《选修4 化学反应原理》十年高考试题汇编
【2005北京】CO、CH4均为常见的可燃性气体。
（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是 。 （2）已知在101 kPa时，CO的燃烧热为283 kJ/mol。相同条件下，若2 molCH4
完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30 倍， CH4完全燃烧反应的热化学方程式是： 。
（3）120℃、101 kPa下，a mL由CO、CH4组成的混合气体在bmL O2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。
① 若混合气体与O2恰好完全反应，产生b mL CO2，则混合气体中CH4的体积分数为
（保留2位小数）。
② 若燃烧后气体体积缩小了a/4 mL ，则a与b关系的数学表示式是 。 【答案】⑴ 1：4
⑵ CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －891KJ/mol ⑶ ① 0.33 ② b≥5a/4
【2000全国】在一密闭容器中，反应 aA（气） bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则
A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了 （ A、C ） C．物质B的质量分数增加了 D．a>b
【2000广东】同温同压下，当反应物分解了8％时，总体积也增加8％的是 （ A ） A．2NH3(g) ? N2(g)+3H2(g) B．2NO(g) ? N2(g)+O2(g) C．2NO3(g) ? 4NO2(g)+O2(g)
D．2NO2(g) ? 2NO(g)+O2(g)
【2000上海】二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到45秒时，达到平衡（NO2浓度约为0.0125mol/L）。右图中的吗线表示二氧化氮分解反应在前25秒内的反应进程。 （1）请计算前20秒内氧气的平均生成速度： （2）若反应延续至70秒，请在图中用实线画出25秒至70秒的反应进程曲线。
（3）若在反应开始时加入催化剂（其他条件都不变），请在图上用虚线画出加化剂后的反应进程曲线。
（4）写出该反应的化学平衡常数表达式：____________ 1
【答案】（1）5.5×10-4mol·L-·s-1（2）图中实践 （3）图中虚线
1
2[NO][O2] （4）k=
[NO2]2【2001上海】某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为见反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol/(L·min)。
（2）在实验2，A的初始浓度C2＝ mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。
（3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3 V1（填＞、＝、＜），且C3 1.0mol/L（填＞、＝、＜）
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是 反应（选填吸热、放热）。理由是 。 【答案】（1）0.013 （2）1.0 催化剂 （3）＞ ＞
（4）由吸热温度升高时，平衡向右移动
【2001上海】利用天然气合成氨的工艺流程示意如下：
依据上述流程，完成下列填空：
（1）天然气脱硫时的化学方程式是 。 （2）n mol CH4经一次转化后产生CO 0.9n mol、产生H2 mol。 （3）K2CO3（aq）和 CO2反应在加压下进行，加压的理论依据是 。 （a）相似相溶原理 （b）勒沙特列原理 （c）酸碱中和原理
（4）由KHCO3分解得到的CO2可以用于 （写出CO2的一种重要用途）。
（5）整个流程有三处循环，一是Fe(OH)3循环，二是K2CO3（aq）循环，请在上述流程图中标出第三处循环（循环方向、循环物质）。 【答案】（1）3H2S＋2Fe(OH)3→Fe2S3＋6H2O （2）27n （3）b
（4）生产纯碱（或作制冷剂等，其它合理答案也给分）
2
（5）
【2003江苏】I．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应： A（气）＋B（气）C（气）
（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量为 mol。
（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为 mol。
（3）若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3a mol，则x＝ mol，y＝ mol。 平衡时，B的物质的量 （选填一个编号） （甲）大于2 mol （乙）等于2 mol
（丙）小于2 mol （丁）可能大于、等于或小于2mol
作出此判断的理由是 。 （4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是 。
II．若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。
（5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC。将b与（1）小题中的a进行比较 （选填一个编号）。
（甲）a＜b （乙）a＞b （丙）a＝b （丁）不能比较a和b的大小
作出此判断的理由是 。 【答案】（1）（1－a） （2）3a （3）2 3－3a 丁
若3a＞1，B的物质的量小于2mol；若3a?1，B的物质的量等于2mol； 若3a＜1，B的物质的量大于2mol
（4）a
2?a（5）乙 因为（5）小题中容器容积不变，而（1）小题中容器的容积缩小，所以（5）小题
的容器中的压力小于（1）小题容器中的压力，有利于逆向反应，故反应达到平衡后a＞b。
【2003上海】钾是—种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：Na（l）＋KCl（l）NaCl（l）＋K（g）一Q 该反应的平衡常数可表示为：K＝C（K），各物质的沸点与压强的关系见下表。 （1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为 ，而反应的最高温度应低于 。
（2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是 。
（3）常压下，当反应温度升高900℃时，该反应的平衡常数可表示为：K＝ 【答案】（1）770℃ 890℃ （2）降低压强或移去钾蒸气 适当升高温度 （3）K＝c（K）/c（Na）
3
【2004北京】在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：
H2（气）＋I2（气） 2HI（气） 已知H和I的起始浓度均为0.1mol·L-1时，达平衡时HI22
-1-1-1
的浓度为0.16mol·L。若H2和I2的起始浓度均变为0.2mol·L，则平衡时H2的浓度（mol·L）是 （ C ） A．0.16 B．0.08 C．0.04 D．0.02 【2004理综】某温度下在密闭容器中发生如下反应：
，达平衡时，混合气体的压2M(g)?N(g) 2E（g） 若开始时只充入2mol E（g）
强比起始时增大了20%；若开始时只充入2mol M和1mol N 的混合气体达平衡时M的转化率 A．20% B．40% C．60% D．80% （ C ） 【2004全国】恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应生成氨气：
⑴．若反应达平衡时某时刻t时，nt (N2) = 13mol，nt (NH3) = 6mol，计算a的值
