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长沙市第一中学2009—2010学期年度第二学期期末考试
高一化学试卷
（时量85分钟
总分：100分）
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 N—14 Cu—64
第Ⅰ卷
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，20小题，共60分） 1．判断下列元素既不属于主族元素又不属于短周期元素的是（ ） A．钾
B．氧
C．镧
D．氯
2．根据元素周期律和化学键的相关知识，分析下面的推断中错误的是（ ） A．Al原子失电子能力比镁弱 C．NaOH碱性比Mg(OH)2强 是离子化合物
3．下列物质中，同时含有极性共价键和非极共价键的物质是（ ）
A．C2H6
B．HNO3酸性比H2CO3强
D．HCl能电离产生H+和Cl—，所以HCl
B．H2
C．MgCl2
D．CO2
4．可以确定下列化学反应是吸热反应的是（ ） A．甲烷燃烧 放出。
C．锌与稀硫酸反应产生H2
B．将Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体快速搅拌混合，有氨气
D．硫酸和NaOH的中和反应。
5．将锌片、铜片用导线连接，插入稀硫酸中构成原电池，下列叙述中错误的是（ ） A．锌片是负极，锌片质量逐渐减小。
B．铜片是正极，铜片表面产生大量气泡。 D．电流从锌片经导线流向铜片。
C．溶液中的氢离子移向铜片，H+被还原。 6．下列物质中属于有机物的是（ ）
①酒精 ②食盐 ③石墨 ④甲烷 ⑤蔗糖 ⑥水 ⑦二氧化碳 ⑧碳酸钠 ⑨醋酸 ⑩苯 A．①④⑤⑨⑩ C．①②④⑤⑥⑩
B．①②④⑤⑨ D．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩
7．1mol的下列有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是 （ ） A．CH4
B．C2H6
C．C2H4
D．C2H4O2
8．向盛有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，可以观察到的现象是（ ） A．钠块一直浮在乙醇液面上
B．钠块很快熔化成光亮的钠球
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C．钠块表面有气泡产生 D．比钠与水的反应激烈得多
9．糖类是由C、H、O三种元素组成的一类有机物，下列物质有甜味但不属于糖类的是（ ） A．葡萄糖
B．蔗糖
C．纤维素
D．木糖醇
10．下列物质中，不是同分异构体的是（ ）
A．葡萄糖和果糖
B．淀粉和纤维素
D
．
CH3CH2
CH2COOH
和
C．正丁烷和异丁烷 CH3COOCH2CH3
11．工业上要冶炼金属钠，可使用的方法是（ ）
A．电解法
B．加热分解法 C．还原剂加热法
D．铝热剂法
12．在下列食物中的营养物质里，人们习惯称哪几种物质为动物性和植物性食物中的基本营
养物质（ ）
①糖类 ②油脂 ③蛋白质 ④维生素 ⑤无机盐 ⑥水 A．①③④ C．①②③
B．①②③④ D．①②③④⑤⑥
13．淀粉水解能产生葡萄糖，确定淀粉已经完全水解的实验试剂应选择下列的（ ）
A．碘酒
B．新制备的Cu(OH)2
D．浓硝酸
C．银氨溶液和和NaOH
14．下列物质没有固定熔沸点的是（ ）
A．冰醋酸
B．汽油
C．乙醇
D．苯
15．CH2OH（CHOH）4CHO是葡萄糖的结构简式，它不可能发生的化学反应是（ ）
A．燃烧
B．银镜反应
C．水解反应 D．与新制备的Cu(OH)2反应
16．下列变化属于物理变化的是（ ）
A．煤的干馏
B．煤的气化
C．石油裂化
D．海水淡化
17．通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（ ）
A．石油的产量 C．乙烯的产量
B．汽油的产量 D．硫酸铵的产量
18．炒菜时，大厨师加一点酒和醋后能使菜肴味香可口，原因是（ ）
A．有盐类物质生成 C．有醇类物质生成
B．有酸类物质生成
D．有酯类物质生成
19．在酯化反应的实验中制得的乙酸乙酯中混有少量的CH2COOH，应选用下列哪种试剂洗
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涤除去（ ）
A．饱和Na2CO3溶液 B．乙醇
C．NaOH
D．水
20． 若乙酸与乙酸乙酯的混合物中氢元素的质量分数是是（ ）
A．
二、填空题（每空2分，共10分）
1 111，则混合物中氧元素的质量分数1110 11 B．
4 11 C．
7 11 D．
