一、判断题（对的在括号内填“√”，错的填“×”）
?（1）已知下列过程的热化学方程式为UF6(l) = UF6(g)；?rHm?30.1kJ?mol?1，
则此温度时蒸发1mol UF6(l),会放出热30.1 kJ。（ ）
（2）在定温定压条件下，下列两个生成液态水的化学方程式所表达的反应放出的热量是一相同的值。（ ）H2(g)?12O2(g)?H2O(1)
2H2(g)?O2(g)?2H2O(1)
（3）功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式，在系统内部不讨论功和热。（ ） 4）对反应系统 C(s)?H2O(g)?CO(g)?H2(g),?rHm,1(298.15K)?131.3kJ?mol??1。
由于化学方程式两边物质的化学计量数的总和相等，所以增加总压力对平衡无影响。 （ ） （5）反应的级数取决于反应方程式中反应物的化学计量数。（ ）
?（6）催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能，但不能改变反应的?rGm。（ ）
（7）两种分子酸HX溶液和HY溶液有同样的pH，则这两种酸的浓度（mol?dm?3（ ） )相同。
（8）PbI2和CaCO3吨的溶度积均近似为10-9，从而可知在它们的饱和溶液中。
2?的者的Pb2?浓度与后者的Ca浓度近似相等。( )
3（9）MgCO3的溶度积Ks?6.82?10?6这意味着所有含有团体MgCOc(Mg2?的溶液中，
)?c(CO2?3)，而且c(Mg2?)?c(CO2?3)?6.82?10?6。 ( )
（10）当主量子数n＝2时，角量子数l只能取1。 ( ) （11）多电子原子轨道的能级只与主量子数n有关。 ( )
（12）就主族元素单质的熔点来说，大致有这样的趋势：中部熔点较高，而左右两边的熔点较低。 ( )
（13）活泼金属元素的氧化物都是离子晶体，熔点较高；非金属元素的氧化物都是分子晶体，熔点较低。 ( )
（14）同族元素的氧化物CO2与SiO2，具有相似的物理性质和化学性质。 ( )
（15）对于放热反应，正反应的活化能应小于逆反应的活化能。 ( ) （16）s电子绕核起动的轨道为一圆圈，而p电子走的8字形轨道。 ( ) （17）螯合物的稳定性大于一般配合物。 ( )
（18） 往HAc稀溶液中加入水，HAc的解离度增大，所以c(H)也增大。 ( )
+2+（19）[AgCl2]?和[Co(NH3)6]2+的K?值十分相近，所以只要溶液中中心离子Ag和Co稳?的浓度相同，则配体Cl和NH3的浓度也相同，溶液中的两种配离子的浓度也一定相近。（ ） （20）恒温定压条件下进行的一个化学反应，ΔH=ΔU+pΔV，所以ΔH一定大于ΔU。 ( ) （21）任何单质、化合物或水合离子，298.15K时的标准熵均大于零。 ( )
?
（22）在低温下自发而高温下非自发的反应，必定是?rHm?0,?rSm?0 ( )
（23）对某一化学反应，其标准平衡常数K?和电动势E的数值，都随化学计量数的写法不同而异。( )
（25）催化剂能加快反应达到平衡的速率，是由于改变了反应的历程，降低了活化能。但反应前后，催化剂的物理和化学性质并不改变。 ( ) （26）二元碱Fe(OH)2的碱性弱于三元碱Fe(OH)3。 ( ) （27）金或铂能溶于王水，王水中的硝酸是氧化剂，盐酸是配位剂。( ) （28）催化剂能使反应速率加快，但不能改变反应进行的程度。 ( )
（29）25 ℃时，一定浓度的H2S水溶液中，c(H?):c(S2-)?2:1。 ( )
（30）水溶液中，Fe3+氧化I?的反应，因加入F?会使反应的趋势变小。 ( )
（31）理想气体只是一种理想模型，其分子为无质量、无自身体积、相互之间无作用力的几何点。（ ）
（32）只有在高温高压下，实际气体才接近于理想气体。（ ） （33）一个溶液中所有组分的物质的量分数总和为1。（ ）
（34）将质量相同的苯(C6H6)与甲苯(C7H8)组成溶液，则两者物质的量分数均为0.50。 （ ）
（35）在298K及标准状态下，稳定单质的ΔfHm?、ΔSm?、ΔfGm?都为零。（ ）
（36）状态函数都具有容量性质。 ( )
（37）对于任何化学反应，ΔfGm?值越负，其正反应方向的自发倾向越大。 ( ) （38）对于ΔrHm?＞0，ΔrSm?＜0的反应，在任何温度下．其正向反应都是非自 发进行的。 ( )
（39）ΔrHm?＜0的反应都是自发反应。 ( )
