精品题库试题
化学
1. （重庆市五区2014届高三第一次学生学业调研抽测理科综合试题）一定条件下，向密闭容器中加入X物质发生反应：3X(g) Y(g) + Z(g) △H< 0，反应一段时间后改变某一个外界条件，反应中各时刻X物质的浓度如下表所示。下列说法中不正确的是 （）
反应时间（min） 0 X的浓度（mol·L－1.0 15 0.4 15 0.4 17 0.7 20 0.7 ） A. 0～5 min时，该反应的速率为v(X) =0.12 mol·L－1·min－1 B. 5 min时反应达到平衡，该温度下的平衡常数值为0.625 C. 15 min时改变的条件可能是降低温度
D. 从初始到18 min时，X的转化率为30 %
2.（河北省石家庄市2014届高三第二次教学质量检测化学试题）关于下列图像的叙述正确的是（）
A．图I表示：反应I2(g) +H2(g) 2HI(g) ΔH< 0的v-t关系，其中t1时刻改变的条件为升高温度
-1
B．图Ⅱ表示：25℃时，用醋酸溶液滴定40.00 mL 0.1000 mol·LNaOH溶液的滴定曲线，其中c(CH3COOH) =0．1000mol·L-1
C．图Ⅲ表示：反应2NO2(g) N2O4(g) 的平衡体系中，N2O4的百分含量与温度（T）、压强（P）的变化关系，其中△H< 0、P- 1< P2
D．图Ⅳ表示：25℃时，分别稀释等体积，等pH的NaOH溶液与氨水时的pH变化，其中曲线a对应氨水
3. （福建福州2014届高三下学期质检）已知反应：2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g) △H< 0。
某温度下，将2mol SO2和1mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α) 与体系总压强(p) 的关系如图甲所示。则下列说法正确的是（ ）
1
A. 由图甲推断，B点SO2的平衡浓度为0.3mol·L-1 B. 由图甲推断，A点对应温度下的平衡常数为80
C. 达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示
D. 压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2> Tl
4. （安徽省江南十校高三3月联考）一定温度下，将1 mol A和1 mol B气体充入2L恒容密闭容器，发生反应A(g) +B(g) xC(g) +D(s) ，t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是 ( )
A. 反应方程式中的x=1
B. t2时刻改变的条件是使用催化剂 C. t3时刻改变的条件是移去少量物质D D. t1～t3间该反应的平衡常数均为4
5. （济宁2014届高三上学期期末）某恒温密闭容器发生可逆反应
?
，
在时刻反应达到平衡，在时刻缩小容器体积，时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中正确的是 （ ）
A. Z和W在该条件下至少有一个是为气态 B.
时间段与时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等
时间段与时刻后的X浓度不
C. 若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c（X），则
2
相等
D. 若该反应只在某温度以上自发进行，则该反应的平衡常K随温度升高而增大
6.（北京西城2014届高三上学期期末）一定温度下的密闭容器中，反应2SO2(g) +O2(g)
2SO3 (g) 达到平衡。缩小容器容积，对反应产生影响的叙述不正确的是 （ ） A．使平衡常数K增大 B．使平衡向正反应方向移动 C．使SO3的浓度增大 D．使正反应速率大于逆反应速率
7. （北京海淀2014届高三上学期期末）t ℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g) +3Y(g) 2Z(g) ，各组分在不同时刻的浓度如下表： 物质 初始浓度/mol·L -1X 0.1 Y 0.2 a 0.05 Z 0 b 0.1 2 min末浓度/mol·L-1 0.08 平衡浓度/mol·L-1 0.05 下列说法正确的是 （ ）
A. 平衡时，X的转化率为20%
B. t ℃时，该反应的平衡常数为40
C. 增大平衡后的体系压强， v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动
D. 前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y) = 0.03 mol·L·min 8. （厦门市2014届高三上学期第一次质检）下列事实与平衡移动无关的是 （ ） A. 实验室排饱和盐水收集氯气 B. 打开汽水瓶后，瓶中马上泛起大量气泡 C. 热纯碱溶液去油污能力更强 D. NH4Cl(s)
NH3(g) +HCl(g)
-1
-1
9. （厦门市2014届高三上学期第一次质检）下列说法错误的是 （ ） A. 通过化学反应一定无法生成新的元素
B. 从海水提取物质不一定通过化学反应才能实现 C. 当化学平衡向正反应方向移动时，v正一定增大 D. 生成盐和水的反应不一定是中和反应
10. （广东汕头2014届高三上学期期末）在容积不变的密闭容器中进行如下反应：N2+3H22NH3，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是 A. 平衡不发生移动 B. 平衡沿着逆反应方向移动
C. 正逆反应速率都增大 D. NH3的质量分数增加
11. （河北衡水中学2014届高三上学期第五次调研）在恒温恒压密闭容器M（如图Ⅰ）和恒温恒容密闭容器N（如图Ⅱ）中，两容器中均加入a molA和a molB，起始时两容器体积均为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A（? ）+ B（? ）xC（g） ΔH＜0，平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4。下列判断不正确的是（ ）
3
A. x＝2
B. 若N中气体的密度如图Ⅲ所示，则A、B只有一种是气态 C. A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等 D. 若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率
12. （河北衡水中学2014届高三上学期第五次调研）某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反应A(g) ＋B(g) C(g) 经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（ ） t/s n(A) /mol 0 1.0 5 0.85 15 0.81 －125 0.80 －135 0.80 A. 反应在前5 s的平均速率v(A) ＝0.17 mol·L·s －1
B. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A) ＝0.41 mol·L，则反应的ΔH> 0 C. 相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的转化率大于80% D. 相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前v(正) < v(逆) 13. （河北衡水中学2014届高三上学期第五次调研）下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A. 图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B. 图2表示0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线
C. 图3表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80 ℃时KNO3的不饱和溶液 D. 图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时v正 ＜ v逆
14. （河北衡水中学2014届高三上学期第五次调研）中学化学涉及多种常数，下列说法正确的是（ ）
A. 两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变
B. 某温度下，2L密闭容器中加入4 mol A和2 molB发生反应: 3A(g) +2B(g)
4C(s)
4
+2D( g) 。平衡时测得n(C) =1.6mol , 反应的化学平衡常数表达式为
+-C. 温度一定时，当溶液中( Ag) ·c( Cl) 等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液
D. 难溶电解质AB2饱和溶液中，c(A2+) =xmol·L-1, c(B-) =y mol·L-1，则Ksp值为4xy2 15. （河北衡水中学2014届高三上学期第五次调研）下列有关说法正确的是（ ） A. 实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液
B. 为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解 C. N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＜0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大
D. 吸热反应“TiO2（s）＋2Cl2（g）＝TiCl4（g）＋O2（g）” 在一定条件下可自发进行，则该反应的ΔS＜0
16. （河南开封2014届高三一模）下列图中的实验方案，能达到实验目的的是 （ ）
17. （郑州市2014届第一次质检）（10分）实验室制备氨基甲酸铵(NH2COONH4) 的反应如下：2NH3(g) +CO2(g) NH2COONH4(s) ΔH＜0，该反应在于燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在氨基甲酸铵则发生水解，某学习小组设计下图装置制取氨基甲酸铵：
实验步骤如下：
步骤1：检查装置的气密性。
步骤2：在相应仪器中装入药品，其中在三颈烧瓶中加入足量的氢氧化钠固体，恒压滴液漏斗中装入浓氨水。
步骤3：滴加浓氨水并搅拌，调节反应速率，在反应器中得到产品。
请回答问题：
(1) 和普通分液漏斗相比，恒压滴液漏斗的优点是___________；干燥管中盛放的药品是____________。
(2) 该实验利用干冰升华产生CO2气体，大大提高了氨基甲酸铵的产率。请解释原因____________。
5
(3) 装置C的作用是_______________。
(4) 已知：NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3·H2O该小组用制取的产品配成三份不同浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH2COO－) 随时间变化趋势如下图所示。
①15℃反应到12 min时，氨基甲酸铵的转化率为____________（保留小数点后一位）。 ②根据图中信息，如何说明该水解反应速率随温度升高而增大？________________。 18.（郑州市2014届第一次质检）已知反应X（g) +Y(g) nZ(g) △H< 0，将X和Y以一定比例混合通入2L密闭容器中进行反应，各物质的物质的量随时间的改变如右图。下列说法正确的是（ ）
A. 反应方程式中n＝2
B. 该反应的△S> 0
C. 10 min时，曲线发生变化的原因是增大压强
D. 0～5 min内，平均反应速率v(X) ＝0.04 mol
19. （郑州市2014届第一次质检）在温度t1和t2（已知t2> t1）下，X2(g) 和H2反应生成HX的平衡常数如下表： 化学方程式 F2＋H22HF Cl2＋H2Br2＋H2I2＋H22HCl 2HBr 2HI K (t1 ) 1.8×1036 9.7×1012 5.6×10 43 7K (t2) 1.9×1032 4.2×1011 9.3×10 34 6
依据K的变化，随着卤素原子序数的递增，下列推断不正确的是（ ） A. X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱 B. HX的稳定性逐渐减弱
C. HX的生成反应是放热反应
D. 在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低 20.（吉林市普通高中高三上学期期末）向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，发生反应SO2(g)
6
＋NO2(g) ＝SO3(g) ＋NO(g) ，其正反应速率（v）随时间（t）变化的关系如下图所示。下列结论中错误的是 （ ）
A. 反应在c点达到平衡状态
B. 反应物的浓度：a点大于b点
C. 反应物的总能量高于生成物的总能量
D. 逆反应速率：c点大于b点
21.（上海市徐汇区2014届高三上学期期末）在300℃时，改变起始反应物中n(H2) 对反应N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g) +Q（Q> 0）的影响如右图所示。下列说法正确的是 （ ）
A. 反应在b点达到平衡 B. b点H2的转化率最高
C. c点N2的转化率最高
D. a、b、c三点的平衡常数Kb > Ka > Kc
22.（上海市徐汇区2014届高三上学期期末）NO2存在下列平衡：2NO2(g) N2O4(g) +Q（Q> 0） 在测定NO2的相对分子质量时，下列条件下测定结果最接近理论值的是 （ ） A. 温度130℃、压强3.03×105 Pa B. 温度25℃、压强1.01×10Pa