21．乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色。其化学方程式 。
该反应叫 反应。（填“取代”、“加成”、“加聚”等）
水果店或鲜花店里的墙角四周常常放置多个装有浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土的花盆。它的作用是用来吸收水果或花朵产生的 气体，以达到水果、鲜花的保鲜要求。 22．把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰上加热，趁热迅速把它插入盛有乙醇的试管中。
观察铜丝上的实验现象： 。写出乙醇与O2催化氧化
成
乙
醛
的
化
学
方
程
式。 。
第Ⅱ卷
三、填空题（23~24每空2分，25~30每空1分，共24分）
23．有机物分子HO—CH2CH = CHCH2—COOH含有多种官能团，?写出其中一个官能团
的名 称 ，?它能与金
属钠反应生成含钠的化合物和H2，写出
含钠的化合物的结构简式 。?它能在浓H2SO4存在下与酸或醇或自身分子间发生多种形式的酯化反应，写出它跟乙酸或它跟乙醇反应生成的酯的结构简式 ，（只写一个）浓H2SO4的作用是 。（写主要的作用） 24
．
设
计
一
个
比
较
醋
酸
与
碳
酸
酸
性
强
弱
的
实
验 。 （可以用文字叙述，也可以用离子方程式表示） 25．写出
Fe2O3
与
Al
粉混合物发生铝热反应的化学方程
式： 。为使该铝热反应顺利进行，还需要的辅助试剂有 。
实验探究：我们发现教材【实验4—1】的本实验，没有要求检验反应产物铁单质的存在。请你说一说本实验结束后检验蒸发皿中沙子里熔渣物里是否含有单质铁的方
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法 。如果没有检验出金属铁，请你说出可能的原因是什么？或提出如何改进实验的建议： 。（能回答其中一点即可） 26．已知乙醇的分子式为C2H6O，根据分子中C、H、O原子的价键规则，预测乙醇分子可
能存在的两种结构式：
H H H H
B式：H—C—O—C—H
H ④ H
A式：H—C—C—O—H ③ ① H H ②
A式中的氢原子有三种用①、②、③号标注，B式中的氢原子只有一种用④标注。 （1）无水乙醇能与金属钠反应产生H2，要确定H2中的氢原子是出自乙醇分子中的哪种氢原子，请看下面从实验中测得的一组数据：（反应中金属钠过量） n (C2H6O)/ mol 0．100 V(H2)/ L(标准状况) 1．12 根据表中数据，推断乙醇分子里有不同于烃分子里的氢原子存在，请确定被Na置换出的H是 号氢。（填①②③④中的一个）
（2）若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇，相同条件下实验测得的氢气体积（标准状况）将 。（填―偏小‖―偏大‖或―不变‖）
27．我们注意到课文P88中有这样一段话―人们通常将数以千万计的化学物质进行分类，在
原子、分子乃至超分子等不同的结构层次上研究物质及其发生化学变化的规律，…‖。这里提及的―超分子‖是一种什么 “不同结构层次上的”微粒，或简单说它是依靠什么
“作用力结合”的微粒？请说明
。
28．绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和清除工业生产对环境的污染。按照绿
色化学的原则，最理想的―原子经济‖就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物，这时原子的利用率为 。
O
CH2 = C—C—O—CH3是甲基丙烯酸甲酯的结构简式。也可以写成CH2 = C（CH3）
COOCHCH 3。3
旧法合成它的反应是：
（CH3）2C = O+HCN （CH3）2C（OH）CN
（CH3）2C（OH）CN + CH3OH + H2SO4 CH2 = C（CH3）COOCH3+NH4HSO4 新法合成它的反应是：
CH3C ≡ CH + CO + CH3OH Pd CH2= C（CH3）COOCH3
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（1） 与旧法相比，新法的突出优点是（ ）
A．原料无爆炸危险
B．原料都是无毒物质 D．对设备腐蚀性小
C．没有副产物，原子利用率高
（2）计算：甲基丙烯酸甲酯旧法合成工艺的理论上原子利用率是 。 （原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比）
（3）写出聚甲基丙烯酸甲酯（又称有机玻璃）的结构简式 。
29．1 g CuO和木炭粉的混合物，在隔绝空气的条件下加热一段时间并冷却，质量变为 x g， 若反应中只产生CO2。 （1）实验中有 g CuO被还原， （2）x的取值范围
