江苏省如东县2018届高三年级第一次学情检测
化 学 试 卷
注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1．本试卷共8页，包含选择题（第1题～第15题，共40分）、非选择题（第16题～
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Al 27 S 32 Fe 56 Ba 137
第21题，共80分）两部分。本次考试时间为100分钟，满分120分。考试结束后，请将答题卡交回。 2．答题前，请考生务必将自己的姓名、学校、班级、座位号、考试证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置，并将条形码贴在指定区域。 3．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在其他位置作答一律无效。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。 4．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。 选择题（共40分）
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 ．．．．1．化学与生活密切相关。下列说法不正确的是 ．
A．液氨可用作制冷剂 B．氢氧化铝可作胃酸的中和剂
C．FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作
D．福尔马林（甲醛的水溶液）可用作食品的保鲜剂
2．氟是卤族元素之一，其在化学发展史上有重要的地位。下列有关说法正确的是
A．中子数为10的氟原子：F B．氟原子的结构示意图： C．塑料王聚四氟乙烯的结构简式： D．萤石主要成分CaF2的电子式： 3．下列物质的性质与应用对应关系正确的是
A．木炭具有还原性，用于制冰箱除味剂 B．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体 C．氧化铝熔点很高，可用于制造耐火坩埚
D．二氧化硅能与氢氟酸反应，可用于制光导纤维
4．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．使酚酞变红色的溶液中：Na、Al3、SO24、Cl
＋
＋
－
－
B．c(OH)＝1×10
－－13
mol·L
－1
的溶液中：NH4、Ca2、Cl、NO3
＋
＋
－
－
＋
＋
－
－
C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2、K、NO3、SO24 D．水电离的c(H)＝1×10
＋
－13
mol·L
－1
的溶液中：K、Na、AlO2、CO23
＋
＋
－
－
5．在给定的条件下，下列物质间转化均能实现的是
A．NaCl(aq)B．MgO(s)C．Al
CO2△NaHCO3
Mg(NO3)2(aq) △Na2CO3
电解HNO3(aq) Mg(s)
NaOH(aq) NaAlO2(aq) △ NaAlO2(s) Cu(OH)2
D．Cu2(OH)2CO3CuO
H2O6．下列指定反应的离子方程式错误的是
A．NaClO溶液中通入过量的SO2：ClO+SO2+H2O＝HClO+HSO3 B．向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42沉淀完全：
－
－
－
Al3++2SO42+2Ba2++4OH=AlO2+2BaSO4↓+2H2O
－
－
－
C．Fe3O4溶于稀HNO3：3Fe3O4＋28H+＋NO3＝9Fe3+＋NO↑＋14H2O
－
D．Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：2HCO3＋Ca2＋2OH=CaCO3↓＋CO32＋2H2O
－
＋
－
－
7．下表所列各组物质中，物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化的是 ．．
8．粗略测定草木灰中碳酸钾的含量并检验钾元素的存在，需经过称量、溶解、过滤、蒸发、焰色反应等操作。下列图示对应的操作不规范的是 ．．．
蓝色 钴玻璃 物质 选项 A B C D 甲 SO2 NH4Cl Na Al2O3 乙 SO3 NH3 NaOH AlCl3 丙 甲H2SO4 NO NaCl Al(OH)3 丙乙
A．称量B．溶解C．蒸发D．焰色反应
9．下列实验方案正确的是
A．用酒精萃取碘水中的碘
B．用CuO除去CuCl2溶液中含有的Fe3+ C．用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液
D．向某溶液中通入适量氯气，再滴加KSCN溶液，出现血红色，证明该溶液中含有Fe2+ 10．下列有关图像的说法正确的是 甲乙
溶解度/gc(Mn2+)/mol L-1n(沉淀)V(CO2) 0V(NaOH)OV(HCl) 丙丁
