第一节 有机化学反应类型（第1课时）
【教材分析】
有机化学反应的数目繁多，主要有加成反应、取代反应、消去反应等几种。掌握这些反应类型，将有助于学生深入学习研究有机化合物的性质和有机化学反应。本节课主要是引导学生从多种角度来认识和理解加成反应，关注参加反应有机化合物的结构特点、反应试剂的特性、反应条件、反应产物。 【学情分析】
必修2中，已经初步学习过一些有机化学反应及有机化学反应类型的知识，对加成反应、取代反应等有了基本的了解，通过本节学习能够从有机化合物的官能团与有机化学反应的关系的角度重新认识反应类型和有机化合物的性质，初步了解官能团的转化。 【学习目标】
（一）知识与技能目标
1、结合学生已经学习过的有机化学反应，认识加成反应的特点，并能根据有机化合物结构特点，分析具备何种官能团的有机化合物与何种试剂能发生加成反应，生成何种产物。 2、能够从反应物、试剂、条件、产物等不同角度分析加成反应。
3、使学生能够判断加成反应的类型，书写给定反应物和反应类型的化学方程式。 （二）过程与方法
1、初步建立起根据有机化合物结构预测其能发生的有机反应类型的一般思路。
2、通过分析有机化合物的官能团，能够利用“结构决定性质”的方法预测有机化合物的主要性质。 3、学会预测、演绎的学习方法，将其运用到日常学习中。 （三）情感态度与价值观
1、通过对有机化学反应主要类型的学习，体会有机化学在生产和生活中的巨大作用。 2、使学生在学习的过程中更加关注有机化学的发展，增强学习有机化学的兴趣。 【重点难点】
重点：认识加成反应的特点，从不同角度分析加成反应。 难点：预测加成反应的产物。 【教学用具】投影仪、电脑 【教学方法】引导探究、分类、讲解 【课时安排】1课时 【学习过程】
【复习回顾】写出下列反应的化学反应方程式及其反应类型
1、乙烯通入溴的四氯化碳溶液 2、乙烯与氯化氢在一定条件下反应
3、乙烷与氯气在光照条件下生成一氯乙烷的反应 4、苯与浓硝酸、浓硫酸在加热条件下的反应
5、乙醇在铜做催化剂的条件下与氧气的反应
【学生活动】回忆化学反应，书写化学方程式及其反应类型。
【设计意图】复习有机化学基础知识，为学习新知识做准备。训练学生书写化学方程式的基本技能，对反应再认识和再思考。
【多媒体展示】展示学生书写情况，并给予积极的评价。
【联想?质疑】你是否思考过：应该从哪些方面认识一个有机化学反应？
【学生活动】先独立思考，后交流研讨。提示：可从参加反应的反应物、反应条件、反应类型及反应产物等方面；也可从参加反应的反应物的类别（即官能团）等角度回答。
【设计意图】开放性问题引发学生发散思维，使他们开始关注从不同角度认识有机化学反应。 【多媒体展示】有机化学反应的分析框架
反应条件 参加反应的有机化合物结构 反 应类型
义？
反应试剂 反应产物
【评价总结】我们可以从参加反应的有机化合物、反应试剂、反应条件、反应类型及反应产物等方面认识有
机化学反应。因为“结构决定性质”，我们也可以从有机化合物的官能团的角度来认识有机化学反应，这也最能体现有机反应的特点。
【设疑】 有机化合物的官能团与有机化学反应有何关系？在本节的学习中希望同学们能慢慢把握好。 【过渡】分类研究是化学学科的一种重要研究方法，本节课开始对有机化学反应进行分类研究，那么有机化学反应有哪些主要类型？研究有机化学反应类型对认识有机化合物的性质和研究有机化合物间的转化有何意
【讲解】加成反应、取代反应、消去反应是有机化学反应的主要类型。掌握有机化学反应类型，将有助于人们深刻认识有机化合物和有机化学反应。 【板书】第一节 有机化学反应类型 一、有机化学反应的主要类型
