物 理 化 学 题 库
一、单项选择题：
1. 体系的下列各组物理量中都是状态函数的是：（ C ） A T，p，V，Q ； B m，Vm，Cp，Q ； C T，p，V，n ； D T，p，U，W 。 2．x为状态函数，下列表述中不正确的是：( D ) A dx 为全微分 ； B 当状态确定，x的值确定 ； C ?x = ∫dx 的积分与路经无关，只与始终态有关 ； D 当体系状态变化，x值一定变化 。
3．对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是：( C ) A 体系处于一定的状态，具有一定的内能 ；
B 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值 ； C 状态发生变化，内能也一定跟着变化 ； D 对应于一个内能值，可以有多个状态 。
4．理想气体向真空膨胀，当一部分气体进入真空容器后，余下的气体继续膨胀所做的体积功：( C )
A W > 0 ； B W = 0 ； C W < 0 ； D 无法计算 。
5. 有一真空绝热瓶子，通过阀门和大气相隔，当阀门打开时，大气（视为理想气体）进入瓶子，此时瓶内气体的温度将（ A ）
A. 升高 B. 降低 C. 不变 D. 不确定
6. 热力学第一定律的数学表达式?U?Q?W只能适用于（ C ） A. 理想气体 B. 敞开系统 C. 封闭系统 D. 孤立系统 7. 理想气体等温自由膨胀过程中，下列答案正确的是（ B ） A. Q?0 B. ?H?0 C. ?U?0 D. W?0 8. 非理想气体节流膨胀过程中，下列描述正确的是（ D ）
A. Q?0，?H?0，?p?0 B. Q?0，?H?0，?p?0 C. Q?0，?H?0，?p?0 D. Q?0，?H?0，?p?0 9. 理想气体节流膨胀过程中，下列描述正确的是（ C ）
A. ?H?0，?U?0，?T?0 B. ?H?0，?U?0，?T?0 C. ?H?0，?U?0，?T?0 D. ?H?0，?U?0，?T?0 10. 非理想气体绝热自由膨胀过程中，下列答案不正确的是（ D ） A. Q?0 B. W?0 C. ?U?0 D. ?H?0 11. 系统状态发生变化时，其焓变?H为（ D ） A. ?U?p??V B. ?U?p??V?V??p C. ?U?V??p D. ?U?p2V2?pV11
12．在一个绝热钢瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么：（ C ）
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A Q > 0，W > 0，?U > 0 ； C Q = 0，W = 0，?U = 0 ； B D Q = 0，W = 0，?U < 0 ； Q < 0，W > 0，?U < 0 。
13. 在一个绝热钢瓶中，发生一放热、分子数减少的化学反应，那么（ B ） A. Q > 0，W > 0，?U > 0 B. Q = 0，W = 0，?U = 0 C. Q = 0，W = 0，?U < 0 D. Q < 0，W > 0，?U < 0
14．对于封闭体系来说，当过程的始态与终态确定后，下列各项中哪一个无确定值：A A Q ； B Q + W ； C W (当 Q = 0 时) ； D Q (当 W = 0 时) 。
15．一定量的单原子理想气体，从 A 态变化到 B 态，变化过程不知道，但若 A 态与 B 态两点的压强、体积和温度都已确定，那就可以求出：（ B ） A 气体膨胀所做的功 ； B 气体内能的变化 ； C 气体分子的质量 ； D 热容的大小 。
16．某高压容器中盛有的气体可能是O2、Ar、CO2、NH3中一种，在298K时由5dm3 绝热可逆膨胀到6dm3，温度降低21K，则容器中的气体是：( A ) A O2 ； B CO2 ； C NH3 ； D Ar 。 17．下述说法中，哪一种正确：( A ) A 热容C不是状态函数 ； B 热容C与途径无关 ；
C 恒压热容Cp不是状态函数 ； D 恒容热容CV不是状态函数 。 18．如图所示，QA→B→C = a (J)、WA→B→C = b (J)、
QC→A = c (J) ，那么 WA→C等于( D ) A a - b + c ； B -(a + b + c) ； C a + b - c ； D a + b + c 。
19．如图所示，理想气体由状态1变化到状态2，则该过程的（ B ） A T2 < T1 ，W < 0，Q < 0 ； B T2 > T1 ，W < 0，Q > 0 ； C T2 < T1 ，W > 0，Q < 0 ； D T2 > T1 ，W > 0，Q > 0 。 20．非理想气体的节流膨胀过程中，下列哪一种描述是正确的 ( A ) A Q = 0，?H = 0，?p < 0 ； B Q = 0，?H < 0，?p < 0 ； C Q > 0，?H = 0，?p < 0 ； D Q < 0，?H = 0，?p < 0 。
21．一种实际气体，其状态为 pVm = RT + αp(α < 0)，该气体经节流膨胀后：( B ) A 温度升高 ； B 温度下降 ； C 温度不变 ； D 不能确定温度如何变化 。 22．1 mol H2(为理想气体)由始态298K、p被绝热可逆地压缩到5dm3，那么终态温度T2 与内能变化?U分别是：( D ) A 562K，0 kJ ； B 275K，-5.49 kJ ； C 275K，5.49kJ ； D 562K，5.49 kJ 。
23．n mol理想气体由同一始态出发，分别经 (1)等温可逆；(2)绝热可逆两个过程压缩到达相同压力的终态，以H1和H2分别表示(1)和(2)过程终态的焓值，则：( B ) A H1 > H2 ； B H1 < H2 ； C H1 = H2 ； D 上述三者都对。
24．如图，A→B和A→C均为理想气体变化过程，若B、C在同一条绝热线上，那么?UAB与?UAC的关系是：（ A ） A ?UAB > ?UAC ； B ?UAB < ?UAC ； C ?UAB = ?UAC ； D 无法比较两者大小。
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?