C. 温度130℃、压强5.05×104 Pa
D. 温度0℃、压强5.05×104 Pa
23.（成都市2014届高三上学期期末检测）已知(HF) 2(g) 体系的总质量[
]与总物质的量[
2HF(g) ，ΔH＞0且平衡
5
]之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下
列说法正确的是 （ ）
7
A. 温度：T1< T2
B. 平衡常数：K(a) =K(b) < K(c) C. 反应速率：D.
24.（成都市2014届高三上学期期末检测）下图是“MnO2对H2O2分解反应速率影响研究” 的流程示意图。下列有关说法不正确的是 （ ）
A. 实验时先加H2O2后加MnO2有利于增大固液接触 B. 为使实验顺利进行，H2O2不宜从图Ⅱ漏斗处加入 C. Ⅱ、Ⅲ处均可观察到迅速产生大量气泡，余烬复燃 D. 上述流程中不宜先加入MnO2再插入带余烬的木条
25. （2013浙江宁波第一学期期末）物质(t-BuNO) 2在正庚烷或CCl4中均可以发生反应：(t-BuNO) 22(t-BuNO) 。在20℃时，向2 L正庚烷中加入(t-BuNO) 2 1.0 mol，10 min时反应达平衡，此时(t-BuNO) （假设反应过程中溶液体积始终为2 L）。2的平衡转化率为75%下列说法正确的是（ ）
－1－1
A. 反应在前10 min内的平均速率为 ν(t-BuNO) =0.0375 mol·L·min
B. 保持其他条件不变，若此时再向正庚烷反应体系中加入正庚烷，平衡向生成(t-BuNO) 2的方向移动
C. 保持其他条件不变，升高温度，(t-BuNO) 2的平衡转化率大于75%，则其能量关系可用右图表示
D. 保持其他条件不变，若该反应在CCl4中进行，其平衡常数为1.9，则(t-BuNO) 2的平衡转化率大于75%
26.（重庆市五区2014届高三上学期第一次调研）一定条件下，向密闭容器中加入X物质发生反应：3X(g)Y(g) + Z(g) △H< 0，反应一段时间后改变某一个外界条件，反应中各时刻X物质的浓度如下表所示。下列说法中不正确的是 （ ） 反应时间（min） 0 X的浓度（mol·L－1.0 15 0.4 15 0.4 17 0.7 20 0.7 ） 8
－1
－1
A．0～5 min时，该反应的速率为v(X) =0.12 mol·L·min B．5 min时反应达到平衡，该温度下的平衡常数值为0.625 C．15 min时改变的条件可能是降低温度 D．从初始到18 min时，X的转化率为30 %
27.(2009天津, 5, 中)人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2, 因此具有输氧能力。CO吸入肺中发生反应: CO+HbO2
O2+HbCO, 37℃时, 该反应的平衡常数K=220。HbCO
的浓度达到HbO2浓度的0. 02倍, 会使人智力受损。据此, 下列结论错误的是( ) A. CO与HbO2反应的平衡常数K=
B. 人体吸入的CO越多, 与血红蛋白结合的O2越少
C. 当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0. 02时, 人的智力才会受损
D. 把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒, 其原理是使上述平衡向左移动
28.(2012上海, 18, 难)为探究锌与稀硫酸的反应速率[以v(H2)表示], 向反应混合液中加入某些物质, 下列判断正确的是( ) A. 加入NH4HSO4固体, v(H2)不变 B. 加入少量水, v(H2)减小
C. 加入CH3COONa固体, v(H2)减小 D. 滴加少量CuSO4溶液, v(H2)减小
29. (2012福建, 12, 难)一定条件下, 溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是( )
A. 在0~50 min之间, pH=2和pH=7时R的降解百分率相等 B. 溶液酸性越强, R的降解速率越小
C. R的起始浓度越小, 降解速率越大
D. 在20~25 min之间, pH=10时R的平均降解速率为0. 04 mol·L-1·min-1 30. (2010海南, 3, 易)对于化学反应3W(g)+2X(g)
4Y(g)+3Z(g), 下列反应速率关系
中, 正确的是( )
A. v(W)=3v(Z) B. 2v(X)=3v(Z) C. 2v(X)=v(Y) D. 3v(W)=2v(X) 31.(2009山东, 14, 易)2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确
的是( )
A. 催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率 B. 增大反应体系的压强, 反应速率一定增大
9
C. 该反应是放热反应, 降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D. 在t1、t2时刻, SO3(g)的浓度分别是c1、c2, 则时间间隔t1~t2内, SO3(g)生成的平均速率为v=
32. (2009宁夏, 10, 易)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为: Na2S2O3+H2SO4
Na2SO4+SO2+S↓+H2O, 下列各组实验中最先出现浑浊的是( )
稀H2SO4 H2O 实 反应 Na2S2O3溶液 验 温度-1-1V/mL c/(mol·L) V/mL c/(mol·L) V/mL /℃ 5 5 5 0. 1 0. 2 0. 1 10 5 10 0. 1 0. 2 0. 1 5 10 5 A 25 B 25 C 35 D 35 5 0. 2 5 0. 2 10 33. (2010福建, 12, 中)化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应, 反应物浓度随反应时间变化如下图所示, 计算反应4~8 min 间的平均反应速率和推测反应16 min
时反应物的浓度, 结果应是( )
A. 2. 5 μmol·L-1·min-1和2. 0 μmol·L-1 B. 2. 5 μmol·L-1·min-1和2. 5 μmol·L-1 C. 3. 0 μmol·L-1·min-1和3. 0 μmol·L-1 D. 5. 0 μmol·L-1·min-1和3. 0 μmol·L-1
34.(2009福建, 12, 中)某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3+Br2 CH3COCH2Br+HBr)
来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下, 获得如下实验数据: 实验 初始浓度c/mol·L-1 序号 CH3COCH3 ① ② ③ ④ 0. 80 1. 60 0. 80 0. 80 HCl 0. 20 0. 20 0. 40 0. 20 Br2 溴颜色消失 所需时间t/s 0. 001 290 0 0. 001 145 0 0. 001 145 0 0. 002 580 0 分析实验数据所得出的结论不正确的是( ) A. 增大c(CH3COCH3), v(Br2)增大 B. 实验②和③的v(Br2)相等
