石景山一期末 ．．．2017,1．．．．．．．．．
石景山区2016—2017学年第一学期高三期末试卷
化学
考生1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间100分钟。 须知 2．请将答案填在答题纸的相应位置。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14
第Ⅰ卷（选择题共42分）
本部分共个小题，每小题分，每小题只有一项符合题目要求 ．．．．14．．．．．．．．．3．．．．．．．．．．．．．．．．
HH1．联氨可用作火箭燃料，其电子式为HNNH，则N元素的化合价为
A．–3 B．–2 C．0 D．+5 2．下列与海水资源有关的生产过程中，未涉及氧化还原反应的是 ．．．A．海水提溴 B．海带提碘 C．氯碱工业 D．海水晒盐 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 B．SiO2能与HF反应，可用作光导纤维 C．KAl(SO4)2易溶于水，可用作净水剂D．Fe2O3能与酸反应，可用作红色涂料 4．H2S在O2中不完全燃烧生成S和H2O，下列说法中正确的是 A．微粒半径：O2ˉ > S2ˉ B．还原性：H2S < H2O C．稳定性：H2S < H2O D．电离方程式：H2S
2H++ S2ˉ
5．侯氏制碱原理：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离及干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置能达到实验目的的是
第 1 页 共 1 页
石景山一期末 ．．．2017,1．．．．．．．．．
6．青蒿酸是合成青蒿素的原料，可以由香草醛合成：
香草醛 下列有关叙述正确的是 A．香草醛的分子式是C8H10O3
青蒿酸 B．香草醛能与NaHCO3溶液反应
C．两种物质均可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 D．可用FeCl3溶液检验青蒿酸中是否含香草醛 7．关于SO2性质和现象的对应描述，正确的是 A．SO2具有氧化性，能使品红溶液褪色 B．SO2具有漂白性，能使溴水褪色
C．SO2具有还原性，能与Ba(NO3)2溶液反应生成沉淀
D．SO2具有漂白性，能使滴加酚酞的NaOH溶液由红色变为无色 8．设NA为阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是 A．46gNO2和N2O4混合气体中氮原子数为NA B．1mol 14C含有的中子数为6NA
C．标准状况下，22.4LCCl4中含有的分子数为NA D．0.5molNa2O2与足量水反应，转移电子数为NA 9．下列关于Mg(OH)2制备和性质的离子方程式，不正确的是 ．．．
A．由MgCl2溶液和NaOH溶液制备Mg(OH)2：Mg2+ + 2OH===Mg(OH)2↓
—
B．向Mg(OH)2悬浊液中滴加浓FeCl3溶液，生成红褐色沉淀： 3Mg(OH)2 (s)+2Fe3+===2Fe(OH)3(s)+3Mg2+
C．向Mg(OH)2悬浊液中滴加浓NH4Cl溶液，浊液变澄清： Mg(OH)2 +2NH4+===2NH3·H2O+Mg2+
D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加醋酸，浊液变澄清：Mg(OH)2 + 2H+=== Mg2+ +2H2O
第 2 页 共 2 页
石景山一期末 ．．．2017,1．．．．．．．．．
10．根据下图的转化关系判断，下列说法正确的是（反应条件已略去） ．
MnO2 ①浓HCl ③H2O2 ④KClO3 ⑤Al O2 Cl2 ②石灰乳 X Y A．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰4 B．利用反应②可制漂白粉，反应⑤可制金属Mn C．生成等质量的O2，反应③和④转移的电子数相等 D．在反应①③④⑤中，MnO2均作氧化剂
11．类比推理是常用的思维方法，下列几种类比推理正确的是 ．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．A．CO是直线型分子，推测CS是直线型分子 22．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．B．Clˉ与Fe3+共存，推测Iˉ与Fe3+共存 C．H2SO4为强酸，推测HC1O为强酸
D．蒸干Al2(SO4)3溶液得到Al2(SO4)3固体，推测蒸干AlCl3溶液得到AlCl3固体 12．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：