25．理想气体从同一始态（p1,V1,T1）出发，分别经恒温可逆压缩(T)、绝热可逆压缩(i)到终态体积为V2时，环境对体系所做功的绝对值比较：（ B ） A WT > Wi ； B WT < Wi ； C WT = Wi ； D 无确定关系。
26．一定量的理想气体，经如图所示的循环过程，A→B为等温过程，B→C等压过程，C→A为绝热过程，那么曲边梯形ACca的面积表示的功等于：（ C ） A B→C的内能变化 ； B A→B的内能变化 ； C C→A的内能变化 ； D B→C的内能变化 。 ※27．范德华气体绝热向真空膨胀后，气体的温度将：（ C ） A 不变 ； B 升高 ； C 降低 ； D 不能确定 。 28．某气体的状态方程服从p(Vm - b) = RT，其中b为常数，则 ??U?Vm?T 为：（ C ） A 大于零 ； B 小于零 ； C 等于零 ； D 不能确定 。
29．反应 C(石墨) + ?O2（g）＝ CO(g)，?H(298K) < 0，若将此反应放于一个恒容绝热容器中进行，则系统：（ B ）
A ?T < 0，?U < 0，?H < 0 ； B ?T > 0，?U = 0，?H > 0 ； C ?T > 0，?U > 0，?H > 0 ； D ?T > 0，?U = 0，?H = 0 。
30．已知反应B?A，B?C的等压反应热分别为?H1与?H2，那么A?C的?H3与它们的关系是：（ C ）
A ?H3 = ?H1 + ?H2 ； B ?H3 = ?H1 - ?H2 ； C ?H3 = ?H2 - ?H1 ； D ?H3 = 2?H1 - ?H2 。 31．反应C(金钢石) + ?O2(g)＝CO(g) 的热效应为?rHm，问此?rHm值为：（ D ） A CO(g) 的生成热 ； B C(金钢石)的燃烧热 ； C 碳的燃烧热 ； D 全不是
※32．下列各式中，不能称为基尔戈夫定律公式的是（ B ） A ????rHm????rCp；
??T?p
T21
( B) ???H???Cp； ??T?p C ?rUm?T2???Ur?mT?1??T T?VCdr D ?rHm?T2???rHm?T1???T2T1?rCpdT
33．如图某循环过程：A→B是绝热不可逆过程；B→C是绝热可逆过程；C→A是恒温可逆过程，问在C→A过程中体系与环境交换的热QC-A：（ B ） A QC-A > 0 ； B QC-A < 0 ； C QC-A = 0 ； D 不能确定 。
34. 对理想气体的热力学能U，下列描述正确的是（ D ）
A 是温度、压力的函数 B 仅是温度的函数，与气体的本性无关； C 仅是压力的函数，与温度、体积无关；D 是温度的函数且与气体的本性有关； 35. 下列对于功和热的描述中，正确的是( A )
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A 都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值； B 都是途径函数，对应于某一状态有一确定值； C 都是状态函数，变化量与途径无关；
D 都是状态函数，始终态确定，其值也确定。
36. 在同一温度下，某未知理想气体的Cp,m与CV,m之间的关系为（ B ） A Cp,m?CV,m B Cp,m?CV,m C Cp,m?CV,m D 无法比较 37. 实际气体CO2经节流膨胀后，温度下降，那么：（ C ） A. ?S(系) > 0，?S(环) > 0； B. ?S(系) < 0，?S(环) > 0； C. ?S(系) > 0，?S(环) = 0； D. ?S(系) < 0，?S(环) = 0。
38. 基尔霍夫方程由T1下的?H1，计算温度为T2下的?H2，下列说法正确的是（ C ） A 只能适用于反应物和产物都为气体的化学反应过程； B 能适用于任何化学反应过程；
C 只能适用于等压过程中无相变，无其它化学反应的过程； D 只能适用于均相体系在等压下的化学反应过程。
39.计算公式?S??H/T适用于下列哪一个过程（ D ）
A. 恒压过程 B. 绝热过程； C. 室温过程 D. 可逆相变过程
40. 1mol理想气体，①经定温自由膨胀体积增大一倍；②经定温可逆膨胀体积增大一倍；③经绝热自由膨胀体积增大一倍④经绝热可逆膨胀体积增大一倍，则（ D ） A. ?S1??S2??S3??S4 B. ?S1??S2， ?S3??S4?0
C. ?S1??S4，?S2??S3 D. ?S1??S2??S3，?S4?0
41. 对理想气体的焓H，下列描述正确的是（ C ）
A 是温度、压力的函数 B 仅是温度的函数，与气体的本性无关； C 是温度的函数且与气体的本性有关；D 仅是压力的函数，与温度、体积无关。
42. 理想气体从状态I经自由膨胀到达状态II, 可用哪个热力学判据来判断该过程的自发性( C )
A.A B. G C.S D.U
43. 下列的物理量是化学势的为（ C ） A (?H?A?G?U)S,V,nC?B B ()T,p,nC?B C ()T,p,nC?B D ()S,p,nC?B ?nB?nB?nB?nB44. 某化学反应在烧杯中进行，放热2000J，若设计在电池中进行，该系统做电功800J，若两过程的始、终态相同，而且不做体积功，在电池中进行反应热效应Q（单位：J）为（ C ） A. －1200 B. 1200 C. －2800 D. 2800
!45．在定压下，进行一个反应A+B=C，若?rHm?0，则该反应一定是（ D ）
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A. 吸热反应 B. 放热反应 C. 温度升高 D. 无法确定
46. 在恒温密封容器中有A、B两杯稀盐水溶液，盐的浓度分别为cA和cB(cA?cB)，放置足够长的时间后：（ A ）
A. A杯盐的浓度降低，B杯盐的浓度增加； B. A杯液体量减少，B杯液体量增加； C. A杯盐的浓度增加，B杯盐的浓度降低； D. A、B两杯中盐的浓度会同时增大。
47. 自然界中，有的大树可以长到100m以上。其中能够从地表供给树冠养料和水分的主要动力是：（ C ）
A. 因为外界大气压引起的树干内导管的空吸作用； B. 树干中微导管的毛细作用；
C. 树内体液含盐浓度大，渗透压高； D. 水分自动向上流动 。
48. 在定温定压下, 溶剂A和溶质B形成一定浓度的稀溶液, 采用不同浓度的话, 则( D )。 A. 溶液中A和B的活度不变 B. 溶液中A和B的标准化学势不变 C. 溶液中A和B的活度系数不变 D. 溶液中A和B的化学势值不变 49. 理想气体B的化学势可表示为?B??B?RTln$pB，式中?B（ C ） $p A 只与p有关 B 只与气体本性有关
C 是T、p的函数 D除了与气体本性有关外，是温度的函数 50. 一气体的化学势为???$(T)?RTln(f/p$)，其标准态是：（ C ） A.f?1的状态； B. 273K，压力为p?的状态； C. 温度为T，压力为p$时该气体为假想的纯理想气体； D. 温度为T，压力p?0的状态。
51. B物质在α相中浓度大于在β相中的浓度，当两相接触时：（ D ） A. B由α相向β相扩散；
52. 1 mol A与n mol B组成的溶液，体积为0.65dm3，当xB = 0.8时，A的偏摩尔体积VA = 0.090 dm3·mol-1，那么B的偏摩尔VB 为：（ A ） A. 0.140 dm3·mol-1 C. 0.028 dm3·mol-1
