装袋防腐 B．食品中的添加钙等微量元素 C．地沟油不能作为工业原材料 D．献血有助于体内铁分子平衡 6．分类是学习和研究化学的常用方法．下列分类中正确的是（ ） A．有机物：甲烷、乙醇、乙酸
B．复合肥料：尿素、硝酸钾、磷酸氢二铵 C．混合物：煤、石油、冰水共存物
D．合成材料：合金、合成橡胶、合成纤维
7．如图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程．下列说法不正确的是（ A．图中单质的化学式为N2
B．该反应使有害气体转化为无害气体 C．该反应属于置换反应
D．生成单质与化合物的质量比为7：22
8．如图为元素周期表中的一格和某离子结构示意图，下列说法错误的是（
A．M原子核内有11个质子 B．根据题意Y的值应为7 C．M和N可形成离子化合物
D．M易失去电子形成Na+
9．下列应用与原理不一致的是（ ） A．熟石灰可用改良土壤的酸性﹣﹣中和反应 B．铝具有很好的抗腐蚀性﹣﹣氧化反应 C．用洗洁精洗去餐具上的油污﹣﹣乳化现象
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）
）
D．通过煮沸降低水的硬度﹣﹣吸附作用 10．下列说法正确的是（ ）
A．用5%的双氧水制氧气是为了避免反应过快 B．用36.5%的浓盐酸制得的二氧化碳更纯净 C．用98%浓硫酸检测金属的活动顺序更准确 D．用100%纯净水电解才能准确测定水的组成
11．下列图象分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是（ ）
A．
向混有NaOH的NaHCO3溶液滴入稀盐酸
B．
向 NaOH溶液中不断滴入稀盐酸
C．
向饱和石灰水中加入生石灰
D．
向MnO2固体上滴加过氧化氢溶液
12．取一定质量Fe2O3与Al2O3的混合物，恰好和100g质量分数为9.8%稀硫酸完全反应，原混合物中氧元素的质量是（ ） A．0.8g
B．1.6g
C．1.8g
D．3.6g
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
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13．地壳中含量最多的金属元素的氧化物是 ；人体中含量最高的元素是 ；形成化合物种类最多的元素是 ．
14．漂白粉是一种重要的杀菌消毒剂和漂白剂，其有效成分能与空气中CO2和水蒸气反应发生生成CaCO3和一种酸，Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2X，X是的化学式为 ，漂白粉打开包装后会闻到刺激性气味，从分子观点进行解释 ，根据信息请给出漂白粉在保存时的注意事项 ． 15．如图是A、B两种物质的溶解度曲线，右图是A、B的溶解度曲线．P点意义为 ；把t2℃时150gA的饱和溶液稀释为20%，需加水 g．
16．分析下列实验误差产生的原因（写出一条即可）．
（1）用红磷测定空气中氧气的体积分数时，所测得氧气的体积分数20%，可能是因为 ；
（2）配制50g质量分数为2%的氯化钠溶液，经检测氯化钠的质量分数为1.8%，可能是因为 ．
17．在密闭容器中引燃4.6g乙醇和8g氧气，恰好完全发生反应，测得生4.4g二氧化碳和5.4g水和物质X，则X的质量为 g；写该反应的化学方程式 ．
18．A、B、C、D、E均含有某同一种元素，反应条件略去，转化关系如图所示．A是含有氢氧根原子团的盐，若对A进行加热分解可生成三种氧化物，B被不同物质还原均生成紫红色金属，并分别得到C（气体）、D（液体）．B中氧元素的质量分数为 ；实验室制取C的反应原理： ；D的名称是 ，A还能与稀硫酸反应生成C，试写出A与稀硫酸反应的化学方程式 ．
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三、简答题（本题包括4个小题，共12分） 19．能源是人类生存和发展的基础． （1）例举出一种新能源在生活中的应用？
（2）在化学实验里，熄灭酒精灯时要用灯帽盖灭；消防队员扑灭一般火灾时常用大量的冷却剂，如水等；扑灭森林火灾时，可以用设置隔离带的方法．请你归纳出灭火的主要原理是什么？ 20．请用所学化学知识解释下列原理．
（1）如图所示，打开分液漏斗，可观察到气球胀大现象．请写出一个符合图中现象的反应的置换反应化学方程式．
（2）实验室利用固体反应物制取氧气．（写出一个即可） （3）用赤铁矿石炼铁．