是 。
30．已知丁烷在催化剂、加热、加压的条件下会以如下两种方式发生裂解：
①C4H10
催化剂加热、加压CH4＋C3H6 ②C4H10
催化剂加热、加压C2H6＋C2H4
现有1 mol丁烷，其中有36％以方式①裂解，有24％以方式②裂解，还有40％没有裂解，则最终所得混合气体的平均摩尔质量是 。 四、计算题（共6分）
31．将乙烯和乙烷的混合气体11．2 L（标准状况）通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应后，溴的四氯化碳溶液质量增加了8．4g。求原混合物气体中乙烯与乙烷的物质的量之比和质量之比。
高一第二学期期末考试化学试题答卷
第Ⅰ卷
班级 姓名 学号 考室号 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，20小题，共60分） 题号 答案 题号 答案 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 中国中学生联盟网：www.cando100.com 座位号
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二、填空题（每空2分，共10分）
21．方程
式： 。 反应。 。 22
．
现
象： 。
方
式： 。
第Ⅱ卷
三、填空题（23~24每空2分，25~30每空1分，共24分）
程
23．（1） ，（2） 。
（ 。 24 。
25． ， 。
， 。
26．（1） ，（2） 。 27 。
28． ，（1） ，中国中学生联盟网：www.cando100.com
3）
．
．
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（2） 。
（3） 。 29．（1） ，（2） 。 30． 。
座位号 四、计算题（共
6分）
31．将乙烯和乙烷的混合气体11．2 L（标准状况）通入足量的溴的四氯化碳溶液中，
充分反应后，溴的四氯化碳溶液质量增加了8．4g。求原混合物气体中乙烯与乙烷的物质的量之比和质量之比。
解：
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高一第二学期期末考试化学试题答卷
（满分100分
时量：85分钟）
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 N—14 Cu—64
第Ⅰ卷
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，20小题，共60分）
题号 答案 题号 答案 1 C 11 A 2 D 12 C 3 A 13 A 4 B 14 B 5 D 15 C 6 A 16 D 7 B 17 C 8 C 18 D 9 D 19 A 10 B 20 B 二、填空题（每空2分，共10分）
21．方程式：CH2 = CH2 + Br2 CH2Br—CH2Br。加成反应。乙 烯 。
22．现象：铜丝加热后变成黑色，在乙醇中又变成红色Cu。
方程式：2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O 。
第Ⅱ卷
三、填空题（23~24每空2分，25~30每空1分，共24分）
Cu△
光亮的紫23．? 羟基（或碳碳双键、羧基），? NaO—CH2CH = CHCH2—COONa 。
(3) CH3COOCH2CH == CHCH2—COOH (其他略) ， 催中国中学生联盟网：www.cando100.com
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化作用 。
24． CH3COOH + HCO3 – == CH3COO – + H2O + CO2 ↑ （与CaCO3、Na2CO3等反应均可）。
25． Fe2O3+2Al == 2Fe+Al2O3 ， 镁条、KClO3晶体 。 使用磁铁去检验等，原因：可能是Fe高温下又氧化了，可能Al氧化成Al2O3，或Fe2O3被Al还原成FeO或Fe3O4等。改进方法：隔绝空气冷却，用冷水代替沙子等等。（本实验探究无标准答案，合理即可，答了就可） 。 26． ③ ， 偏高 。
27． 教材P88，简答之―多个分子依靠分子间作用力结合‖的聚集体 。
CH3 高温
28． 100% ，（ C ）， 46.5% 。 n 。 29．（1）
40(?1x)32 ，（2）?x?1。 1143－
COOCH3
30． 36.25 g·mol1 。
31． 3∶2 7∶5
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