B. 0.072 dm3·mol-1 D. 0.010 dm3·mol-1
$
B. B由β相向α相扩散； D. 无法确定。
C. B在两相中处于扩散平衡；
53. 理想气体B的化学势可表示为?B??B?RTlnpB$，式中?B（ C ） $p A. 只与p有关 B. 只与气体本性有关 C. 除了与气体本性有关外，是温度的函数 D. 是T、p的函数
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54. 下列的物理量不是化学势的为（ A ） A. (?H?A?G?U)S,V,nC?B B. ()T,V,nC?B C. ()T,p,nC?B D. ()S,V,nC?B ?nB?nB?nB?nB55. 在恒温抽真空的玻璃容器中封入两杯液面高度相同的糖水（甲）和纯水（乙），经历若干长时间后，两杯液体液面的高度将是（ A ）
A. 甲杯高于乙杯 B. 乙杯高于甲杯 C. 两杯液面高度相同 D. 视温度而定
56. 定温定压下，1molC6H6与1mol C6H5CH3形成理想液态混合物，现要将两种组分完全分离成纯组分，则最少需要做非体积功的数值是（ C ）
A. RTln0.5 B. 2RTln0.5 C. ?2RTln0.5 D. ?RTln0.5
※57. 已知 298.15K时，纯液体 A的饱和蒸气压是纯液体 B的饱和蒸气压的2 倍。现将一定量的A与B混合，平衡时分为两液相（?相和?相），其组成分别为xB(?)=0.98，xB(?)=0.01。假设二液相均可按理想稀溶液处理，则A在?相的亨利系数与B在?相中的亨利系数之比为( A )
A 1.01 B 2.01 C 0.01 D 0.99 58. 对不做非体积功、封闭的单组分均相系统，其(?G)的值应是 ?pT A < 0 B > 0 C = 0 D 无法判断
59. 已知反应2O3(g)=3O2(g) 在25℃时不做非体积功且?rHm?0，则对正反应有利的条件是（ D ）
A. 升温升压 B. 升温降压 C. 降温升压 D. 降温降压
60. 化学反应若严格遵循体系的“摩尔吉布斯自由能－反应进度”的曲线进行，则该反应最终处于：（ C ）
A. 曲线上的任一点； B. 在极小值点与起点或终点之间的某一侧； C. 曲线的极小值点； D. 曲线以外某点进行着热力学可逆过程
(g)?61. 温度T时反应H2O1CO2(g)?CO(g)?O2(g)21H(?g)222O(的g)平衡常数为Kp1，反应
的平衡常数为
Kp2，在相同温度下
C(O?)g2H(?O)g2的平衡常数为（C?(Og(H) C g ） 2)A Kp1?Kp2 B Kp1?Kp2 C Kp1/Kp2 D Kp2/Kp1
$dlnK$?rHm$?62. 平衡常数K与温度T关系为，则温度升高时K将（ D ） 2dTRT$ 6 / 19
A 增大 B 减小 C 不变 D 不能判断
$63. 在等压下，进行一个反应A?B?C，若?rHm（ D ） ?0，则该反应一定是：
A. 吸热反应 B. 放热反应 C. 温度升高 D. 无法确定
64. 下列叙述中不正确的是：（ D ）
A. 标准平衡常数仅是温度的函数； B. 催化剂不能改变平衡常数的大小； C. 平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡； D. 化学平衡发生新的移动，平衡常数必发生变化。
65. 反应前系统中只有CaCO3，当反应CaCO3(s)?CaO(s)?CO2(g)达到平衡时系统的组分数为（ B ）
A 1 B 2 C 3 D 不能确定
66. 25℃及标准压力下，I2在水中和在苯中分配已达平衡，无固体I2存在，则此系统的自由度数为（ B ）
A. 0 B. 1 C. 2 D. 3
67. 硫酸与水可形成H2SO4?H2O(s)、H2SO4?2H2O(s)、H2SO4?4H2O(s)三种水合物，在p$压力下，能与硫酸水溶液及冰共存的硫酸水合物最多有（ A ） A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 不可能有硫酸水合物与之共存
68. H2O、K+、Na+、Cl- 、I- 构成的系统的组分数是（ A ） A. K = 3 B. K = 5 C. K = 4 D. K = 2
69. NaCl水溶液和纯水，经半透膜达到渗透平衡，该体系的自由度数是（ C ） A. f = 1 B. f = 2 C. f = 3 D. f = 4
70. 下列电池中，哪个电池的电动势与Cl–离子的浓度无关？ ( D ) A Zn (s) | ZnCl2 (aq)| Cl2 (g) ( Pt )
B Zn (s) | ZnCl2 (aq) ??KCl (aq) | AgCl -Ag (s)
C Hg (l) -Hg2Cl2 (s) ?KCl (aq) ??AgNO3 (aq) | Ag (s) D Ag -AgCl (s) | KCl (aq) | Cl2 (g) (Pt )
71. 在一定的温度和较低浓度的情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率?与摩尔电导率A. C.
?m变化为（ D ）
?增大，Λm增大 B. ?减小，Λm减小 ?减小，Λm增大 D. ?增大，Λm减小
72. 向FeCl3(aq)中加入少量的氨水，可制备稳定的氢氧化铁溶胶，此时胶体粒子带电荷情况为（ A ）
A. 总是带正电 B. 在pH值较大时带正电
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C. 总是带负电 D. 在pH值较大时带负电
73. 一根毛细管插入水中，液面上升的高度为h，当水中加入少量表面活性剂，这时毛细管中液面的高度为（ B ）
A. ?h B. ?h C. ?h D. 无法确定
74. 一根毛细管插入水中，液面上升的高度为h，当水中加入少量NaCl，这时毛细管中液面的高度为（ A ）
A. ?h B. ?h C. ?h D. 无法确定
75. 气体在固体表面吸附，若固体表面与被吸附分子之间作用力为范德华力，则这种吸附为（ A ）
A. 物理吸附 B.化学吸附 C. 负吸附 D. 正吸附
76. 在一定温度及压力 下，任何气体在固体表面上吸附过程的焓变必然是（ C ） A. 大于零 B. 等于零 C. 小于零 D. 无法确定
77. 由过量的KBr与AgNO3溶液混合可制得溶胶，以下说法正确的是（ C ）
-A. 胶体粒子为Ag+ B. 反号离子为NO3
C. 所得到的溶胶为负溶胶 D. 胶粒带正电
78. 定温定压下，将一液体分散成多个小颗粒液滴，该过程液体的吉布斯自由能将（ C ） A. 不变 B. 减小 C. 增大 D. 无法判断 79. 气体在固体表面吸附的过程熵变化应为（ C ）
A ?S?0 B ?S?0 C ?S?0 D 无法判断
80. 液体在固体表面自动铺展时，液体表面吉布斯自由能 （ A ） A 增加 B 减小 C 不变 D 不能确定
81. 已知物质溶于水后，溶液表面张力?与活度a的关系为：???*?Aln(1?Ba)，其中?*为纯水的表面张力，A、B为常数，则此溶液中溶质的表面吸附量?与活度a的关系为（ D ） A ???AaRT(1?Ba) B ???ABa
RT(1?Ba)C ???BaABa D ??