10
C. 增大c(HCl), v(Br2)增大
D. 增大c(Br2), v(Br2)增大
35.(2008上海, 21, 中)等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应, 测定在不同时间t产生氢气体积V的数据, 根据数据绘制得到下图, 则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是( ) 组别] 1 2 3 c(HCl) 温度状态 块状 块状 块状 粉末状 (℃) (mol·L-1) 2. 0 2. 5 2. 5 25 30 50 4 2. 5 30
A. 4-3-2-1 B. 1-2-3-4 C. 3-4-2-1 D. 1-2-4-3
36.(2010安徽, 10, 易)低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物, 发生的化学反应为: 2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)
2N2(g)+3H2O(g) ΔH<0
在恒容的密闭容器中, 下列有关说法正确的是( )
A. 平衡时, 其他条件不变, 升高温度可使该反应的平衡常数增大
B. 平衡时, 其他条件不变, 增加NH3的浓度, 废气中氮氧化物的转化率减小 C. 单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时, 反应达到平衡 D. 其他条件不变, 使用高效催化剂, 废气中氮氧化物的转化率增大
37. (2012山东, 29)偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂, 二者发生如下化学反应: (CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l) 2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g) (Ⅰ) (1, 易)反应(Ⅰ)中氧化剂是 。
(2, 易)火箭残骸中常现红棕色气体, 原因为: N2O4(g) 2NO2(g) (Ⅱ)
当温度升高时, 气体颜色变深, 则反应(Ⅱ)为 (填“吸热”或“放热”)反应。 (3, 中)一定温度下, 反应(Ⅱ)的焓变为ΔH。现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中, 下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 。
若在相同温度下, 上述反应改在体积为1 L的恒容密闭容器中进行, 平衡常数 (填“增大”“不变”或“减小”), 反应3 s后NO2的物质的量为0. 6 mol, 则0~3 s内的平均反应速率v(N2O4)= mol·L-1·s-1。
11
(4, 难)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25 ℃时, 将a mol NH4NO3溶于水, 溶液显酸性, 原因是 (用离子方程式表示)。向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性, 则滴加氨水的过程中水的电离平衡将 (填“正向”“不”或“逆向”)移动,
-1-5
所滴加氨水的浓度为 mol·L。(NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2×10 mol·L-1)
38. (2012全国, 8, 易)合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得, 其中的一步反应为:A. 增加压强 B. 降低温度 C. 增大CO的浓度
D. 更换催化剂
39. (2012安徽, 9, 中)一定条件下, 通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:
若反应在恒容的密闭容器中进行, 下列有关说法正确的是( ) A. 平衡前, 随着反应的进行, 容器内压强始终不变
B. 平衡时, 其他条件不变, 分离出硫, 正反应速率加快 C. 平衡时, 其他条件不变, 升高温度可提高SO2的转化率 D. 其他条件不变, 使用不同催化剂, 该反应的平衡常数不变
40. (2012重庆, 13, 难)在一个不导热的密闭反应器中, 只发生两个反应: a(g)+b(g) 2c(g); ΔH1<0 x(g)+3y(g) 2z(g); ΔH2>0
进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功), 下列叙述错误的是( ) A. 等压时, 通入惰性气体, c的物质的量不变 B. 等压时, 通入z气体, 反应器中温度升高 C. 等容时, 通入惰性气体, 各反应速率不变
D. 等容时, 通入z气体, y的物质的量浓度增大 41.(2010上海, 13, 易)1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法, 从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下列是哈伯法的流程图, 其中为提高原料转化率而采取的措施是( )
反应达到平衡后, 为提高CO的转化率, 下列措施中正确的是( )
A. ①②③ B. ②④⑤ C. ①③⑤ D. ②③④
42.(2010上海, 17, 易)据报道, 在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。
2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列叙述错误的是( )
A. 使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率 B. 反应需在300 ℃进行可推测该反应是吸热反应 C. 充入大量CO2气体可提高H2的转化率
12
D. 从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
43. (2009四川, 13, 易)在一体积可变的密闭容器中, 加入一定量的X、Y, 发生反应mX(g)nY(g); ΔH=Q kJ/mol。反应达到平衡时, Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示: 气体体积/L c(Y)/mol·L 1 温度/℃ 100 200 300 A. m>n B. Q<0
C. 温度不变, 压强增大, Y的质量分数减少 D. 体积不变, 温度升高, 平衡向逆反应方向移