（40）在373K和100kPa下，l mol H2O(g)与l mol H2O(l)的焓值相等。 ( ) （41）在273K和100kPa下，l mol H2O(g)与l mol H2O(l)的熵值相等。 ( ) （42）自发进行的反应，其焓值总是下降的。 ( )
（43）孤立系统内发生的任何自发过程都是向熵增加的方向进行。 ( ) （44）某系统经过一系列的变化，每一步骤系统与环境之间均有能量交换，但变化的最终态与初始态相同，由此可以判定总过程热的吸收或放出为零。（ ）
（45）下面反应所产生的焓变应该是相同的 ( )
H2(g)+1/2 O2(g)＝H2O(1) 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(1)
46）某一在等温条件进行的反应，如果ΔrHm?和ΔrSm?都很小，那么ΔrGm?也一定很小。 （ )
（47）如果某一反应在一定条件下，ΔrGm?＞0，说明该反应绝对不能进行。 ( ) （48）成键反应ΔrHm?为负值，断键反应ΔrHm?为正值。 ( ) （49）孤立系统的热力学能是守恒的。 ( )
（50） 等温等压且不做非体积功的条件下，一切放热且熵增大的反应均自发进行。 ( ) （51）对于一个反应，如果ΔrHm?＞ΔrGm?，则该反应必是熵增大的反应。 ( ) （52）系统经一系列变化又回到初态，此过程中系统的一切状态函数的变化量为0。 （ ） （53）对于一个反应，当温度发生改变，通常对ΔrHm?和ΔrSm?影响较小，而 对ΔrGm?值影响较大。 ( )
（54）不做非体积功的定压热Qp与具体的变化途径无关，因此Qp是状态函数。 ( )
（55）化学反应的ΔrHm?和ΔrSm?与方程式的写法相关。 ( )
（56）系统的焓变就是系统的热量。 ( )
（58）气体的标准状况与物质的标准态是同一含义。 ( )
（59）体积是系统的容量性质，但摩尔体积却是系统的强度性质。 ( ) （60）单质的标准摩尔生成焓均为零。 ( )
（61）若生成物的分子数比反应物的分子数多，则该反应的ΔrSm?一定大于零。 ( ) （62）在热力学零度时，任何纯物质的完美晶体的熵值都等于零。
（63）对于A(g)十B(g)＝2D(g),在其他条件相同下,加入催化剂可得到更多的D .（ ） （64）平衡常数和转化率都能表示反应进行的程度，但平衡常数与反应物初始浓度无关，而转化率则与初始浓度有关。 ( ) （65）平衡状态是正逆反应都停止的状态。 ( )
（66）可逆反应达平衡时，各反应物浓度与生成物浓度均相等。 ( ) （67）一定温度下，一反应的平衡常数可因加入催化剂而增大。 （ ） （68）平衡常数和转化率都能表示反应进行的程度，所以二者本质相同，只 是不同的术语。 ( )
（69）恒定容积的情况下，向平衡系统加人情性气体，不会引起平衡的移动。（ ） （70）恒定系统总压情况下加人情性气体，不会引起平衡移动。 ( ) （71）化学反应中发生碰撞的分子，不一定都是活化分子。 ( ) （72）加热大体上不影响反应的活化能，但却能显著提高活化分子的比率。（ ） （73）标准氢电极电势为零，是实际测定的结果。 （ ）
74）氢氧化钠长时间放置，表面部分转变为碳酸钠，这是因为发生氧化还原反应的结果。（ )
（75）同一元素在不同化合物中，氧化数越高，其得电子能力越强，氧化数越 低，失电子能力越强。 ( )
（76）由元素电势图Cu2+ 0.182V Cu+ 0.552V Cu，可判断Cu+可发生歧化反应。
( )
77）两个电极都由锌片插入不同浓度的Zns04溶液中构成，它们连接的电池电动势为零 ( ) （78）只有s电子与s电子配对，才能形成σ键。 ( ) （79）与杂化轨道形成的键都是σ键。 ( ) （80）离子键没有方向性和饱和性。 ( ) （81）相同原子之间，双键的键能是单键的2倍。( ) （82）具有极性键的分子，一定是极性分子。( )
（83）多原子分子中，键的极性越强，则分子的极性也越强。( ) （84）多齿配位体与中心原子生成的配合物，都是螯合物。 （ ） （85）与中心离子配位的配体数目，就是中心离子的配位数。 （ ）
（86） 螯合物通常形成五元环或六元环，这是因为五元环和六元环比较稳定。 （） （87）配离子的电荷数等于中心离子的电荷数。 （ ） 二、选择题（将所有正确答案的标号填入空格内）
(1) 在下列反应中，进行1mol反应时放出热量最大的是（ ）
(a) CH(b) CH (c) CH (d) CH4(l)?2O2(g)?CO2(g)?2H2O(g) (g)?2O2(g)?CO2(g)?2H2O(g) (g)?2O2(g)?CO2(g)?2H2O(l)
32O2(g)?CO(g)?2H2O(l)
