同泽女中2011-2012学年度上学期末考试高二化学
考试时间；90分钟 满分：100 分
（可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 ）
客观题（60分）
一、选择题（下列每题只有一个正确选项，每小题4分，共60分）
1、下列关于反应热的说法正确的是( ) A．当?H﹤0时，表示该反应为吸热反应 B．已知C(s)+
1O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/mol 2C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关 2、同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中△H最小的是（ ） A．2A (l) + B (l) = 2C (g) △H1 B．2A (g) + B (g) = 2C(g) △H2 C．2A (g) + B (g)= 2C (l) △H3 D．2A (l)+ B (l) = 2C(l) △H4
3、用铜片、银片设计成如图所示的原电池。以下有
关该原电池的
叙述正确的是（ ）
A．电子通过盐桥从乙池流向甲池 B．铜导线替换盐桥，原电池仍继续工作
C．开始时，银片上发生的反应是：Ag—e = Ag＋
D．将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同
4、钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，会发生的原电池反应。以下说法正确的是( ) A．负极发生的反应为：Fe?3e? = Fe3+
B．正极发生的反应为：2H2O+O2+4e? = 4OH? C．原电池是将电能转变为化学能的装置
D．钢铁在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀
5、微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（ ） A.在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大 B.电子由Ag20极经外电路流向Zn极
1
C.Zn是负极，Ag2O是正极
D.Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应 6、下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是（ ） A.KSP(AB2)小于KSP(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度
B.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的KSP增大
C.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀 D.在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动
7、把80mL盐酸加入120mLNaOH溶液中，所得溶液的pH为12。如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是（ ）
A．0.05mol/L B．0.1mol/L C．0.5mol/L D．1mol/L 8、己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的
=—12.1kJ·mol-1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的
=—
55.6 kJ·mol-1。则HCN在水溶液中电离的反应热等于（ ）
A．—67.7 kJ·mol-1 B．—43.5 kJ·mol-1 C．+43.5 kJ·mol-1 D． +67.7 kJ·mol-1 9、对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g) ΔH﹥0，下列图象中正确的是 （ ）
压强 时间
时间
时间
10、反应CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)；ΔH＜0，在温度t1时达到平衡，c1(CO)=c1(NO2)=1.0 mol·L-1，其平衡常数为K1。其他条件不变，升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(NO2)，平衡常数为K2，则（ ）
A．若增大CO浓度，K2 和K1都增大 B．K2 ＞K1
C．c2(CO)=c2(NO2) D．c1(CO)>c2(CO)
＋—
11、25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋OH；ΔH＞0，下列叙述正确的是（ ）
―
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低
＋
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw不变
＋
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低 D．将水加热，Kw增大，pH不变
12、常温下，设pH 均为5的H2SO4和A12(SO4)3溶液中由水电离出的c(H+)分别为c1 、c2，
则c1/c2是（ ）
A．1 B．104 C．10-4 D．10-14
13、某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是（ ） A．II为盐酸稀释时的pH值变化曲线
B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C．a点KW的数值比c点Kw的数值大 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
14、某温度下，Fe(OH)3(S)和Cu(OH)2(S)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，
2
金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是（ ） ．．A．Ksp?F（eOH）3?＜Ksp?Cu（OH）2? B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
cH）cOH）C．c、d两点代表的溶液中（与（乘积相等
D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和 15、常温下，用 0.1000 mol·L
?1+-NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L
?1CH3COOH溶液所
得滴定曲线如右图。下列说法正确的是（ ）
???A．点①所示溶液中：cCH3COO?cOH?c?CH3COOH??cH ??B．点②所示溶液中：cNa?c?CH3COOH??cCH3COO ????C．点③所示溶液中：cNa＞cOH＞cCH3COO＞cH
??????????????????D．滴定过程中可能出现：
c?CH3COOH?＞c?CH3COO??＞c?H??＞c?Na??＞c?OH??