2N2O5(g)
4NO2(g) + O2(g)△H ＝+Q kJ/mol (Q>0)
某温度下，向2L的密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：
时间/s c(N2O5)/mol/L 下列说法正确的是
A．500s内N2O5分解速率为6×10-3mol/(L·s) B．该温度下的平衡常数K＝125 C．反应达平衡时，吸收的热量为5Q kJ
D．其他条件不变，若开始时c(N2O5)＝10mol/L，则达平衡后c(N2O5)＝5mol/L
0 5.0 500 3.5 1000 2.5 1500 2.5 第 3 页 共 3 页
石景山一期末 ．．．2017,1．．．．．．．．．
13．科学家用氮化镓材料与铜组装如图所示人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2
和H2O合成CH4。下列说法不正确的是 ．．．A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程
B．GaN表面发生氧化反应：2H2O－4 e=== O2↑＋4H C．Cu表面的反应是：CO2＋8e＋6H2O === CH4＋8OHˉ D．H+透过质子交换膜从左向右迁移
14．电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol/L的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法不正确的是 ．．．
A．曲线①代表滴定COOH 3．．．．．．．．．．CH．．．．．．溶液的曲线．．．．．B．A、C两点对应溶液均呈中性 ．．．．．．．．．．．．．．．
+．．．
C．B点溶液中：c(Na) >c(OH) >c(CHCOO) 3．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．
－
－
－
－
＋
+．．．D．A点溶液中：c(CHCOO)＋c(OH)－c(H)＝3．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．
－
－
0.050mol/L ．．．．．．．．．．
第 4 页 共 4 页
石景山一期末 ．．．2017,1．．．．．．．．．
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
本部分共5小题，共58分
15．（8分）五种短周期主族元素的相对位置如下表，元素y的原子核外电子数是b的2倍，元素z最外层电子数是其电子层数的2倍。用化学用语回答下列问题：
a b z
x y
（1）元素x在周期表中的位置是______，其单质可采用电解熔融_________的方法制备。 （2）写出x的最高价氧化物的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式___________。 ．．．．．（3）气体分子(ab)2的结构式________，(ab)2称为拟卤素，性质与卤素相似，其与NaOH溶液反应的化学方程式_________________________________。
第 5 页 共 5 页
石景山一期末 ．．．2017,1．．．．．．．．．
16．（10分）二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。某课题组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO2和硫酸铁铵晶体。 玻 璃稀酸A 粉过滤 末 硫酸铵 稀酸A、H2O2 滤液1 溶液1 蒸发浓缩，常温晾干 硫酸铁铵晶体 滤渣2 稀酸A、H2O2 滤渣1 CeO2 滤液2 NaOH 3+ 含（Ce） O 2 Ce(OH)4 已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。 （1）稀酸A的分子式是___________________。 （2）滤液1中加入H2O2溶液的目的是。
（3）设计实验证明滤液1中含有Fe2+_____________________。
（4）已知Fe2+溶液可以和难溶于水的FeO(OH)反应生成Fe3O4，书写该反应的离子方程式．．．．．_______________________________________。
（5）由滤液2生成Ce(OH)4的离子方程式____________________________。 ．．．．．
