排查落实练七 物质结构与元素周期律
一、规范书写化学用语再落实 (一)粒子结构示意图
(1)原子结构示意图：O__________、Si__________、 Cl______________、Ca______________。
(2)离子结构示意图：Al________、S________、F________、K________。
3＋
2－
－
＋
答案 (1)
(2)(二)电子式
(1)阳离子的电子式：钠离子__________________、铵根离子__________________。 (2)阴离子的电子式：氯离子________________、硫离子____________、氢氧根离子____________、次氯酸根离子____________、过氧根离子____________。
(3)共价分子的电子式：N2________、Cl2________、 H2O______________、NH3________________、 H2O2__________________、CO2________________、 HClO__________________、CH4________________、 CCl4__________________、C2H2________________。 (4)离子化合物的电子式：MgCl2______________、 Na2O________________、Na2O2________________、 NH4Cl________________、NaOH______________、 NaClO________________、CaC2________________、 NaH____________________。
(5)用电子式表示共价化合物的形成过程：
H2O________________________________________________________________________；
CO2________________________________________________________________________。
(6)用电子式表示离子化合物的形成过程：
1
CaF2________________________________________________________________________；
Na2O________________________________________________________________________。
答案 (1)Na＋
······(2)[·Cl·]－ [·S·]2－ [·O·H]－
···
····
····
· ····
····
[·O·Cl·]－···
·····
· [OO·]2－······
·
······(3)·N??N·······
·
···Cl···
Cl· H···
O·H
···· H····O
·····
O·H
H·C??C···H
····
(4)[·Cl·]－Mg2＋[·
Cl·]－···
··
··
· ··Na＋[·O·]2－
Na＋
···
· ····Na＋[·O
·O·]2－
·······Na＋
···· H·O·Cl·······
·
2
··＋·
·
－
＋·
··
·
··
·－
Na[···O·H] Na[···O·C··l·] Ca[·C??C·] Na[·H]
··
2＋·
·2－
＋·
－
··
··········
········
(5)H·＋···O ·＋·H―→HOH
··
··
··
··
···O ·＋C＋···O ·―→O
C
··
··
O
6(三)结构式
CO2________、C2H2________、HClO________、 NH3________、C2H4________、N2H4________。 答案
(四)结构简式
乙烯__________、乙炔__________、乙醇__________。 答案 CH2===CH2 CH≡CH CH3CH2OH 二、基础知识正误判断 (一)原子结构部分
① 6C的质量数是13，原子序数是6，核内有6个中子。( )
13
3
答案 ×
② 6C与金刚石、石墨、C60等互为同素异形体。( ) 答案 ×
③112Cn的原子核内中子数与核外电子数之差为55。( ) 答案 ×
④ 92U和 92U是同位素，核反应属于化学变化。( ) 答案 ×
⑤原子核都是由质子和中子构成的。( ) 答案 ×
⑥同位素的化学性质基本相同，其物理性质不一定相同。( ) 答案 √
⑦质子数相同的微粒都属于同种元素。( ) 答案 ×
⑧在天然存在的各种元素中，无论是游离态还是化合态，各种核素所占的原子百分比一般是不变的。( )
答案 √
⑨质子数和电子数相等的粒子一定是原子。( ) 答案 ×
⑩若两种微粒的质子数和核外电子数均相同，则它们可能是两种不同元素的原子和离子。( )
答案 ×
?凡是单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布。( ) 答案 ×
?两种原子，若核外电子排布相同，则一定属于同种元素。( ) 答案 √
?不存在两种质子数和电子数完全相同的阳离子和阴离子。( ) 答案 √
?H2O与H2O互为同素异形体。( ) 答案 ×
?Na和Na属于同种元素，且性质相同。( ) 答案 ×
(二)元素周期律和元素周期表部分
①同周期的主族元素中，第ⅦA族元素的原子半径最小。( ) 答案 √
②室温下，零族元素的单质都是气体。 ( ) 答案 √
③第ⅥA族元素的原子，其半径越大，气态氢化物越稳定。( ) 答案 ×
④元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族十个纵列的元素都是金属元素。( )
4
＋
16
18
235
238
27713
答案 √
⑤第ⅠA族元素的金属性一定比第ⅡA族元素的金属性强。( ) 答案 ×
⑥第ⅦA族元素的非金属性是同周期元素中最强的。( ) 答案 √
⑦短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小。( ) 答案 ×
⑧第二周期元素最高价与其原子最外层电子数相等。( ) 答案 ×
⑨Cl与I同属于第ⅦA族元素，则两者最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4 答案 × ⑩同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点升高。( ) 答案 × ?同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子。( ) 答案 √ ?元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强。( ) 答案 × ?短周期元素中，最外层电子数是其电子层数两倍的元素共有3种。( ) 答案 √ ?第三周期元素的离子半径大小比较：Cl>S>Na>Mg>Al。( ) 答案 × ?相同条件下，通过测定同浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，可比较C和S的非金属性强弱。( ) 答案 √ ?同周期的第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数一定相差1。( ) 答案 × ?最外层电子数为2的元素一定是金属元素。( ) 答案 × ?过渡元素一定是金属元素。( ) 答案 √ ? 铅位于周期表中金属和非金属的交界处，可作半导体材料。( ) 答案 × ?可根据氢化物的稳定性和酸性强弱，来判断非金属元素得电子能力强弱。( ) 答案 × 21○非金属元素的最高化合价可能超过其元素原子的最外层电子数。( ) 答案 × 22○通过测定CH4和H2S的沸点高低，比较碳和硫的非金属性强弱。( ) 答案 × 5 － 2－ ＋ 2＋ 3＋ 23○元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素。( ) 答案 × 24○碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素。( ) 答案 × 25○元素原子的最外层电子数的多少与其非金属性的强弱无必然联系。( ) 答案 √ 26○53号元素位于周期表中第5周期第ⅦA族。( ) 答案 √ 27○若M、N是同主族元素，且原子序数：M>N，则非金属性：M>N。( ) 答案 × 2＋＋28○若R和M的电子层结构相同，则碱性：R(OH)2>MOH。( ) 答案 × (三)化学键部分 ①化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，物理变化中一定不存在化学键的断裂和形成。( ) 答案 × ②断裂化学键要放出能量，形成化学键要吸收能量。( ) 答案 × ③在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键。( ) 答案 × ④非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中。( ) 答案 × ⑤由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键。( ) 答案 × ⑥ 只有非金属原子间才能形成共价键。( ) 答案 × ⑦H2O分子和H2O2分子都含有极性共价键和非极性共价键。( ) 答案 × ⑧ H2O的沸点高于H2S，是因为H2O分子间存在氢键，而H2S分子间不存在氢键。( ) 答案 √ ⑨ NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键。( ) 答案 × ⑩ NaHSO4固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键。( ) 答案 √ ? 全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物。( ) 答案 × ? 由共价键形成的分子一定是共价化合物。( ) 答案 × 6