44. (2009海南, 4, 易)25 ℃时, 密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表: 物质 X Y Z 初始浓度0. 1 0. 2 0 /mol·L-1 平衡浓度0. 05 0. 05 0. 1 /mol·L-1 下列说法错误的是( )
A. 反应达到平衡时, X的转化率为50% B. 反应可表示为X+3Y 2Z, 其平衡常数为1 600 C. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动, 平衡常数增大 D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数
45.(2008天津, 8, 易)对于平衡CO2(g) CO2(aq); ΔH=-19. 75 kJ·mol, 为增大二氧化碳气体在水中的溶解度, 应采用的方法是( )
A. 升温增压 B. 降温减压 C. 升温减压 D. 降温增压 46. (2011安徽, 9, 中)电镀废液中Cr2Cr2
(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l)
可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4):
-1
-12 4 1. 00 0. 75 0. 53 1. 20 0. 90 0. 63 1. 30 1. 00 0. 70 下列说法正确的是( )
2PbCrO4(s)+2H+(aq) ΔH<0
该反应达平衡后, 改变横坐标表示的反应条件, 下列示意图正确的是( )
13
47. (2009广东, 15, 中)取五等份NO2, 分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中, 发生反应: 2NO2(g)
N2O4(g) ΔH<0反应相同时间后, 分别测定体系中NO2的百分含量(NO2%),
并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中, 可能与实验结果相符的是( )
48.(2008山东, 14, 中)高温下, 某反应达平衡, 平衡常数K=升高, H2浓度减小。下列说法正确的是( ) A. 该反应的焓变为正值
B. 恒温恒容下, 增大压强, H2浓度一定减小 C. 升高温度, 逆反应速率减小 D. 该反应化学方程式为CO+H2O
CO2+H2
。恒容时, 温度
49. (2008广东, 8, 中)将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器, 恒温下发生反应H2(g)+Br2(g) 2HBr(g) ΔH<0, 平衡时Br2(g)的转化率为a; 若初始条件相同, 绝热下进行上述反应, 平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是( ) A. a>b B. a=b C. a D. 无法确定
50.(2011福建, 12, 易)25 ℃时, 在含有Pb、Sn的某溶液中, 加入过量金属锡(Sn), 发生反应: Sn(s)+Pb2+(aq) Sn2+(aq)+Pb(s), 体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如下图所
2+
2+
示。下列判断正确的是( )
14
A. 往平衡体系中加入金属铅后, c(Pb)增大
B. 往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后, c(Pb)变小 C. 升高温度, 平衡体系中c(Pb2+)增大, 说明该反应ΔH>0 D. 25 ℃时, 该反应的平衡常数K=2. 2
51. (2009全国Ⅰ, 13, 易)下图表示反应X(g)4Y(g)+Z(g), ΔH<0, 在某温度时X的浓度随时间变化的曲线:
2+
2+
下列有关该反应的描述正确的是( ) A. 第6 min后, 反应就终止了
B. X的平衡转化率为85%
C. 若升高温度, X的平衡转化率将大于85% D. 若降低温度, v正和v逆将以同样倍数减小
52.(2009安徽, 11, 易)汽车尾气净化中的一个反应如下: NO(g)+CO(g)
N2(g)+CO2(g) ΔH=-373. 4 kJ·mol
-1
在恒容的密闭容器中, 反应达平衡后, 改变某一条件, 下列示意图正确的是( )
53. (2008四川, 8, 易)在密闭容器中进行如下反应: H2(g)+I2(g) 2HI(g), 在温度T1和T2时, 产物的量与反应时间的关系如下图所示, 符合图示的正确判断是( )
A. T1>T2, ΔH>0 B. T1>T2, ΔH<0 C. T12, ΔH>0 D. T12, ΔH<0
15
54. (2010天津, 6, 中)下列各表述与示意图一致的是( )
A. 图①表示25 ℃时, 用0. 1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0. 1 mol·L-1 NaOH溶液, 溶液的pH随加入酸体积的变化
B. 图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)的变化
C. 图③表示10 mL 0. 01 mol·L KMnO4酸性溶液与过量的0. 1 mol·L H2C2O4溶液混合时, n(Mn)随时间的变化
D. 图④中a、b曲线分别表示反应CH2 CH2(g)+H2(g)催化剂时, 反应过程中的能量变化
CH3CH3(g) ΔH<0使用和未使用
2+
-1
-1
2SO3(g),ΔH<0正、逆反应的平衡常数K随温度
55. (2009江苏, 14, 中)I2在KI溶液中存在下列平衡: I2(aq)+I-(aq)(aq)
某I2、KI混合溶液中, 的物质的量浓度c()与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是( )
A. 反应I2(aq)+I(aq)
-
(aq)的ΔH>0
B. 若温度为T1、T2, 反应的平衡常数分别为K1、K2, 则K1>K2
C. 若反应进行到状态D时, 一定有v正>v逆 D. 状态A与状态B相比, 状态A的c(I2)大
56.(2009重庆, 13, 中)各可逆反应达平衡后, 改变反应条件, 其变化趋势正确的是( )
57. (2008全国Ⅰ, 11, 中)已知: 4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g); ΔH=-1 025 kJ·mol-1,
16
该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同, 下列关于该反应的示意图不正确的是( )
58. (2010四川, 13, 难)反应aM(g)+bN(g) cP(g)+dQ(g)达到平衡时, M的体积分数y(M)与反应条件的关系如下图所示。其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是( )
平衡时M的体积分数与反应条件的关系图
A. 同温同压同z时, 加入催化剂, 平衡时Q的体积分数增加 B. 同压同z时, 升高温度, 平衡时Q的体积分数增加 C. 同温同z时, 增加压强, 平衡时Q的体积分数增加 D. 同温同压时, 增加z, 平衡时Q的体积分数增加
