第二单元 研究物质的实验方法 第1课时 物质的分离与提纯
学习目标定位：1.初步学会过滤、结晶、萃取和分液、蒸馏等分离物质的实验技能，能独立完成一些简单的物质分离与提纯的实验操作。2.初步了解根据物质的不同性质，来选择不同的分离方法对物质进行分离。
知识点一 过滤、结晶
【活动设计】
1．过滤——________________________
(1)主要仪器：______、烧杯、__________、铁架台、滤纸等。 (2)过滤的操作要点：一贴、二低、三靠 一贴：滤纸紧贴__________。
二低：滤纸边缘略__________边缘；液体的液面略__________的边缘。
三靠：向漏斗内倾倒液体时，烧杯的尖嘴应靠到________上；玻璃棒的底端应__________________一侧；漏斗颈的末端应靠到________的内壁。 2．蒸发——适用于分离____________
(1)主要仪器：____________、________________、酒精灯、玻璃棒。 (2)在进行蒸发操作时要注意以下几个问题：
①在加热蒸发过程中，应用__________不断搅拌，防止由于________造成液滴飞溅； ②加热到蒸发皿中剩余__________时(出现较多晶体时)应停止加热，用余热蒸干； ③热的蒸发皿应用__________取下，不能直接放在________上，以免烫坏实验台或引起蒸发皿破裂。如果确要立即放在实验台上，则要垫在________上。 3．硝酸钾的提纯
KNO3的溶解度受温度影响特别大，KCl的溶解度受温度影响特别小，可采用________法提纯KNO3。 4．粗盐的提纯
(1)溶解：可用____________加速粗盐溶解。 (2)加入沉淀剂
加入______________除去其中的MgCl2，反应的化学方程式：_________________。 (3)过滤：除去上述过程中产生的沉淀及食盐中的泥沙杂质。 (4)向滤液中加入______中和过量的沉淀剂。 (5)____________获得精盐。 【学以致用】
1．在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是( ) A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热 B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌 C．待水分完全蒸干后停止加热
D．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热
2．为了除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO24和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操
＋
＋
－
作：①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液，正确的操作顺序是( ) A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤④②①③
知识点二 萃取和分液操作 【活动设计】 1．萃取
(1)概念：利用物质在互不相溶的溶剂中________的不同，将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中，从而实现分离物质的方法。 (2)实验
实验操作 实验现象 实验结论 液体分层，下层的________层显橙红色 CCl4和水互不相溶，密度比水______，溴在其中的溶解度比在水中的______
2.分液
(1)将__________的液体分离的操作。 (2)仪器：______。
(3)操作：下层液体从______放出，上层液体从________倒出。 【学以致用】
3．在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是( ) A．上层液体经漏斗下方活塞放出 B．分离液体时，将漏斗拿在手中进行分离
C．分离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相通时打开活塞 D．分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开活塞把气体放出 知识点三 蒸馏 【活动设计】 1．原理
利用混合物中各组分的________不同，除去液态混合物中________、__________或________的杂质的方法。 2．制取蒸馏水 (1)实验室制取蒸馏水
实验步骤及操作 在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和AgNO3溶液 在100 mL烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸石(或碎瓷片)，连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集约10 mL液体，停止加热 实验现象 试管中产生白色沉淀；白色沉淀不溶解 实验结论 自来水中含有Cl；AgCl不溶于水和稀HNO3 －蒸馏烧瓶中的自来水呈______状；锥形瓶中收集到________、______液体 蒸馏冷凝后的液体 取收集到的液体加入试管中，然后加入几滴稀硝酸和几滴AgNO3溶液 无白色沉淀生成 中不含有______；蒸馏能分离________和________ (2)所用仪器及装置图
归纳总结 (1)蒸馏实验操作注意事项
①多种液体时需使用蒸馏烧瓶和温度计，且温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处。 ②蒸馏时在烧瓶中放少量碎瓷片或沸石，防止液体暴沸。 ③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。先通冷凝水，再加热。 11
④烧瓶中所盛液体体积一般应介于其容积的～之间。
32⑤给蒸馏烧瓶加热时，必须要垫上石棉网。 【学以致用】
4．下列制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是( ) A．温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶中的自来水中 B．冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出
C．实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象 D．蒸馏烧瓶加热时必须垫石棉网
1．混合物分离与提纯的比较
含义 区别 物理方法 化学方法 2.混合物分离和提纯的原则： “四原则”：一不增(提纯过程中不增加新的杂质)；二不减(不减少欲被提纯的物质)；三易分离(被提纯物与杂质容易分离)；四易复原(被提纯物质要容易复原)。
分离 把混合物的各成分分开 分开后的各物质要恢复原来的状态 提纯 把混合物中所含有的杂质除去 杂质不必恢复原状态 过滤、结晶、升华、蒸馏、萃取、分液、溶解等 沉淀、置换、加热、分解等
第二单元 研究物质的实验方法
第1课时 物质的分离与提纯
学习探究区 知识点一 活动设计
1．适用于固液混合物的分离
(1)漏斗 玻璃棒 (2)漏斗内壁 低于漏斗 低于滤纸 玻璃棒 轻靠到漏斗三层滤纸 烧杯
2．溶于溶剂的溶质
(1)蒸发皿 三角架 (2)①玻璃棒 局部过热 ②少量液体 ③坩埚钳 试验台 石棉网 3．降温结晶
4．(1)玻璃棒搅拌 (2)过量NaOH溶液 MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl (4)盐酸 (5)蒸发、结晶 学以致用
1．D [根据化学实验基本操作，蒸发一般是用加热的方法使溶剂不断挥发的过程。蒸发可用于浓缩溶液或从溶液中分离出固体溶质。A项，液体浑浊说明没有过滤完全；B项，加热过程中应该用玻璃棒不断搅拌，防止由于局部过热造成液滴飞溅，所以B项不对；当蒸发皿中出现较多固体时即停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，否则晶体易和蒸发皿烧结在一起或者引起固体的迸溅。]
2．C [首先搞清除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO24应分别使用Na2CO3溶液、NaOH溶液和
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＋
－
BaCl2溶液，且三种溶液均过量，才能使杂质离子分别变成CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4沉淀，过量的BaCl2溶液只能用Na2CO3溶液除去，故要先加入BaCl2溶液后加入Na2CO3溶液，才能保证不引入新杂质Ba2，而多余的NaOH和Na2CO3只需要在过滤后加入盐酸即可，至于
＋
NaOH溶液的加入顺序，只要在过滤前加入就可除去Mg2，因此C项正确。]
＋
知识点二
1．(1)溶解度 (2)CCl4 大 大
2．(1)互不相溶 (2)分液漏斗 (3)下口 上口 学以致用
3．C [为确保分离效果，下层液体由漏斗下口放出，上层液体要经漏斗上口倒出；振荡分液漏斗要拿在手里，分离液体时，分液漏斗要固定在铁架台上；分液时，磨口塞上的凹槽与漏斗口上的小孔要对准，这时漏斗内外的空气相通，压强相等，漏斗里的液体才能够顺利流出；振荡分液漏斗时可能有气体产生，应及时扭开活塞放出，以释放漏斗内的压强。应选C。] 知识点三
1．沸点 易挥发 难挥发 不挥发
2．(2)沸腾 无色 澄清 Cl Cl H2O 学以致用
4．A [制取蒸馏水可不用温度计，若使用温度计应将温度计的水银球置于蒸馏烧瓶的支管口处。]
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