7、平昌冬奥公闭幕式上，“北京8分钟”惊艳亮相。下列说法中前后之间不存在因果关系的是A.碳单质能导
电——熊猫木偶同时使用了碳纤维条，以保证其灵活性 B.铝单质密度小——2.35 m熊猫木偶仅重 20 斤 C.LED能将电能转化为光能——24块透明冰屏炫酷全场
D.石墨能导热——石墨烯(单层石墨)智能发热服饰在-20℃条件下能发热4小时 8、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A.某温度下，78gNa2O2 与适量的CO2、H2O恰好完全反应，转移的电子数为NA个
B.设NO为硝酸的唯一还原产物时，含1molHNO3的稀硝酸，与适量的铁恰好完全反应，能生成0.25NA个NO分子
C.将Imol Fe(OH)3通过合适的方法制成胶体，其中含有的胶粒数必小于NA个 D.标准状况下，22.4 1.HF 与0.5NA个H2O中含有的氢原子个数相同 9、已知一组有机物的分子式通式，按某种规律排列成下表。
项数 通式 1 C2H4 2 C2H4O 3 C2H4O2 4 C3H6 5 C3H6O 6 C3H6O2 7 C4H8 …… …… 各项物质均存在数量不等的同分异构体。其中第12项的异构体中，属于酯类的有(不考虑立体异构) A.7种 B.8种 C.9种 D.10种
10、2017年5月9 日，最新发现的第113号、115号、117号和118号元素终于有了中文名称:
，根据元素周期律知识，下列预测或说法肯定不合理的是
A.Og是第七周期中的最后一种元素，其原子序数是所有已发现元素中最大的 B.Mc的最高价阳离子为Mc3+，氧化性比较弱
C.Nh的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3NhO3，是一种强酸 D.根据金属和非金属的分界线，Ts的中文名称为“钿”可能更合理
11.能正确表示下列反应的离子方程式是
＋＋＋
A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H=Fe2＋2Fe3＋4H2O
－＋－
B．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3＋Ba2＋OH=BaCO3↓＋H2O
－
C．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH＋CO2=HCO3-
－
D．将0.2 mol·L—1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L1的Ba(OH)2溶液等体积混合：
＋－－2＋
2Al3＋3SO24＋3Ba＋6OH=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
12、据《化学通讯》介绍，2017年10月9 日科学家在钠离子电池研究项目中取得重大突破，其成果有望取
代储量有限面价格昂贵的锂离子电池。该成果最有价值的部分是用最多能携带4个钠离子的肌醇钠Na2C6O6作正极材料(如图所示)，负极材料仍然是硬碳(用“C”代表)。这种电池充电时发生反应的方程式可以事示如下:
CNax-4+ Na6C6O6==CNax+ Na2C6O6下列说法正确的是 A.充电时，化学能转化为电能
B.放电时，钠离子从正极区经两极间隔膜，移向负极 C.放电时，正极的反应式为Na2C6O6+4e-+4Na+=Na6C6O6 D.充电时，阳极上的钠元素被氧化
13、下列实验中，能达到预期目的，且符合安全操作规范的是
A.做完铜与热的浓硫酸反应的实验之后，向试管中加入少量水，可以观察到溶液的颜色为蓝色 B.做H2还原CuO的实验时，先通一段时间H2，再验纯，然后点燃酒精灯，加热
C.制取乙酸乙酯的实验中，蒸馏出来的混合物，通过导管伸入饱和碳酸钠溶液液面以下，以中和乙酸、溶解乙醇和降低乙酸乙酯的溶解度
D.仅使用长颈漏斗、圆底烧瓶、酒精灯、铁架台(带铁夹、铁圈)、导管、洗气瓶、集气瓶、烧杯、胶皮管，以及MnO2、浓盐酸、饱和食盐水、浓硫酸和氢氧化钠溶液等试剂，就能制取纯净的氯气 26、(15 分)某校兴趣小组的同学围绕Fe3+和S2-的反应，产生了激烈的争辩，请你帮助他们完成相应的记录。
(1)甲同学认为，类似于Fe3+和I-，Fe3+和S2-也能发生氧化还原反应。其中，甲同学提到的Fe3+和I-发生反应的离子方程式是________________________________。
(2)乙同学认为甲同学考虑欠周，他认为Fe3+和S2-发生反应的离子方程式可能跟滴加顺序有关。如果是向氯化铁溶液中逐滴加入硫化钠溶液，离子方程式类似于(1)中的离子方程式；如果是向硫化钠溶液中逐滴加入氯化铁溶液，离子方程式则有所不同，应该为__________________。
(3)丙同学的看法与甲，乙两位同学都不同，既然类比，他更倾向于与Al3+和S2-的反应类比。这样说米，丙同学预期的Fe3+和S2-发生反应的离子方程式应为___________________。 (4)丁、戊和己三位同学急了，相约来到了实验室。其中丁同学是这样做的实验:
称取____g FeCl3固体，溶解在_____中，再加适量水配成100 mL溶液备用。取2mL.0.1mol/L的FeCl3溶液于试管中，逐滴滴加0.1mol/L的Na2S溶液。开始局部产生少量的黑色沉淀，振荡，黑色沉淀立即消失(若不振荡，黑色沉淀慢慢消失)，同时溶液呈浅黄色浑浊，且有少量的红褐色絮状沉淀产生，闻到轻微的臭鸡蛋气味；滴加到5滴Na2S溶液时，溶液开始出现少量的蓝黑色沉淀，振荡，沉淀不消失；继续滴加Na2S溶液，产生大量沉淀。
戊同学所做的实验跟丁同学所做的实验只在滴加顺序上存在不同，刚好形成补充。简述戊同学的实验操作:_________。
(5)已同学将戊同学在实验过程中得到的黑色沉定A，连同实验室现有的FeS药品(分析纯)一起，做了三个小实验。 实验内容 ①A+H2O 实验现象 无明显现象，即便加热至沸腾，沉淀也不溶解，溶液颜色也不改变，更没有臭鸡蛋气味的气体生成 ②A+ HCl 黑色沉淀溶解，并出现大量浅黄色沉淀，伴随有臭鸡蛋气味的气体生成 ③FeS+HCl 生成大景臭鸡蛋气味的气体，但没有浅黄色沉淀生成 根据己同学的实验可知，黑色沉淀A可能为_____(填化学式)；它在中性或碱性溶液中能稳定存在。 据此可知向硫化钠溶液中加入少量氯化铁溶液的离子方程式可能为_________________。 27、(14 分) I.已知某些化学键的键能数据如下表所示:
化学键 H-H N-H N946 N 键能(kJ/mol) 436 389 则工业合成氨的热化学方程式为_________________________________。
将其设计成原电池( 如图1所示)，则正极反应式为___________________________。
II.(1)实验室用图2左侧装置快速生成氨气。试从平衡移动的角度，分析该法能快速生成氨的原因: ①_____________________________________________________________________________________； ②_____________________________________________________________________________________； ③____________________________________________________________________________________。 (2)烧杯中开始出现浅蓝色絮状沉淀，随后沉淀溶解，得到深蓝色溶液(查阅资料，知其为[Cu(NH3)4]2+的颜色)。已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-22，Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5，则反应Cu2++ 2 NH3·H2O
Cu(OH)2+2NH4+的平衡常数的数值为_______(用科学记数法表示，保留两位小数)。要使深蓝色溶液重新转化为浅蓝色絮状沉淀，可以采取的措施包括:①_________；②___________________。有人认为，加酸也可以达到目的，请你判断这种方法是否可行?如果可行，简述实验操作，如果不行，说明理由______________________________________________________________________。
28、(14 分)软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、MgO、A2O3、CaO 等杂质，工业上用软锰矿”制备
MnSO4·H2O的流程如下图所示:
已知:①Fe(OH)3。Al(OH)3、Fe(OH)2、Mn(OH)2和Mg(OH)2分别在pH为3.2、5.2、9.2、10.4、12.4 时完全沉淀；②温度高于27℃时，MnSO4·H2O的溶解度随温度的升高而逐渐降低。
(1)MnO2 中锰元素的化合价为_________，在_________(填步骤名称)中，转化为+2 价，对应的还原剂为___________(填化学式)。
(2)“滤渣1”的主要成分是________________(填化学式)、软锰矿中含有Fe2O3，铁元素本来就是+3价的，为什么在“第1步除杂”过程中还要加H2O2，是因为_____________________。
(3)根据下表中各物质的溶度积常数的数据，选择“第2步除杂”所加的物质A(由一种阳离子和一种阴离子构成)，物质A的化学式为___________________。
CO32- F- OH- Ca2+ 5.0×10-9 Mg2+ 3.8×10-6 1.5×10-10 4.7×10-6 7.4×10-11 5.6×10-12 2.1×10-13 6.9×10-17 Mn2+ 2.2×10-11 5.3×10-3 Zn2+ 1.2×10-10 3.0×10-2 (4)采用“趁热过滤”操作的原因是_________________________________。
36、【化学一选修5:有机化学基础】(15 分)
光刻胶的一种合成路线如下图所示(部分试剂、生成物和反应条件已省略):
已知：
I.R1-CHO+R2-CH2-CHO
R1-CH=
+ H2O (R1、R2 表示烃基或氢原子);
II.