21．“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如图所示．请回答：
（1）在溶解、过滤、蒸发的过程中均用到了同一玻璃仪器，该仪器在蒸发时的作用是什么？
（2）用化学方程式表示加入碳酸钠的意义．
（3）有同学认为在滤液中即使过量加稀盐酸对提纯精盐也没有影响，为什么？
22．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末．甲同学和乙同学对这种白色粉末的成分进行了如下猜想和验证．
（a）可能是氢氧化钠 （b）可能是碳酸钠 （c）可能是氢氧化钠与碳酸钠的混合物
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（1）甲同学向所取少量粉末中滴加一种溶液后，排除了（a）的可能性．请你推测他所加的试剂和观察到的现象．
（2）乙同学提议用酚酞溶液来鉴定，你认为可行吗？如果可行说明原因，若不可行，请你设计一种方案来进行鉴定． 四、综合应用题（共10分）
23．（2016?河南模拟）实验是进行科学探究的重要途径． （1）实验室在制取气体时必不可少的步骤是 ．
（2）氨（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，氨水显碱性．实验室里加热氯化铵（NH4Cl）和熟石灰两种固体的混合物可制取氨气，同时生成氯化钙和水．
①用化学方程式表示实验室制取氨气的化学反应原理．
②若要制取干燥的NH3，所选用仪器的导管接口从左到右的连接顺序应为： a接 、 接 ． ③如何检验NH3已收集满？
（3）某化工厂排出的废液中含有AgNO3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2三种物质，某化学课外小组的同学设计了如下实验方案：
①写出操作一的化学方程式 ；
②若固体Y加稀硫酸无气泡产生，滤液B中的溶质最多有 种． ③废液的质量 （填“＞”、“＜”或“=”）滤液A的质量． （4）某同学想测定得到的硝酸银溶液的溶质的质量分数．取100g硝酸银溶液，加入足量的氯化钠溶液，生成1.435g的沉淀．试计算硝酸银溶液中溶质的质量分数．
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2018-2019年最新衡水市中考化学
仿真模拟精品试卷
（第一套）
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括10个小题，每小题1分，共10分）下列各题，每题只有一个选项符合题意，请将正确选项的标号填入题后括号内． 1．下列变化属于化学变化的是（ ） A．石蜡熔化
B．干冰升华
C．钢铁生锈
D．蔬菜榨汁
【考点】化学变化和物理变化的判别． 【专题】物质的变化与性质．
【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．
【解答】解：A、石蜡熔化是由固态变为液态，只是状态发生了变化，没有新的物质生成，属于物理变化，故A错；
B、干冰升华是指固态的二氧化碳直接变为气态，只是状态发生了变化，没有新的物质生成，属于物理变化，故B错；
C、钢铁生锈生成了一种主要成分为氧化铁的物质，有新物质生成，属于化学变化，故C正确；
D、蔬菜榨汁只是将汁液分离出来，没有新的物质生成，属于物理变化，故D错． 故选C．
【点评】解答本题关键是要知道物理变化和化学变化的本质区别是：是否有新的物质生成，有新的物质生成属于化学变化，没有新的物质生成属于物理变化． 2．工业燃煤进行脱硫脱硝处理，主要目的是降低（ ） A．酸雨危害
B．白色污染
C．PM2.5浓度 D．温室效应
【考点】酸雨的产生、危害及防治． 【专题】化学与环境保护．
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【分析】根据化石燃料的燃烧及其化工生产中生成的二氧化硫、二氧化氮等气体溶于水容易形成酸雨解答．
【解答】解：化石燃料的燃烧及其化工生产中生成的二氧化硫、二氧化氮等气体溶于水容易形成酸雨，煤燃烧时会产生硫的氧化物和氮的氧化物能够污染环境，对燃煤脱硫脱硝，可以减少环境污染，防止酸雨危害． 答案：A．
【点评】本题考查了生活生产中的环境污染和治理，难度不大，题目与社会接触密贴，是高考热点，解题时注意结合相应的化学知识来解答．
3．为加强新农村建设，全区兴建了一批水果和蔬菜生态园，它们主要提供的营养素是（ ） A．淀粉