44(g)?4(2) 下列对于功和热的描述中，正确的是（ ）
(a) 都是途径函数，无确定的变化错误！链接无效。就无确定的数值； (b) 都是途径函数，对应于某一状态有一确定值； (c) 都是状态函数，变化量与途径无关； (d) 都是状态函数，始终态确定，其值也确定。
?(3) 在温度T的标准状态下，若已知反应A?2B的标准摩尔反应焓?rHm，1，与
?反应2A?C的标准摩尔反应焓?rHm，2，则反应错误！链接无效。的标准摩尔反
?????rHm,1及?rHm,2的关系为?rHm,3? （ ） 应?rHm,3与
??????rHm,2 (b) ?rHm，?2?rHm,2 （a）2?rHm，11??????rHm,2 (d) 2?rHm，??rHm,2 (c) ?rHm，11(4) 在一定条件下，由乙二醇水溶液、冰、水蒸气、氮气和氧气组成的系统中含有（ ）
(a) 三个相 (b) 四个相 (c) 两个相 (d) 五个相 (5) 真实气体行为接近理想气体性质的外部条件是（ ） (a) 低温高压 (b) 高温低压 (c) 低温低压 (d) 高温高压
(6)某温度时，反应H2(g)?Br2(g)?2HBr(g) 的标准平衡常数K?＝4?10?2，则反应HBr(g)? (a)
1 4?10-212H2(g)?12Br2(g)的标准平衡常数K?等于
4?10-2 (b)
14?10-2 (c) 4?10-2 (d)
(7) 升高温度可以增加反应速率 ( )
(a)增加了分子总数 (b)增加了活化分子的百分数 (c)降低了反应的活化能 (d)促使平衡向吸热方向移动
(8) 往1dm30.10mol?dm?3HAc溶液中加入一些NaAc晶体并使之溶解，会发生的情况是
(a) HAc的?值增大 (b) HAc的?值减小 ? 溶液的pH增大 (d) 溶液的pH减小
(9) 设氨水的浓度为c,若将其稀释1倍，则溶液中c(OH?)为
(a)
12c (b)
12Kb?c (c)
Kb?c/2 (d)
2c
(10) 设AgCl在水中，在0.10mol?dm?3CaCl2中，在0.10mol?dm?3NaCl中以及在0.05mol?dm?3AgNO3中的溶解度分别为s0、s1、s2和s3，这些量之间的正确关系是
(a)s0?s1?s2?s3 (b) s0?s2?s1?s3 (c) s0?s1?s2?s3 (d) s0?s2?s3?s1 (11) 在标准条件下，下列反应均向正方向进行：
Cr2O72??6Fe2?2??14H2???2Cr4?3??6Fe3??7H2O
2Fe3??Sn?2Fe?Sn
它们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是 （ ） (a) Sn2?和Fe3? (b) Cr2O72?和Sn2? (c) Cr3?和Sn4? (d) Cr2O72?和Fe3?
(12) 在某个多电子原子中，分别可用下列各组量子数表示相关电子的运动状态，其中能量最高的电子是 ( )
(a) 2，0，0，?12 (b) 2，1，0，?12 (c) 3，2，0，?12 (d) 3，1，0，?12
(13) 下列各组物质中属于同素异形体的是 ( )
(a) 核裂变原料235U和238U (b) 核聚变原料2H和3H
(c) 金刚石、石墨和C60 (d) 乙醇和二甲醚 (e) 红磷和白磷 (14) 上题中各组物质中属于同位素的是：（ ）
(15) 常温下，往1.0dm30.10mol?dm?3HAc溶液中加入NaAc晶体并使之溶解，可能发生的变化是 ( )
?? (a) HAc的Ka值增大 (b) HAc的Ka值减小
(c)溶液的pH增大 (d)溶液的pH减小 (e)HAc的解离度减小 (16) Fe2? 离子的外层电子分布式（即特征电子构型）是 （ ）
(a) 3s23p63d6 (b) 3d44s2 (c) [Ar]3d5 (d) [Ar]3d44s2 (17) 下列各种含氢化合物中不含有氢键的是 （ ）
(a) CH4 (b) H2O(c) H3BO3 (d) HF
(18) 在下列分子中，电偶极矩为零的是 （ ）
(1) H2O (2) CCl4 (3) CH3OCH3 (4) NH3 (19) 常用于制备合金钢结构材料的金属元素可以是 ( )
(a) Na和K (b) Mn和W (c) Sn和Pb (d) Ca和Ba (20) 根据酸碱质子理论，下列化学物质中既可作为酸又可以作为碱的是 ( )
(a) NH4? (b) HCO?3 (c) H3O? (d) H2O
(21) 下列化合物晶体中既存在有离子键又有共价键的是哪些?