⑵．反应达平衡时，混合气体的体积为726.8L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平移时NH3的物质的量。 ⑶．原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)∶n(平) = 。 ⑷．原混合气体中，a∶b = 。
⑸．达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2)∶α (H2)= 。 ⑹．平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3) = 。
×【答案】⑴ a=16 ⑵n平(NH3) = ─ 716.8L ─ ─ ─ ─ ─25% = 32mol×25% = 8mol ──22.4L?mol -1
⑶5∶4 ⑷2∶3 ⑸1∶2 ⑹ 3∶3∶2
【2004广东】在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g) N2O4(g)，达平衡是，
再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数 A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断 （ C ） 【2004广东】一定温度下，反应2SO2+O22SO3，达到平衡时，n(SO2)：n(O2)：n(SO3)=2：3：
4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)=0.8 mol，n(SO3)=1.4 mol，此时SO2的物的量应是 A．0.4 mol B．0.6 mol C．0.8 mol D．1.2 mol （ A ） 【2004上海】在一定条件下，二氧化碳和氧气发生如下反应： 2SO（+ O2 (g) 2SO3(g) (△2g）H< 0)
(1)写出该反应的化学平衡常数表达式 K=_______________。 （2）降低温度，该反应K值_______ ，二氧化碳转化率_______，化学反应速度_______（以上均填增大、减小或不变）
（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化碳和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是___________________________ 。 （4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是-__________________________________________（用文字表达）
10min到15min的曲线变化的原因可能是 __________________（填写编号）。
a．加了催化剂 b．缩小容器体积 c．降低温度 d．增加SO3的物质的量 【答案】（1）
c2(SO3) （2）增大 增大 减小
c2(SO2)c(O2)（3）15—20min和25—30min （4）增加了O2的最 a b
4
【2005广东】在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2（g）? O2（g） + 2NO（g）；ΔH＞0， 达到平稳。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是 （ AB ） A．当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量 y B．当X表示压强时，Y表示NO2的转化率
C．当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度
D．当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量 【2005全国】右图是温度和压强对X + Y 2Z 反应
0 x 影响的示 意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡
混合气 体中Z的体积分数。下列叙述正确的是 （ C ） A．上述可逆反应的正反应为放热反应 B．X、Y、Z均为气态
C．X和Y中只有一种是气态，Z为气态 D．上述反应的逆反应的△H＞0
【2005江苏】一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g) + B(g) 3C(g)，若反应开始时充入2 mol
A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a %。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a %的是 （ A B ） A．2 mol C B．2 mol A、1 mol B和1 mol He（不参加反应） C．1 mol B和1 mol C D．2 mol A、3 mol B和3 mol C 【2005北京】在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成
物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是
( B ）
【05广东】、下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍（Ni）粉。在一定条件下，Ni可以与CO（g）发生如下反应：
323~353K Ni(s) + 4CO(g) Ni（CO）4（g） 453~473K
但Ni粉中的杂质不与CO（g）发生反应。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K，经过足够长时间后，右端的主要物质是 （ B ）
A．纯Ni（s）和Ni（CO）4（g） B．纯Ni（s）和CO（g）
C．不纯Ni（s）和CO（g） D．不纯Ni（s）和Ni（CO）4（g）
5
【05上海】在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：H2(g) + I2(g) ? 2HI(g) + Q (Q>0)，反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1： （1）该反应的化学平衡常数表达式为 。
（2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)为 。
（3）反应达到平衡后，第8分钟时：
①若升高温度，化学平衡常数K (填写增大、减小或不变)HI浓度的变化正确的是 （用图2中a-c的编号回答） ②若加入I2，H2浓度的变化正确的是 ，（用图2中d-f的编号回答）
（4）反应达到平衡后，第8分钟时，若反容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况 c2(HI)
【答案】（1）K = c(H2)·c(I2)
（2）0.167mol/L·min
（3）① 减小 c ② f （4）见右图 【05广东】在密闭容器中，由一定起始浓度的氙(Xe)和F2反应，可得到3种氟化物。各种生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系如右图所示（己知气体的分压之比等于物质的量之比）。
800
平 700
衡 600
体 500 系 400
的
200
100
340 400 500 600 700800 900 1000
温度/K
（1）420K时，发生反应的化学方程式为：____________________________；若反应中消耗l mol Xe，则转移电子______________mol。