B．油脂
C．维生素 D．蛋白质
【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素． 【专题】化学知识生活化；化学与生活．
【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源进行分析．
【解答】解：蔬菜和水果中含丰富的维生素，维生素既不是构成组织的主要原料，也不是供应能量的物质，但它对人体的各项生命活动有重要的作用，一旦缺乏就会患相应的疾病． 故选：C．
【点评】本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键．
4．下列图示的实验操作正确的是（ ）
A．
过滤
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B．
称取氯化钠
C．
稀释浓硫酸
D．
测溶液的pH值
【考点】过滤的原理、方法及其应用；称量器-托盘天平；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；溶液的酸碱度测定． 【专题】常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、过滤液体时，没有注意一贴二低三靠的原则； B、称量固体：左物右码；
C、稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌； D、PH试纸放在玻璃片上，用胶头滴管滴取一滴试剂，再与标准比色卡比较 【解答】解：A、过滤液体时，要注意一贴二低三靠的原则，图中操作错误，缺少玻璃棒引流和没有注意“三靠”，故A错误； B、称量固体：左物右码，图中操作错误，故B错误；
C、释浓硫酸时，将浓硫酸沿容器内壁缓缓注入水中，否则会沸腾溅出，可能伤人，故C正确；
D、整个pH试纸丢入试剂，污染了试剂．图中操作错误，故D错误． 故选C．
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【点评】本题主要了解各操作的注意事项；考查过滤、托盘天平的使用及溶液的酸碱度测定和浓硫酸的稀释方法．
5．化学与生活健康密切相关，下列说法正确的是（ ） A．用氮气充入食品包装袋防腐 B．食品中的添加钙等微量元素 C．地沟油不能作为工业原材料 D．献血有助于体内铁分子平衡
【考点】亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；常见气体的用途；矿物质与微量元素．
【专题】化学知识生活化；化学与生活． 【分析】A、据氮气的化学性质不活泼分析； B、根据钙是常量元素分析判断；
C、根据地沟油的成分是高级脂肪酸甘油酯进行分析； D、根据铁在人体内的存在形式方法判断．
【解答】解：A、氮气化学性质不活泼，充入食品包装袋内用于防腐，故正确； B、钙元素在人体中的含量为2%＞0.01%，所以属于常量元素，故错误； C、地沟油的成分是高级脂肪酸甘油酯，高级脂肪酸甘油酯在碱性条件下发生皂化反应，可用于工业制肥皂，故错误．
D、铁不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，而是指元素，故错误． 故选A．
【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一．
6．分类是学习和研究化学的常用方法．下列分类中正确的是（ ） A．有机物：甲烷、乙醇、乙酸
B．复合肥料：尿素、硝酸钾、磷酸氢二铵 C．混合物：煤、石油、冰水共存物 D．合成材料：合金、合成橡胶、合成纤维
【考点】有机物与无机物的区别；常见化肥的种类和作用；纯净物和混合物的判别；合成材料的使用及其对人和环境的影响． 【专题】物质的分类．
【分析】根据物质的分类知识及复合肥料、合成材料的概念进行分析解答．
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【解答】解：A、无机物通常指不含碳元素的化合物．有机物通常指含碳元素的化合物，但二氧化碳、碳酸、碳酸盐除外，甲烷、乙醇、乙酸都属于有机物，故选项正确；
B、复合肥是含有两种或两种以上营养元素的化肥．尿素中只含氮一种营养元素，属于氮肥．故选项错误；
C、冰水共存物只含有水一种物质，属于纯净物，故选项错误； D、合金是金属材料，故选项错误． 故答案为：A．
