江苏省2014年中考化学分类汇编
常见的酸 酸的通性
9．（2分）（2014?南京）下列食物的近似pH如下，其中酸性最强的是（ ） A．鸡蛋清7.6～8.0 B． 柠檬2.2～2.4 C． 西红柿4.0～4.4 D． 牛奶6.3～6.6 选：B 17．（11分）（2014?南京）实验室中常需要使用硫酸．
（1）用小木棍蘸少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到 蘸有硫酸的部位变黑 ； （2）98%的浓硫酸稀释为稀硫酸时，一定要将 浓硫酸 沿烧杯壁缓慢地注入盛有 水 的烧杯里，并用 玻璃棒 搅拌，此时若用手轻轻触碰烧杯外壁，有 热 的感觉；
（3）49g质量分数为20%的稀硫酸与足量锌反应，最多生成氢气的质量是多少？（写出计算过程） 解：（1）浓硫酸具有脱水性，能够使物质发生碳化，故用小木棍蘸少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到小木棍蘸有硫酸的部位变黑；
（2）稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌，浓硫酸溶于水会放出大量的热，若用手轻轻触碰烧杯外壁，有热的感觉； （3）解：设生成氢气的质量为x Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 98 2
49g×20%=9.8g x
=
x=0.2g
答：制得氢气的质量为0.2g． 故答案为：（1）小木棍变成黑色；（2）浓硫酸；水；玻璃棒；热；（3）0.2g． 19．（5分）（2014?南京）U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸（如图所示）． （1）开始时 左 管溶液呈红色．
（2）充分反应后U形管中溶液全部呈无色，除酚酞外，此时溶液中一定含有的溶质的名称为 氯化钠 ，可能含有的溶质的化学式为 NaOH（或HCl） ，写出上述反应的化学方程式 NaOH+HCl═NaCl+H2O ．
解：（1）氢氧化钠呈碱性，能使酚酞变红，稀盐酸呈酸性，使酚酞试液不变色，故开始时右边溶液为无色，左边溶液为红色；
（2）氢氧化钠与盐酸反应方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O；充分反应后U形管溶液中除酚酞、水外，还含有生成的氯化钠，还可能含有稀盐酸或氢氧化钠中的一种； 故答案为：（1）左；
（2）氯化钠；NaOH（或HCl）；NaOH+HCl═NaCl+H2O． 9．（1分）（2013?南京）下列是人体几种体液的正常pH范围，其中呈酸性的是（ ） A．胰液7.5～8.0 B． 胆汁7.1～7.3 C． 血浆7.35～7.45 D． 胃液0.9～1.5 选D 5．（2分）（2014?苏州）下列生活中的常见物质能使无色酚酞试液变红的是（ ） A．食醋 B． 柠檬汁 C． 食盐水 D． 肥皂水 解：A、食醋显酸性，不能使无色酚酞试液变红色，故选项错误． B、柠檬汁中含有柠檬酸，显酸性，不能使无色酚酞试液变红色，故选项错误． C、食盐水显中性，不能使无色酚酞试液变红色，故选项错误． D、肥皂水显碱性，能使无色酚酞试液变红色，故选项正确． 故选：D． 12．（2分）（2014?苏州）下列有关物质混合后的现象描述中，正确的是（ ） A．在无色碘化钾溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝 无色的氯化氢气体和氨气混合，产生白雾 B． 在氢氧化钠稀溶液中滴加数滴硫酸铜溶液，产生蓝色絮状沉淀 C． D．铵盐与碱溶液混合加热，产生的气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红 解：A、淀粉溶液遇碘单质变蓝，而不是碘元素，故A错误； B、氯化氢气体和氨气混合生成氯化铵固体，所以无色的氯化氢气体和氨气混合，产生白烟，而不是白雾，故B错误；
C、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，所以在氢氧化钠稀溶液中滴加数滴硫酸铜溶液，产生蓝色絮状沉淀，故C正确； D、铵盐与碱溶液混合加热会生成氨气，氨气溶于水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故D错误． 故选：C．
26．（2分）（2014?苏州）下列关于溶质质量分数为98%的浓硫酸性质说法 A．浓硫酸的密度大于水的密度 的是（ ）
浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高 B． 浓硫酸具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用 C． D．浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化 解：A、98%浓硫酸的密度为1.98g/mL，大于水的密度，故A正确； B、浓硫酸溶于水要放热，所以浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高，故B正确； C、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，故C正确；
D、浓硫酸具有强氧化性，能腐蚀衣物和皮肤，是化学变化，故D错误． 故选：D． 29．（2分）（2014?苏州）下列有关实验操作正确的是（ ） A．稀释浓硫酸时，将水沿内壁注入盛有浓硫酸的烧杯中 排水法收集二氧化碳时，看到水槽内导管口有气泡冒出立即收集 B． 实验室制取氧气时，先用分液漏斗将双氧水加入锥形瓶中，后检查装置气密性 C． D．氢氧化钠和稀盐酸两种无色溶液混合前后，插入温度计观察温度变化 解：A、浓硫酸溶于水要放热，所以稀释浓硫酸时要将浓硫酸倒入水中，且用玻璃棒不断搅拌，故A错误．
B、二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，且不能有气泡冒出立即收集，而是要等到气泡冒出均匀后再收集，故B错误；
C、实验室制取氧气时，组装好装置后，应在向容器中装入药品前检查装置气密性，然后再装入药品，以避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品，故C错误； D、氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该过程中会放出热，所以氢氧化钠和稀盐酸两种无色溶液混合前后，插入温度计观察温度变化，故D正确． 故选：D． 9．（2分）（2014?连云港）下列图象不能正确反映其对应变化关系的是（ ） A． 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气 B． 一定质量的红磷在密闭容器中燃烧 C． 向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉 D． 向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 解：A、用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气，有无催化剂只是改变化学反应的速率，不影响生成氧气的量，所以最终生成氧气的质量应该相等，故A正确；
B、由质量守恒定律的定义可知，反应前后物质总质量不发生改变，此反应在密闭容器中进行，无其他物质的进入或散失，故物质总质量不会改变，与图象所示吻合，故B正确； C、相同质量的情况下铁比锌消耗的硫酸多，故应该是硫酸与铁的反应先结束，故图象错误； D、氢氧化钠先和溶液中的盐酸反应，一开始无沉淀产生，把盐酸消耗掉后，氢氧化钠和氯化铜反应生成沉淀，故图象正确 故选C 16．（13分）（2014?连云港）在一堂化学实验课上，老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化钠溶液，让他们用1%的稀盐酸来测定其溶质的质量分数．以下是几组同学的设想及做法：
（1）甲组同学的实验如图1所示：在烧杯中加入5g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止． 请回答： ①酚酞溶液的作用是 判断反应是否恰好完成 ； ②边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是 使反应物充分接触，完全反应 ． ③当溶液颜色恰好变为无色时，共用去了稀盐酸7.3g，则甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为 1.6% （写出计算过程，结果用百分数表示）．
（2）乙组同学的设想是：在烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，通过用pH试纸多次测定溶液pH的办法，达到实验目的． ①下列使用pH试纸的方法正确的是 AC （填字母）． A．将pH试纸剪成几段节约使用
B．将pH试纸直接插入待测液中
C．将pH试纸放在干净的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上 D．将pH试纸润湿后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上 ②由于用pH试纸需多次测定，较繁琐，且所测数值不够精确．在老师指导下，乙组同学取了5g氢氧化钠溶液进行了数字化实验，由计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图象（简单表示为如图2）． 请回答：图2中a点表示的含义是 恰好中和 ；b点溶液中含有的阳离子有 Na、H （填离子符号）；乙组同学要计算出本组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，除了要用到已有数据外，你认为还需要的数据是 稀盐酸的密度 ．
