安徽省舒城县2016-2017学年高一化学下学期研究性学习材料试题
（八）（无答案）
可能用到的相对原子质量：H-1;C-12;N-14;O-16;Na-23;Al-27;Fe-56；Cu-64 一、选择题（每题3分，18小题，共54分）
1． A、B为同主族的两元素，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为 ( )
A．n+32 B．n+24 C．n+8 D．n+2
2． A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A的阴离子
的核外电子数与B、C、D 原子的核外内层电子数相同。B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业土采用液态空气分馏方法来生产D的单质，E的原子序数为D的两倍。根据以上叙述，卜列说法中正确的是
( )
A．上述六种元素的原子半径大小为A B．A、B、D三种元素可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 C．A、B、C、F原子的核外最外层电子数的总和为18 D．由A与B组成的化合物的沸点一定低于由A与D组成的化合物的沸点 3． 己知A、B、C、D为短剧期兀素，简单离子A、B、C、D具有相同的电子结构，下列 关系正确的是 ( ) A．碱性的强弱AOH>B(OH)2 B．质子数A>B>C>D C．原子半径D>C>A>B D．氯化物的稳定性H2D> HC 4．阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是 ( ) A．0.lmolOH含lNA个电子 B．1molD2O分子所含的中子数为8NA C．0.1mol的NaHSO4晶体中含有离子的总数为03NA D．N2H2分子中N原子的最外层均为8电子结构，lmol N2H2中有共用电子对数目为3NA 5．下图表示化学反应过程中的能量变化，据图判断下列说法中合理的是 ( ) — + 2+ -2- 1 舒中高一化学 第1页 (共6页) A．500mL2.0mol/LH2SO4和500mL2.0mol/LBa(OH)2的反应符合图2，且吸收热量为△E2 B．500mL2.0mol/LHCl和500mL2.0mol/LNaOH的反应符合图1，且放出热量为△E1 C．发生图l 能量变化的任何反应，一定不需要加热即可发生 D．CaO、浓硫酸分别溶于水时的能量变化符合图1 6．下列有关金属冶炼说法不正确的是 ( ) A．电解饱和NaCl溶液制备Na B．电解熔融的MgCl2制备Mg C．CO还原赤铁矿（Fe2O3）可用于炼铁 D．Fe和CuSO4溶液的反应可用于湿法炼铜 7． 恒温下，在体积恒定的密闭容器中发生可逆反应：2SO2 (g)+ O2(g) 2SO3(g)，下列 不．能．用来判断该反应达到平衡状态的是 ( ) A．容器中压强不再变化 B．SO2的体积分数不再变化 C．容器中混合物的密度不再变化 D．容器中各物质的浓度不再变化 8．下列化学用语正确的是 ( ) A．CO2的电子式是： B．代表硝基苯的结构简式 C．中子数为8 （ ） 15的氮原子： 7N D．模型 可表示甲烷分子或四氯化碳分子 9．下列分子中的14个碳原子不可能处在同一平面上的是 A． B． C． D． 10．有机物H的分子式为C6H10O4，1molH与足量的碳酸氢钠反应生成44.8LCO（标准状况下），2 H分子只含1个甲基。不含立体结构则H有 A．4种 B．6种 C．8种 （ ） D．9种 11．下列关于有机化合物的说法正确的是： ( ) A．葡萄糖和蔗糖互称同系物 B．蔗糖水解产物是葡萄糖和果糖 C．光导纤维、聚乙烯、油脂都是由高分子化合物组成的物质 D．棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成CO2和H2O 12．对下列各有机物同分异构体数目（不考虑立体异构）的判断中正确的是 （ ） 2 A．分子式为C4H8，能发生加成反应的同分异构体有2种 B．分子式为C8H10的二甲苯，苯环上.的一个氢原子被溴原子取代，所得产物有6种 C．分子式为C4H8Cl2，只有一个甲基的同分异构体有5种舒中高一化学第2页 (共6 页) D．分子式为C5H10O2，只有一个官能团，且能溶于水的同分异构体有2种 13．分枝酸可用于生化研究．其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是 ( ） A．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应 B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 C．分子中含有2 种官能团 D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色．且原理相同 14．乙烯和乙醇的混合气体V L，完全燃烧后生成CO2和H2O，消耗相同状态下的氧气3VL。 则混合气体中乙烯和乙醇的体积比 ( ） A．2 : 1 B．1 : 1 C．1:2 D．任意比 15 ． 下列结论中正确的是 ( ） A．淀粉尚有部分未水解 B．淀粉已完全水解 C．淀粉没有水解 D．淀粉己发生水解，但不知是否完全水解 16．一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+2Fe=Zn+2 Fe，该反应的原电池的组成正确的是 正极 负极 电解质溶液 3+ 2+ 2+ ( ） D Cu Zn FeCl3 A Zn Cu FeCl3 B Ag Cu H2SO4 C Cu Zn CuSO4 17．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙 3 舒中高一化学 第3页 (共6页) 述正确的是 ( ) A．铜电极上发生氧化反应 B． 电池工作一段时间后，甲池的c(SO4)减小 C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 D．电子流向为Zn→导线→Cu→溶液→Zn，形成闭合回路 18．利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是 （ ） 2- A．若提取1 mol Br2，至少需要标准状况下44.8 L的Cl2 B．工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁 C．富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质 D．工业溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去 二、填空简答题（共5小题，共46分） 19．(10分)短周期元素 A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A元素的原子核外电子数、核外电子层数和最外层电子数均相等。B、C、D、E在元素周期表中的相对位置如左图所示，其中E的单质的水溶液具有漂白性。甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由 A、C、D三种元素中的若干种元素组成（只有M分子同时含有三种元素）；甲、乙为非金属单质，是空气的主要组成成分；M、W、X、Y、Z均为化合物，W是C2A4型共价化合物，X分子中含有10个电子，它们之间的相互转化关系如右图所示；反应③的现象为气体变为红棕色。 (1)写出元素E在元素周期表中的位置________； (2)A、C、D三种元素按4：2：3的比例组成而成的盐中，化学键类型为_________________。 (3)反应④的化学方程式为_________________。 (4)工业上采用氨的催化氧化方法制取化合物Y，请写出此化学方程式__________________。 (5)W作火箭燃料时，氧化剂可以是Z，0.25mol的W气体完全和足量的Z气体反应生成乙和X，转移的电子数为______mol。 舒中高一化学第4页 (共6页) 4 20．（6分）向某体积固定的密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量（未知）的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答： （1）密闭容器的体积是_____L； （2）若t1=15时，则t0~t1 s内以C物质浓度变化表示的反应速率v(C)=_______； （3）写出反应的化学方程式：________________________； （4）t1 s时，A的转化率为__________，此时v(A)正______v(B)逆（选填“>”、“<”或“=”）； （5）平衡时体系内的压强为初始状态的________________倍。 21．（10分）利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下： 根据设计要求回答： （1）A装置中发生反应的离子方程式是______________________________； （2）B装置有三种功能：①___________，②显示气流速度，③均匀混合气体； （3）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换 出黑色小颗粒的化学方程式_________________________； （4）D装置的石棉浸有KI溶液，其作用是_______________； （5）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的操作名称为__________； （6）该装置中缺少尾气处理装置，尾气的主要成分为__________（选填序号）。 ①CH4 ②CH3Cl ③CH2Cl2 ④CHCl3 ⑤CCl4 22．（10分）海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料，下图是某化工舒中高一化学 第5页 (共6页) 厂对海水资源综合利用的示意图： 5 ?? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ：?号??位?座 线 试回答下列问题： （1）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，过滤的操作需除用到玻璃棒还需要的玻璃仪器有： ____________________。 （2）粗盐中含有Ca2+ 、 Mg2+ 、 SO2- 4等杂质，精制后可得NaCl饱和溶液，精制时通常在溶液中：①加入过量的BaC12溶液，②过量的NaOH溶液，③过量的Na2CO3溶液，则添加试剂顺序为____________________（填写序号），最后在滤液加入盐酸至溶液呈中性。请写出加入盐酸后可能发生反应的离子方程式：____________________。 （3）海水提取食盐后的母液中有K+ 、Na+ 、Mg2+ 等阳离子。从离子反应的角度考虑，在母液里加入石灰乳发生反应的离子方程式：____________________。 （4）将镁蒸气冷却后即为固体镁，镁蒸气需在Ar气氛围中冷却，理由：____________________。 23．（10分）(1)乙烯的电子式为____________，结构简式为__________________。 (2)下列可以鉴别甲烷和乙烯的试剂为______(填选项字母)。 A．稀硫酸 B．溴的四氯化碳溶液 C．水 D．酸性高锰酸钾溶液 (3)下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是________(填选项字母)。 A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br (4)乙醇是生活中常见的有机物，能进行如下图所示的多种反应，A、C都是有机物。 写出下列反应的化学方程式。 反应①：____________________________________________________________； 反应③：____________________________________________________________。 舒城中学高一研究性学习材料（八） 化学答题卷 一、选择题（每题3分，18小题，共54分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 6 答案 题号 答案 10 11 12 13 14 15 16 17 18 二、填空简答题（共5小题，共46分） 19．（1）___________________________________________ （2）____________________________________________________ （3）________________________________________________________________________ （4）_______________________________________________________ （5）____________ 20．（1）____________（2）___________________________ （3）________________________________（4）__________；__________（5）_________ 21．（1）________________________________________________________________________ （2）______________________________________________________ （3）_______________________________________________________________________ （4）_______________________________________________________________________ （5）__________________________ （6）__________________________ 22．（1）__________________________ （2）__________________________； ____________________________________；_________________________________________ （3）________________________________________________________________________ （4）________________________________________________________________________ 7 23．（1）___________________________________；_____________________________ （2）_________________（3）______________ （4）①________________________________________________________________________ ③________________________________________________________________________ 舒中高一化学答题卷 第2页 (共2页) 8