主观题（40分）
二、填空题
16、（10分）
（1）根据所学化学反应原理填空：
① 升高温度时，水的pH （填“增大”“减小”或“不变”）
②体积、pH均相同的盐酸和醋酸溶液，中和等浓度的NaOH溶液时所需体积分别为V1、V2 。则V1 V2（填“＜”、“＞”或“＝”）
③某反应放热且熵增加，该反应 自发进行（用“能”或“不能”表示） （2）依据事实，用化学用语填空：
①1 mol NO2气体与水完全反应生成硝酸溶液和NO气体，放出热量46 kJ。该反应的热化学方程式______________________________________。
②用离子方程式表示氯化铵溶液的酸碱性：_ 。 ③用离子方程式表示向碳酸镁沉淀中加入NaOH溶液后的沉淀转化：
。 17、（10分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃ K 700 0.6 800 0.9 830 1.0 1000 1.7 1200 2.6 回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝ 。 （2）该反应为 反应（选填“吸热”、“放热”）。 （3）830℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积，平
3
衡 移动（选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”）。 （4）若 830℃时，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K 1.0（选填“大于”、“小于”、“等于”） （5）若1200℃时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mol·L-1、2 mol·L-1、4 mol·L-1、4 mol·L-1，则此时上述反应的平衡移动方向为 。（选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”） 18、（10分）某化学兴趣小组拟用粗氧化铜(含少量铜粉、氧化铁及不溶于酸的杂质)制取无水氯化铜，
其制备步骤如下：
沉淀II ②加入X ③加入Y 溶液II 溶液I ①过量盐酸 pH=5 过滤 粗氧化铜 溶液III 过滤 沉淀I ⑤
CuCl2 CuCl2·2H2O 实验过程中溶液pH控制及所用的物质x，y参照下表确定： 物质 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2
开始沉淀时pH 2.7 7.6 5.2 完全沉淀时pH 3.7 9.6 6.4 A B C D 氧化剂 双氧水 高锰酸钾 氯水 硝酸 E F G H 调节pH的物质 氨水 碱式碳酸铜 氧化铜 氢氧化铜 表I 表II
请填写下列空白
（1）溶液I一定含有的金属阳离子是 ；沉淀Ⅱ的成分(化学式)是 。 （2）步骤②加入的试剂x可选用表Ⅱ中的 (填序号，且选出全部合理的)。 （3）步骤③加入的试剂y可选用表Ⅱ中的 (填序号，且选出全部合理的)。 （4）步骤⑤要得到无水CuCl2，应控制的一定条件是 。
19、（10分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
4
请回答下列问题：
（1）不考虑其他组的结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸
。 （2）不考虑其他组的结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2mol/L (填“是”或“否”)。混合溶液中c（A-）与c（Na+）离子浓度的大小关系是 （填序号）。
A.前者大 B.后者大 C.一样大 D.无法判断
（3）从丙组结果分析，HA是 酸(填 “强”或“弱”).该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序
是 。
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）= mol/L
写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算) c（Na+）—c（A-）= mol/L
5
同泽女中2011-2012学年度上学期末考试
高二年级 化学科目试题答案
客观题（60分）
一、选择题（下列每题只有一个正确选项，每小题4分，共60分）
主观题（40分）
二、填空题
16、（10分）
(1)①减小 （1分） ② ＜ （2分） ③ 能 （1分）
(2) ① 3NO2(g)+H2O(l)==2HNO3(aq)+NO(g) ?H=?138kJ/mol（2分） ② NH4++H2ONH3?H2O+H+（2分） ③ MgCO3+2OH?==Mg(OH)2+CO32?（2分）
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同泽女中2011-2012学年度上学期末考试
高二年级 化学科目试题答案
客观题（60分）
一、选择题（下列每题只有一个正确选项，每小题4分，共60分）
主观题（40分）
二、填空题
16、（10分）
(1)①减小 （1分） ② ＜ （2分） ③ 能 （1分）
(2) ① 3NO2(g)+H2O(l)==2HNO3(aq)+NO(g) ?H=?138kJ/mol（2分） ② NH4++H2ONH3?H2O+H+（2分） ③ MgCO3+2OH?==Mg(OH)2+CO32?（2分）
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