（6）硫酸铁铵晶体[Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O]广泛用于水的净化处理，但其在去除酸性废水中的悬浮物时效率降低，其原因是 。
第 6 页 共 6 页
石景山一期末 ．．．2017,1．．．．．．．．．
17．（11分）某小组同学研究合成氨反应及氨水的性质如下： （1）已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H ＝－92.4 kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H＝－483.6kJ/mol
则氨气完全燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式___________。 （2）右图是合成氨反应平衡混合气中NH3的体积分数随 温度或压强变化的曲线，图中L（L1、L2）、X分别代表 温度或压强。其中X代表的是______（填“温度”或 “压强”），判断L1、L2的大小关系并说明理由_______。
（3）已知：在硫酸铜溶液中加入浓氨水，首先析出蓝色的碱式硫酸铜沉淀，氨水过量时此沉淀溶解，得到深蓝色的四氨合铜(Ⅱ)络离子，发生的离子反应如下： a．2Cu2++ 2NH3·H2O+ SO42=== 2NH4+ + Cu2(OH)2SO4↓
－
b．Cu2(OH)2SO4 + 8 NH3某小组设计如下实验：
2[Cu(NH3)4]2++SO42+2 OH
－
－
①试管ⅰ中反应的离子方程式_____________________________。 ．．．．．
②试管ⅱ中的深蓝色晶体是[Cu(NH3)4]SO4·H2O，该晶体的性质是____________。 ③请结合方程式解释试管ⅲ加入少量NaOH后，产生蓝色沉淀和气体的原因____。
第 7 页 共 7 页
石景山一期末 ．．．2017,1．．．．．．．．．
18．（14分）某化学兴趣小组进行电解不同浓度食盐水的探究实验。
气球 A 气球
B
a d b c 浓M溶液
滴加酚酞的饱和NaCl溶液 1.0mol/LNaCl溶液
图1 图2 图3
Ⅰ.电解饱和食盐水
（1）用惰性电极电解饱和食盐水的化学方程式_____________________。
（2）如图1所示，两极均为石墨，溶液为煮沸过的饱和NaCl溶液，滴加2-3滴酚酞，U型管底部放一个铁钉，电解一段时间，出现复杂的实验现象。 ①有气体生成的部位是____________（填a、b、c或d）
②开始U型管底部有少量灰白色沉淀，逐渐转变为红褐色，一段时间后红褐色沉淀聚集到阳极液面。请用离子方程式解释“灰白色沉淀转变为红褐色”这一现象的原因______________。 ．．．．．Ⅱ.电解不饱和食盐水
相同条件下，用图2装置电解1.0 mol/L NaCl溶液并收集两极产生的气体。阴阳两极分别收集到V1mL、V2mL气体，且V2 （3）针对V2 （4）证明有O2生成并测定O2的体积（已排除装置③中空气的干扰），设计如下方案： 如图3所示，将注射器A收集的V2 mL阳极气体，全部注入到足量的浓M溶液中，充分反应后，注射器B收集到V3 mL气体(气体体积均在相同条件下测得)。 资料显示：纯O2不能使KI淀粉溶液变蓝，但可使稀硫酸酸化的KI淀粉溶液变蓝。 ①M溶液的成分及其作用是 ， 。 ②设计实验证明注射器B中收集的气体不含Cl2只有O2（注：B中的O2很少，不用木条复燃的方法证明），实验方案是____________。 （5）图2实验中，石墨电极上生成的Cl2的总体积是 mL（用代数式表示）。 第 8 页 共 8 页 石景山一期末 ．．．2017,1．．．．．．．．． 19．（15分）A（C2H2）是基本有机化工原料。由A制备高分子化合物PVB和IR的合成路线（部分反应条件略去）如下： 已知： Ⅰ.醛与二元醇可生成环状缩醛： Ⅱ.CH≡CH与H2加成，若以Ni、Pt、Pd做催化剂，可得到烷烃；若以Pd-CaCO3-PbO做催化剂，可得到烯烃。 回答下列问题： （1）A的名称是。 （2）B中含氧官能团是。 （3）①的反应类型是。 （4）D和IR的结构简式分别是、。 （5）反应③的化学方程式 反应⑧的化学方程式。 稀NaOH?（6）已知：RCHO+R’CH2CHO????+H2O (R、R’表示烃基或氢) 以A为起始原料，选用必要的无机试剂合成D，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。 第 9 页 共 9 页 石景山一期末 ．．．2017,1．．．．．．．．． 石景山区2016—2017学年第一学期期末考试试卷 高三化学参考答案 题号 答案 1 B 2 D 3 A 4 C 5 C 6 D 7 C 8 A 9 D 10 B 11 A 12 B 13 C 14 B 阅卷说明： 1.