(a) NaOH (b) Na2S (c) CaCl2 (d) Na2SO4 (e) MgO
(22) 已知某元素+2价离子的电子分布式为1s22s22p23p63d10，该元素在周期表中所属的分区为( ) (a) s区 (b) d区 (c) ds区 (d) f区 (e) p区 (23) 下列各物质的分子间只存在色散力的是 ( )
(a) CO2 (b)NH3 (c) H2S (d) HBr (e) SiF4 (f) CHCl3 (g) CH3OCH3 (24) 在配制SnCl2溶液时，为了防止溶液产生Sn(OH)Cl白色沉淀，应采取的措施是 (a)加碱 (b)加酸 (c)多加水 (d)加热
(25) 能与碳酸钠溶液作用生成沉淀，而此沉淀又能溶于氢氧化钠溶液的是 ( ) (a) AgNO3 (b) CaCl2 (c) AlCl3 (d) Ba(NO3)2
(26) 在配离子[PtCl3(C2H4)]?中，中心离子的氧化值是 ( )
(a) +3 (b) +4 (c) +2 (d) +5
(27) 对于某一化学反应，下列哪种情况下该反应的反应速率越快？ ( )
(a) ?rG越小 (b) ?rH越小 (c) ?rS越小 (d) Ea越小
(28) 对于化学反应有以下说法，哪一种是不对的? ( )
(a) 热力学上能自发进行的反应，不一定能实现 (b) 热力学上能自发进行的反应。一定能实现 (c) 热力学上不能自发进行的反应，不一定不能实现 (d) 热力学达到平衡的反应，反应物和生成物的浓度一定
(29) 原子轨道沿两核联线以“肩并肩”的方式进行重叠的键是 ( )
(a)?键 (b) ?键 (c)氢键 (d)离子键
(30) 在配合物[Co(NH3)4(H2O)2]2(SO4)3中，中心离子的配位数为 ( )
(a) 4 (b) 6 (c) 9 (d) 12
(31) 下列物质中酸性最弱的是 ( )
(a) H3AsO3 (b) H3PO4 (c) H2SeO4 (d) HBrO4
(32) 下列物质晶体熔化时只需克服色散力的有 ( )
(a) CH3OCH3 (b) PCl3 (c) CS2 (d) CHCl3
(33) 下述对于氨基酸的描述不正确的是 ( )
(a) 氢基酸是蛋白质的基本结构单元
(b) 必需氨基酸是指人体必需而自身不能合成的氨基酸 (c) 非必需氨基酸是人体并非必需的氨基酸 (d) 氨基酸是既有酸性又有碱性的两性物质 (34) 下列说法正确的是 ( )
(a)虽然正、逆反应的活化能不相等，但催化剂会使正、逆反应速率改变相同的倍数
(b) ?rHm、?rSm均为正值的反应，温度升高，则?rGm值减小 (c) 反应速率越快，其反应的标准平衡常数越大 (d) 标准平衡常数K?＞1的反应，—定自发进行
(35) 构成生物体的物质种类很多．其中最主要的是 ( )
(a) DNA和RNA (b) 蛋白质和氨基酸 (c) 核酸和蛋白质 (d) 酶 (36) 对于电子的波动性的正确理解是 ( )
(a) 物质波 (b) 电磁波 (c) 机械波 (d) 概率波
(37) 下列物质中可作为配合物的配位体的有 ( )
2- (A)NH? (B) S2O3 (C) H? (D) H2O 4(38) 某元素的最高氧化数为+6，其氧化物的水合物是中强酸，该元素的原子半径在同族元素中最小，该元素是 ( ) (a ) S (b) Mn (c) Cr (d) Mo
(39) 为了减少汽车尾气中NO和CO污染大气，拟按下列反应进行催化转化：NO(g)?CO(g)?(1/2)N2?(g)?CO2(g)，?rHm(298.15K)??374kJ?mol?1。从化学
原理考虑，下列措施中有利于提高反应转化率的是 ( )
(A) 低温高压 (B) 高温高压 (C) 低温低压 (D)) 高温低压
(40) 为保证实验的准确性，洗涤仪器时只要用去离子水洗涤后即可使用，不能再用待装(或待测)的溶液洗涤，适合这样处理的仪器是 ( )
(A) 移液管、热焓热量器 (D) 滴定管、锥形瓶 (C) pH计中的电极 (D) 容量瓶
(41) 已知a、b、c、d为四种同类型的配离子，其稳定常数的大小顺序为
K(稳，d)?K(稳，c)?K(稳，b)?K(稳，a)。若在一定条件下配离子之间
????发生转化，则转换趋势最大的是 ( )
(a) a转化为b (b) a转化为d (c) a转化为c (d) b转化为c (42) 晶格能的大小，常用来表示 ( )
(a) 共价键的强弱 (b) 金属键的强弱 (c) 离子键的强弱 (d) 氢键的强弱
(43) 证实核外电子能量量子化的一个关键性实验是 ( )