【点评】本题考查了常见物质的分类，完成此题，可以依据物质的组成进行． 7．如图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程．下列说法不正确的是（ ）
A．图中单质的化学式为N2
B．该反应使有害气体转化为无害气体 C．该反应属于置换反应
D．生成单质与化合物的质量比为7：22
【考点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；置换反应及其应用；常见化学反应中的质量关系．
【专题】微观粒子模拟图型；化学反应模拟图型；压轴实验题；有关化学方程式的计算．
【分析】反应前的四个分子为两种分子，其一为1个C原子和1个O原子构成的CO分子，另一分子为1个N原子和1个O原子构成的NO分子；反应后生成三个分子也为两种分子，一是2个N原子构成的N2分子，另一为1个C原子和2个O原子构成的CO2分子；
反应的化学方程式为：2CO+2NO═N2+2CO2；
根据反应的化学方程式，判断所列出的四种说法的正误． 【解答】解：A、反应中单质只有氮气其化学式为N2，故A正确；
B、反应前的CO、NO都是污染空气的有害气体，而反应后生成的N2和CO2为空气中含有的无害气体；故B正确；
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C、反应的反应物都是化合物，不符合单质与化合物生成单质与化合物的置换反应的特点，反应不属于置换反应；故C不正确；
D、根据反应的化学方程式为：2CO+2NO═N2+2CO2，生成单质与化合物的质量比=28：（44×2）=7：22；故D正确； 故选C．
【点评】本题的解决思路：利用微观示意图写出反应的化学方程式，然后利用反应的化学方程式解决所提出的问题．
8．如图为元素周期表中的一格和某离子结构示意图，下列说法错误的是（ ）
A．M原子核内有11个质子 B．根据题意Y的值应为7 C．M和N可形成离子化合物
D．M易失去电子形成Na+
【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图． 【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据元素周期表中的一个小格信息可知元素的名称、元素符号、原子序数、相对原子质量，然后再结合粒子结构示意图的意义等来分析解答即可． 【解答】解：A、由信息可知，钠元素的原子序数为11，则质子数为11，故A说法正确；
B、由于N是离子，最外层的电子数应是8，故B说法不正确；
C、由图示可知，M原子最外层有一个电子，容易失去形成阳离子，N为阴离子，所以M和N的原子可形成离子化合物，故C说法正确；
D、由图示可知，M原子最外层有一个电子，容易失去，所以，M易失去电子形成Na+，故D说法正确． 故选B．
【点评】本题考查学生对元素周期表的认识和应用，明确一个小格中的信息是解答的关键，并学会利用原子序数与质子数的关系、元素名称与元素类别的关系等来解答．
9．下列应用与原理不一致的是（ ） A．熟石灰可用改良土壤的酸性﹣﹣中和反应
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B．铝具有很好的抗腐蚀性﹣﹣氧化反应 C．用洗洁精洗去餐具上的油污﹣﹣乳化现象 D．通过煮沸降低水的硬度﹣﹣吸附作用
【考点】中和反应及其应用；硬水与软水；乳化现象与乳化作用；金属的化学性质．
【专题】溶液、浊液与溶解度；空气与水；金属与金属材料；常见的酸 酸的通性．
【分析】A、根据氢氧化钙显碱性会与酸发生中和反应进行分析； B、根据铝和氧气会生成致密的氧化铝薄膜进行分析； C、根据洗洁精可以乳化油污进行分析；
D、根据煮沸可以是水中的可溶性钙镁化合物转化成不溶性的杂质进行分析． 【解答】解：A、氢氧化钙显碱性会与酸发生中和反应，故A正确； B、铝和氧气会生成致密的氧化铝薄膜，故B正确； C、洗洁精可以乳化油污，故C正确；
D、煮沸可以是水中的可溶性钙镁化合物转化成不溶性的杂质，故D错误． 故选：D．
【点评】本题难度不大，掌握各种物质的化学性质即可顺利解答． 10．下列说法正确的是（ ）
A．用5%的双氧水制氧气是为了避免反应过快 B．用36.5%的浓盐酸制得的二氧化碳更纯净 C．用98%浓硫酸检测金属的活动顺序更准确 D．用100%纯净水电解才能准确测定水的组成