59. (2012江苏, 14, 难)温度为T时, 向2. 0 L恒容密闭容器中充入1. 0 mol PCl5, 反应PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表: t/s 0 50 150 250 350 n(PCl3)/mol 0 0. 16 0. 19 0. 20 0. 20 下列说法正确的是( ) A. 反应在前50 s的平均速率v(PCl3)=0. 003 2 mol·L-1·s-1
B. 保持其他条件不变, 升高温度, 平衡时c(PCl3)=0. 11 mol·L-1, 则反应的ΔH<0 C. 相同温度下, 起始时向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3和0. 20 mol Cl2, 反应达到平衡前v(正)>v(逆)
D. 相同温度下, 起始时向容器中充入2. 0 mol PCl3和2. 0 mol Cl2, 达到平衡时, PCl3的转化率小于80%
17
60.(2011全国, 8, 易)在容积可变的密闭容器中, 2 mol N2和8 mol H2在一定条件下发生反应, 达到平衡时, H2的转化率为25%, 则平衡时氮气的体积分数接近于( ) A. 5% B. 10% C. 15% D. 20% 61.(2009宁夏, 13, 易)在一定温度下, 反应H2(g)+X2(g)
HX(g)的平衡常数为10。若
将1. 0 mol的HX(g)通入体积为1. 0 L的密闭容器中, 在该温度时HX(g)的最大分解率接近于( )
A. 5% B. 17% C. 25% D. 33%
62. (2008海南, 10, 易)X、Y、Z三种气体, 取X和Y按1∶1的物质的量之比混合, 放入密闭容器中发生如下反应: X+2Y
2Z, 达到平衡后, 测得混合气体中反应物的总物质的量
与生成物的总物质的量之比为3∶2, 则Y的转化率最接近于( ) A. 33% B. 40% C. 50% D. 66% 63. (2011北京, 12, 中)已知反应: 2CH3COCH3(l)
CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量
CH3COCH3, 分别在0 ℃和20 ℃下, 测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y-t)如下图所示。下列说法正确的是( )
A. b代表0 ℃下CH3COCH3的Y-t曲线 B. 反应进行到20 min末, CH3COCH3的
>1
C. 升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率 D. 从Y=0到Y=0. 113, CH3COCH2COH(CH3)2的
=1
64. (2008宁夏, 12, 中)将固体NH4I置于密闭容器中, 在一定温度下发生下列反应: ①NH4I(s) NH3(g)+HI(g); ②2HI(g) H2(g)+I2(g)达到平衡时, c(H2)=0. 5 mol·L-1, c(HI)=4 mol·L-1, 则此温度下反应①的平衡常数为( ) A. 9 B. 16 C. 20 D. 25
65. (2011四川, 13, 难)可逆反应①X(g)+2Y(g) 2Z(g)、②2M(g) N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行, 反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到
平衡状态时有关物理量的变化如图所示: 下列判断正确的是( )
A. 反应①的正反应是吸热反应
B. 达平衡(Ⅰ)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14∶15
18
C. 达平衡(Ⅰ)时, X的转化率为
D. 在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中, M的体积分数相等
-1
66. (2012天津, 6, 难)已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-197 kJ·mol。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体: (甲)2 mol SO2和1 mol O2; (乙)1 mol SO2和0. 5 mol O2; (丙)2 mol SO3。恒温、恒容下反应达平衡时, 下列关系一定正确的是( ) A. 容器内压强p: p甲=p丙>2p乙 B. SO3的质量m: m甲=m丙>2m乙
C. c(SO2)与c(O2)之比k: k甲=k丙>k乙
D. 反应放出或吸收热量的数值Q: Q甲=Q丙>2Q乙 67.(2010北京, 12, 易)某温度下, H2(g)+CO2(g)
H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=。该温度
下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中, 投入H2(g)和CO2(g), 其起始浓度如下表所示。 下列判断不正确的是( ) 起始浓度 甲 乙 丙 c(H2)/mol/L 0. 010 0. 020 0. 020 c(CO2)/mol/L 0. 010 0. 010 0. 020 A. 平衡时, 乙中CO2的转化率大于60%
B. 平衡时, 甲中和丙中H2的转化率均是60%
C. 平衡时, 丙中c(CO2)是甲中的2倍, 是0. 012 mol/L
D. 反应开始时, 丙中的反应速率最快, 甲中的反应速率最慢
68. (2008全国Ⅱ, 13, 易)在相同温度和压强下, 对反应CO2(g)+H2(g)物质的量质CO2 物实验 甲 乙 丙 丁 CO(g)+H2O(g)
进行甲、乙、丙、丁四组实验, 实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表:
H2 CO H2O a mol a mol 0 mol 0 mol 2a mol a mol 0 mol 0 mol 0 mol 0 mol a mol a mol a mol 0 mol a mol a mol 上述四种情况达到平衡后, n(CO)的大小顺序是( )
A. 乙=丁>丙=甲 B. 乙>丁>甲>丙 C. 丁>乙>丙=甲 D. 丁>丙>乙>甲 69. (2010江苏, 14, 中)在温度、容积相同的3个密闭容器中, 按不同方式投入反应物, 保持恒温、恒容, 测得反应达到平衡时的有关数据如下[已知N2(g)+3H2(g)
-1
ΔH=-92. 4 kJ·mol]: 容器 甲 乙 丙 反应物投入1 mol N2、 2 mol NH3 4 mol NH3 量 3 mol H2 NH3的浓度 (mol·L-1) 反应的能量变化 c1 c2 c3 2NH3(g)
放出a kJ 吸收b kJ 吸收c kJ 19