（2）600～800K时，会发生反应：XeF6（g）?XeF4（g）+ F2（g），其反应热△H _______0（填“>”“=”或“<”）。理由是_________________________ 。 （3）900K时，容器中存在的组分有_______________________________ 。 【答案】(1) Xe + 3 F2 === Xe F6 6
(2) ＞ 随着温度的升高，Xe F6（g）? Xe F4 (g) + F2 (g)平衡向右移动，根据温度升
/KP
6
300 高平衡向吸热反应方向移动的原理，则该反应的ΔH＞0。 (3) Xe F6 、Xe F4 、Xe F2 、Xe 、F2
【2006重庆】25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8
kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是 （ D ） A．C(s)+
1O2(g)=CO(g);△H =-393.5 kJ/mol 2B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H =+571.6 kJ/mol
C．CH4g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H =-890.3 kJ/mol D．
1C6H12O6（s）+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l);△H=-1 400 kJ/mol 2【2006上海】(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_________________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值______________(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。
（2）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应： CO(g)十H2O(g) CO2(g)十H2 (g)十Q(Q＞0)
CO和H2O浓度变化如下图，则 0—4min的平均反应速率v(CO)＝______ mol／(L·min)
（3)t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。
①表中3min—4min之间反应处于_________状态； C1数值_________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。
②反应在4min—5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)， 表中5min—6min之间数值发生变化，可能的原因是__________(单选)。 a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度 【答案】 (1) 可逆反应的进行程度越大 可能增大也可能减小 (2) 0.03 (3) ①平衡 > ②d a 【2006四川】25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的PH＝7时，下列关系正确的是
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A．c(NH4+)==c(SO42) B．c(NH4+)>c(SO42) （ B ）
－－－
C．c(NH4+) 7 ⑤ ⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是 ( A ) A. ③①④②⑥⑤ B. ①③⑥④②⑤ C. ③②①⑥④⑤ D. ⑤⑥②④①③ 【2006广东】水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示： 1 1 0.8 3 0.6 α 0.4 2 4 5 0 6 8 4 10 14 12 pH 【1表示Pb2+，2表示Pb(OH)+，3表示Pb(OH)2，4表示Pb(OH)3-，5表示Pb(OH)42-】 c(NO3?)c(NO3?)⑴Pb(NO3)2溶液中， 2 (填“>”、“=”、“<”)；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，c(Pb2?)c(Pb2?)增加，可能的原因是 。 ⑵往Pb(NO3)2溶液中滴稀NaOH溶液，pH=8时溶液中存在的阳离子(Na+除外)有 ，pH=9时，主要反应的离子方程式为 。 ⑶某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表： 离子 Pb2+ Ca2+ Fe3+ Mn2+ Cl- 处理前浓度/(mg·L-1) 0.100 29.8 0.120 0.087 51.9 处理后浓度/(mg·L-1) 0.004 22.6 0.040 0.053 49.8 上表中除Pb2+外，该脱铅剂对其它离子的去除效果最好的是 。 ⑷如果该脱铅剂(用EH表示)脱铅过程中主要发生的反应为：2EH(s)+Pb2+E2Pb(s)+2H+，则脱铅的最合适pH范围为 (填代号)。 A．4～5 B．6～7 C．9～10 D．11～12 2+-2+ 【答案】：⑴> Pb与Cl发生反应，使C（Pb）减小。 ⑵Pb2+ 、Pb（OH）+ 、H+ Pb2++2OH- ==Pb(OH)2 ⑶Fe3+ ⑷阿 【2007广东】黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。 （1）将0.050molSO2（g）和0.030molO2（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）＝0.040mol·L-3。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率（写出计算过程）。 8 （2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有 （填字母） A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．减小压强 E．加入催化剂 G．移出氧气 （3）SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料，反应的化学方程式为 。 （4）将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是 。 【答案】（1）1.6×103L/mol 80%（计算过程略） （2）B、C （3）SO2＋H2O＋Na2SO3＝2NaHSO3 （4）抑制Fe2＋、Fe3＋的水解，防止Fe2＋被氧化成Fe3＋ 【2007江苏】甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 －1 ①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； △H= + 49．0 kJ·mol －1 ②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192．9 kJ·mol 下列说法正确的是 （ D ） －1 A．CH3OH的燃烧热为192．9 kJ·mol B．反应①中的能量变化如右图所示 C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 D．根据②推知反应： CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g) －1 +2H2(g)的△H=－192．9kJ·mol 【2007年江苏】一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；△H<0。