(a)阴极射线 (b)连续光谱 (c)线状光谱 (d)光电效应
(44) 量子力学中，原子轨道的同义词是 ( )
(a) 电子运动的轨迹 (b) 原子运动轨道 (c) 波函数 (d) 电子云 (45) 下述说法中，最符合泡利不相容原理的是 ( )
(a) 需要用四个不同的量子数来描述原子中每一个电子的运动状态 (b) 在一个原子中，四个量子数相同的电子不能多于—个 (c) 充满一个电子壳层要2、8或18、32个电子 (d) 电子间存在着斥力
(46) 下列分子中，键角最大的是 ( )
(a) BF3 (b) H2O (c) BeH2 (d) CCl4
(47) 下列物质与H2O2 水溶液相通时，能使H2O2 显还原性的是[已知
E(MnO??4/Mn2?)?1.507V，E?(Sn4?/Sn2?)?0.151V，E?(Cl2/Cl?)?1.3583V，
E(O2/H2O2)?0.695V?，E?(H2O2/H2O)?1.776V，E?(O2/OH?)?0.401V
( ) (a) KMnO4 (酸性) (b)SnCl2 (c)C12 (d)NaOH
(48) 当前科学家们认为引起全球件大气温度升高的主要原因是 ( )
(a) 核爆炸 (b) 光化学烟雾 (c) 大气中CO2含量的不断增加 (d) 高空臭氧层“空洞”
(49) 实验证实下列反应在标准条件下均校正方向进行：
2I??2Fe3??2Fe2??I2 Br2?3Fe2??2Fe3??2Br?由此判断下列标准电极电势
代数值从大到小的排列顺序正确的是 ( )
(a) E?(Fe3?/Fe2?)＞E?(I2/I?)＞E?(Br2/Br?) (b) E?(I2/I?)＞E?(Br2/Br?)＞E?(Fe3?/Fe2?) (c) E?(Br2/Br?)＞E?(Fe3?/Fe2?)＞E?(I2/I?) (d) E?(Fe3?/Fe2?)＞E?(Br2/Br?)＞E?(I2/I?) (50) 对于反应MnOE(MnO?22?2Cl??4H???Mn?2??Cl2?2H2O，从标准电极电势看
/Mn2?)=1.224V 中用MnO2加浓盐酸并加热可以制备氯气。究其原因，从热力学因素分析，下列叙述中不正确的是 ( ) (1) 两者的E?相差不太大 (2) 酸度增加，E(MnO2/Mn2?)也增加 (3) c(Cl?)增加，E?(Cl2/Cl?)也增加 (4)浓度增加，反应速率增大 (51) 质量摩尔浓度的定义是在以下何物质中所含溶质的量： (a) 1L溶液中 b．1000g溶液中 (c) 1000 g溶剂中 d．1 L溶剂中 (52) 在质量分数为0.80的甲醇水溶液中，甲醇的物质的量分数接近于 (a) 0.3 (b) 0.5 (c) 0.9 (d) 0.7 (53) 绝热保温瓶内盛满热水，并将瓶口用绝热塞塞紧，瓶内是 a单相孤立系统 b．多相孤立系统 c单相封闭系统 d．多相封闭系统 (54) 在标准状态及298K时石墨的标准生成热ΔfHm?： a．大于零 b．小于零 c．等于零 d．无法确定 (55) 化学反应C(s)十O2(g)＝2CO(g)的熵变ΔrSm?： a．大于零 b．小于零 c．等于零 d．无法确定 (56) 化学反应C(石墨)→C(金刚石)的＝2.9kJ·mol，金刚石与石墨相比，无序性更高的是； -1 a．石墨 b．金刚石 c．两者都一样 d．无法确定 (57) 热力学第一定律数学表达式适用于：( ) a．敞开系统 b．封闭系统 c孤立系统 d．任何系统 (58) 盖斯定律所表明的规律：a只适用于ΔrHm? b．适用于ΔrHm?，Q c适用于ΔrHm?，ΔrSm?，ΔrGm? d．适用于所有的状态函数 (59) 以下各函数不是由状态所决定的是： a. U b. Q c S d．G (60) 根据公式ΔrGm?＝RTlnQ / K?。可知，在等温下反应能向正反应方向自发进 行的条件是； (a) Q＜K? (b) Q＝K? (c ) Q＞K? (d) 无法判断 (61) 对于任何化学反应，欲使其平衡时的产物产量增加，可行的措施是 a. 升高温度 b．增加压力 c. 增加起始反应物浓度 d．加入催化剂 (62) (63) 反应N2(g)十3H2(g)＝2NH3(g), ΔrHm?＜o，密闭容器中该反应达到平衡时， 加入催化剂，平衡将： a．不变 b．向左移动 c向右移动 d. 无法判断 (64) 某反应在一定条件下的平衡转化率为25．3％，当有一催化剂存在时，其转化率为： a. ＞25.3％ b．=25.3％ c. ＜25.3％ d．