体系压强(Pa) p1 p2 α2 p3 α3 反应物转化α1 率 下列说法正确的是( )
A. 2c1>c3 B. a+b=92. 4 C. 2p23 D. α1+α3<1 70. (2009北京, 9, 中)已知: H2(g)+I2(g)2HI(g); ΔH<0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙, 甲中加入H2和I2各0. 1 mol, 乙中加入HI 0. 2 mol, 相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度, 应采取的措施是( ) A. 甲、乙提高相同温度
B. 甲中加入0. 1 mol He, 乙不变 C. 甲降低温度, 乙不变
D. 甲增加0. 1 mol H2, 乙增加0. 1mol I2
71. (2011江苏, 10, 中)下列图示与对应的叙述相符的是( )
A. 图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
-1-1
B. 图2表示0. 100 0 mol·L NaOH溶液滴定20. 00 mL 0. 100 0 mol·LCH3COOH溶液所得到的滴定曲线
C. 图3表示KNO3的溶解度曲线, 图中a点所示的溶液是80 ℃时KNO3的不饱和溶液
D. 图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线, 由图知t时反应物转化率最大 72.(2009广东, 7, 难)难挥发性二硫化钽(TaS2)可采用如右装置提纯。将不纯的TaS2粉末装入石英管一端, 抽真空后引入适量碘并封管, 置于加热炉中。反应如下: TaS2(s)+2I2(g)
TaI4(g)+S2(g)
下列说法正确的是( )
A. 在不同温度区域, TaI4的量保持不变
B. 在提纯过程中, I2的量不断减少
C. 在提纯过程中, I2的作用是将TaS2从高温区转移到低温区 D. 该反应的平衡常数与TaI4和S2的浓度乘积成反比
20
①该反应的△H 0（填“＜” 、“＝” 或“＞” ）。
②实际生产中采用图中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的理由________________________________。 （3）某温度下，将0.1 mol CO和0.3 mol H2充入10L的密闭容器内发生反应CO(g) +3H2(g)
CH4(g) +H2O(g) ，平衡时H2的转化率为80%，求此温度下该反应的平衡常数K。（写出计算过程，计算结果保留两位有效数字）
141. （河北衡水中学2014届高三上学期第五次调研） 氨气是一种重要的化工产品，是生产铵盐、尿素等的原料。工业合成氨的反应如下:
-1
N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) △H=－92.4 kJ·mol （1）2NH3(g)
N2(g) +3H2(g) 在恒容密闭容器中达到平衡的标志有： 。
①单位时间内生成3n mol H2同时生成2n mol NH3 ②用NH3、N2、H2表示反应速率比为2∶1∶3
③混合气体的密度不再改变 ④混合气体压强不再改变 ⑤混合气体平均相对分子质量不再改变
A. ①③④ B. ①②④⑤ C . ①④⑤ D. ②③④ （2）工业上常用CO2和NH3通过如下反应合成尿素[CO(NH2) 2]。
t℃时，向容积恒定为2L的密闭容器中加入0.10 molCO2和0.40 molNH3 , 70 min开始达到平衡。反应中CO2 (g) 的物质的量随时间变化如下表所示: 时间／min n(CO2) ／mol 0 0.10 30 0.060 70 0.040 80 0.040 100 0.040 ①20 min时，υ正(CO2 ) 80 min时υ逆(H2O) (填“>” 、“=” 或“<”) 。 ②在100 min时，保持其它条件不变，再向容器中充入0.050 mo1CO2和0.20 molNH3，重新建立平衡后CO2的转化率与原平衡相比将 (填“增大” 、“不变” 或“减小”) 。 ③上述可逆反应的平衡常数为 (保留二位小数) 。
④根据表中数据在图甲中绘制出在t℃下NH3的转化率随时间变化的图像。保持其它条件不变，则(t+10) ℃下正确的图像可能是 (填图甲中的“A” 或“B”) 。
⑤图乙所示装置(阴、阳极均为惰性电极) 可用于电解尿素〔CO(NH2) 2〕的碱性溶液制取氢气。该装置中阳极的电极反应式为 ，若两极共收集到气体22.4L(标况) ，则消耗的尿素为 g(忽略气体的溶解) 。
46
142. （河南开封2014届高三一模）（15分）能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是一种可再生能，具有开发和应用的广阔前景，研究甲醇具有重要意义。 (1) 用CO合成甲醇的反应为：CO(g) +2H2(g) CH3OH(g) ；在容积为1L的密闭容器中分别充入1molCO和2molH2，实验测得甲醇的物质的量和温度、时间的关系曲线如右图所示。
则该正反应的△H_______0（填“<” 、“>” 或“=” ），判断的理由是______。 (2) 利用工业废气中的CO2可制取甲醇，其反应为：CO2+3H2①常温常压下已知下列反应的能量变化如下图所示：
CH3OH+H2O。
由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式为_______。
②为探究用CO2生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在一恒温恒容密闭容器中，充入1molCO2 和3molH2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g) 的浓度随时间变化如右图所示。从反应开始到平衡，v(H2) =_______ ；该温度下的平衡常数数值K=______。能使平衡体系中n(CH3OH) /n(CO2)) 增大的措施有_______（任写一条）。
(3) 工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种。 ①甲醇蒸汽重整法。主要反应为；CH3OH(g) CO(g) +2H2(g)
设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60 molCH3OH(g) ，体系压强为P1，在一定条件下达到平衡时，体系压强为P2，且P2/P1 =2.2，则该条件下CH3OH的平衡转化率为______ 。 ②甲醇部分氧化法。在一定温度下以Ag/CeO2－ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如右图所示。则当n(O2) ／n(CH3OH) =0.25时。CH3OH与O2发生的主要反应方程式为______ 。在制备H2时最好控制n(O2)) /n(CH3OH)
47
=______。