RT(1?Ba)RT(1?Ba)82. 在一定量AgI溶胶中加入下列不同电解质溶液，则使溶胶在一定时间内完全聚沉所需电解
质的量最少的是（ A ）
A. La(NO3)3 B. Mg(NO3)2 C. NaNO3 D. KNO3
83. 接触角可确定固体某种性质，若亲液固体表面能被液体润湿，其相应的接触角是（ C ） A. θ?0? B. θ > 90? C. θ < 90? D. θ为任意角 84. 对弯曲液面所产生的附加压力（ B ）
A. 一定等于零 B. 一定不等于零 C. 一定大于零 D. 一定小于零
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85. 一简单级数反应，其反应速率常数单位仅与时间有关，则该反应的级数为（ B ） A 零级 B 一级 C 二级 D 三级
86. 一简单级数反应的半衰期与反应物初始浓度成反比，则该反应为（ C ）反应。 A 零级 B 一级 C 二级 D 三级
87．克劳修斯－克拉伯龙方程导出中，忽略了液态体积。此方程使用时，对系统所处的温度要求：（ C ）
A 大于临界温度 ； B 在三相点与沸点之间 ； C 在三相点与临界温度之间 ； D 小于沸点温度 。 88．单组分固－液两相平衡的p～T曲线如图所示，则： C
A Vm(l) = Vm(s) ； B Vm(l)＞Vm(s) ； C Vm(l)＜Vm(s) ； D 无法确定 。
89．对于下列平衡系统：①高温下水被分解；②同①，同时通入一些H2(g) 和O2(g)；③H2和O2同时溶于水中，其组元数K和自由度数f的值完全正确的是：( D ) A ①K = 1，f = 1 ②K = 2，f = 2 ③K = 3，f = 3 ； B ①K = 2，f = 2 ②K = 3，f = 3 ③K = 1，f = 1 ； C ①K = 3，f = 3 ②K = 1，f = 1 ③K = 2，f = 2 ； D ①K = 1，f = 2 ②K = 2，f = 3 ③K = 3，f = 3 。 90．在下列体系中自由度f = 2的体系是：（ D ） A 298K时，H2O?l?H2O?g?； B S?s?S?l?S?g?； C C2H5OH(l) 与H2O(l) 的混合物 ；
D 一定量的PCl5(g) 分解平衡时：PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g) 。 91．某体系中有Na2CO3水溶液及Na2CO3·H2O(s)、Na2CO3·7H2O(s)、Na2CO3·10H2O(s)三种结晶水合物。在p下，f = K - Φ + 1 = 2 - 4 + 1 = -1，这种结果表明：( A ) A 体系不是处于平衡态 ； B Na2CO3·10 H2O(s) 不可能存在 ； C 这种情况是不存在的 ； D Na2CO3·7H2O(s) 不可能存在 。 91．相图与相律之间是：( A )
A 相图由实验结果绘制得出，相图不能违背相律 ； B 相图由相律推导得出； C 相图由实验结果绘制得出，与相律无关 ； D 相图决定相律 。 92．下列叙述中错误的是：（ A ）
A 水的三相点的温度是273.15K，压力是610.62 Pa ； B 三相点的温度和压力仅由系统决定，不能任意改变 ； C 水的冰点温度是0℃(273.15K)，压力是101325 Pa ； D 水的三相点f = 0，而冰点f = 1
93．Na 2CO3可形成三种水合盐：Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O、NaCO3·10H2O，在常压下，将Na2CO3投入冰－水混合物中达三相平衡时，若一相是冰，一相是Na2CO3水溶液，则另一相是：( D )
A Na2CO3 ； B Na2CO3·H2O ； C Na2CO3·7H2O； D Na2CO3·10H2O。 94．如图，对于右边的步冷曲线对应是哪个物系点的冷却过程：( C ) A a点物系 ； B b点物系 ； C c点物系 ； D d点物系 。
※95．如图，对于形成简单低共熔混合物的二元相图，
当物系的组成为x，冷却到t℃时，固液二相的重量之比是：( C ) A w(s)∶w(l) = ac∶ab ； B w(s)∶w(l) = bc∶ab ； C w(s)∶w(l) = ac∶bc ； D w(s)∶w(l) = bc∶ac 。
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96．如图，对于形成简单低共熔混合物的二元相图，当物 系点分别处于C、E、G点时，对应的平衡共存的相数为：B A C点1，E点1，G点1 ； B C点2，E点3，G点1 ； C C点1，E点3，G点3 ； D C点2，E点3，G点3 。
※97．在相图上，当物系处于哪一个点时只有一个相：( C ) A 恒沸点 ； B 熔点 ； C 临界点 ； D 低共熔点 。
98．甲、乙、丙三个小孩共吃一支冰棍，三人约定：⑴各吃质量的三分之一；⑵只准吸，不准咬；⑶按年龄由小到大顺序先后吃。结果，乙认为这只冰棍没有放糖，甲则认为这冰棍非常甜，丙认为他俩看法太绝对化。则三人年龄：( B ) A 甲最大，乙最小 ； B 甲最小，乙最大 ； C 丙最大，甲最小 ； D 丙最小，乙最大 。 ※99．如图A与B是两组分恒压下固相部分互溶凝聚体系相图， 图中有几个单相区：( C ) A. 1个 ； B. 2个 ； C. 3个 ； D. 4个 。 100．有一形成不稳定化合物的双组分A与B凝聚体系，系统的组成刚巧与不稳定化合物的组成相同，当其从液态冷却到不相称熔点，系统内建立如下平衡：液相 + A(s) = AxBy(不稳定化合物)，如果在此时系统由外界吸热时，则上述的平衡将：( A ) A 向左移动 ； B 向右移动 ； C 不移动 ； D 无法判定。
※101．A与B可以构成2种稳定化合物与1种不稳定化合物，那么A与B的体系可以形成几种低共熔混合物：( B )
A 2种 ； B 3种 ； C 4种 ； D 5种 。
102. 一系统经过不可逆循环后，下面说法正确的是（ C ） A. 系统的熵增加； B. 系统吸热大于对外所做的功 C. 环境的熵一定增加； D. 环境的内能一定减少；
103. 理想气体与温度为T的大热源接触作等温膨胀，吸热为Q，所作的功是变到相同终态的20%，则系统的熵变为（ C ）
A. Q/T B. 0 C. 5Q/T D. ?Q/T