100％ （65）由氧化还原反应Cu + 2Ag+ ＝ Cu2+ + 2Ag组成电池，若φl表示Cu2/Cu的电极电势，φ2表示Ag+/Ag的电极电势，则电池电动势E为：( ) a. φl ? φ2 b. φl ? 2φ2 c. φ2? φl d. 2φ2? φl (66) MnO2+HCl → MnCl2+Cl2+H2O在完全配平的方程式中Cl2的系数是：( ) a. 1 b. 2 c. 3 d. 4 (67) 反应Cr2O72- + 3Sn2+ + 14H+ ＝2Cr3+ + 3Sn4+ + 7H2O在298K时的平衡常数为：( ) (68) 电极反应MnO4? + 8H+ + 5e? ＝Mn2+ + 4H2O的电极电势表示为： (69) 将两块锌片分别插入浓度不同的ZnSO4水溶液中，测得φI＝一0.70 V φII＝一0.76V，说明两溶液中锌离子的浓度是： a. I > II b. I = II c. I < II d. I = 2II （70）铁系三元素组中还包括：（ ）A钴和镍 b．镁和铬 c钯和铂 d．钡和铁 （71）298K及标准状态下，基态气态原子失去一个电子形成+1价气态离子时所吸收的能量称为： a元素的第一电离能 b．元素的电负性 c元素的电子亲合能 d．原子半径 （72）下列各组元素原子的第一电离能递增顺序正确的是： a. Si＜P＜As b．B＜C＜N c Na＜Mg＜A1 d. He＜Ne＜Ar （73）主量子数n＝4的电子层中，原子轨道数目为： a. 4 b．8 c. 16 d. 12 （74）下列各组元素中，电负性大小次序正确的是： a. S＜N＜O＜F b．S＜O＜N＜F c Si＜Na＜Mg＜A1 d．Br＜H＜Zn＜Si (75) 下列离子的电子构型可以用[Ar]3d6表示的是： a.Mn2+ b．Fe3+ c Ni2+ d. Co3+ （76）下列化合物中属于极性共价化台物的是：a. KCl b．HCl c CCl4 d. BF3 (77) 下列分子哪个具有极性键而偶极矩为零：a. CO2 b．CH2Cl2 c．CO d．H2 (78) 下列各组不同的分子间能形成氢键的是哪一组： a CH4，H2O b．HBr，HI c NH3，CH4 d．NH3，H2O (79) 在CH CH分子中，两碳原子之间的三重键是： a．3个σ键 b 3个π键 c 2个σ键，1个π键 d. 1个σ键，2个π键 (80) 在相同压力下，下列物质沸点最高的是： a. C2H5OH b．C2H5Cl c. C2H5Br d．C2H5I (81) 离子键占优势的化合物在熔化时的特点是： a熔点低，导电性弱 b．熔点低，导电性强 c熔点高，导电性弱 d．熔点高，导电性强 （82）地壳中含量最多的金属元素是：a. Si b．Al c. Na d．Fe （83）常温下是液体的金属是：a. Cs b．Al c. Hg d．Ag （84）在所有金属单质中，导电性最强的是：a. Cu b．Al c. Au d．Ag （85）常用于定性检验Fe(III)存在的化合物为： a. K3[Fe(CN)6] b．FeCl2 c. KSCN d．K4[Fe(CN)6] （86）下列物质不能用作漂白剂的是：a. SO2 b．H2O2 c. Ca(ClO)2 d．SO3 （87）被认为是将化学确立为科学的科学家是： a. 德谟克里特 b道尔顿 c.玻义耳 d．卢瑟福 （88）CaCO3(s)分解为CaO (s)和CO2(g)并达到平衡的系统中的相数为： a. 1 b．2 c. 3 d．4 （89）下列过程中，不属于自发过程的是： a. 铁在潮湿的空气中锈蚀 b．H2和O2反应生成水 c. 2N2O5(s) →4NO2(g)+ O2(g) ΔrHm?= 219 kJ·mol-1 d．在100kPa, 298K时，碳酸钙的分解 （90）如下图所示 对于反应CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g)，有可能导致氧原子发生转移而使化学反 应发生的原子间的碰撞方式是： （ ） （91）配位化合物与简单化合物的本质区别是分子中含有（ ）键 a. 离子键 b．氢键 c. 极性键 d．配位键 （92）一封闭系统，经历一系列变化，最终又回到初始状态，则下列关系式肯定正确的是： A．Q?0、W?0、?U?0、?H?0； B．Q?0、W?0、?U?0、?H?Q； C．Q??W、?U?0、?H?0； D．Q?-W、?U?Q?W、?H?0； （93）难溶电解质FeS、ZnS、CuS中，有的溶于HCl，有的则不溶于HCl，其主要原因是：C A．摩尔质量不同 B．中心离子与Cl-的配位能力不同； C．Ksp不同 D．溶解速率不同。 ?