1.32化学键的导学案（第2课时）
知道共价键和共价化合的的概念
掌握用电子式表示简单共价化合物的形成过程
了解化学键的定义，并从化学键的角度理解化学反应的实质
【教学重点、难点】
重点：掌握用电子式表示简单共价化合物的形成过程 难点：掌握用电子式表示简单共价化合物的形成过程
【新课引入】 【自主学习】 二、 共价键
三、 共价化合物
定义：只含有共价键的化合物，叫共价化合物。分极性共价化合物（只含有极
性共价键）和非极性化合物（含有非极性共价键或者含对称对称的极性共价键，eg CO2 CS2 C2H4 ） 1.用电子式表示含共价键的粒子
单质 H2： N2：
化合物 H2O： CO2：
1
2．用电子式表示(HCl)分子的形成过程
··
··
···
H·＋·Cl·―→H·Cl·。
··
··
特别提醒 中间用“―→”连接，右边相同原子不能合并。不用弯箭头表示电子转
移情况，所得物质的电子式不标所带电荷情况。
三、 化学键、分子间作用力 1.化学键
2．化学反应的本质
3．分子间作用力
把 的作用力叫做分子间作用力，又叫范德华力。氢键是分子间作用力的一种，是特殊的范德华力。
分子间作用力决定了物质的密度、熔沸点、颜色、状态等物理性质。
1..离子键和共价键的区别
2
【课堂深化】
2.离子化合物与共价化合物的区别
离子化合物 共价化合物 概念 由离子键构成的化合物 只含共价键的化合物 构成 粒子 阴、阳离子 原子 粒子间 的作用 离子键 共价键 熔沸点 较高 一般较低，少部分很高(如SiO2 SiC等) 3.离子化合物和共价化合物的性质 离子化合物 共价化合物 3
导电性 熔融态或水溶液导电 熔融态不导电，溶于水有的导电(如硫酸)，有的不导电(如蔗糖) 熔化时 破坏的 作用力 破坏离子键 一般不破坏共价键，极少数破坏共价键(如SiO2) 实例 强碱、大多数盐、活泼金酸、非金属的氢化物、非金属的氧属的氧化物 化物 (1)离子化合物中一定含有离子键，共价化合物一定不含离子键。 (2)离子化合物中可能含有极性共价键(如NaOH)，也可能存在非极性共价键(如Na2O2)。
(3)只含共价键的物质不一定是共价化合物，可能是非金属单质。 (4)非极性键也可以存在于化合物中(如H2O2)。 离子化合物的溶解或熔化过程
溶解或熔化
离子化合物――→电离(阴、阳离子)
离子键被破坏共价化合物的溶解或熔化过程 (1)溶解过程 能与水反应的共价化合物属于共价化合物的电解质部分非电解质
如SO2、CO2
――→
共价键被破坏
新化学键形成
共价键断裂生成阴、阳离子
如H2SO4、CH3COOH
――→共价键不被破坏
如蔗糖、酒精
――→
化学变化中一定有化学键的断裂与形成，但化学键被破坏的变化，不一定是
化学变化。如NaCl、金刚石的受热熔化、NaCl溶于水等，只有旧化学键的断裂而没有新化学键的生成，故不是化学变化。
【巩固深化】
4
1．下列关于化学键的叙述中正确的是( )
A．离子化合物中可能含共价键，共价化合物中不含离子键 B．共价化合物中可能含离子键，离子化合物中只含离子键 C．单质中一定含有共价键 D．含有离子键的物质可能是单质
＋
2．随着科技的进步，研究和制备物质的手段和途径越来越多，C60、H3、O＋2、N5等
已被发现。下列有关说法正确的是( )
A．H2和H3互为同位素 C．C60中含有共价键
A．分子间作用力与化学键的大小相当
B．分子间作用力的大小远大于化学键，是一种很强的作用力 C．分子间作用力主要影响物质的化学性质
D．分子内部的相邻原子之间强烈的相互作用称为化学键，而分子之间也存在相互作用，称为分子间作用力
4．关于离子键和共价键，下列说法中正确的是( ) A．在离子化合物中，只存在离子键，没有共价键 B．非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中
C．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键 D．由不同元素组成的含多个原子的分子中，一定只存在极性键
5．[2016·广东实验中学期中]下列化学反应过程中，同时有离子键、共价键的断裂和形成的是( )
高温、高压
A．N2＋3H2????2NH3
催化剂
通电
B．2NaCl=====2Na＋Cl2↑
△
C．2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O D．2NaOH＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋2NaCl 6．下列关于电子式的表述正确的是( )
····
·
A．HClO的电子式为H·Cl·O· ··
····
······
B．O＋2中不含化学键 D．N5中含有离子键
＋
3．[2016·福建高一期中]下列说法正确的是( )
B．SCl2的电子式为·Cl·Cl·S ···
······
5
····
·－
C．用电子式表示HCl的形成过程为H×＋·Cl·―→H＋[·] ×Cl··
··
··
··
·－D．已知SCN－每个原子都达到8电子结构，则其电子式为[·S ·C??N·] ··
··
7． 1824年法国巴拉尔发现溴。在他以前，有一家工厂曾将一瓶红棕色的液体样品交给德国化学家李比希检测，李比希凭经验武断地认为该液体为氯化碘(化学式为ICl，性质和溴非常相似)。后来看到巴拉尔发现溴的报道后，他忏悔不已。下列关于ICl的说法正确的是( )
A．I与Cl之间形成的化学键为离子键 B．ICl分子间存在分子间作用力 C．ICl的结构式为I===Cl D．ICl分子间可能存在氢键
8．下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( ) 选项 物质 所含化学键 类型 所属化合物 类型 A MgCl2 离子键、共价键 离子化合物 B CO2 共价键 共价化合物 C HCl 离子键 离子化合物 D NaOH 离子键、共价键 共价化合物 9．下面是同学们熟悉的物质： ①O2 ②金刚石 ③NaBr ④H2SO4 ⑤Na2CO3 ⑥NH4Cl ⑦NaHSO4 ⑧Ne ⑨Na2O2 ⑩NaOH
(1)这些物质中，只含有共价键的是________；只含有离子键的是________；既含有共价键又含有离子键的是________；不存在化学键的是________。
(2)属于共价化合物的是________；属于离子化合物的是________。
(3)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的________，写出其电离方程式__________________________________；
NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了________，写出其电离方程式___________________________。
10．对于周期表中下列位置的①～⑩十种元素，根据有关要求回答：
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(1)能形成共价键的元素共有________种。
(2)只需形成一个共价单键就能达到稳定结构的元素有_______(填元素符号)。 (3)气态氢化物溶于水生成的呈碱性的化合物是____________(填化学式)。 (4)⑩号元素最高正价含氧酸只含有________键。 (5)①⑤⑦形成的化合物的电子式为________。
(6)某元素的气态氢化物为H2B，其最高价氧化物中B的质量分数为40%，则其气态氢化物的电子式为__________，它与③的化合物的分子式为__________，含有的化学键类型有__________。
(7)④⑩元素之间能形成两种化合物，其中一种化合物中每个原子都达到8电子稳定结构，该化合物的电子式为__________。
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