第三单元 物质构成的奥秘
课题1 分子和原子
【学习目标】
1．认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的。
2．认识分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子。 3．运用微粒的观点解释某些常见的现象。 【重点难点】
1．用微粒的观点解释日常生活中的问题。 2．化学反应的实质。 学习内容一 分子 【学习指导】
阅读课本第48－50页的有关内容，完成下列填空。 1．物质是由分子、原子等微小的粒子构成的。
2．分子的概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子的性质：分子的体积和质量都很小；分子之间有一定间隔，且分子之间的间隔受热增大，遇冷减小；分子不停地运动，且温度越高运动越快。
【讨论交流】
1．某兴趣小组做以下实验探究分子的运动，请完成实验中的有关问题。
(1)实验一：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2至3滴酚酞试液，再向其中滴加浓氨水。由实验一得出的结论有：________。
(2)实验二(如图甲所示)：烧杯B中的现象是________，产生这一现象的原因是：________。
(3)为使实验结论准确可靠，该兴趣小组设计了实验三(如图乙所示)作为对比实验，你认为有无必要________，理由是________。
2．用分子的观点解释物理变化和化学变化？ 【温馨点拨】
1．(1)酚酞遇蒸馏水不变色，酚酞遇氨水变红色。 (2)溶液变成红色；氨分子不断运动到B烧杯中，溶于水形成氨水，酚酞遇氨水变红色。
(3)没有必要，此实验已经做过。
2．由分子构成的物质在发生物理变化时，只是分子之间的间隔发生了变化，分子本身不变；由分子构成的物质在发生化学变化时，分子本身发生了变化，变成了别的物质的分子。
【名师归纳】
分子具有以下特征：
(1)分子的质量和体积都很小；(2)分子总是不断地运动；(3)分子间有间隔。 【反馈练习】
1
1．下列事实不能用分子的观点解释的是(A) A．柳絮纷飞 B．花香四溢
C．给轮胎打气时气体被压缩
21
D．1滴水中大约有1.67×10个水分子
2．吸烟有害健康，非吸烟者往往会因吸烟者吸烟而造成被动吸烟，这是因为(A) A．分子在不断运动 B．分子之间有间隔 C．分子的体积很小 D．分子的质量很小
3．如图所示实验主要说明(B) A．分子很小 B．分子间有间隔 C．分子在不断运动 D．分子可以分成原子 学习内容二 原子 【学习指导】
阅读课本第50页的有关内容，完成下列填空。
1．分子是由原子构成的有些分子由同种原子构成，如1个氧分子是由2个氧原子构成的，1个氢分子是由2个氢原子构成的。大多数分子由两种或两种以上原子构成，如1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的，1个氨分子是由1个氮原子和3个氢原子构成的。
2．原子是化学变化中的最小粒子。
3．在化学变化中，分子分成原子，原子重新组合成新的分子。在化学变化中原子不能再分。
【讨论交流】
比较分子和原子的异同。 【温馨点拨】 分子和原子的比较
同：①体积小，质量轻；②恒运动；③有间隙；④同种分子性质相同，同种原子性质也相同。
异：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。
联系：
【名师归纳】
1．由原子构成的物质，化学性质由原子保持。
2．原子是化学变化中的最小粒子，但是用物理方法还可以再分。
3．由同种原子构成的纯净物是单质；由不同种原子构成的纯净物是化合物。由同种分
2
子构成的物质是纯净物，由不同种分子构成的物质是混合物。
【反馈练习】
1．下列叙述正确的是(D)
A．同种原子可以结合成分子，不同种原子不能结合成分子 B．空气是由空气分子构成的
C．空气里的氮气、氧气混合后，它们的化学性质都已改变 D．空气里的氮气、氧气等分子均匀混合在一起
2．化学是在原子、分子的水平上对物质进行研究的基础自然学科。请你运用分子的性质判断，以下事实的解释错误的是(C)
序号 A B 到原子和分子 C D 事实 新装修的房间中有异味 用扫描隧道显微镜观测 分子的体积很小 用乙烯合成聚乙烯塑料 过氧化氢分解生成水和氧气 解释 分子是不断运动的 分子之间有间隔 分子可以再分 3.如图表示氢气和氯气反应的示意图，试回答：