143. （郑州市2014届第一次质检）（12分）进入冬季，郑州市频现雾霾天气，给人们的出行和生活带来极大的不便和危害，人们“谈霾色变” 。目前郑州市汽车占有量达230万辆，汽车尾气污染是引起雾霾的主要因素之一，NO和CO是汽车尾气的主要污染物。 (1) 汽缸中生成NO的反应为：N2(g) +O2(g) 2NO(g) △H0。汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是_____________。假设空气中N2和O2的体积比为4：1，1300℃时，1 mol空气在某密闭容器内反应达到平衡时，测得NO为8×10mol，该反应的平衡常数K=____________。
(2) 汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g) = 2C(s) +O2(g) △H> 0，该设想能否实现？___________（填“能” 或“不能）” 。原因是____________。 (3) 在汽车尾气系统中安装催化转化器可减少CO和NO的污染，用化学方程式表示其原理________________。
(4) 某科研机构设计传感器监测CO的含量，其工作原理示意图如下：
Pt电极上发生的是__________反应（填“氧化” 或“还原” ）；写出NiO电极的电极反应式____________。
144.（吉林市普通高中高三上学期期末）甲醇是一种重要的可再生能源，工业上可用CO和H2合成。
（1）已知：CO(g) ＋1/2O2(g) ＝CO2(g) △H＝—283 kJ·mol—1
CH3OH(l) ＋3/2O2(g) ＝CO2(g) ＋2H2O(l) △H＝—725kJ·mol—1 若要求得CO(g) ＋2H2(g) ＝CH3OH(l) 的△H，还需要知道反应（用化学方程式表示） 的焓变。
（2）在Cu2O/ZnO做催化剂的条件下，将CO(g) 和H2(g) 充入容积为2L的密闭容器中合成CH3OH(g) ，反应过程中，CH3OH的物质的量（n）与时间（t）及温度的关系如右图。根据题意回答下列问题：
①反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝ ；升高温度，K值 （填“增大” 、“减小” 或“不变” ）。
48
②在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2) ＝ 。
③若其它条件不变，对处于Z点的体系，将体积压缩至原来的1/2，达到新的平衡后，下列有关该体系的说法正确的是 。
a. 氢气的浓度与原平衡比减少 b. 正、逆反应速率都加快 c. 甲醇的物质的量增加 d. 重新平衡时n(H2) /n(CH3OH) 增大
④据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量的CO2有利于维持Cu2O的量不变，原因是： （写出相关的化学方程式并辅以必要的文字说明）。 145. （江西赣州2014届高三上学期期末）光气 (COCl2) 在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。
(1) 氯气工业上来源于氯碱工业，氯碱工业的化学方程式为 。
(2) 工业上利用天然气(主要成分为CH4) 与CO2进行高温重整制备CO和H2，已知CH4、H2和CO的燃烧热(△H) 分别为－890.3 kJ/mol、－285.8kJ/mol和－283.0 kJ/mol，则该反应的热化学方程式为： 。 (3) COCl2的分解反应为COCl2(g) Cl2(g) + CO(g) △H = +108 kJ/mol。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线未示出) ：
①计算反应在第8 min时的平衡常数K = __________(保留小数点后两位数字) ； ②比较第2 min反应温度T(2) 与第8 min反应温度(T8) 的高低：T(2) ____T(8) (填“<” 、 “>” 或“=”) ；
③若12 min时反应于温度T(8) 下重新达到平衡，则此时c(COCl2) = ______mol/L； ④比较产物CO在2～3 min、5～6 min和12～13 min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2—3) 、v(5—6) 、 v(12－13) 表示]的大小____________；
⑤反应物COCl2在5－6 min和15－16 min时平均反应速率的大小为：v (5－6) > v (15－16) ，原因是 。
146.（上海市徐汇区2014届高三上学期期末）（本题共12分）
X是一种重要的工业原料， X在160℃分解制备异氰酸和氨气，反应方程式为：X
HCNO
49
+ NH3（已配平）。完成下列填空：
23. 在上述反应所涉及的各元素中，原子半径最大的元素是________，其原子核外电子共占_______个轨道。
24. 在上述物质中有三种元素处于同周期，下列叙述中能说明三种元素非金属性递变规律的事___________。
a. 最高价氧化物对应水化物的酸性 b. 单质与H2反应的难易程度
c. 两两形成化合物中元素的化合价
工业上在催化剂条件下，用NH3作为还原剂将烟气中的NOx还原成无害的氮和水，反应方程式可表示为：2NH3（g）＋NO（g）＋NO2（g）
2N2（g）＋3H2O（g）
25. 一定条件下该反应在容积为2L的容器内反应，20 min时达到平衡，生成N2 0.4 mol，则平均反应速率υ(NO) ＝__________mol/(L·min) 。
26. 当该反应达到平衡时，下列说法一定错误的是___________。
a. 气体密度不变 b. 气体颜色不变
c. υ(NO) 正= 2υ(N2) 逆
d. N2和NH3的浓度相等 27. X可以代替NH3还原烟气中的NOx，X的分子模型如右图所示，X电子式为______________。 28. 氰酸有两种结构，一种分子内含有叁键，称为氰酸，另一种分子内不含叁键，称为异氰酸，且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构，分子中也不含环状结构。请分别写出氰酸和异氰酸的结构式：_______________、______________。
147.（成都市2014届高三上学期期末检测）（14分）对工业合成氨条件的探索一直是化学工业的重要课题，现有如下两种合成氨的途径： I. N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) ΔH=－90.0kJ/mol II. 2N2（g）+6H2O(l) 4NH3(g) +3O2(g) ΔH=+1530.0kJ/mol
(1) 根据上述反应，写出表示H2燃烧热的热化学方程式_________。 (2) 在恒温恒容的甲容器、恒温恒压的乙容器中分别进行合成氨反应（图中所示数据均为初始物理量）。
反应均达到平衡时，生成NH3也均为0.4 mol(忽略水对压强的影响及氨气的溶解) 。 ①该条件下甲容器中的K=________ ；平衡时，甲的压强
=________(用表示）；
②该条件下，若向乙中继续加入0.2 molN2，达到平衡时N2转化率=_________。
50