【引入】在第一章中学习了重要的烃，完成以下化学反应方程式，并注明反应类型。
乙烯与氯化氢反应： ； 丙烯通入溴的四氯化碳溶液： ； 乙炔通入溴的四氯化碳溶液： 。 【设问】 以上反应都是加成反应，那么这些加成反应有哪些共同的特点？
【学生活动】先独立思考，后交流研讨。（可能回答含有碳碳双键、碳碳叁键，也可能回答分子中含有不饱和键）
【设计意图】独立思考，培养学生自学能力，之后交流研讨，培养学生能主动互相交流学习情况的意思，促
进共同学习、共同提高。 【板书】1、加成反应
（1）定义：有机化合物分子中的不饱和键两端的原子与其他原子或原子团相互结合，生成饱和的或．．．．．．．．
比较饱和的有机化合物的反应。 ．．．．
【设问】能发生加成反应的有机化合物有什么特征？
【学生活动】思考、交流、回答问题：有机化合物分子中有不饱和键。 ．．．．
【板书】 (2) 条件：分子中必须含有不饱和键：碳碳双键、碳碳叁键、碳氧双键、碳氮叁键。 ．．．．
【设问】哪些试剂能与分子中含有不饱和键有机化合物发生加成反应？
【学生活动】参照学习过的加成反应，先自己回忆总结，后互相交流，补充完整。
【设计意图】充分理解加成反应的概念，引导学生对化学概念的学习，把握概念中的关键字。 【板书】（3）试剂：H2、X2、HX、H2O、HCN等。 【多媒体展示】
【设问】加成反应的产物的饱和程度怎样变化？ 【学生活动】饱和程度增大。
【设问】加成反应中，从化学键断裂和形成的角度，讨论一下加成反应有什么规律？
【学生活动】阅读课本P47“拓展视野”总结加成反应规律，了解常见的参与加成反应的某些试剂的反 应部位化学键的电荷分布。
【设计意图】充分锻炼学生自学阅读，获取知识的能力，培养学生信息加工处理能力。
δ+ δδ+ δ
①一般规律：A1 = B1 + A2—B2 A1—B2
—
—
B2 A1
②参与加成反应的某些试剂的反应部位化学键的电荷分布： —— — —
δ+ δ δ+ δδ+ δδ+ δ
H—Cl H—OSO3H H—CN H—NH2 【板书】（4）规律：正加负，负加正。
【讲解】以乙醛与氢氰酸的加成反应为例分析
δ- O CH3－C－CH3 δ+ δ+ δ- + H—CN 催化剂
OH CH3—C—CH3 CN 【迁移应用】前面我们学习过吸电子作用和推电子作用，试分析丙烯与硫酸加成的产物。
【学生活动】书写方程式。
【设计意图】通过解决新问题加深对知识的理解。
【总结并板书】对分子结构不对称的烯烃、炔烃的加成反应，产物有同分异构体，主要产物是“氢加到含氢多的碳原子上”。
【讲解】在有机化学反应中，不仅要注意参加反应的有机化合物、反应试剂，还要注意参加反应的有机化合物与反应试剂间的对应关系。在加成反应中，能与分子中含有碳碳双键的有机化合物发生加成反应的试剂有卤素单质、氢卤酸，能与分子中含碳氧双键的有机化合物发生加成反应的试剂有氢氰酸，能与分子中含碳碳叁键的有机化合物发生加成反应的试剂有卤素单质、氢卤酸、氢氰酸。 【板书】（5）有机化合物与反应试剂间的对应关系
结构特点 碳碳双键 碳氧双键 碳碳叁键 苯环
【设计意图】通过对加成反应的深入分析，提升对加成反应的认识，实现认识的螺旋上升。
加成试剂 H2、X2、HX、H2O H2、HX、H2O、HCN H2、X2、HX、H2O、HCN H2 【迁移应用】
【讲评】展示学生的练习，并进行激励性讲评。