(1)该反应的类型属于化合反应。
(2)在反应中，氢气分子变成氢原子，氯气分子变成氯原子，它们相互结合形成新的分子是氯化氢分子。
(3)保持氢气化学性质的最小粒子是氢分子，氯气在化学变化中的最小粒子是氯原子，因此在这个反应中，发生变化的粒子是氢气分子、氯气分子。
课题2 原子的结构
第1课时 原子的构成
【学习目标】
1．了解原子是由质子、中子和电子构成的。
2．了解离子的形成，离子的表示方法，离子符号表示的意义。 3．初步认识离子是构成物质的一种粒子。 【重点难点】
1．原子的内部结构，对“原子不显电性”的理解。 2．离子的形成。
学习内容一 原子的构成 【学习指导】
阅读课本第53页的内容，完成下列填空。
1．原子是由居于原子中心的带正电的原子核和带负电的核外电子构成的。原子核是由质子和中子两种粒子构成的。每个质子带一个单位的正电荷，中子不带电，所以原子核所带的正电荷数等于核内质子数。
3
2．构成原子的粒子及性质。
构成原子 的粒子 原子核 质子 电性 和电量 单位的正电荷 带电 相对 质量 电子 中子 1个电子带1个 中子不 忽略不计 1 1 单位的负电荷 1个质子带1个 【讨论交流】
1．构成原子的三种粒子的电性、质量如何？整个原子的质量集中在哪里？ 2．原子中有带电粒子，那么整个原子是否带电？为什么？ 3．是否所有原子中都含有中子？
4．原子中质子数、电子数、中子数有何关系？ 5．不同种类的原子内部结构有何不同？ 【温馨点拨】
1．质子带正电，电子带负电，中子不带电。质子和中子质量近似相等，电子质量较质子和中子小得多。原子的质量主要集中在原子核上。
2．原子不带电。因为原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，故原子不显电性。
3．氢原子核内不含中子。
4．原子中质子数＝电子数，而中子数不一定等于质子数。 5．不同原子，核内质子数、核外电子数不同。 【名师归纳】
1．核电荷数＝质子数＝核外电子数。 2．原子核内的质子数不一定等于中子数。 3．原子核内的质子数决定了原子的种类。 4．不是所有的原子都含有中子。 【反馈练习】
1．下列说法正确的是(D) A．原子不能再分
B．原子核都是由质子和中子构成的 C．相对原子质量只是一个比，没有单位 D．原子可以构成分子，也可以直接构成物质
2．某原子中共有82个粒子，其中30个粒子不带电，则它的核外电子数是(A) A．26 B．30 C．52 D．56
3．下列关于原子核的叙述：①原子核居于原子中心，带正电，所占体积很小；②原子的质量主要集中在原子核上；③构成原子核的质子、中子是不能分的粒子；④原子核的核电荷数等于核内中子数；⑤原子核具有很高的密度；⑥所有的原子都是由质子、中子和电子构成的。其中正确的是(C)
4
A．①② B．③④ C．①②⑤ D．③⑤⑥
4．氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子的核外电子数为(B) A．50 B．86 C．136 D．222
5．在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中： (1)化学变化中的最小粒子是：原子。
(2)能直接构成物质的粒子是：原子、分子。 (3)构成原子核的粒子是：质子、中子。 (4)带正电的粒子是：质子、原子核。 (5)带负电的粒子是：电子。
(6)不带电的粒子是：分子、原子、中子。 学习内容二 离子 【学习指导】
阅读课本第55页的内容，完成下列问题。
1．在化学反应中，为了达到稳定结构，金属元素容易失去电子，这时质子数大于核外电子总数，使参加反应的原子带正电；非金属元素容易得到电子，这时质子数小于核外电子总数，使参加反应的原子带负电。带电荷的原子或原子团叫做离子。
2．带正电的原子或原子团叫阳离子，带负电的原子或原子团叫阴离子。 3．离子符号中数字的意义：
【讨论交流】
1．在化学反应中，原子得失电子的数目与离子所带的电荷有什么关系？ 2．如何表示离子？
3．原子和离子的关系是什么？ 【温馨点拨】
1．在化学反应中，原子得失电子的数目与离子所带的电荷数在数值上相等。
2．离子符号的书写：先写元素或原子团符号，然后在符号右上方先标电荷数值(数值为“1”时省略)，后标“＋”和“－”号。
3．原子和离子的关系如下表所示：
离子 阳离子 结构 外电子数 外电子数 外电子数 电性 表示法 联系 原子 阴离子 质子数＝核 质子数＞核 质子数＜核 不带电 元素符号 阳离子?原子?阴离子 带正电 阳离子符号 带负电 阴离子符号 【名师归纳】