（3）丙组同学在滴加稀盐酸一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生．这一“异常现象”激起了他们的探究欲望，通过实验证明：该组用的这瓶氢氧化钠溶液已经部分变质． 请用化学方程式表示其变质的原因 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ；若要除去溶液中变质生成的杂质，请简要写出你的实验方案： 加适量澄清石灰水，过滤 ． 解：（1）①酚酞遇碱性溶液变红，酚酞溶液的作用是：判断反应是否恰好完成； ②在中和反应过程中，边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是：使反应物充分接触，完全反应． ③盐酸中溶质的质量为：7.3g×1%=0.073g 设氢氧化钠的质量为x NaOH+HCl=NaCl+H2O 40 36.5 x 0.073g
解得：x=0.08g
甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：
=1.6%
+
+
（2）①A．将pH试纸剪成几段节约使用，方法正确；
B．将pH试纸直接插入待测液中，会污染试剂，方法错误．
C．将pH试纸放在干净的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，方法正确； D．将pH试纸润湿后，测得碱液的pH偏小，方法错误． ②由溶液pH的变化图象可知，在a点时，溶液的pH等于7，说明了氢氧化钠和盐酸恰好中和；在b点时，溶液呈酸性，氢氧化钠全部与盐酸反应生成了氯化钠，溶液中还有剩余的盐
++
酸．所以溶液中的阳离子是：Na、H；要求氢氧化钠溶液的质量质量分数，须知盐酸的质量，由题中的条件可知，还需要的数据是稀盐酸的密度．
（3）氢氧化钠变质的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，反应的方程式是：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．由于碳酸钠能与氢氧化钙反应生成了氢氧化钠和碳酸钙．所以，要除去溶液中变质生成的杂质，实验方案是：加适量澄清石灰水，过滤． 故答为：（1）①判断反应是否恰好完成；②使反应物充分接触，完全反应（或使反应物充分接
++
触，加快反应等；（2）①AC，②恰好中和，Na、H；稀盐酸的密度；（3）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；加适量澄清石灰水（或氢氧化钡溶液），过滤． 14．（6分）（2014?宿迁）化学课堂上要学习碱的化学性质，老师让两位同学和他共同做实验，要求两位同学分别向澄清石灰水和氢氧化钠溶液中吹气，如图①②所示，老师告诉同学们，呼出的气体中只有二氧化碳有可能与澄清石灰水和氢氧化钠溶液反应．
同学们在吹气后观察到①中澄清石灰水边浑浊，②中氢氧化钠溶液无明显现象．观察实验现象后老师问，通过实验现象的观察，检验二氧化碳气体应该使用 澄清的石灰水 ，针对②中的情况，师生共同开始探究之旅．
【提出问题】二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，两者是否发生了化学反应？ 【猜想假设】猜想A：两者发生了化学反应；猜想B：两者没有发生化学反应． 【实验探究】
（1）小明设计了如图所示的③、④两个实验． 实验现象：③中的软塑料瓶变瘪，④中 气球变大（合理说法均可） ．
（2）小亮认为小明的实验是可行的，其共同原理是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使容器内压强降低，小光同学却对此提出了质疑，他认为小明的实验不严谨，若仍利用该装置，需要补做的对比实验是 将氢氧化钠溶液换成等体积的水，与加入氢氧化钠溶液的实验现象进行对比 ．
（3）小光设计的是通过检验生成物来验证猜想，请帮他填写实验报告： 实验步骤 实验现象 实验结论 取③实验后的溶液少许，再向其加入 稀盐 有气泡产生（或有白色验证了二氧化碳和氢氧酸（或氯化钙溶液等） 沉淀生成等） 化钠溶液反应 【实验结论】二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了化学反应． 【反思拓展】探究结束老师说，通过此探究实验我们发现，对于没有明显现象的化学反应，可以从不同的角度证明反应的发生，这些角度可以是： ①通过检验反应物减少证明反应发生；②通过 检验生成物 证明反应的发生． 解：二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此可用澄清石灰水来检验二氧化碳； 【实验探究】（1）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，瓶内气体减少，气压减小，大气压将空气压入气球，所以气球变大；