（94）下列关于K?sp的叙述正确的是： A．K?sp可由难溶电解质、有关水合离子的标准摩尔生成吉布斯自由能数据计算得到； ?B．AgCl的Ksp等于水溶液中银离子与氯离子相对浓度的乘积； ?C．Ksp只与难溶电解质的本性有关，而与外界条件无关 ?D．Ksp愈大，难溶电解质的溶解度肯定愈大。 （95）向饱和CaCO3溶液中加水，下列叙述正确的是： ?溶解度、Ksp都增大； ?溶解度、Ksp都不变。 ?A．CaCO3溶解度增大、Ksp不变； B．CaCO?C．CaCO3溶解度不变、Ksp增大； D．CaCO33（96）下列物质中，不可能作为配合物中配体的为： A．H2O； B．NH4?； C．NO； D．C5H5N。 （97）下列配体能作为螯合剂的是： A．SCN?； B．H2NNH2； C．SO42?； D． H2NCH2CH2NH2。 三、填空题 ?(298K)??92.2kJ?mol1、对于反应：N2(g)?3H2(g)?2NH3(g)；?rHm?1若 升高温度(约升高100 K)，则下列各项将如何变化(填写；不变，基本不变，增大或减小。) ?rHm ?rGm ??? ，?rSm ， ，K? ， ?（正） ，?（逆） 。 2、若在下列各系统中，分别加入约1.0gNH4Cl固体，并使其溶解后，对所 指定性质的影响如何(填增大、减小或不变)，并简单说明原因： (1) 10.0cm30.10mol?dm?3HC溶液（pH） ; 原因是 。 (2) 10.0cm30.10mol?dm?3NH3水溶液（氨在水溶液中的解离 度） ; 原因是 (3) 10.0cm3纯水（pH） 。原因是 。 (4) 10.0cm3带有PbCl2沉淀和饱和溶液（PbCl2的溶解度） 。原因 是 。 3、有下列原电池： (?)PtFe2?(1mol?dm?3),Fe3?(0.01mol?dm?3)??Fe2?(1mol?dm?3),Fe3?(1mol?dm?3)Pt(?)该原电池的负极反应为 ， 正极反应为 。 4、已知在某温度时 CuO(s)?H2(g)?Cu(s)?H2O(g)的K1??2.0?1015 H2(g)?(1/2)O2(g)?H2O(g)的K1??2.0?1040则在相同温度时，反应 CuO(s)?Cu(s)?(1/2)O2(g)的K3?的数值为 。 ??0,，5、对于反应N2(g)?3H2(g)?2NH3(g),?rHm当反应达到平衡后,再适 当降低温度，则(填如何变化)； (1) 正反应速率将 ； (2) 逆反应速率将 ； (3) 平衡向 方向移动； (4) 标准平衡常数将 。 6、外层电子构型为3d104s2的原子属于周期第 周期、第 族；周期表个第五周期第Ⅳ主族元素为 。 Sn 的外层电子构型 7、已知大气污染物NO的氧化反应：2NO?O2?2NO2为(基)元反应比，则 其速率方程为?＝ ，此反应为 级反应。 8、原子序数为40元素的原于外层电子构型为 ，位于周期表中第 周期、 区、 族，属 (金属或非金属)元素，其电负性 (＞或＜)2。 9、除Al外，能与碱溶液反应生成含氧酸盐及氢气的金属还有 (举出两种)，生成氢气的反应方程式为(举一例) 。 10、将下列微粒S2?、S4?、S，按半径由小到大的顺序排列。其顺序为(用＜表示)： 。 11、化学反应速率和化学平衡是两个不同的概念，前者属于 ，后者属于 范围的问题， ?(298.15K)减小的顺序排列：Ag(s)，AgCl(s)，Cu(s)，12、将下列物质按SmC6H6(l)，C6H6(g)，为 ＞ ＞ ＞ ＞ ＞ 。 13、绘出HF分子形成时，氢原子的1s轨道与氟原子的2px轨道重叠的示意图： 14、CO分于间存在着 、 、 三种分子间力。其中以 力为主 15、浓度均为0.1mol?dm?3的下列溶液中，pH较高者为：〔1)NaF与NaBr中的 (2) Na3PO4与Na3AsO4中的 16、实验室中有机溶剂或化学药品起火时，应用 灭火，不可用 灭火。 17、电子衍射实验证实了德布罗意关系式：?? 性。 hm?,充分说明了电子具有 18、在 ?25 0C的标准条件时，2H2(g)?O2(g)?2H2O(1)的 ?1?rHm??571.70kJ?mol?，则?fHm(H2O,1)＝ 。 19、H2O2在酸性介质中被KMnO4氧化的方程式为 20、原电池中正极进行 （填氧化或还原）反应， 21、某元素的原子序数为24，其外层电子构型是 ，位于周期表 区、 族。 22、己知：①??(Fe2?/Fe)??0.45V ②??(I2/I?)?0.54V ③??(Fe3?/Fe2?)?0.77V ④??(Br2/Br?)?1.07V ⑤??