104．如图是FeO与SiO2的恒压相图，那么存在几个稳定化合物： A. 1个 ； B.2个 ； C. 3个 ； D. 4个 。
105. 对于N2和H2混合气体的绝热可逆压缩(没有生产NH3)，则 ( C ) A. ΔU =0 B. ΔH=0 C. ΔS=0 D. ΔG=0
※106．A及B二组分组成的凝聚体系能生成三种稳定的化合物，则于常压下在液相开始冷却的过程中，最多有几种固相同时析出？( C ) A 4种 ； B 5种 ； C 2种 ； D 3种 。
107. 表面活性物质溶于水时，关于溶液的表面张力和溶液表面的描述正确的是 ( D ) A. 表面张力升高，正吸附 B. 表面张力降低，正吸附 C. 表面张力升高，负吸附 D. 表面张力显著降低，正吸附
108. 1mol单原子理想气体沿过程T?aV(a为常数)可逆加热，使温度从T1变为T2，过程的
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2
熵变为：（ D ）
A. Rln(T1/T2) B. Rln(T2/T1) C. aRln(T2/T1) D. 2Rln(T2/T1) 109. 在亨利定律p?km?m表达式中，p是指（ B ）
A. 与溶液成平衡的气相的总压力 B. 与溶液成平衡的气相中溶质的分压 C. 大气压力 D. 纯溶质或纯溶剂的饱和蒸气压
110. 1mol理想气体从V1绝热自由膨胀至V2，系统和环境的熵变可表示为（ B ） A. ΔS体＝0 ，ΔS环 ＝0 B. ?S体?Rln(V2/V1)，ΔS环 ＝0 C. ?S体?Rln(V2/V1)=－ΔS环 D. ΔS体＝0 ΔS环＝Rln(V2/V1)
100. 在40℃时1000g水中可溶解1atm下的CO2(g)10dm3，可溶解2atm CO2(g)下的（ B ） A. 5 dm3 B. 10 dm3 C. 20 dm3 D. 40 dm3 111. 一个绝热气缸带有一理想的活塞（无摩擦无重量），其中装有理想气体，气缸内壁绕有电阻丝，当通电时，气体（系统）在恒外压下膨胀，则：（ C ） A. Qp?0，?H?0 B. Qp?0，?H?0 C. Qp?0，?H?0 D. Qp?0，?H?0 112. 当热由系统传给环境时，系统的焓变（ D ） A. <0 B. >0 C. =0 D. 不能确定
113. 热力学第一定律的表达式?U?Q?W不适用于（ C ） A. 孤立系统 B. 封闭系统 C. 敞开系统 D. 不可逆过程 114. 盖斯定律适用于（ B ）
A. 等温反应 B. 定压或定容且无非体积功的反应 C. 任何反应 D. 可逆反应
115. 连等式dH??Qp?nCp,mdT适用的条件为（ C ）
A. 定压过程 B. 只做体积功的定压过程 C. 无相变、无化学反应、只做体积功的定压过程 D. 任何过程 ※116. 选用不同的参考态来规定物质的焓时（ C ） A. 生成热数据不同 B. 燃烧热数据不同 C. 反应的热效应不变 D. 物质的规定焓不变
117. 假设某实际气体的状态方程为(p?B)Vm?RT(B为常数)，1mol该气体经节流膨胀使压力从p1变化到p2，系统的熵变为（ C ） A. Rln(p1/p2) B. Rln[p1(p2?B)] C. Rlnp1?B D. Rln[p2(p1?B)]
p2?B118. 一恒容密封容器中有一定量的水，并与其蒸气保持平衡，现向容器中注入不溶于水也不与水反应的气体，水的蒸气压将（ C ）
A. 不变 B. 降低 C. 升高 D. 不能确定 119. 一水平放置毛细管中间装有部分液体（此液体对毛细管润湿），当在其一端加热时（ C ） A. 液体向加热端移动 B. 液体不会移动
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C. 液体向未加热端移动 D. 液体移动方向不确定 120. 在纯溶剂中加入溶质，溶液的表面张力与纯溶剂相比（ D ） A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 可能增大
121. 定温定压自发反应aA?bB的a?A?b?B，但是反应却不能进行完全，原因在于反应进行时（ B ）
A. 反应物的自由能之和会小于产物自由能之和
B. 反应物与产物的混合作用使反应系统的自由能降低 C. 系统的自由能小于反应物自由能之和 D. 系统的自由能大于产物的自由能之和
122. 将AlCl3溶于水达到水解平衡后，系统的组分数为（ C ） A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
※123. 在不同的温度下，反应CaSO4?2H2O?CaSO4(s)?2H2O(g)的平衡蒸气压与纯水的蒸气压如下表： 温度℃
反应p（mmHg） 纯水p0(mmHg)
50 80 92
55 109 118
60 149 149
65 204 188
则将CaSO4水溶液在55℃下蒸发，得到的产物是（ B ） A. CaSO4 B. CaSO4?2H2O C. Ca(OH)2 D. CaO
124. 在上题中，将CaSO4水溶液在65℃下蒸发，得到的产物是（ A ） A. CaSO4 B. CaSO4?2H2O C. Ca(OH)2 D. CaO
125. 某气体服从状态方程：pVm?RT??p（α>0常数），则系统的内能（ A ） A. 仅是温度的函数 B. 是温度和压力的函数 C. 仅是压力的函数 D. 仅是体积的函数
126. 某气体服从状态方程：pVm?RT??p（α>0常数），则系统焓（ B ） A. 仅是温度的函数 B. 是温度和压力的函数 C. 仅是压力的函数 D. 仅是体积的函数
127. 某气体服从状态方程：pVm?RT??p（α>0常数），做真空绝热膨胀后气体温度将( C ) A. 升高 B. 降低 C. 不变 D. 无法确定
128. 1mol理想气体，始态为2p?，11.2dm3，经pT?const的可逆过程，压缩到终态压力为4p，此过程所做的功为（ C ）
A. 1270J B. 4270J C. 2270J D. 3270J 129. 反应2HgO(s)在700℃时达到平衡，定压下升高温度，则平衡（ B ） Hg(g)+O2(g)，
$A. 向左移动 B. 向右移动 C. 不移动 D. 无法确定
130. 当溶液的温度发生变化时，其中n、m、x、c分别表示溶质物质的量、质量摩尔浓度、摩尔分数、体积摩尔浓度，则（ D ）
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A.