【考点】制取氧气的操作步骤和注意点；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；二氧化碳的实验室制法；电解水实验． 【专题】常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据用双氧水制氧气的注意事项解答； B、根据浓盐酸具有挥发性解答；
C、根据浓硫酸具有强氧化性，金属在浓硫酸中发生钝化现象解答；
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D、根据在电解水的实验中，为了增加水的导电性，常在水中加入一定量的稀硫酸或氢氧化钠解答． 【解答】解：
A、浓度可以影响反应的速率，用双氧水制氧气，为了控制反应速率，可以用5%的双氧水，故正确；
B、浓盐酸具有挥发性，用36.5%的浓盐酸制得的二氧化碳中混有氯化氢气体，故错误；
C、因浓硫酸具有强氧化性，金属在浓硫酸中发生钝化现象，故错误； D、在电解水的实验中，为了增加水的导电性，常在水中加入一定量的稀硫酸或氢氧化钠，故错误． 答案：A
【点评】本题考查反应速率的影响因素，为高频考点，题目难度不大．加强有关知识的整合，能够灵活运用．
11．下列图象分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是（ ）
A．
向混有NaOH的NaHCO3溶液滴入稀盐酸
B．
向 NaOH溶液中不断滴入稀盐酸
C．
向饱和石灰水中加入生石灰
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D．
向MnO2固体上滴加过氧化氢溶液
【考点】酸的化学性质；催化剂的特点与催化作用；生石灰的性质与用途；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系． 【专题】元素化合物知识型．
【分析】A、向一定量纯碱和烧碱的混合溶液中滴入盐酸，先发生酸碱中和反应； B、根据随着稀盐酸的增多，溶液碱性逐渐增大，当氢氧化钠反应完时，溶液就显酸性进行分析；
C、根据氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙进行分析； D、根据二氧化锰是该反应的催化剂分析．
【解答】解：A、向一定量纯碱和烧碱的混合溶液中滴入盐酸，先发生盐酸与烧碱的中和反应，所以开始时没有气体生成，烧碱反应完后，滴入的盐酸与纯碱反应生成二氧化碳气体，由于纯碱的量是一定的，所以生成二氧化碳气体的量也是一定的，故正确；
B、随着稀盐酸的增多，溶液碱性逐渐增大，当氢氧化钠反应完时，溶液就显酸性，故错误；
C、由于氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙，氧化钙反应消耗了饱和溶液中的水，而使饱和溶液因减少溶剂水而析出固体，饱和溶液的溶质、溶剂质量同时减少，所以溶液的质量减少，故错误；
D、在该反应中，二氧化锰是催化剂，只能改变过氧化氢溶液的分解速率，但二氧化锰本身的质量在反应前后是不变的，故错误． 故选A．
【点评】解答此类问题时，一定要注意到纵横坐标轴的说明文字，这是对曲线所反应规律判断的依据，不可仅凭经验去解答．
12．取一定质量Fe2O3与Al2O3的混合物，恰好和100g质量分数为9.8%稀硫酸完全反应，原混合物中氧元素的质量是（ ） A．0.8g
B．1.6g
C．1.8g
D．3.6g
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【考点】质量守恒定律及其应用；有关溶质质量分数的简单计算；化合物中某元素的质量计算．
【专题】化学式的计算；溶液的组成及溶质质量分数的计算；化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据氧化铁和氧化铝与稀硫酸反应的化学方程式结合硫酸的质量，根据氧元素的质量守恒来完成解答．
【解答】解：氧化铁和氧化铝与稀硫酸反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，：Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O由于氧化铝和氧化铁的混合物与100g质量分数为9.8%硫酸恰好完全反应，分析化学方程式可以知道硫酸根中氧元素没有发生改变，依然在硫酸根中，而氧化铝和氧化铁中的氧元素则转变为水中的氧元素，即混合物中氧元素的质量和水中氧元素的质量相等，由方程式可得硫酸与水的关系式为H2SO4～H2O～O，设混合物中氧元素的质量是为x，则 H2SO4～H2O～O 98 16 100g×9.8% x