离子的特征：都具有稳定结构；阳离子：质子数大于核外电子总数；阴离子：质子数小于核外电子总数。
原子：质子数等于核外电子总数。
5
【反馈练习】
2＋
1．Ca右上角的数字表示的意义是(C) A．钙原子最外层上有2个电子 B．钙原子有2个电子层
C．一个钙离子带两个单位正电荷 D．2个钙离子
2．分子、原子、离子都是构成物质的微粒，下列物质由阴、阳离子构成的是(D) A．干冰 B．黄金 C．红磷 D．氯化钠
＋
3．1996年科学家在宇宙中发现了H3和H3，请回答：
＋
(1)1个H3中含有3个质子，2个电子。
＋
(2)H3和H3具有相同的A(填序号)。 A．质子数 B．化学性质 C．电子数 D．质量
(3)H3属于单质(填“混合物”、“单质”或“化合物”)。
第2课时 原子核外电子的排布和相对原子质量
【学习目标】
1．了解核外电子是分层排布的。
2．了解原子结构示意图的含义，结构与性质之间的关系。 3．初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。 【重点难点】
1．核外电子的分层排布。 2．相对原子质量的理解。
学习内容一 核外电子的分层排布 【学习指导】
阅读课本第54页的有关内容，完成下列填空。
1．在含有多个电子的原子里，电子的能量是不同的，能量低的离核较近，能量高的离核较远。通常把电子运动在离核远近不同的区域称为电子层。原子核外电子是分层排布的。原子结构示意图可以方便地表示原子核外电子的排布。
2．核外电子的排布规律
①已知元素的原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。 ②第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子。 ③最外层不超过8个电子(只有一个电子层时不超过2个)。 3．原子结构示意图
①小圆圈和圆圈内的数字表示原子核、质子数； ②弧线表示电子层；
③弧线上的数字表示该层上的电子数。如：这是氧原子的结构示意图。
【讨论交流】
1．稀有气体的原子最外层电子数有何特点？
2．金属原子、非金属原子、稀有气体原子的最外层电子数特点及结构是否稳定？ 【温馨点拨】
6
【反馈练习】
2＋
1．Ca右上角的数字表示的意义是(C) A．钙原子最外层上有2个电子 B．钙原子有2个电子层
C．一个钙离子带两个单位正电荷 D．2个钙离子
2．分子、原子、离子都是构成物质的微粒，下列物质由阴、阳离子构成的是(D) A．干冰 B．黄金 C．红磷 D．氯化钠
＋
3．1996年科学家在宇宙中发现了H3和H3，请回答：
＋
(1)1个H3中含有3个质子，2个电子。
＋
(2)H3和H3具有相同的A(填序号)。 A．质子数 B．化学性质 C．电子数 D．质量
(3)H3属于单质(填“混合物”、“单质”或“化合物”)。
第2课时 原子核外电子的排布和相对原子质量
【学习目标】
1．了解核外电子是分层排布的。
2．了解原子结构示意图的含义，结构与性质之间的关系。 3．初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。 【重点难点】
1．核外电子的分层排布。 2．相对原子质量的理解。
学习内容一 核外电子的分层排布 【学习指导】
阅读课本第54页的有关内容，完成下列填空。
1．在含有多个电子的原子里，电子的能量是不同的，能量低的离核较近，能量高的离核较远。通常把电子运动在离核远近不同的区域称为电子层。原子核外电子是分层排布的。原子结构示意图可以方便地表示原子核外电子的排布。
2．核外电子的排布规律
①已知元素的原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。 ②第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子。 ③最外层不超过8个电子(只有一个电子层时不超过2个)。 3．原子结构示意图
①小圆圈和圆圈内的数字表示原子核、质子数； ②弧线表示电子层；
③弧线上的数字表示该层上的电子数。如：这是氧原子的结构示意图。
【讨论交流】
1．稀有气体的原子最外层电子数有何特点？
2．金属原子、非金属原子、稀有气体原子的最外层电子数特点及结构是否稳定？ 【温馨点拨】
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