北京市石景山区2015届高考化学一模试卷
一、选择题（共6小题，每小题3分，满分18分） 1．（3分）下列有关物质水解的说法正确的是（） A． 淀粉、纤维素最终水解产物均为单糖 B． 蛋白质最终水解产物是多肽 C． 蔗糖、麦芽糖水解产物相同 D． 酯在强碱作用下水解生成对应的酸和醇 2．（3分）下列有关海水综合利用的说法中，不正确的是（）
﹣﹣
A． 用氯气从海水中提溴的关键反应是：Cl2+2Br═2Cl+Br2 B． 海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质
+﹣
C． 海水中的Na、Cl结晶成NaCl的过程，形成了化学键 D． 从海水中可以得到氯化镁，再经过电解可制金属镁 3．（3分）下列解释物质用途或现象的反应方程式不正确的是（） A． 汽车尾气中发生的催化转化反应：2NO+2CO B． 铝热反应用于焊接钢轨：2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe
2CaSO3+2CO2
2﹣
2﹣
N2+2CO2
C． 燃煤时加入石灰石减少SO2排放：2CaCO3+2SO2+O2
D． 用Na2CO3溶液处理水垢中的不溶物CaSO4：CaSO4+CO3═CaCO3+SO4 4．（3分）常温下，将浓度均为0.1mol/L一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，得到混合溶液①，该混合溶液pH=9，下列说法正确的是（）
++
A． ①溶液中：c（Aˉ）＞c（Na）＞c（OHˉ）＞c（H）
﹣
B． ①溶液中：c（HA）+c（A）=0.1mol/L C． 常温下，0.1mol/LHA溶液的pH=1 D． 0.1mol/LHA溶液中：c（HA）＞c（Aˉ） 5．（3分）用如图所示装置检验对应气体时，不能达到目的是（） 生成的气体 试剂X 试剂Y A 电石与水反应制取的乙炔 CuSO4溶液 Br2的CCl4溶液 B 木炭与浓H2SO4加热制取的二氧化碳 饱和NaHCO3溶液 澄清石灰水 C CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热制取的乙烯 水 KMnO4酸性溶液 D C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃制取的乙烯 NaOH溶液 Br2的CCl4溶液
- 1 -
A． A B． B C． C 6．（3分）下列关于电化学的叙述正确的是（）
D． D
A． 图①两极均有气泡产生，滴加酚酞溶液时石墨一极变红 B． 图②装置可以验证牺牲阳极的阴极保护法
﹣﹣
C． 图③可以模拟钢铁的吸氧腐蚀，碳棒一极的电极反应式：O2+2H2O+4e=4OH D． 分别给上述4个装置的铁电极附近滴加少量K3溶液，②④出现蓝色沉淀
二、解答题（共4小题） 7．（17分）聚酰胺﹣66（尼龙﹣66）常用于生产帐篷、渔网、弹力丝袜等织物．可以利用以下路线来合成．
已知：Ⅰ．R﹣OH+R′﹣XⅡ．RClⅢ．R﹣CN
R﹣CN
R﹣O﹣R′+HX
R﹣COOH
RCH2NH2
（1）A与E互为同分异构体，则A所含官能团的名称为． （2）B→C的反应类型是． （3）C→D的化学方程式为．
（4）F与氢氧化钠的乙醇溶液共热，得到有机产物Y． ①Y的名称是．
②Y在一定条件下可以发生加聚反应得到以顺式结构为主的顺式聚合物，该顺式聚合物的结构简式为．
（5）H和I反应生成J（聚酰胺﹣66）的化学反应方程式为．
（6）同时满足下列条件的H的同分异构体有种．写出其中一种同分异构体的结构简式． ①只含一种官能团②1mol该物质与足量银氨溶液反应，生成4molAg． 8．（13分）氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题．
（1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值．
- 2 -
反应 大气固氮
N2（g）+O2（g）?2NO（g） 工业固氮 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） 温度/℃ 27 2000 25 400 450
﹣318
K 3.84×10 0.1 5×10 0.507 0.152
①分析数据可知：大气固氮反应属于（填“吸热”或“放热”）反应． ②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因．
③从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因．