现将1mol A和2molB加入甲容器中，将4 molC和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍， t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是 （ BD ） A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB,达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍 B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增人 C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍 D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略) 【2007江苏】酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、 增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工 9 业制法常采用如下反应： CH3COOH＋C2H5OH 浓硫酸 △ CH3COOC2H5＋H2O 请根据要求回答下列问题： （1）欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有 、 等。 （2）若用右图所示装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可 为 、 等。 （3）此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成 、 等问题。 （4）目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸 0.1 0.5 1 10 离子液体可用作此反应的催化剂，且能重复使用。实验数据如 下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合） ①根据表中数据，下列 （填字母）为该反应的最佳条件。 A.120℃，4h B.80℃，2h C.60℃，4h D.40℃，3h ② 当反应温度达到120℃时，反应选择性降低的原因可能为 【2007宁夏】一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0% ， 与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是 （ A ） ．．．A．16.7% B．20.0% C．80.0% D．83.3% 【2007宁夏】氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得： SiO2 ＋ C＋ N2 = Si3N4 ＋ CO （1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）； （2）该反应的氧化剂是 ，其还原产物是 ； （3）该反应的平衡常数表达式为K＝ ； （4）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H 零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高温度，其平衡常数值 （填“增大”、“减小”或“不变”）； （5）若使压强增大，则上述平衡向 反应方向移动（填“正”或“逆”）； （6）若已知CO生成速率为v(CO)＝18mol/(L.min)，则N2消耗速速率为v(N2)＝ mol/(L.min)。 10 【答案】（1）3，6，2，1，6 （2）N2，Si3N4 400 500 600 99.2 93.5 73.7 99.6 96.9 85.8 99.7 97.8 89.5 99.9 99.3 96.4 （4）小于；减小 （5）逆 （6）6 【2007上海】一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) 根据题意完成下列各题： （1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝ ，升高温度，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 （2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝ （3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是 a 氢气的浓度减少 b 正反应速率加快，逆反应速率也加快 c 甲醇的物质的量增加 d 重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大 （4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是： （用化学方程式表示）。 － 【答案】（1）K＝c(CH3OH)/c(CO)·c2(H2) 减小 （2）2nB/3tBmol·(L·min)1 （3）b c （4）Cu2O＋CO2Cu＋CO2 D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反应 【2008广东】将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2(g) →2HBr（g） g平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的?H＜0，转化率为b。a与b的关系是 （ A ） A．a＞b B．a=b C．a＜b D．无法确定 【2008广东】下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 （ AC ） A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗 B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用 C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 【2008广东】碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W（s）+I2（g） T1WI2ΔH＜0（温度T1＜T2）。下列说法正确的是 （ AD ） T1A．灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2（g）会分解出W1W重新沉积到灯丝上 B．灯丝附近温度越高，WI2（g）的转化率越低 C．该反应的平衡常数表达式是K? c(W)?c(I1) c(WI2)11 D．利用该反应原理可以提纯钨 【2008广东】LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+Li 放电LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含U导电固体为充电电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是 ( CD ) A．可加入硫酸以提高电解质的导电性 B．放电时电池内部Li向负极移动. C．充电过程中，电池正极材料的质量减少 D．放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e-=LiFePO4 【2008年广东】盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是 （ C ） 2?A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO3和OH- B．NaHCO3溶液中：e(H+)+e(H2CO3)=c(OH-) C．