北京市石景山区2017年高三统一练习试题
理科综合化学试题
7．涤纶广泛应用于衣料和装饰材料。合成涤纶的反应如下：
下列说法正确的是
A．合成涤纶的反应为加聚反应 B．对苯二甲酸和苯甲酸互为同系物
C．1 mol涤纶与NaOH溶液反应，理论上最多可消耗2n mol NaOH D．涤纶的结构简式为：
8．X、Y、Z、W为短周期元素，X2和Y+核外电子排布相同，X、Z位于同一主族，Z、W位于同一周期，
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2017.03
W的最外层电子数是X、Y最外层电子数之和。下列说法不正确的是 ．．．A．原子半径Y > Z > X B．X分别与Y、Z形成的化合物均至少有两种 C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W > Z
D．氢元素在与X、Y、Z分别形成的化合物中，化合价均为+1 9．下列事实或现象及结论均正确的是 选项 A B C 事实或现象 某钾盐中滴加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体 由淀粉得到葡萄糖 常温下，向相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中的铝片先溶解完 NH3沸点低于PH3 结论 该钾盐是K2CO3或KHCO3 发生了水解反应 反应物的浓度越大，反应速率越快 结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高 D 10．某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示：
下列说法正确的是
A．①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO2
1
B．②中溶液存在：c(Cu2+) + c(H+) ＝ c(NO3) + c(OH)
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C．由上述实验得出结论：常温下，Cu既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应 D．③中反应的化学方程式：3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4 === 4CuSO4 ＋2NO↑＋4H2O
11．固体酒精因储存和运输方便而被广泛使用。其制备方法之一如下：
下列说法不正确的是 ．．．
A．将酒精加热到60℃的目的是使更多的硬脂酸溶解在其中 B．上述过程中，有酸碱中和反应发生 C．上述过程中，加入NaOH发生皂化反应
D．常温下，硬脂酸钠在酒精中的溶解度小于在水中的溶解度
12．同温同压下，a g气体A与b g气体B的分子数目相同，下列推断正确的是 A．同质量的气体A与气体B，所含分子数目之比为a︰b B．气体A与气体B的摩尔质量之比为a︰b
C．相同条件下，a g气体A与b g气体B体积之比为b︰a D．相同条件下，气体A与气体B的密度之比为b︰a
25．（17分）丁苯酞是我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒的新药。合成丁苯酞(J)的一种路线如
下：
A HBr B Mg (C4H8) (C4H9Br) 乙醚 C H2O G C(CH3)3 OH Br Mg，乙醚 一定 J H CO2 条件 (C12H14O2)
R1 R—C—OH
R2
RCOOH
D 试剂 F MnO2 E (C7H8) a (C7H7Br) O2，△ (C7H5BrO) O ‖
(1)R1—C—R2 已知：R—Br
Mg
RMgBr 乙醚
(2)H2O CO2 （1）A的名称是 ，A分子中最多有 个原子共平面。 （2）B生成A的化学方程式______________________。 （3）D生成E的反应类型为 ，试剂a是_________。 （4）F的结构简式 。
2
（5）J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环。写出H生成J的化学方程式 （注明反应条件）。 （6），EMg 乙醚
CO2
X，X的同分异构体中：①能发生银镜反应；②能与氯化铁溶液发生显色反应。
满足上述条件的X的同分异构体共有 种，写出其中核磁共振氢谱有五组吸收峰的结构简式 。
OH （7）利用题中信息和所学知识，写出以甲烷和化合物D为原料，合成
它试剂自选）。
26．（15分）近年科学家提出“绿色自由”构想。把含有大量CO2的空气吹入K2CO3溶液中，再把CO2
从溶液中提取出来，并使之与H2反应生成可再生能源甲醇。其工艺流程如图所示：
—CHCH3
的路线流程图（其
（含CO2）
（1）分解池中主要物质是_______________。
（2）在合成塔中，若有4400 g CO2与足量H2反应，生成气态
的H2O和甲醇，可放出5370 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_______________。
（3）该工艺在哪些方面体现了“绿色自由”构想中的“绿色”_______________。
（4）一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，在不同催化剂作用下发生反应I、反
应II与反应III，相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示：
（图中c点的转化率为66.67%，即转化了2/3）
①催化剂效果最佳的反应是 （填“反应I”，“反应II”，“反应III”）。 ②b点v (正) v (逆)（填 “>”， “<”， “=”）。
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③若此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是 。 ④c点时该反应的平衡常数K ＝ 。
（5）科学家还研究了其它转化温室气体的方法，利用下图所示装置可以将CO2转化为气体燃料CO。该装
置工作时，N电极的电极反应式为_______________。
27．（11分）从海水中可以提取很多有用的物质，例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘。活性炭吸
附法是工业提碘的方法之一，其流程如下：
NaNO2 含I的卤水 （酸化至pH=2） －
方案甲 活性炭吸附I2 低温干燥 分离操作X 稀H2SO4 ③ 氧化后过滤 粗碘
① 氧化 浓Na2CO3溶液 ② 方案乙 吸收I2 －
粗碘
资料显示：Ⅰ. pH=2时，NaNO2溶液只能将 I氧化为I2，同时生成NO
Ⅱ. I2+5Cl2+6H2O === 2HIO3+10HCl Ⅲ. 5SO32+2IO3+2H+===I2+5SO42+H2O
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（1）反应①的离子方程式 。
（2）方案甲中，根据I2的特性，分离操作X的方法是____________。
（3）已知：反应②中每吸收3mol I2转移5mol电子，离子方程式是__________。