（2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（р1、р2）下随温度变化的曲线，下图所示的图示中，正确的是（填“A”或“B”）；比较р1、р2的大小关系．
+
（3）20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现高温常压下的电化学合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如C所示，阴极的电极反应式是．
（4）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2（g）+6H2O?4NH3（g）+3O2（g），则其反应热△H=．
﹣1
（已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣92.4kJ?mol，2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H=
﹣1
﹣571.6kJ?mol）
9．（13分）孔雀石主要成分是Cu2（OH）2CO3，还含少量FeCO3及Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体的步骤如下：
（1）步骤Ⅰ中涉及的反应用离子方程式表示为． （2）步骤Ⅱ中试剂①是（填代号）．
a．KMnO4b．H2O2 c．Fe粉 d．KSCN （3）步骤Ⅲ加入CuO的目的是．
（4）步骤Ⅳ获得硫酸铜晶体，需要经过、、过滤等操作．
（5）孔雀石与焦炭一起加热可以生成Cu及其它无毒物质，写出该反应的化学方程式． （6）测定硫酸铜晶体（CuSO4?xH2O）中结晶水的x值：称取2.4g硫酸铜晶体，加热至质量不再改变时，称量粉末的质量为1.6g．则计算得x=（计算结果精确到0.1）． 10．（15分）某学习小组依据反应：SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（g）△H＜0，设计制备磺酰氯（SO2Cl2）的装置如图，有关信息如表所示．
- 3 -
SO2Cl2 Cl2 SO2 熔点/℃ ﹣54.1 ﹣101 ﹣72.4 沸点/℃ 69.1 ﹣34.6 ﹣10 性质 遇水发生 剧烈水解
（1）若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl2，反应的化学方程式为． （2）B仪器的作用是．
（3）为了便于混合物的分离且提高反应物的转化率，A装置的反应条件最好选择． a．冰水浴 b．常温 c．加热至69.1℃
（4）如果通入的Cl2或SO2含有水蒸气，氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为． （5）实验时先通入干燥的Cl2将A装置中的空气赶走，再缓慢通入干燥的SO2，即发生反应．充分反应后，继续通入Cl2使装置中的SO2进入烧杯中被吸收．分离产物后，向获得的SO2Cl2中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液W．
①经分析SO2Cl2与H2O反应属于非氧化还原反应，写出该反应的化学方程式．
﹣
②无色溶液W中的阴离子除含少量OH外，还含有其它两种阴离子，检验溶液W中这两种阴离子方法是．
③反应完成后，在W溶液、烧杯中分别滴加过量的BaCl2溶液，均出现白色沉淀，此沉淀不溶于稀盐酸，经过滤、洗涤、干燥，称量得到的固体质量分别为Xg、Yg．计算SO2+Cl2?SO2Cl2反应中，SO2的转化率（用含X、Y的代数式表示）．
北京市石景山区2015届高考化学一模试卷 参考答案与试题解析
一、选择题（共6小题，每小题3分，满分18分） 1．（3分）下列有关物质水解的说法正确的是（） A． 淀粉、纤维素最终水解产物均为单糖 B． 蛋白质最终水解产物是多肽 C． 蔗糖、麦芽糖水解产物相同 D． 酯在强碱作用下水解生成对应的酸和醇
考点： 淀粉的性质和用途；酯的性质；纤维素的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．
分析： A、淀粉以及纤维素最终水解生成葡萄糖，葡萄糖属于单糖； B、蛋白质最终水解产物是氨基酸；
- 4 -
C、蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，麦芽糖水解只生成葡萄糖； D、酯在碱性条件下水解生成盐和醇，据此解答即可．