10 mL0.10 mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c（OH-）＞c(H+) D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同 【2008年广东】电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量， 根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。右图是KOH溶液 分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示 意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混 合溶液的滴定曲线的是 （ D ） 【2008年广东】科学家一直致力研究常温、常压下“人工围氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、学照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N2压力1.0×105Pa、反应时间3 h）: T/K NH3生成量/（10-6mol） 相应的热化学方程式如下： N2(g)+3H2O(1)=2NH3(g)+ 303 4．8 313 5．9 323 6．0 353 2．0 3O2(g) ΔH=+765.2kJ·mol-1 2回答下列问题： （1） 请在答题卡的坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系 能量变化示意图，并进行必要标注。 （2） 与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反 应速率且增大NH3生成量的建议： 。 12 （3） 工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g) ? 2NH3(g)。设在容积为2.0L的密闭容器中 充入0.60mol N2(g)和1.60 mol H2(g),.反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH2的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为4/7。计算 ① 该条件下N2的平衡转化率； ② 该条件下反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的平衡常数。 【答案】1.催化剂可降低反应的活化能，但对这各反应前后能量变化并不产生任何影响。 2.该反应为吸热反应，所以反应物的总能量要低于生成物的总能量。 (2)升高温度，增大反应物N2的浓度，不断移出生成物脱离反应体系。 (3) ①66.7% ②0.005 【2007年海南】白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量 ———— 分别为：P—P akJ·mol1、P—O bkJ·mol1、P=O ckJ·mol1、O=O dkJ·mol1。该反应的△H，其中正确的是 （ A ） —— A、（6a+5d－4c－12b）kJ·mol1 B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol1 —— C、（4c+12b－4a－5d）kJ·mol1 D、（4a+5d－4c－12b）kJ·mol1 【2008年海南】X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总 物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于： （ D ） A、33% B、40% C、50% D、65% 【2008年海南】反应A(g)+B(g) C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。 (1)该反应是____________________反应(填“吸热”“放热”); (2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______(填“增大”“减小”“不变”)， 原因是____________________________________________； (3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_______________，原因是_________ ： (4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_________，E2________(填“增大”“减小、”“不变”)。 【答案】(1)放热 (2)减小；该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动； (3)不影响；催化剂不改变平衡的移动。 (4)减小、减小 【2008年海南】下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件 已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工 13 业原料。 (1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式：_____________________ 。 (2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式____________________ _。 (3)写出一个由D生成B的化学方程式_______________________________ _； —— (4)将5mL0.10mol·L1的E溶液与10mL0.10 mol·L1的NaOH溶液混合。 ①写出反应的离子方程式__________________________________________； ② 反应后溶液的pH ______7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是________ ________________________________ ； ③加热反应后的溶液，其pH________(填“增大”、“不变”或“减小”)，理由是________________________________ 。 △ 【答案】（1）H2+S H S （2）H2SO3 + 2H2S=3S + 3H2O （写成可逆反应也正确） △2（3）C+2H2SO4（浓） CO2 2 ↑+2H2O △ ↑ +2SO 或Cu+ 2H2SO4（浓） CuSO4 +SO2 ↑+ 2H2O等 —2— （4）①H2SO3 +2OH = SO3 + 2H2O 2-②大于；Na2SO3溶液中SO3发生水解使溶液显碱性。 ③增大；升高温度促进Na2SO3溶液的水解。 【2008年江苏】镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质 溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O 放电充电Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 有关该电池的说法正确的是 （ A ） A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e— + OH- == NiOOH + H2O B．充电过程是化学能转化为电能的过程 C．