dndmdxdc?0 B. ?0 C. ?0 D. ?0 dTdTdTdT※131. 在20℃、100g水中最多能溶解0.08g的CCl4（假设水不溶于CCl4），在这种情况下以纯物质为标准态的CCl4活度系数为（ D ）
A. 100 B. 10 C. 1000 D. 10000
132. 当理想气体反抗一定压力作绝热膨胀时，则（ D ）
A. ΔU、ΔH总是大于零 B. ΔU总是大于零 C. ΔH总是大于零 D. ΔU、ΔH总是小于零 133. H2与Cl2在绝热钢瓶中反应生成HCl，则（ B ）
A. ?H?0 B. ?U?0 C. W?0 D. Q?0 134. 一定的理想气体，从同一始态经绝热可逆和绝热不可逆过程膨胀到相同体积的两个终态，两个终态的压力为（ B ）
A. pR?pIR B. pR?pIR C. pR?pIR D. 不能确定
※135. 恒温恒压下，在A与B组成的均相系统中，若A的偏摩尔体积随浓度的改变而增加时，则B的偏摩尔体积将如何变化（ B ）
A. 增加 B. 减小 C. 不变 D. 不一定
※136. 恒温下，B溶解于A中形成溶液，若纯B的摩尔体积大于溶液中B的偏摩尔体积，则增加压力时将使B在A中的溶解度（ A ）
A. 增加 B. 减小 C. 不变 D. 不一定 137. 单一组分的过冷液体的化学势与其固体相比（ A ） A.
?l??S B. ?l??S C. ?l??S D. 无法比较
138. 0℃及2p!时，水的化学势与冰的化学势相比（ B ） A.
?l??S B. ?l??S C. ?l??S D. 无法比较
139. 从多孔硅胶的强烈吸水性能说明自由水分子与吸附在硅胶表面的水分子相比较，其化学势（ A ）
A. 自由水分子高于硅胶表面水分子 B. 自由水分子低于硅胶表面水分子 C. 自由水分子等于硅胶表面水分子 D. 无法判断 140. 冬季建筑施工中，为了保证施工质量，常在浇注混凝土时加入盐类，其主要作用是（ C ） A. 增加混凝土的强度 B. 防止建筑物被腐蚀 C. 降低混凝土固化温度 D. 吸收混凝土中的水分
141. 重结晶抽取纯盐的过程中，析出的NaCl固体的化学势与母液中NaCl的化学势相比较，高低如何（ C ）
A. 高 B. 低 C. 相等 D. 无法比较 142. 为马拉松运动员沿途准备的饮料应该是（ C ）
A. 白开水 B. 兴奋剂 C. 含适量维生素的等渗饮料 D. 20%的葡萄糖水 E. 高脂肪、高蛋白、高能量饮料
143. 在可逆途径中系统的化学势将如何变化 （ D ）
A. 升高 B. 降低 C. 不变 D. 不一定
144. 25℃时0.01 mol/l 糖水的渗透压为Π1，0.01 mol/l 食盐水的渗透压为Π2，则（ A ）
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A. Π1?Π2 B. Π1?Π2 C. Π1?Π2 D. 不能确定相对大小
145. 影响沸点升高常数和凝固点降低常数值的主要因素是（ B ）
A . 溶质的本性 B. 溶剂的本性 C. 温度与压力 D. 温度与溶剂本性
146. 298K、标准压力下，苯和甲苯形成理想液态混合物，第一份的体积为2 dm3 ，苯的物质的量分数为0.25，化学势为?1，第二份的体积为1 dm3，苯的物质的量分数为0.5，化学势为?2，二者的关系为（ B ） A.
?1??2 B. ?1??2 C. ?1??2 D. 不能确定相对大小
146. 用碳在高温下还原氧化锌，平衡后系统中有ZnO、C(s)、Zn(g)、CO(g)、CO2(g)五种物质，此时（ B ）
A. 系统中温度或压力可改变 B. 平衡系统中的组分数为3 C. 氧化锌的质量不能改变 D. 平衡系统中有三个独立反应
※147. 如图A与B是两组分恒压下固相部分互溶凝聚体系相图，图中有 几个两相区：（ C ） A. 1个 ； B. 2个 ； C. 3个 ； D. 4个 。 149. 在一循环中经过了i步变化，则（ D ） A.
?Q?0 B. ?W?0 C. ?Q??W?0 D. ?Q??W?0
iiiiii※150. 在288K时H2O(l)的饱和蒸气压为1702Pa, 0.6mol的不挥发性溶质B溶于0.540kg H2O
时，蒸气压下降42Pa，溶液中H2O的活度系数?应该为： ( D ) A. 0.9804 B. 0.9753 C. 1.005 D. 0.9948 分析：根据拉乌尔定律计算。即pA?p*A?AxA。
※151. 在300K时，液体A与B部分互溶形成?和?两个平衡相，在?相中A的物质的量
0.85，纯A的饱和蒸气压是22kPa，在?相中B的物质的量为0.89，将两层液相视为稀溶液，则A的亨利常数为： ( C )
A. 25.88kPa B. 200kPa C. 170kPa D. 721.2kPa
152. 某物质溶于互不相溶的两液相?和?中，该物质在?相中以A的形式存在，在?相中以A2 形式存在，则在定温定压下，两相平衡时，下列答案正确的是（ C ） A.
??(A)???(A2) B. ??(A)?2??(A2) C. 2??(A)???(A2) D.无法比较
153. 纯物质在恒压下的G~T曲线是（ B ）
A. 凹的 B. 凸的 C. 水平线 D. 无法确定曲线走势 154. 偏摩尔量集合公式X??nXBB的成立条件是（ C ）
A. 恒容恒熵 B. 恒温恒容 C. 恒温恒压 D. 不需要任何条件 155. 若将一滴苯滴在水的表面，最初能发生铺展，则将一滴水滴在苯的表面上，最初（ C ）
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A. 肯定铺展 B. 肯定不能铺展 C. 可能铺展 D. 水溶于苯中 ※156. 过饱和溶液能形成是因为（ D ）
A. 它是热力学稳定系统 B. 大颗粒溶解度大 C. 它的分散程度高 D. 细小颗粒化学势较大
※157. 某物质水溶液的表面张力?与浓度c的关系为：?0???b?0ln(1?kc)（b、k为常数，?0为纯水的表面张力），该物质的表面吸附服从（ D ） A. BET等温式 B. 捷姆金吸附等温式 C. Freundlich等温式 D. Langmuir吸附等温式
分析：
BET等温式：V?VmCp
(p*?p)[1?(C?1)p/p*]捷姆金吸附等温式：a?kln(bp) Freundlich等温式：a?kp Langmuir吸附等温式形式：??1nkp 1?kp??c??b?0kc??bk?0/(1?kc) ?????? ?cRT?cR1T?kcb?0当c很大时：?????