（2）二氧化碳能与水反应或溶于水，也能使容器内气体减少，压强减小，所以小华的设计不严密，要验证二氧化碳与氢氧化钠溶液确实发生了反应，还需设计对比实验，将氢氧化钠溶液换成等体积的水，再重复实验与放入氢氧化钠溶液的现象（软塑料瓶变瘪的程度是否相同、气球膨胀的大小是否相同）通过对比推导出正确的结论；
（3）证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应，还可以检验其反应生成物来验证，可向实验后的溶液中滴加稀盐酸或氯化钙溶液，若观察到有气泡生成或白色沉淀生成，说明二者发生了反应，因为氢氧化钠与盐酸反应生成水，无气体生成，氢氧化钠与氯化钙溶液不反应； 【反思拓展】通过以上实验可以看出，对于没有明显现象的化学反应，我们可以通过检验反应物是否减少或检验生成物的方法验证反应是否发生； 故答案为：澄清的石灰水； 【实验探究】（1）气球变大（合理说法均可）；
（2）将氢氧化钠溶液换成等体积的水，与加入氢氧化钠溶液的实验现象进行对比； （3） 实验步骤 实验现象 实验结论 取③实验后的溶液少许，再向其加入 稀有气泡产生（或有白色验证了二氧化碳和氢
同学们在吹气后观察到①中澄清石灰水边浑浊，②中氢氧化钠溶液无明显现象．观察实验现象后老师问，通过实验现象的观察，检验二氧化碳气体应该使用 澄清的石灰水 ，针对②中的情况，师生共同开始探究之旅．
【提出问题】二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，两者是否发生了化学反应？ 【猜想假设】猜想A：两者发生了化学反应；猜想B：两者没有发生化学反应． 【实验探究】
（1）小明设计了如图所示的③、④两个实验． 实验现象：③中的软塑料瓶变瘪，④中 气球变大（合理说法均可） ．
（2）小亮认为小明的实验是可行的，其共同原理是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使容器内压强降低，小光同学却对此提出了质疑，他认为小明的实验不严谨，若仍利用该装置，需要补做的对比实验是 将氢氧化钠溶液换成等体积的水，与加入氢氧化钠溶液的实验现象进行对比 ．
（3）小光设计的是通过检验生成物来验证猜想，请帮他填写实验报告： 实验步骤 实验现象 实验结论 取③实验后的溶液少许，再向其加入 稀盐 有气泡产生（或有白色验证了二氧化碳和氢氧酸（或氯化钙溶液等） 沉淀生成等） 化钠溶液反应 【实验结论】二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了化学反应． 【反思拓展】探究结束老师说，通过此探究实验我们发现，对于没有明显现象的化学反应，可以从不同的角度证明反应的发生，这些角度可以是： ①通过检验反应物减少证明反应发生；②通过 检验生成物 证明反应的发生． 解：二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此可用澄清石灰水来检验二氧化碳； 【实验探究】（1）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，瓶内气体减少，气压减小，大气压将空气压入气球，所以气球变大；
（2）二氧化碳能与水反应或溶于水，也能使容器内气体减少，压强减小，所以小华的设计不严密，要验证二氧化碳与氢氧化钠溶液确实发生了反应，还需设计对比实验，将氢氧化钠溶液换成等体积的水，再重复实验与放入氢氧化钠溶液的现象（软塑料瓶变瘪的程度是否相同、气球膨胀的大小是否相同）通过对比推导出正确的结论；
（3）证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应，还可以检验其反应生成物来验证，可向实验后的溶液中滴加稀盐酸或氯化钙溶液，若观察到有气泡生成或白色沉淀生成，说明二者发生了反应，因为氢氧化钠与盐酸反应生成水，无气体生成，氢氧化钠与氯化钙溶液不反应； 【反思拓展】通过以上实验可以看出，对于没有明显现象的化学反应，我们可以通过检验反应物是否减少或检验生成物的方法验证反应是否发生； 故答案为：澄清的石灰水； 【实验探究】（1）气球变大（合理说法均可）；
（2）将氢氧化钠溶液换成等体积的水，与加入氢氧化钠溶液的实验现象进行对比； （3） 实验步骤 实验现象 实验结论 取③实验后的溶液少许，再向其加入 稀有气泡产生（或有白色验证了二氧化碳和氢