解答： 解：A、纤维素和淀粉属于多糖，最终水解生成葡萄糖，故A正确；
B、蛋白质先水解成多肽，多肽再水解成最终产物氨基酸，故蛋白质水解的最终产物是各种氨基酸，故B错误；
C、蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，麦芽糖水解只生成葡萄糖，故C错误； D、酯在碱性条件下水解生成盐和醇，故D错误， 故选A．
点评： 本题主要考查了生活中常见有机物的结构和性质，题目难度不大，注意对课本基础知识的记忆． 2．（3分）下列有关海水综合利用的说法中，不正确的是（）
﹣﹣
A． 用氯气从海水中提溴的关键反应是：Cl2+2Br═2Cl+Br2 B． 海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质
+﹣
C． 海水中的Na、Cl结晶成NaCl的过程，形成了化学键 D． 从海水中可以得到氯化镁，再经过电解可制金属镁
考点： 海水资源及其综合利用．
分析： A、海水中溴元素以离子形式存在，需要氧化剂氧化溴离子； B、海水中钾元素是钾离子，需要得到氯化钾固体，电解熔融固体得到钾；
C、海水中离子自由移动，结晶析出晶体氯化钠，钠离子和氯离子形成离子键；
D、海水中加入沉淀剂得到氢氧化镁沉淀，过滤后用盐酸溶解得到氯化镁溶液，浓缩蒸发得到氯化镁固体，再经过电解可制金属镁．
解答： 解：A、海水中溴元素以离子形式存在，海水提溴是氯气氧化溴离子为单质溴，发生
﹣﹣
Cl2+2Br═2Cl+Br2，故A正确；
B、海水中钾元素是钾离子，需要得到氯化钾固体，电解熔融KCl得到钾，必须发生化学反应，故B错误；
C、海水中离子自由移动，结晶析出晶体氯化钠，钠离子和氯离子形成离子键，结晶成NaCl的过程，形成了化学键，故C正确；
D、海水中加入氢氧化钙得到氢氧化镁沉淀，沉淀在盐酸中溶解得到氯化镁溶液，浓缩蒸发得到氯化镁固体，电解熔融氯化镁得到金属镁，符合海水提镁，故D正确； 故选B．
点评： 本题考查了海水资源的分析判断，主要是海水提取溴、钠、钾、镁、氯化钠的原理分析判断，掌握基础是解题关键，题目较简单． 3．（3分）下列解释物质用途或现象的反应方程式不正确的是（） A． 汽车尾气中发生的催化转化反应：2NO+2CO B． 铝热反应用于焊接钢轨：2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe
2CaSO3+2CO2
2﹣
2﹣
N2+2CO2
C． 燃煤时加入石灰石减少SO2排放：2CaCO3+2SO2+O2
D． 用Na2CO3溶液处理水垢中的不溶物CaSO4：CaSO4+CO3═CaCO3+SO4
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考点： 离子方程式的书写；化学方程式的书写．
分析： A．发生氧化还原反应生成无毒的氮气和二氧化碳； B．发生铝热反应生成氧化铝和Fe；
C．发生氧化还原反应生成硫酸钙和二氧化碳； D．发生沉淀的转化．
解答： 解：A．汽车尾气中发生的催化转化反应为2NO+2CO气，故A正确；
B．铝热反应用于焊接钢轨，发生反应为2Al+Fe2O3
C．燃煤时加入石灰石减少SO2排放，发生2CaCO3+2SO2+O2
Al2O3+2Fe，故B正确；
2CaSO4+2CO2，减少酸雨的发
N2+2CO2，可处理汽车尾
生，故C错误；
2﹣2﹣
D．Na2CO3溶液处理水垢中的不溶物CaSO4，沉淀转化的离子反应为CaSO4+CO3═CaCO3+SO4，故D正确； 故选C．
点评： 本题考查离子反应及化学反应书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及沉淀转化的考查，题目难度不大． 4．（3分）常温下，将浓度均为0.1mol/L一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，得到混合溶液①，该混合溶液pH=9，下列说法正确的是（）
++
A． ①溶液中：c（Aˉ）＞c（Na）＞c（OHˉ）＞c（H）
﹣
B． ①溶液中：c（HA）+c（A）=0.1mol/L C． 常温下，0.1mol/LHA溶液的pH=1 D． 0.1mol/LHA溶液中：c（HA）＞c（Aˉ）
考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；离子浓度大小的比较．
分析： 常温下，将浓度均为0.1mol/L一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，得到混合溶
﹣