化学方程式评分标准： （1）化学（离子）方程式中，离子方程式写成化学方程式2分的给1分，1分的写对给分；化学方程式写成离子方程式的不扣分。 （2）反应物、生成物化学式均正确得1分，有一种物质的化学式错即不得分。 （3）不写条件或未配平，按要求看是否扣分。 （4）不写“↑”或“↓”不扣分。 2.简答题中加点部分为给分点。 3．合理答案酌情给分。 （除特别注明，均每空2分） 15.（8分） （1）第三周期第ⅢA族Al2O3（1分） －－ （2）Al(OH)3 + OH===AlO2 +2H2O （3）N≡C－C≡N（1分） (CN)2+2NaOH===NaCN + NaCNO +H2O 16．（10分） （1）H2SO4（1分） （2）使Fe2+氧化为Fe3+（1分） 2+ （3）取少许滤液1，滴加铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成，则证明滤液1中有Fe； ．．．．．．．．（4）Fe2+ +2FeO(OH) === Fe3O4 +2H+ － （5）4Ce 3 ++ O2 +12OH+2H2O ==4 Ce(OH)4↓ （6）Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+，酸性废水抑制Fe3+的水解（或水解平衡逆向移动）， 使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3胶体 17. （11分） （1）4NH3(g) +3O2(g) ===2N2(g) +6H2O(g) △H =－1266 kJ/mol （2）压强（1分）L1＜L2（1分）合成氨的反应是放热反应，压强相同时，温度升高，平衡 逆向移动，氨的体积分数减小（1分） － （3）①[Cu(NH3)4]2++S2===CuS↓+4 NH3↑ ②相同温度下，该晶体在水中溶解度大于在乙醇中的溶解度（写出在乙醇中溶解度小．．．．．．．就给满分） －－－ ③Cu2(OH)2SO4 + 8 NH32[Cu(NH3)4]2++SO42+2 OH，加入NaOH，使c(OH)浓度增大，平衡逆向移动，析出蓝色沉淀并生成气体。 － 或：[Cu(NH3)4]2+Cu2+ + 4NH3，加入NaOH，OH结合Cu2+生成蓝色Cu(OH)2沉淀， － 平衡正向移动，有气体生成;或[Cu(NH3)4]2++2 OH=== Cu(OH)2↓+4 NH3↑ （其它解释合理均给分） 第 10 页 共 10 页 石景山一期末 ．．．2017,1．．．．．．．．． 18.（14分） 电解 （1）2NaCl + 2H2O 2NaOH+ H2↑ +Cl2↑ （2）①a b d（3分） － ②2Fe(OH)2 + Cl2 + 2H2O === 2Fe(OH)3 +2Cl+2H+ －－ 或：2Fe(OH)2 + Cl2 + 2OH=== 2Fe(OH)3 +2Cl － 或：6Fe(OH)2 +3Cl2=== 4Fe(OH)3 +2Fe3+ +6Cl（其它合理答案均给分） （3）部分Cl2溶解 （4）①NaOH溶液（1分）吸收Cl2（1分） ②将B中气体分别注入KI淀粉溶液和稀硫酸酸化的KI淀粉溶液中，前者不变蓝，后者变蓝，则证明不含Cl2只含O2。 （5）V1－2V3（1分） 19.（15分） （1）乙炔(1分) （2）酯基（1分） （3）加成反应（1分) （4）CH3CH2CH2CHO （5） +nNaOH +nCH3COONa （6）（4分） 生成乙烯（1分），生成乙醛（1分），生成烯醛（1分），与H2直接加成得到D不扣分 第 11 页 共 11 页 石景山一期末 ．．．2017,1．．．．．．．．． 18.（14分） 电解 （1）2NaCl + 2H2O 2NaOH+ H2↑ +Cl2↑ （2）①a b d（3分） － ②2Fe(OH)2 + Cl2 + 2H2O === 2Fe(OH)3 +2Cl+2H+ －－ 或：2Fe(OH)2 + Cl2 + 2OH=== 2Fe(OH)3 +2Cl － 或：6Fe(OH)2 +3Cl2=== 4Fe(OH)3 +2Fe3+ +6Cl（其它合理答案均给分） （3）部分Cl2溶解 （4）①NaOH溶液（1分）吸收Cl2（1分） ②将B中气体分别注入KI淀粉溶液和稀硫酸酸化的KI淀粉溶液中，前者不变蓝，后者变蓝，则证明不含Cl2只含O2。 （5）V1－2V3（1分） 19.（15分） （1）乙炔(1分) （2）酯基（1分） （3）加成反应（1分) （4）CH3CH2CH2CHO （5） +nNaOH +nCH3COONa （6）（4分） 生成乙烯（1分），生成乙醛（1分），生成烯醛（1分），与H2直接加成得到D不扣分 第 11 页 共 11 页