RTkckc则：????? 令???/?????
1?kc1?kc依题意：
故表达形式服从Langmuir吸附等温式。
※158. 半径为r、表面张力为?的微小固体颗粒的熔点T与大块同种固体的熔点T0之间的关系为（ C ）
(s)(s)VmTVm2?T2?A. ln B. ?????T0?HmrT0?Hmr(s)?H2?VmTT2???(sm?C. ln D. ln ???T0Vm)rT0?Hmr159. 若在开始空气中有大小不同的各种水珠，则最后（ C ）
A. 大水珠变小 B. 大、小水珠都不变 C. 小水珠消失，大水珠变大 D. 大小水珠变化无规律。 159. 在纯溶液中加入溶质，溶液的表面张力与纯溶剂时相比（ D ） A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 可能增大
160. 如图，在一毛细管内装有部分液体，当在其一端加热（用?表示）时，液体向（ C ）
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A. 加热端移动 B. 不会移动
C. 未加热端移动 D. 移动方向不确定 161. 如图所示，液体为汞，当开关C打开时（ D ） A. A中液面不断下降，最后A中无汞 B. B中液面不断下降，最后B中无汞 C. A、B两池中液面都不变
D. A中液面不断下降，最后A、B两池中液面高度之差为定值。
162. 用两种途径完成如下循环，则
W???W??( C )
途径1 W? 途径2 W?? A. 0 B. -5612J C. 5612J D. -9354J
163．根据可逆电极的分类，下列电极不属于氧化还原电极的是（ B ）
A. (Pt)|Fe3+,Fe2+ B. (Pt) H2(g,p)|H+ C. (Pt)|Tl3+,Tl+ D. (Pt)|Sn4+,Sn2+ 164 若向摩尔电导率为1.4?10S?m/mol的CuSO4溶液中加入1m3的纯水，则CuSO4摩尔电导率将（ B ）
A. 降低 B. 增大 C. 不变 D. 不能确定 165. 根据可逆电极的分类，下列电极属于第一类电极的是（ D ）
A. (Pt)|Sn,Sn B.Ag(s)-AgCl(s)|Ag C. (Pt)|Fe,Fe D. (Pt) H2(g,p)|H+ 166. 用同一滴管在同一条件下分别滴下同体积的三种液体：水、氯化钠水溶液、戊醇水溶液，则它们的滴数为（ D ）
A. 一样多 B. 水的最多，戊醇水溶液最少 C. 氯化钠水溶液最多，戊醇水溶液最少 D. 戊醇水溶液最多，氯化钠水溶液最少 167. 在一洁净的玻璃毛细管放少量的纯水，将毛细管水平放置，发现水一直向右方移动，说明（ B ）
A. 内径不均匀，向右逐渐变粗 B. 内径不均匀，向右逐渐变细 C. 内径均匀，水移动是正常的 D. 不能说明问题
168. 在三通活塞两端涂上肥皂液，关闭右端，在左端吹一大泡，关闭左端，在右端吹一小泡，
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4+2++3+2+?22然后使左右两端相通，将会出现（ B ）
A. 大泡变小，小泡变大 B. 小泡变小，大泡变大 C. 两泡大小保持不变； D. 不能确定
169. 在毛细管内装入普通不润湿液体，当将毛细管右端用冰块冷却时，管内液体将（ A ） A. 向左移动 B. 向右移动 C. 不移动 D. 左右来回移动
170. 设水在某玻璃毛细管内上升的高度为h ，若此毛细管被折断，露在水面以上的长度为
11h，则水在毛细管上升到h以后，将（ C ） 22A. 不断从管中流出 B. 不从管中流出，管内液面曲率半径缩小到原来的1/2 ； C. 不从管中流出，管内液面曲率半径增大到原来的2倍 ； D. 从管中流出，管内液面曲率半径保持不变。 二. 判断题：
1. 在定压下用酒精灯加热某物质，则 该物质的?S??T2CpTT1dT。（ × ）
2. 某气体的状态方程为p?f(V)T，f(V)只是体积的函数，恒温下，该气体的熵随体积增加而增加。（ √ ）
3. 物质的化学势是决定物质传递方向和限度的强度因素。（ √ ） 4. 绝大多数的液态物质表面张力随温度升高而增加。（ × ） 5 单组分系统的物种数一定为1。（ × ）
6由于电解硫酸铜水溶液的过程为非自发过程，所以此过程符合dS??Q/T。（ × ） 7 理想气体经等温膨胀后，由于?U = 0，所以吸的热全部转化为功，这与热力学第二定律相矛盾。（ × ）
8. 稀溶液中的溶质遵守拉乌尔定律，溶剂遵守亨利定律。（ × ） 9.在同一稀溶液中组分B的浓度可用
xB、cB、mB表示，因而标准态的选择是不相同的，所
以相应的化学势也不同。（ × ）
10. 依据相律，纯液体在一定温度下，蒸气压应该是定值。（ √ ） 11. 反应级数不可能是负值。（ × ）
12. 催化剂只能改变反应的速率，而不能改变反应的平衡常数。（ √ ） 13. 定压条件下，?rGm > 0的反应一定不能进行。（ × ） 14. 在相平衡系统中，当物质B在其中一相达到饱和时，则其在所有相中都达到饱和。（ √ ） 15. 所有的不可逆过程一定是自发过程。（ × ） 24. 所有的自发过程一定是不可逆过程。（ √ ） 16 . 系统与环境之间仅有热和功这两种能量交换方式。（ √ ） 17. 对一化学反应来说，定压反应热一定大于定容反应热。（ × ） 18. 物质的标准摩尔生成焓知：在指定温度及标准压力下各种稳定单质在任意温度的生成焓值为零。因此在指定温度及标准压力下各不同稳定单质其焓的绝对量值都相等。（ × ） 19. 若一过程?S?0，则该过程一定是一个不违反热力学第二定律，有可能进行的不可逆过程。（ × ）
20. 定温定容条件下，系统吉布斯函数的减少等于系统所做的最大有效功（绝对值）。（ × ） 21符合理想液态混合物条件的基础条件为化学结构及性质非常相似。（ √ ） 22. 所有的固体混合物相数均大于1。（ × ）
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23. 电动势的数值与电池反应的写法无关，而平衡常数的数值随反应式的写法即化学计量数不同而改变。（ √ ）