液的pH=9，说明生成了强碱弱酸盐，则HA为弱酸，根据物料守恒可得：（cHA）+c（A）=0.05mol/L；结合电荷守恒守恒判断溶液中各离子浓度大小；HA为弱酸，在溶液中只能部分电离出氢离子，
﹣
则溶液的pH＞1，其溶液中c（HA）＞c（A），据此进行解答．
解答： 解：常温下，将浓度均为0.1mol/L一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，得到混合溶液的pH=9，说明生成了强碱弱酸盐，则HA为弱酸，
﹣﹣+
A．反应生成强碱弱酸盐NaA，由于A部分水解，溶液显示碱性，则c（OH）＞c（H），根据
+﹣﹣+
电荷守恒可得：c（Na）＞c（A）＞c（OH）＞c（H），故A错误；
﹣
B．反应生成强碱弱酸盐NaA，根据溶液中的物料守恒可得：c（HA）+c（A）=0.05mol/L，故B错误；
C．HA为弱酸，常温下，0.1mol/LHA溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，则该溶液的pH＞1，故C错误；
﹣
D．HA为弱电解质，在溶液中只能部分电离，则HA溶液中c（HA）＞c（A），故D正确． 故选D．
点评： 本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算、离子浓度定性比较等知识，题目难度中等，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生灵活应用基础知识的能力，注意掌
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握酸碱混合的定性判断方法，能够根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理判断溶液中各离子浓度大小． 5．（3分）用如图所示装置检验对应气体时，不能达到目的是（） 生成的气体 试剂X 试剂Y A 电石与水反应制取的乙炔 CuSO4溶液 Br2的CCl4溶液 B 木炭与浓H2SO4加热制取的二氧化碳 饱和NaHCO3溶液 澄清石灰水 C CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热制取的乙烯 水 KMnO4酸性溶液 D C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃制取的乙烯 NaOH溶液 Br2的CCl4溶液
A． A B． B C． C D． D
考点： 化学实验方案的评价．
分析： A．X可除去混有的硫化氢，Y可检验乙炔；
B．反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化硫可与碳酸氢钠反应生成二氧化碳；
C．与NaOH乙醇溶液共热，发生消去反应生成乙烯，水可除去乙醇，乙烯能被高锰酸钾氧化； D．C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃，发生消去反应生成乙烯，X可除去乙醇，Y可检验乙烯． 解答： 解：A．X可除去混有的硫化氢，Y可检验乙炔，由图可知，Y中观察到褪色可检验乙烯，故A正确；
B．反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化硫可与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，则不能检验木炭与浓H2SO4加热制取的二氧化碳，X选择不合理，故B错误；
C．与NaOH乙醇溶液共热，发生消去反应生成乙烯，水可除去乙醇，乙烯能被高锰酸钾氧化，则观察到Y中溶液褪色可检验乙烯，故C正确；
D．C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃，发生消去反应生成乙烯，X可除去乙醇，Y可检验乙烯，则观察到Y中溶液褪色可检验乙烯，故D正确； 故选B．
点评： 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及有机物的制备、有机物的性质及混合物分离提纯、检验等，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意有机物的性质及实验评价性分析，题目难度不大． 6．（3分）下列关于电化学的叙述正确的是（）
A． 图①两极均有气泡产生，滴加酚酞溶液时石墨一极变红 B． 图②装置可以验证牺牲阳极的阴极保护法
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