KNO3NaClO温度/℃t /sA．图甲可表示：向某AlCl3溶液中滴加过量的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与滴加NaOH溶液体
积的关系
B．图乙可表示：向含等物质的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加过量的稀盐酸，生成气体的体积与滴加HCl溶液体积的关系
C．根据图丙，除去混在KNO3中少量的NaCl可用“蒸发浓缩、趁热过滤”的方法
D．图丁可表示：将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合，反应液中Mn2+的浓度随反应时间
t的变化关系
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或二个选项符合题意。若正确答．．．．．．
案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11．工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOHA．用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离 B．该反应条件下铁的氧化性比钠强 C．将生成的气体在空气中冷却可获得钠
D．每生成1molH2，转移的电子数约为4×6.02×1023
12．芳香胺类化合物 H（结构简式如图）是制备空穴传输材料的重要中间体。下列说法正确的是
A．化合物H的分子式为C18H12NBr2 B．化合物H分子中所有原子都处于同一平面 C．化合物H分子中有6种不同化学环境的氢 D．化合物H一定条件下可以和盐酸、氢氧化钠反应 13．下列实验中，根据现象所得结论正确的是
选项 A B C 实验 废铅蓄电池某极滴入浓盐酸 将铜粉加1.0mol·L1Fe2(SO4)3溶液中 －1100℃Fe3O4+2H2↑+4Na↑”生产金属钠。下列说法正确的是
N BrBr现象 有黄绿色气体 溶液变蓝 产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 有白色沉淀 结论 该电极原为铅蓄电池正极 金属铁比铜活泼 溶液含有CO32 －向某稀溶液中滴加少量HCl溶液 D NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液 AlO2结合H+能力比－CO32弱 －14．根据表中信息判断，下列选项正确的是
序号 ① ② ③ 反应物 KMnO4、H2O2、H2SO4 Cl2、FeBr2 KClO3、HCl 产物 K2SO4、MnSO4… FeCl3、FeBr3 Cl2… A．第①组反应的其余产物为H2O和O2 B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比不大于1∶2 C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 mol D．氧化性由强到弱顺序为Cl2＞Fe3＋＞Br2
15．向等物质的量浓度的Br和I的混合液中通入Cl2。下列离子方程式与事实不相符的是 ．
A．2I＋Br2＝I2＋2BrB．I2＋5Cl2＋6H2O＝2IO3＋10Cl＋12H
－
－
－
－
＋
－
－
C．3I＋Cl2＝I3＋2Cl D．4Br＋2I＋3Cl2＝2Br2＋I2＋6Cl
－－－－－－
非选择题（共80分）
16．（12分）新法铝热炼镁工艺获得金属镁的同时得到富含CaO·2Al2O3的还原渣（含少量Al、MgO及其他不溶性杂质），利用该还原渣可提取高附加值的高白氢氧化铝产品，其工艺流程如下：
NaOH、Na2CO3CO2还原渣浸出H2O分离浸出渣碳化分离烘干高白氢氧化铝
回答下列问题：
（1）浸出时所加试剂NaOH的电子式为 ▲ ，分离操作的名称为 ▲ 。 （2）浸出时的主要反应生成NaAl(OH)4的化学方程式为 ▲ 。 （3）碳化时的离子方程式为 ▲ 。
（4）实验室模拟研究不同浸出温度下时间对氧化铝溶出率的影响如图1，不同碳酸钠浓度时氢氧化钠浓度
对氧化铝溶出率的影响如图2。
85888684828078767472 60 70 80 90 100 110A2O3溶出率/?75706580℃85℃90℃95℃20 40 60 80 100 120 140 160 180 200A2O3溶出率/%Na2CO3浓度： 100g?L—1110g?L—1120g?L—1130g?L—1浸出时间/min 图1 不同浸出温度下时间对氧化铝溶出率的影响 NaOH浓度/g?L—1 图2 不同Na2CO3浓度时NaOH浓度对氧化铝溶出率的影响
①最适宜的浸出温度和时间为 ▲ （填编号）。
A．85℃、180min B．95℃、90min C．90℃、120min D．95℃、120min ②碳酸钠溶液浓度小于110 g·L
－1
时，氧化铝溶出率下降明显。已知下列反应会使已溶解于溶液中的