25. 对于一化学反应来说，定压反应热一定小于定容反应热。（ × ） 26. 若一过程?S?0，则该过程一定是一个违反热力学第二定律，不可能发生的过程。（ × ） 27. 符合理想稀溶液的条件溶液浓度极稀。（ × ）
28. 当几种纯物质混合形成理想溶液时，体积具有加和性且混合过程中无热效应。（ √ ） 29. 理想稀溶液的依数性仅仅与溶液中溶质的质点数有关，而与溶质的特性无关。（ √ ） 30. 理想气体的节流膨胀过程是恒焓过程，而实际气体的节流膨胀过程是非恒焓过程。（ × ） 31. 当系统的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值。当系统的状态发生变化时，所有的状态函数的数值也随之发生变化。（ × ）
32．体积是广度性质的状态函数；在有过剩NaCl(s) 存在的饱和水溶液中，当温度、压力 一定时；系统的体积与系统中水和NaCl的总量成正比。（ × ）
33. 在101.325kPa、100℃下有lmol的水和水蒸气共存的系统，该系统的状态完全确定。（×）34. 在101.325kPa、100℃下有lmol的水和水蒸气共存的系统，该系统的状态不能完全确定。( √ ) 35. 一定量的理想气体，当热力学能与温度确定之后，则所有的状态函数也完全确定。（×） 36．系统温度升高则一定从环境吸热，系统温度不变就不与环境交换热。（×）
37. 从同一始态经不同的过程到达同一终态，则Q和W的值一般不同，Q + W的值一般也不相同。（ × ） 38．因Qp??H，QV??U，所以Qp与QV都是状态函数。（ × ）
39. 理想气体经等温膨胀后，由于?U?0，所以吸收的热全部转化为功，这与热力学第二定律相矛盾。（ × ）
40. 系统从同一始态出发，经过一绝热不可逆到达终态，若经绝热可逆过程，则一定达不到此终态。（ √ ）
41．封闭系统在压力恒定的过程中吸收的热等于该系统的焓。（ × ） 42. 封闭系统在压力恒定的过程中吸收的热等于系统的焓变。（ × ）
43. 对于一定量的理想气体，当温度一定时热力学能与焓的值一定，其差值也一定。（ √ ） 44. 在101.325kPa下，1mol l00℃的水恒温蒸发为100℃的水蒸气。若水蒸气可视为理想气体，那么由于过程等温，所以该过程ΔU = 0。（ × ）
45. 卡诺循环是可逆循环，当系统经一个卡诺循环后，不仅系统复原了，环境也会复原。（×） 46. 一个系统经历了一个无限小的过程，则此过程是可逆过程。（ × ） 47. 若一个过程中每一步都无限接近平衡态，则此过程一定是可逆过程。（ × ） 48. 若一个过程是可逆过程，则该过程中的每一步都是可逆的。（ √ ）
49．气体经绝热自由膨胀后，因Q = 0，W = 0，所以ΔU = 0，气体温度不变。（ × ） 50．(?U/?V)T = 0 的气体一定是理想气体。（ × ）
51．因理想气体的热力学能与体积压力无关，所以(?U/?p)V = 0，(?U/?V)p = 0。（ × ）
52．若规定温度T时，处于标准态的稳定态单质的标准摩尔生成焓为零，那么该温度下稳定态单质的热力学能的规定值也为零。（ × ）
53. 一定量的理想气体由0℃、200kPa的始态反抗恒定外压(p环 = 100kPa)绝热膨胀达平衡，则终态温度不变。（ × ）
54. 当系统向环境传递热(Q < 0)时，系统的热力学能一定减少。（ × ）
55. 在等压下，机械搅拌绝热容器中的液体，使其温度上升，则ΔH = Qp = 0。（ × ） 56. 任意化学反应的标准平衡常数只是温度的函数。（ √ ） 57. 两条绝热可逆线有可能相交于一点。（ × ）
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58. 表面活性剂在任意浓度时均有增溶作用。（ × ）
59. 胶体分散系统是高度分散的热力学稳定系统，故能较长时间稳定存在。。（ × ） 60. 化学反应的速度公式与质量作用定律完全吻合时，则该化学反应为基元反应。（ × ） 61. 由纯物质混合形成具有正偏差的混合物时，经常出现吸热现象。（ √ ） 63. 二组分理想液态混合物的总蒸气压大于任纯组分的蒸气压。（ × ） 64. 状态函数改变后，状态一定改变。（ √ ） 65. 偏摩尔量就是化学势。（ × ）
66. 自由能G是一状态函数，从始态I到终态II，不管经历何途径，?G总是一定的。（ √ ） 67. 水溶液的蒸气压一定小于同温度下纯水的饱和蒸气压，而与溶质挥发性无关。（ × ） 68. 任何一个化学反应都可以用
来判断其反应进行的方向。（ × ）
$$69. 某一化学反应的热效应?rHm被反应温度T除，即得此反应的?rSm。（ × ）
70. 实际气体节流膨胀过程?S?0。（ √ ） 71. 溶液的化学势等于溶液中各组分化学势之和。（ × ）
72. 当温度一定时，纯溶剂的饱和蒸气压越大，溶剂的液相组成也越大。（ × ）
73. 物质B在α相和β相之间进行宏观转移的方向总是从浓度高的相迁至浓度低的相。（ × ） 74. 对于纯组分，化学势等于其吉布斯函数。（ × ） 75. ?rGm是反应进度的函数。（ × ）
76. ?rGm的大小表示了反应系统处于该反应进度ξ时反应的趋势。（ √ ）
$77. 理想气体反应 A + B = 2C，当pA = pB = pC时，?rGm的大小就决定了反应进行方向。（√）
78. 在一个给定的系统中，物种数可以因分析问题的角度的不同而不同，但独立组分数是一个确定的数。（ √ ） 79. 任何一化学反应均可用?rGm来判断其进行反应的方向。（ × ）
80. 在给定温度和压力下发生的PCl5的分解反应，只须测定平衡时混合气体的密度就可以求平衡常数了。（ √ ）
81. 胶体是动力学稳定系统，故能较长时间稳定存在。（ √ ）
82. 由于活度有时也称为有效浓度，所以活度系数不可能大于1。（ × ）
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