III. RCOOH +CH 请回答下列问题：
CH→RCOOCH=CH2 (R 表示烃 基)。
(R1、R2 表示烃基);
(1)G的名称是_______________，C中的官能团是_____________________。 (2)C→D的反应类型是_______________，F的结构简式为___________。 (3)B→C 第①步的化学方程式为______________________。 (4)T是C的同分异构体，T具有下列性质或特征:
①能发生水解反应和银镜反应；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③属于芳香族化合物。
则T的结构有_____种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰面积之比为1:1:2:2:2的结构简式为______________________。 [已知:烯醇式结构(即(5)根据自己已学知识并结合相关信息，写出以CH3CH2OH 为原料制备 CH3CH2CH2COOH 的合成路线流程图 (无机试剂任选 )。 (合成路线流程图示例:
________________________________________________。
) )不稳定]。
7-13：BCCDBAA
26、(15 分)(1)2Fe3++2I-==2Fe2+ +I2(2 分)
(2)2Fe3+ +3S2-==2FeS↓+S↓(2 分)
(3)2Fe3+ +3S2-+6H2O==2Fe(OH)3↓+3H2S↑(2分)
(4)1.6(2分) 浓盐酸(1分) 取2 mL0.1mol/L的Na2S溶液于试管中，逐滴滴加0.1mol/L的FeCl3溶液(2分)
(5)Fe2S3(2 分) 2Fe3+ +3S2-==Fe2S3↓(2 分)
27、(14 分)I.N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)△H=-80 kJ/mol(2 分) N2+6H++6e-==2NH3(2 分)
II.(1)①CaO与H2O反应，消耗H2O，使平衡NH3+H2O
NH3·H2O
NH4++OH-左移(1分)
NH3·H2O
②CaO 与H2O反应生成Ca(OH)2，使体系中的c(OH-)增大,使平衡NH3+H2ONH4++OH-左移(1分)
③CaO与H2O的反应放热，有利于NH3的逸出，使平衡NH3+H2O分)
NH3·H2O
NH4++OH-左移(1
(2)1.31×1012(2分) 适当加热(1分) 加氢氧化钠(或其他合理答案)(1分) 可行，加入少量极稀的酸。让其仅与NH3·H2O反应，而不溶解Cu(OH)2(3 分)[若答“不可行，无法控制酸的加入量，使其只和NH3·H2O反应，而不溶解Cu(OH)2(3分)”，可以计1分；单纯答“不可行”或“可行”，均不计分] 28、(14 分)(1)+4(2分) 浸出(2分) SO2(2分)
(2)Fe(OH)3、Al(OH)3(2 分) 在浸出步骤中，SO2在还原MnO2 的同时也还原了Fe3+，生成了Fe2+。若不在第1步除杂过程中将其氧化成Fe3+，并以Fe(OH)3沉淀的形式除去，势必会影响产品的纯净度(2 分) (3)MnF2(2 分)
(4)温度高于27℃时，MnSO4·H2O的溶解度随温度的升高而逐渐降低，趁热过滤可以降低其溶解损耗(2 分)
35、(15分)(1)① (1分)
②sp2、sp3(2 分) ③CDEGH(全对计2 分，漏选计1分，错选计0 分) (2)平面三角形(1分) K、Co、N、O(2分，用小于号连接同样计分) (3)CrO2(1分)
(4)CH4(或SiH4)、NH4+(或PH4+)(2分) (5)4(1分)
(3分)
36、(15 分)(1)聚乙烯醇(1分) 碳碳双键、羧基(2 分，写官能团的结构式同样计分，有错别字不予计分)
(2)取代(或取代反应)(1分) (3) (2分)
(2 分)
(4)5(2分) (5)
(2 分)
(3分)(答案合理均可)