铝酸钠重新回到固相：3Ca(OH)2＋2NaAl(OH)4＝3CaO·A12O3·6H2O＋2NaOH，则碳酸钠在溶出过程的主要作用是 ▲ 。
17．（14分）一种由废催化剂（钯/活性炭催化剂长期使用，会被杂质如：铁、有机物等污染而失去活性）制取氯化钯的工艺流程如下：
废催化剂空气焙烧1 700℃10h甲酸王水浓氨水盐酸弃液过滤滤液Pd 除PdO 酸溶 除杂 酸析 Pd(NH 3)2Cl2 沉淀pH 8～9加热至沸30min废渣氯化钯焙烧2550℃烘干漂洗
（1）废钯催化剂经烘干后，再在700℃的高温下焙烧，焙烧过程中需通入足量空气的原因是 ▲ ；甲酸在反应中的作用是 ▲ 。
（2）加浓氨水时，钯转变为可溶性[Pd(NH3)4]2+，此时铁的存在形式是 ▲ （写化学式）。
（3）钯在王水（浓硝酸与浓盐酸按体积比1∶3）中转化为H2PdCl4，其中硝酸被还原为NO，该反应的化学方程式 ▲ 。
（4）写出酸析过程中反应的离子方程式 ▲ 。 （5）550℃焙烧2的目的是： ▲ 。 （6）判断沉淀漂洗干净的操作是 ▲ 。
18．（12分）聚合硫酸铝铁[FeaAlb(OH)c(SO4)d]m在水中生成的胶体能吸附镉等重金属离子，是一种性能优良的无机高分子絮凝剂。
（1）[FeaAlb(OH)c(SO4)d]m中a、b、c、d的代数关系式为 ▲ 。
（2）为确定聚合硫酸铝铁的组成，进行如下实验：取一定量聚合硫酸铝铁样品与足量盐酸反应，将所得溶液平均分为三等份。
①第一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.165g。
②第二份溶液中滴加稍过量氯化亚锡溶液，使Fe3+还原为Fe2+，用甲基橙除去过量SnCl2。然后用0.0200mol·L1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液25.00 mL。
－
③第三份溶液中加入足量氨水，过滤、洗涤、灼烧，得固体0.342g。 通过计算确定FeaAlb(OH)c(SO4)d的化学式（写出计算过程）。 ▲ 。
19．（14分）NaI是一种白色结晶，医疗上可用于甲状腺肿瘤防治剂。实验室用Na2CO3、I2和N2H4?H2O（水合肼）为原料制得，部分装置如下图所示。实验步骤：按化学计量称取各原料，在三口烧瓶中先加入适量的水，然后按Na2CO3、I2和水合肼的投料顺序分批加入。
已知：①I2+Na2CO3＝NaI+NaIO+CO2↑ ΔH＜0 3I2+3Na2CO3＝5NaI+NaIO3+3CO2↑ ΔH＜0 ②I2(s)+ I－(aq) I3－(aq)；
③水合肼具有强还原性，可分别将IO－、IO3－和I2还原为I－，本身被氧化为空气中常见气体。
废催化剂空气焙烧1 700℃10h甲酸王水浓氨水盐酸弃液过滤滤液Pd 除PdO 酸溶 除杂 酸析 Pd(NH 3)2Cl2 沉淀pH 8～9加热至沸30min废渣氯化钯焙烧2550℃烘干漂洗
（1）废钯催化剂经烘干后，再在700℃的高温下焙烧，焙烧过程中需通入足量空气的原因是 ▲ ；甲酸在反应中的作用是 ▲ 。
（2）加浓氨水时，钯转变为可溶性[Pd(NH3)4]2+，此时铁的存在形式是 ▲ （写化学式）。
（3）钯在王水（浓硝酸与浓盐酸按体积比1∶3）中转化为H2PdCl4，其中硝酸被还原为NO，该反应的化学方程式 ▲ 。
（4）写出酸析过程中反应的离子方程式 ▲ 。 （5）550℃焙烧2的目的是： ▲ 。 （6）判断沉淀漂洗干净的操作是 ▲ 。
18．（12分）聚合硫酸铝铁[FeaAlb(OH)c(SO4)d]m在水中生成的胶体能吸附镉等重金属离子，是一种性能优良的无机高分子絮凝剂。
（1）[FeaAlb(OH)c(SO4)d]m中a、b、c、d的代数关系式为 ▲ 。
（2）为确定聚合硫酸铝铁的组成，进行如下实验：取一定量聚合硫酸铝铁样品与足量盐酸反应，将所得溶液平均分为三等份。
①第一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.165g。
②第二份溶液中滴加稍过量氯化亚锡溶液，使Fe3+还原为Fe2+，用甲基橙除去过量SnCl2。然后用0.0200mol·L1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液25.00 mL。
－
③第三份溶液中加入足量氨水，过滤、洗涤、灼烧，得固体0.342g。 通过计算确定FeaAlb(OH)c(SO4)d的化学式（写出计算过程）。 ▲ 。
19．（14分）NaI是一种白色结晶，医疗上可用于甲状腺肿瘤防治剂。实验室用Na2CO3、I2和N2H4?H2O（水合肼）为原料制得，部分装置如下图所示。实验步骤：按化学计量称取各原料，在三口烧瓶中先加入适量的水，然后按Na2CO3、I2和水合肼的投料顺序分批加入。
已知：①I2+Na2CO3＝NaI+NaIO+CO2↑ ΔH＜0 3I2+3Na2CO3＝5NaI+NaIO3+3CO2↑ ΔH＜0 ②I2(s)+ I－(aq) I3－(aq)；
③水合肼具有强还原性，可分别将IO－、IO3－和I2还原为I－，本身被氧化为空气中常见气体。