x=1.6g
分析所给的选项可以知道选项B是正确的． 故选B．
【点评】解答这类题目时，首先，赏析问题情景，找到实验探究的反应原理；再根据实验的反应原理，利用所称取的样品进行实验探究，分析推断出该物质的组成成分；然后，根据化学方程式计算出该样品中某一成分的质量，得出所要探究的物质中该成分的含量；进而推算出其它成分的含量． 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
13．地壳中含量最多的金属元素的氧化物是 A12O3 ；人体中含量最高的元素是 O ；形成化合物种类最多的元素是 C ．
【考点】物质的元素组成；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用． 【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据已有的物质的组成以及元素的含量进行分析解答即可．
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【解答】解：地壳中含量最多的金属元素是铝元素，其氧化物是氧化铝；人体中含量最高的元素是氧元素，碳元素是形成化合物种类最多的元素，故填：A12O3，O，C．
【点评】本题考查的是物质的组成的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
14．漂白粉是一种重要的杀菌消毒剂和漂白剂，其有效成分能与空气中CO2和水蒸气反应发生生成CaCO3和一种酸，Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2X，X是的化学式为 HClO ，漂白粉打开包装后会闻到刺激性气味，从分子观点进行解释 分子在不断地运动 ，根据信息请给出漂白粉在保存时的注意事项 密封保存 ． 【考点】质量守恒定律及其应用；利用分子与原子的性质分析和解决问题． 【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律． 【分析】根据化学反应Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2x，利用质量守恒定律来推断物质x的化学式；根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析解答即可．
【解答】解：在反应Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2x中， 根据质量守恒定律可知，
反应前后元素的种类及原子的种类和个数不变， 钙、碳原子的个数在反应前后相等，
反应前共2个氢原子、2个氯原子、5个氧原子， 则反应后应共有2个氢原子、2个氯原子、5个氧原子， 反应后已经有3个氧原子，
则x中含有2个氢原子、2个氯原子、2个氧原子， 又x的化学计量数为2， 则x的化学式为HClO，
打开包装后会闻到刺激性气味，是因为分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到刺激性的气味．故漂白粉应密封保存； 答案：HClO；分子在不断地运动；密封保存．
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【点评】本题考查物质的化学式的推断，学生利用守恒法来推断物质的化学式是常用的方法，注重守恒定律的理解，熟练使用守恒法来解答习题．
15．如图是A、B两种物质的溶解度曲线，右图是A、B的溶解度曲线．P点意义为 t1℃时AB的溶解度相等 ；把t2℃时150gA的饱和溶液稀释为20%，需加水 100g g．
【考点】固体溶解度曲线及其作用；用水稀释改变浓度的方法． 【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等，溶液稀释过程中溶质的质量不变．
【解答】解：P点是t1℃时AB的溶解度曲线的交点，二者的溶解度相等；t2℃时A的溶解度是50g，即100g水中最多溶解的A是50g，形成饱和溶液的质量是150g，设要将150gA的饱和溶液稀释为20%，需加水的质量是x，则有50g=（150g+x）×20%，解得x=100g；
故答案为：t1℃时AB的溶解度相等； 100g．
【点评】明确溶解度曲线中交点的含义、溶液稀释过程中溶质的质量不变，及溶解度概念即可顺利解答．