放电时负极附近溶液的碱性不变 D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动 【2008年江苏】工业上制备BaCl2的工艺流程图如下： 炭重晶石矿高温焙烧盐酸溶解气体吸收过滤滤液结晶产物 某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表 BaSO4(s) + 4C(s)BaSO4(s) + 2C(s) 高温4CO(g) + BaS(s) △H1 = 571.2 kJ·mol-1 ① 2CO2(g) + BaS(s) △H2= 226.2 kJ·mol-1 ② 14 高温⑴气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为 。 c(Br-)= 。 ⑵向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时， c(Cl-)[Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10] ⑶反应C(s) + CO2(g) 高温2CO(g)的△H2= kJ·mol-1。 ⑷实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是 ， 。 【答案】⑴S2- + H2OHS- +OH- HS- + H2OH2S +OH-（可不写） ⑵2.7×10-3 ⑶172.5 ⑷使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量） ①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温 【2008年江苏】将一定量的SO和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中， 550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2 2SO3（正反应放热）。反应达到平衡后，将 容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子 酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计 算结果保留一位小数） 请回答下列问题： （1）判断该反应达到平衡状态的标志是 。（填字母） a．SO2和SO3浓度相等 b．SO2百分含量保持不变 c．容器中气体的压强不变 d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等 e．容器中混合气体的密度保持不变 （2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是 。（填字母） a．向装置中再充入N2 b．向装置中再充入O2 c．改变反应的催化剂 d．生高温度 （3）求该反应达到平衡时SO3的转化率（用百分数表示）。 （4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？ 【答案】（1）bc （2）b （3）94.7% （4）10.5g 【2008年宁夏】一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。 该电池负极发生的反应是 （ C ） A．CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e_ B．O2(g)+4H+(aq)+4e_=2H2O(1) C．CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e_ D．O2(g)+2H2O(1)+4e_=4OH 【2008年宁夏】将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： 达到平衡时，c(H2)=0.5mol·L-1， c(HI)=4mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为 （ C ） A．9 B．16 C．20 D．25 15 【2008年宁夏】已知可逆反应： 请回答下列问题： （1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol,L-1, c(N)=2.4 mol·L-1; 达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为 ； （2）若反应温度升高，M的转化率 （填“增大”“减小”或“不变”；） -1 （3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol,L，c(N)=2.4 mol·L-1;达到平衡后，c(P)=2 mol·L-1,a= ; （4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)= 1 mol,L-1，达到平衡后，M的转化率为 。 【答案】(1)25％ (2)增大 (3)6 (4)41％ 【2008年全国】实验室现有3种酸碱指示剂，基PH变色范围如下甲基橙：3.1~4.4 石蕊：5.0~8.0 酚酞：8.2~10.0用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是 （ D ） A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C.溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D.溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂 【2008年全国】取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混和，所得溶液的PH等于12，则原溶液的浓度为 （ C ） A．0.01mol/L B．0.017mol/L C．0.05mol/L D．0.50mol/L 【2008年全国】右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊试液，下列实验现象中正确的是 （ D ） A. 逸出气体的体积a电极的小于b电极的 B. 一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 C. a电极附近呈红色，b电极附近出现蓝色 D. a电极附近呈蓝色，b电极附近出现红色 【2008年全国】红磷P（S）和Cl2发生反应生成KCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据） 根据上图回答下列问题 （1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式 ； （2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式 ； 上述分解反是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.8mol PCl5，反应达到平衡时还剩余0.6mol PCl5，其分解率α1等于 ；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5分解率α2，α2 α1 (填“大于”，“小于”或“等于”)； （3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是 ； （4）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H3= ；P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的△H4 △H1(填“大于”，“小于”或“等于”)； （5）P Cl5与足量水反应，最终生成两种酸，其化学方程式是 。 【答案】（1）2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g) △H=－612kJ/mol (2)PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g) △H=＋93kJ/mol 25% 大于 16 (3)因为PCl5分解反应是吸热反应，温度太高，不利于PCl5的生成。 （4）－399kJ/mol 等于 （5）PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl 【2008全国】电解100mL含c(H+)=0.30mol/L的下列溶液。当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是 （ C ） A．0.10mol/L Ag+ B．0.20mol/L Zn2+ C．0.20mol/L Cu2+ D．0.20mol/L Pb2+ 【2008山东】高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝ c(CO)?c(H2O)。恒容时，温度升高， c(CO2)?c(H2)H2浓度减小。下列说法正确的是 （ A ） A．该反应是焓变为正值 B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C．升高温度，逆反应速率减小 催化剂 D．该反应化学方程式为CO＋H2O CO2＋H2 高温 【2008山东】某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶剂的平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 提示：BaSO4(s) Ba2+(aq)＋SO42-(aq)的平衡 常数Ksp＝c(Ba2+)·c(SO42-)，称为溶度积常数。 （ C ） A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C．d点无BaSO4沉淀生成 D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp 【2008山东】北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯 ⑴丙烷脱氢可得丙烯。 已知：C3H8(g)====CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g) △H1＝156.6kJ·mol-1 CH3CH＝CH2(g)====CH4(g)＋HC≡CH(g) △H2＝32.4kJ·mol-1 则相同条件下，反应C3H8(g)====CH3CH＝CH2 (g)＋H2(g)的△H＝ kJ·mol-1。 ⑵以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融 碳酸盐。电池反应方程式为 ；放电时，CO32-移向电池的 （填“正”或“负”）极。 ⑶碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3-＋H+的平衡常数K1= 。（已知：10-5.60=2.5×10-6） ⑷常温下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3) c(CO32-)(填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是 （用离子方程式和必要的文字说明）。 【答案】⑴124.2； ⑵C3H8＋5O2＝3CO2＋4H2O；负； ⑶4.2×10-7 mol·L-1； ⑷＞ HCO3-CO32-＋H+ HCO3-＋H2OH2CO3＋OH-、HCO3-的水解程度大于电离程度 【2008上海】常温下，某溶液中由水电离的c(H)=1×1013mol·L1，该溶液可能是 （ A ） ①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液 A．①④ B．①② C．②③ D．③④ 【2008上海】已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO→2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是 （ B ） ＋ － － 17 A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3 C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4 ＋－＋－ 【2008上海】某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四种离子。则下列描述正确的是 A．该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成 ( A ) B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 －＋－＋ C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO)＞c(Na)＞c(OH)＞c(H) －＋＋ D．加入适量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH4)之和 【2008年上海】在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表： 0 1 2 3 4 5 时间(s) n(NO)(mol) 0.020 0.01. 0.008 0.007 0.007 0.007 ⑴写出该反应的平衡常数表达式：K= 。 已知：K300?C＞K350?C，则改反应是 热反应。 ⑵右图中表示NO2的变化的曲线是 。 用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v= 。 ⑶能说明该反应已达到平衡状态的是 。 a．v(NO2)=2v(O2) b．容器内压强保持不变 c．v逆 (NO)=2v正 (O2) d．容器内密度保持不变 ⑷ 为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。 a．及时分离除NO2气体 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂 【答案】⑴ 放热 ⑵b 1.5×10-3mol·L1·s ⊿H ＝ (a＋b)kJ/mol － －1 ⑶b c ⑷c 【2008重庆】N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备收到人们的关注。 ⑴、N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是___________________。 ⑵、一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应： 2N2O5(g) “不变”）。 ②、下表为反应在T1温度下的部分实验数据： t/s c(N2O5)/mol·L1 —4NO2(g)＋O2(g) ；⊿H＞0 ①、反应达到平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将______（填“增大”、“减小”、 0 5.00 500 3.52 1000 2.48 则500s内N2O5的分解速率为______________。 ③、在T2温度下，反应1000s时测得NO2的浓度为4.98mol/L，则T2________T1. ⑶、题26图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的___区生成，其电极反应式为____________________. 