（4）Cl2、酸性KMnO4等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的I却选择了价格较高的NaNO2，
原因是 。
（5）方案乙中，已知反应③过滤后，滤液中仍存在少量的I2、I、IO3。请分别检验滤液中的I、IO3，．．
将实验方案补充完整。
实验中可供选择的试剂：稀H2SO4、淀粉溶液、Fe2(SO4)3溶液、Na2SO3溶液 a.滤液用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在。 b. 。
28．（15分）某小组为探究AgNO3溶液和不同类型盐溶液反应的多样性，设计如下实验：
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已知：AgSCN为白色难溶物；(SCN)2与卤素单质性质相似，(SCN)2为有色物质。
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（1）①中的白色沉淀是 。
（2）分离并洗涤①的沉淀，滴加0.5mol/L KI溶液，白色沉淀转变为黄色沉淀，用离子方程式解释上述变
化____________________________。
（3）②中可能发生的离子反应有 。 （4）实验①的设计目的_______________________。
（5）对于③中红色褪去的原因及Ag+与SCN反应的情况，小组进行以下分析和设计：
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Ⅰ.甲同学认为，红色褪去的原因与平衡移动原理有关，解释为 。 Ⅱ.乙同学为了探究③中是否发生Ag+氧化SCN的反应，又设计以下对比实验：
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现象：生成白色沉淀，长时间观察，溶液和沉淀均未发生颜色改变。 Ⅲ.丙同学认为，理论上Ag+能够氧化SCN，为证明其猜想，设计如下实验：
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现象：电流计指针发生偏转，a电极上产生具有金属光泽的物质，b电极附近的溶液发生颜色变化。
丙同学的设计在证明氧化还原反应的优点是___________________________。
（6）通过以上探究，得出AgNO3溶液和不同类型盐溶液反应多样性的结论是______。
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化学参考答案
题号 答案 6 A 7 C 8 D 9 B 10 D 11 C 12 B
阅卷说明： 1.化学方程式评分标准：
（1）化学（离子）方程式中，离子方程式写成化学方程式2分的给1分，1分的写对不给分。 （2）反应物、生成物化学式均正确得1分，有一种物质的化学式错即不得分。 （3）不写条件或未配平，按要求看是否扣分。 （4）不写“↑”或“↓”不扣分。 2.简答题中加点部分为给分点。 3．合理答案酌情给分。
25.（17分）（除特别注明，均每空2分）
（1）2-甲基丙烯（或：2-甲基-1-丙烯） 8 ??????（各1分） （2）C(CH3)3Br + NaOH
乙醇
△
↑+ NaBr + H2O
（3）取代反应??????????（1分） Br2/Fe
（4） （5）
（用可逆符号、→均给分，条件错漏扣1分，漏水扣1分） （6）13
???????????????????（1分）
（7）
（第一步可以用Br2）（甲苯光卤代1分，苯甲醛1分，下面甲烷合成线1分，利用题中MnO2也可以，途径合理给分）?????????????????（3分） 26.（15分）（除特别注明，均每空2分）
（1）KHCO3（或碳酸氢钾） （2）CO2（g）+ 3H2（g）
2×105Pa,300℃
催化剂 H2O（g）+ CH3OH（g） △H=== -53.7kJ/mol
（3）减少大气中CO2并产生清洁能源甲醇；K2CO3可循环使用；能量可以循环利用，低碳经济等。 （4） ① 反应I ；?????????????????????（1分）
② > ；③该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动；④K=16/3 （或K=3.70） （5）CO2+2H++2e===CO +H2O
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27.（11分) （除特别注明，均每空2分） （1）2NO2+2 I+4H+===I2+2NO +2H2O
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（2）升华或加热、冷凝结晶（无冷凝结晶不扣分）
（3）3 I2+3CO32===5 I+ IO3+3CO2 或3 I2+6 CO32+3H2O===5 I+ IO3+6HCO3
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（4））氯气、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，会继续氧化I2(或亚硝酸钠仅能把碘离子氧化成碘单质,意思对即可)
（5）从水层取少量溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，滴加Fe2(SO4)3溶液，振荡，溶液变蓝，说明滤液中含有I；另从水层中取少量溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，加硫酸酸化，滴加Na2SO3溶液，振荡，溶液变蓝，说明滤液中含有IO3
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（3分）
28．（15分）（除特别注明，均每空2分） （1）Ag2SO4
（2）Ag2SO4(s) +2 I ===2Ag I(s) + SO42
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（3）Ag+ + Fe2+ === Ag + Fe3+ ，2Ag+ +SO42=== Ag2SO4
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（4）探究②中白色沉淀的来源，排除②中铵根的影响。
或：验证此浓度下硫酸根是否与银离子有沉淀以及铵根是否有还原性（答案合理即给分）
3+-．．．（5）Ⅰ.局部溶液发生反应FeN ．． + SC．．．．
Fe(SCN)，当振荡试管时，溶液中过量银离子与硫氰根反应3．．．．．．．．．．．．．．．．．生成白色沉淀AgSCN，降低了硫氰根离子的浓度，上述平衡逆移，溶液褪．．．．色。???????????????????????????????（3分）
Ⅲ.避免氧化性、还原性离子直接接触，发生沉淀反应引起离子浓度的降低，导致离子氧化性、还原性减弱（排除银离子与硫氰根接触产生沉淀的影响等合理可以给分）
（6）硝酸银与不同盐反应的类型（沉淀或氧化还原），与构成盐的阴阳离子的种类、离子浓度、反应条件等有关（其它描述合理给分）
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