16．分析下列实验误差产生的原因（写出一条即可）．
（1）用红磷测定空气中氧气的体积分数时，所测得氧气的体积分数20%，可能是因为 装置的气密性不好 ；
（2）配制50g质量分数为2%的氯化钠溶液，经检测氯化钠的质量分数为1.8%，可能是因为 在将氯化钠固体转移到烧杯时有少量洒落 ． 【考点】空气组成的测定；一定溶质质量分数的溶液的配制． 【专题】溶液、浊液与溶解度；空气与水．
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【分析】（1）根据在测定空气中氧气的体积分数时，一般要注意以下几点：①装置的气密性好；②所用药品的量必须是足量；③读数时一定要冷却到室温；④生成物的状态一般要求是固态等．如果控制不好条件，所测得氧气的体积分数小于21%；
（2）根据配制溶液中溶质的质量分数偏下，可能是溶质少、也可能是溶剂多所致．
【解答】解：
（1）在测定空气中氧气的体积分数时，水面上升不到五分之一，原因可能有以下几点：装置漏气、药品的量不足、没有冷却就读数等．
（2）氯化钠固体仍然不纯，会使氯化钠质量减小，质量分数偏小；
称量时砝码端忘垫质量相同的纸片，会使称量的氯化钠质量减小，质量分数偏小； 量取水时，仰视读数会使量取的水偏多，导致质量分数偏小； 装瓶时，有少量溶液洒出，不影响质量分数的大小； 答案：
（1）装置的气密性不好；
（2）在将氯化钠固体转移到烧杯时有少量洒落．
【点评】本题主要考查测定氧气在空气中的体积分数，本探究实验在不同版本的教材中用的实验装置是不一样的，不论用哪一套装置，其原理是一致的，注意事项也是大同小异．
17．在密闭容器中引燃4.6g乙醇和8g氧气，恰好完全发生反应，测得生4.4g二氧化碳和5.4g水和物质X，则X的质量为 2.8 g；写该反应的化学方程式 2C2H5OH+5O2
6H2O+2CO2+2CO ．
【考点】质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，在化学反应前后原子个数不变，元素质量不变进行分析．
【解答】解：X的质量为：4.6g+8g﹣4.4g﹣5.4g=2.8g；
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4.6gC2H5OH中含有碳元素质量为：4.6g××
=2.4g，含有氢元素质量为：4.6g
=0.6g，含有氧元素质量为：4.6g﹣2.4g﹣0.6g=1.6g；
=0.6g，含有氧元素质量为：5.4g﹣0.6g=4.8g，
=1.2g，含有氧元素质量为：4.4g﹣
水中含有氢元素质量为：5.4g×
二氧化碳中含有碳元素质量为：4.4g×1.2g=3.2g，
所以X中含有的碳元素质量为：2.4g﹣1.2g=1.2g，含有的氧元素质量为：8g+1.6g﹣4.8g﹣3.2g=1.6g， 所以原子个数比是：答案：2.8g； 2C2H5OH+5O2
=1：1，所以X是CO． 6H2O+2CO2+2CO．
【点评】本题主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力，难点在于结合化学式的计算确定物质的组成和书写化学方程式．
18．A、B、C、D、E均含有某同一种元素，反应条件略去，转化关系如图所示．A是含有氢氧根原子团的盐，若对A进行加热分解可生成三种氧化物，B被不同物质还原均生成紫红色金属，并分别得到C（气体）、D（液体）．B中氧元素的质量分数为 20% ；实验室制取C的反应原理： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ；D的名称是 水 ，A还能与稀硫酸反应生成C，试写出A与稀硫酸反应的化学方程式 Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O ．
【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 【专题】框图型推断题；物质的检验、鉴别与推断．
【分析】根据题意，A是含有氢氧根原子团的盐，若对A进行加热分解可生成三种氧化物，B被不同物质还原均生成紫红色金属，结合碱式碳酸铜是含有氢氧根的盐，在加热条件下生成氧化铜、水和二氧化碳，则A为碱式碳酸铜；氧化铜能被氢气、一氧化碳等还原均生成紫红色金属铜，则B为氧化铜；C是气体、D是
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