吉林一中 09-10 学年高二上学期期中考试
题号 得分 可
化学试卷（理科）
一 二 三 四 总 分 ：H--1 C --12 O -- 16 Na -- 23
第一部分选择题（共 66 分）(请将答案写在答题卡上)
一、选择题（本题包括22小题，每小题3分，共66分。每小题只有一个选项符
合题意。）
1、下列说法正确的是( )
A．自发反应都是放热反应。 B．自发反应在任何条件下都能实现 C．自发反应都是熵增大的反应。
D．铁在潮湿空气中生锈是自发过程
2. 下列各组物质中，都是强电解质的是( ) A．HBr、HCl、BaSO4 B．NH4Cl、CH3COONa、H2S C．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O D．HClO、NaF、Ba(OH)2 3．下列说法正确的是（ ）
A．水解反应是吸热反应 B．升高温度可以抑制盐类的水解 C．正盐水溶液pH均为7 D．硫酸钠水溶液pH小于7
4．某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为 ( )
A、0.04 B、0.04mol / (L.s) C、0.08mol(L.s) D、0.04mol / L 5. 25℃的下列溶液中，碱性最强的是 ( )
A．1L中含有4 g NaOH的溶液 B．c(OH) = 0.2 mol/L的溶液 C．pH = 11的溶液 D．c(H+) = 1×10－10 mol/L的溶液 6．pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH 值仍相同，则m和n的关系是( ) A.m＞n B.m＝n C.m＜n D.不能确定
7．在一定条件下，发生CO + NO2 CO2 + NO 的反应，达到化学平衡后，降
低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是( )
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－
A、正反应为吸热反应 B、正反应为放热反应 C、降温后CO的浓度增大 D、降温后各物质的浓度不变 8.用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是( )
c(NH3?H2O)c(OH?)A. B. ?c(NH3?H2O)c(OH)C.c(H+)和c(OH-)的乘积 D.OH-的物质的量
9．向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加等体积水稀释时，都会引起 A．溶液的pH增大 B．CH3COOH的电离程度增大 （ ） C．溶液的导电能力减小
D．溶液的c (OH-)减小
10. 在一定条件下，反应2HI（g） H2（g）+ I2（g）△H>0,达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的措施是: ①增大氢气的浓度 ②升高温度 ③降低温度 ④缩小体积 ⑤增大HI的浓度 ⑥减小压强 ( ) A、①③⑥ B、③⑤⑥ C、①③⑤ D、②④⑤
11．将①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分别加入H2O中，不影响水的电离平衡的是( ) A．①③⑤⑦⑧ C．①⑥
B．②④⑦
D．②④⑥⑧
12. 室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（ ）
A. pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合
B. pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合 C. pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合 D. pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合
13.根据热化学方程式：S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-297.23kJ/mol分析下列说法中正确的是 （ ）
A. S(g)+O2(g)=SO2(g) |△H|>297.23kJ/mol B. S(g)+O2(g)=SO2(g) |△H|<297.23kJ/mol
C. 1molSO2(g)所具有的能量大于1molS(s)与1molO2(g)所具有的能量之和 D. 1molSO2(g)所具有的能量小于1molO2(g)所具有的能量 14. 在一个固定容积的密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)
3C(g)+D(g)，
当加入4 mol A和2 mol B，达化学平衡时，C的物质的量浓度为m mol·L-1。若维持温度不变，按下列四种配比为起始物质，达到化学平衡后，C仍为m mol·L-1的是
A．2 mol A+1 mol B B．6 mol C+2 mol D C．3 mol C+1 mol D D．4 mol A+2 mol B+3 mol C
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15. 若溶液中由水电离产生的C(OH－)＝1×10－14 mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )
A．Al3＋ Na＋ NO3－ Cl－ B．K＋ Na＋ Cl－ NO3－ C．K＋ Na＋ Cl－ AlO2－ D．K＋ NH4＋ SO42－ NO3- 16、在密闭容器,一定条件下进行反应，
mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g) 若增大压强或升高 温度，重新达到平衡，变化过程均如图所示，则对 该反应叙述正确的是( ) A、逆反应是吸热反应
B、正反应是吸热反应
C、m+n>p+q D、m+n A、CH3OH(l) ＋ 3/2O2(g) == CO2(g) ＋ 2H2O(l) △H＝＋725.8kJ/mol B、2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) == 2CO2(g) ＋ 4H2O(l) △H＝－1452kJ/mol C、2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) == 2CO2(g) ＋ 4H2O(l) △H＝－725.8kJ/mol D、2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ==2 CO2(g) ＋ 4H2O(l) △H＝＋1452kJ/mol 18．在温度相同，压强分别为P1和P2的条件下， A(g)+2B(g) 确的是( ) A．P1＞P2，n＜3 B．P1＜P2，n＞3 C．P1＞P2，n＞3 D．P1＜P2，n＜3 19. 250Ｃ时，向ＶｍLｐＨ＝ａ的盐酸中滴加ｐＨ＝ｂ的氢氧化钠溶液10ＶｍL时，溶液中Cl—的物质的量恰好等于Na+的物质的量，则此时a+b的值为 （ ） A．13 B．14 C．15 D．不能确定 20．把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，一定条件下反应：3A(g)+B(g) 2C（g）+xD（g）；△H＜0，5min达平衡，此时生成2molC，测 得D的平均反应速率为0.1mol·(L·min)-1。下列说法中正确的是（ ） A．A的平均反应速率为0.15mol·(L·min)-1 B．恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等 C．降低温度，逆反应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动 D．B的转化率为25% 21、某温度下，在一容积可变的容器里，反应2A(g) B(g) + 2C(g)达到平衡时， A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol。在保持温度和压强不变的 n C(g)的反应体系中，C的百分 含量(c%)与时间t的曲线如右图所示，下面结论正 v (正) v (逆) 第16题图 t v v (逆) v (正) 17、在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热 第 3 页 共 7 页 条件下，下列说法正确的是（ ） A、充入1mol稀有气体氦（He），平衡将不移动 B、充入A、B、C各1mol，平衡将向正反应方向移动 C、将A、B、C各物质的量都减半，C的百分含量不变 D、加入一定量的A气体达平衡后，C的百分含量一定增加 22. 生活中充满化学，下列有关生活中的化学常识说法不正确的是( ) A．长期用铁强化酱油作佐料，可预防缺铁性贫血 B．食用的碘盐是纯的碘酸钾 C．花草汁沾在白色衣物上可用漂白粉溶液洗去 D．苹果久置变甜主要是因为发生了水解反应 第二部分非选择题（共34分）(请将答案写在答题卷上) ．．． 二．填空题（15分） 23．（6分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 (1) 1molC与1mol水蒸气反应生成1mol CO和1mol H2，吸收131.5kJ的热量_________________________________________ （2）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是 436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为______________________ __________ 。 24．（5分）（1）氯化铝水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性 ，原因是（用离子方程式表示） ___ 。 把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是（化学式） 。 （2）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量 （化学式）溶 液。 25.（4分） 由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的步骤为： MgTiO2?TiCl4?????Ti 800℃、Ar已知：①C(s)?O2(g)?CO2(g)?H??393.5kJ/mol ②2CO(g)?O2(g)?2CO2(g)?H??566kJ/mol ③TiO2(s)?2Cl2(g)?TiCl4(s)?O2(g)?H??141kJ/mol 则(1) TiO2(s)?2Cl2(g)?2C(s)?TiCl4(s)?2CO(g)的?H=_____________。 (2) 碳在氧气中不完全燃烧生成CO的热化学方程式为 第 4 页 共 7 页 _________________________。 三、实验题（7分） 26.某学生用中和滴定法测定某烧碱的纯度。实验如下： (1)配制待测液：用5.00g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样 品配制成1000mL的溶液，除烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒外，还需要的玻璃仪器有 。 (2)用标准 0.1 mol／L的盐酸溶液滴定NaOH溶液的实验操作如下： A．用碱式滴定管取稀NaOH溶液 20 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。 B．用待测定的NaOH溶液润洗碱式滴定管。 C．用蒸馏水洗干净滴定管。 D．酸式滴定管用标准的HCl溶液润洗后，将标准液注入酸式滴定管刻度“0” 以上2～3 cm处，再把酸式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。 E．检查滴定管是否漏水。 F．另取锥形瓶，再重复操作两次。 G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至 滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。 ①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)： E→C→D→ → → → 。 ②该滴定操作中应选用的指示剂是： 。 ③在G操作中，如何确定终点： 。 (3)酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，导致滴定结果(填“偏小”、 “偏大”或“无影响”) ；酸式滴定管读数时，若先俯后仰，则结果 会 。 (4)有关数据记录如下，计算烧碱样品的纯度（保留到小数点后二 位）： 。 测定序号 1 2 3 待测溶液的体积/mL 20.00 20.00 20.00 所耗盐酸标准液的体积/ mL 滴定前 0.50 1.20 2.00 滴定后 20.72 21.38 22.20 四、计算题（12分） 27．800K时将1mol CO和1mol H2O(g)充入体积为1L的固定容积的反应器中， 在某条件下达到化学平衡状态：CO(g)+H2O(g) CO2 (g)+H2 (g)，此时有2／3的CO转化为CO2。 第 5 页 共 7 页 （1）该平衡混合物中CO2的体积分数为_______________ （3）若使平衡向正方向移动，则下列说法中正确的是_________(填序号) ①生成物的物质的量一定增加②生成物的体积分数一定增加：③反应物的转 化率一定增大；④反应物的浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥一定使用了催化剂。 (4)在相同条件下，若向容器中充入1mol CO2、lmol H2和1mol H2O，则达到 平衡时与(1)中平衡相比较，平衡应向_________(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”)，此时平衡混合物中CO2的体积分数为____________（提示：3的平方根为1.732） 命题人：王利军 袁丽霞 吴云翠 （2）写出该反应的化学平衡常数表达式 ，并计算出平衡常数为 第 6 页 共 7 页 吉林一中2009--2010学年度上学期期中考试 高二化学参考答案（理） 选择题22题每题3分合计66分 题号 答案 题号 答案 1 D 12 C 2 A 13 A 3 A 14 B 4 B 15 B 5 B 16 A 6 A 17 B 7 B 18 B 8 B 19 A 9 A 20 A 10 D 21 C 11 B 22 B 填空题15分 23．（6分）(1) C (S)+ H2O (g) CO (g)+ H2 (g) ΔH＝+131.5kJ·mol－1 （2）N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92kJ·mol－1 24．(5分）（1） 酸性 Al3+ +3 H2O Al(OH)3 + 3 H+ Al2O3 （2）NaOH 25 .（ 4分）（1）-80KJ/mol （2）C(s) + 1/2 O2(g) == CO (g) ΔH=-110.5kJ/mol 或2C(s) + O2(g) == 2CO (g) ΔH=-221kJ/mol 实验题(7分) 26.（1） 1000ml容量瓶 （2）① B→ A→G→ F ② 酚酞或甲基橙 ③ 当滴进最后一滴 溶液由红色变无色，且半分钟内不变色，则到达滴定终点。或当滴进最后一滴 溶液由黄色变橙色，且 半分钟内不变色，则到达滴定终点。 （3） 偏大 偏大 （4） 80.80% 计算题（12分） 27. (1)33.3％ (2)K=C(CO2)·C(H2)/C(CO) ·C(H2O) k=4 (3) ①⑤ (4)正反应 28.2％ 第 7 页 共 7 页