(Cl2/Cl?)?1.36V ⑥??(MnO?4/Mn2?)?1.51V 则在标准状态下： (1) 上述电对中最强的还原剂为 ，最强的氧化剂为 。 (2) 选择 作氧化剂，只能氧化I?、而不能氧化Br?。 (3) 若利用③、⑤两电对组成原电池，电池图式为 。 23、ΔH＝Q成立的条件是 ，ΔU＝Q成立的条件是 。 24、纯物质完美晶体在 时熵值为0。 25、原电池通过 反应将 直接转变为电能。 26、利用氧化还原反应组成原电池的电动势来判断氧化还原方向。若E? 时，ΔrGm? ，反应将正向自发进行。 27、在原电池中通常采用 填充盐桥，盐桥的作用主要有： ① ； ② 28、甘汞电极用作测电极电势的标准电极。是因为它 。 29、M3+离子和F?离子有相同的电子构型，则M的电子构型为 该元素为 。 30、对同类型分子，其分子问力随着分子质量的增大而变 。分子间力越大，物质的熔点、沸点和硬度就越 。 31、形成配合物的基本条件是，中心离子具有 ，配体具有 。 32、中心离子的电荷高，吸引配体的能力 ，配位数可能 。 33、金属的提炼一般需要经过 、 、 等三大步骤。 34、用铁制容器贮运浓HNO3和浓H2SO4，这是利用金属的 作用。 35、食盐具有苦味，在潮湿空气中容易受潮，是因为食盐中含少量 杂质的缘故 36、卤化银能用于制造照相底片和变色玻璃上是因为 。 37、化学变化的基本特征有 、 、 。 38、热力学第一定律的数学表达式为 ，其实质是 。 39、熵是量度体系中微观粒子 的一个热力学函数，符号为 ，单位为 。 40、在298.15K时，对于同一物质不同聚集状态的熵（Sm(g)、Sm(l)、Sm(s)） 的大小顺序为 ＜ ＜ 。 41、吉布斯自由能的定义式为 。在标准状态下 各元素 的标准生成吉布斯自由能为零。 42、在用标准摩尔生成吉布斯自由能变(ΔrGm?)去判断标准状态下反应自发进行的方向的判据时：当ΔrGm?＜0时， ； 当ΔrGm?＞0时， ； 当ΔrGm?＝0时， 。 43、过渡状态理论认为，反应速率三个因素有关，即： 、 、 。 44、在影响化学反应速率的因素中，其内因是化学反应速率首先决定于 ； 外因则包括 等几方面。 45、在一定温度下，对某一基元反应而言，其反应速率与各反应物浓度以其反应系数（取正值）为指数的幂的乘积成正比，这个结论就是 。 46、在难溶电解质溶液中，为使沉淀生成或沉淀更加完全，常用的方法有： 、 、 。 47、在利用分步沉淀来进行多种离子的分离时，各离子的沉淀顺序除与溶度积有关外，还与 以及 有关。 48、以配合物[Cu(en)2]2+其在溶液中达到平衡后的稳定常数和不稳 定常数的表达式分别为 、 。 49、在等价轨道中，电子处于 、 、 时，原子的能量保持最低，原子结构比较稳定。 50、元素周期数= = 51、共价键的本质是 ; 特点是： 。 52、HF、HCl、HBr、HI四种卤化氢，分子极性依次递增的顺序为 ，分子间取向力依次递增的顺序为 ，色散力依次递增的顺序为 ，沸点依次递增的顺序为 ，酸性依次递增的顺序为 。 53、Na2CO3、NaHCO3、H2CO3，热稳定性顺序是 。 四、计算或说明题： 1、 反应H3AsO3?I3??H2O?H3AsO4?3I??2H?在25℃的标准态下可否 自发进行?并求其标准平衡常数K?。 (巳知E?(H3AsO4/H3AsO3)?0.58V)， E(I3/I)?0.54V???。） 2、 已知E?(Br2/Br?)?1.07V,E?(Fe3?/Fe2?)?0.77V,在25?C利用下列反应组成原电池： 2Fe2?(aq)?Br2(1)?2Fe3?(aq)?2Br?(aq) （1)计算该原电池的E? ? (2)汁算反应的?rGm(F?96485C?mol?1) (3)写出原电池图式 (4)计算当c(Br?)?0.1mol?dm?3,c(Fe3?)?c(Fe2?)/10时，原电池的E 3、列表写出外层电子构型分别为3s2、2s22p3、3p104s2、3d54s1、4d15s2的各元 素的最高氧化值以及元素的名称。 4、试判断下列各组物质熔点的高低顺序，并作简单说明。 （1）SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4 (2) PF3、PCl3、PBr3、PI3 5、写出下列各物质的共轭酸： （a）CO32? (b) HS? (c) H2O (d) HPO 6、分子间作用力有哪几种?分别存在于哪些分子之间? 7、简述热力学中的标准状态。 2?4 (e) NH3 (f) S2? 8、简述玻尔理论的贡献和局域性，以及产生局限性的原因。