【答案】⑴、 — — ⑵、①、不变 ②、0.00296mol·L1·s1 ③、“＜”或“小于” 18 ⑶、阳极 N2O4 ＋ 2HNO3 — 2e ＝ 2N2O5 ＋ 2H －－ 【2009全国】将15 mL 2 mol·L1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L1 MCln盐溶液中,恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐,则MCln中n值是 （ B ） A.4 B.3 C.2 D.1 －－ 【2009全国】用0.10 mol·L1的盐酸滴定0.10 mol·L1的氨水,滴定过程中不可能出现的结果是 ．．．A．c(NH4)＞c(Cl),c(OH)＞c(H) B．c(NH4)＝c(Cl),c(OH)＝c(H) ( C ) －＋－＋－＋＋－ C．c(Cl)＞c(NH4), c(OH)＞c(H) D．c(Cl)＞ c(NH4),c(H)＞ c(OH) 【2009全国】下图表示反应X(g)?4Y(g)＋Z(g),ΔH＜0,在某温度时X的浓度随时间变化的曲线： 1.1 1.0 0.9 0.8 0.7 0.6 0.5 0.4 0.3 0.2 0.1 0 1 2 3 4 5 6 7 8 ＋ － － ＋ ＋ － － ＋ —＋ L1 ) c/(mol·－ t/min 下列有关该反应的描述正确的是 （ B ） A．第6 min 后,反应就终止了 B．X的平衡转化率为85% C．若升高温度,X的平衡转化率将大于85% D．若降低温度,v正和v逆将以同样倍数减小 【2009全国】现有等浓度的下列溶液：①醋酸、②苯酚、③苯酚钠、④碳酸、⑤碳酸钠、⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是 （ C ） A．④①②⑤⑥③ B．④①②⑥⑤③ C．①④②⑥③⑤ D．①④②③⑥⑤ 【2009全国】已知：2H2(g)+ O2(g)===2 H2O(l) ΔH=－571.6kJ?mol-1 CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) ΔH=－890kJ?mol-1 现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695kJ。则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是 （ B ） A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶3 【2009山东】某温度下，相同pH值的盐酸和酸溶液分别是稀、平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是 （ B ） A．Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线 B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C．a点Ka的数值比c点Ku的数值大 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 【2009山东】化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。 （1）合成氨反应反应N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂 反应的ΔH （填“增大”“减小”或“不改变”）。 （2）O2 (g)= O+2(g)+e- ?H1= 1175.7 kJ·mol-1 19 金龙软件开发组， PtF6(g)+ e- ?PtF6-(g) ?H2= - 771.1 kJ·mol-1 O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6- mol-1 ?H3=482.2 kJ· 则反应O2（g）+ PtF6 (g) = O2+PtF6- (s)的?H=_____________ kJ·mol-1。 （3）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____________。已知25℃时， -11 Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。 （4）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中C(NH4*)=C(Cl-)，则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=__________。 【答案】 (1)向左 不改变 （2）-77.6 （3）Cu(OH)2 2+ H2O=Cu(OH)2 ↓+2NH4+ Cu+2NH3· (4)中 Kb=10-9/( (a-0.01)mol·L-1. ???【2009北京】已知H2(g)+I2(g)???2HI(g);ΔH<0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲 中加 入H2和I2各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平 衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是 （ C ） A．甲、乙提高相同温度 B．甲中加入0.1mol He，乙不改变 C．甲降低温度，乙不变 D．甲增加0.1mol H2，乙增加0.1mol I2 【2009北京】有4中混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa 与HCl；②CH3COONa与NaOH③CH3COONa与NaCl④CH3COONa与NaHCO3 下列各项排序正确的是 （ B ） -A．pH:②>③>④>① B．c(CH3COO)：②>④>③>① ?C．溶液中c(H):①>③>②>④ D．c(CH3COOH):①>④>③>② -12?11【2009浙江】.已知：25°C时，Ksp[Mg(OH)2]?5.61?10，Ksp[MgF2]?7.42?10。下列说法正确的是 （ B ） 2?A．25°C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg)大 2?B．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg)增大 C．25°C时，Mg(OH)2固体在20ml0.01 mol·L?1氨水中的ksp比在20mL0.01mol·L?1NH4Cl溶液中的ksp小 D．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2 【2009浙江】市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属 ?锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为： ????2Li0.85NiO2 Li+2Li0.35NiO2????充电放电下列说法不正确的是 （ D ） ．．． ??A．放电时，负极的电极反应式：Li-e=Li B．充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应 C．该电池不能用水溶液作为电解质 ?D．放电过程中Li向负极移动 【2009浙江】超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下： 20 a． 40℃、pH = 3.0 b． 10℃、pH =4.0 c． 30℃、pH = 7.0 （3）O3可由臭氧发生器（原理如题29图）电解稀硫酸制得。 ①图中阴极为（填“A”或“B”），其电极反应式为 。 ②若C处通入O2，则A极的电极反应式为 。 ③若C处不通入O2，D、E处分别收集到x L和y L气体（标准状况），则E处收集的气体中O3所占的体积分数为 （忽略O3的分解）。 【答案】(1)I－ 2 O2 (2)①OH ②1.00×10－4 (3)①A 2H+ + 2e－==H②O－ 2↑ 2 + 4H+ + 4e==2H2 46 ③b a c ③（x－2y）/y