【设计意图】在完成练习过程中，整合本节课所学内容，加深对知识的理解。 【板书】（6）意义：官能团的转化
【学生活动并小结】学生回顾本节课的收获。
①认识加成反应的特点，并能根据有机化合物结构特点，分析具备何种官能团的有机化合物与何种试剂能发生何种反应，生成何种产物；②初步建立起根据有机化合物结构预测其能发生的有机反应类型的一般思路；③通过分析有机化合物的官能团，能够利用“结构决定性质”的方法预测有机化合物的主要性质。 【达标测试】
1、关于加成反应，下列说法不正确的是（ ）
A．不但碳碳双键可发生加成反应，碳氧双键也可以发生加成反应 B．加成反应后反应物原有的官能团发生了置换而生成另一种的化合物 C．不同类型的不饱和键通常能与不同的试剂发生加成反应 D．通常是带负荷部分的原子或原子团加在带同性电荷的原子上 2、下列变化不属于加成反应的是( )
A．乙烯通过浓硫酸 B．乙烯使高锰酸钾溶液褪色
C．乙烯使溴水褪色 D．乙烯在磷酸做催化剂条件下与水反应
3、含有一个碳碳双键的烯烃，与氢气加成产物的结构简式为：(CH3)2CHCH2CH3，此烯烃可能的结构简式有 。 参考答案：1、D 2、B 3、CH2=C(CH3)CH2CH3，(CH3)2C=CHCH3，(CH3)2CHCH=CH2 【板书设计】
第一节 有机化学反应类型（第1课时）
一、有机化学反应的主要类型 1、加成反应
（1）定义：有机化合物分子中的不饱和键两端的原子与其他原子或原子团相互结合，生成饱和的或比较饱和．．．．．．．．．．．．的有机化合物的反应。
(2) 条件：分子中必须含有不饱和键：碳碳双键、碳碳叁键、碳氧双键、碳氮叁键。 ．．．．（3）试剂：H2、X2、HX、H2O、HCN等。 （4）规律：正加负，负加正。
（5）有机化合物与反应试剂间的对应关系 （6）意义： 官能团的转化 【教后记】
学生通过回忆学过的一些有机化学反应，自己给加成反应下定义，能够了解到学生对加成反应掌握的程
度和存在的问题。通过对加成反应的学习，学生对有机化学反应的几个要素比上课开始时有了更深刻的理解，用图表表达这种理解可帮助学生关注自己学习上潜在的变化，也能使他们及时发现自己的不足。对于不对称烯烃的加成反应，如丙烯和氢溴酸加成，产物存在同分异构体，其主要产物为2-溴丙烷，次要产物为1-溴丙烷，从而认识到有机化学反应产物的多样性。
《有机化学基础》
第一章 第一节 认识有机化学
有机化学的发展
【教材分析】
通过高一必修2 的学习学生已具备了有机化学初步知识的基础上，以有机化学发展历程为线索，以日常
生活中接触到的有机物为着眼点，使学生认识有机物在人类生活和社会经济发展中的重要意义。本节整体介绍有机化学发展历程、社会功用、研究方法的一个专题，其目的主要是让学生对有机化学产生全局性的认识，感受该学科重要的社会价值，以引起学习有机化学的兴趣；让学生初步了解研究有机化合物的步骤和方法，从中体验研究或生产有机化合物的过程。
【学习目标】
1. 了解有机化学的发展过程。
2. 掌握有机化学物的一般分类方法。
3. 培养学生的化学素养以及学习有机化学的兴趣。
【教学流程】
一. 有机化学和有机化合物
1、有机化合物 ——含碳元素的化合物 (注：碳酸盐，二硫化碳，氰酸（盐），硫氰酸（盐），氢氰酸（盐） 、碳的氧化物 、金属碳化物除外） 2、有机化学——是研究有机化合物的来源、制备、结构、性质、合成、应用及相关理论的一门科学。 【讨论】为什么有机化学要作为一门独立学科呢？
主要原因：
（1）种类繁多，结构复杂（超过3000万种）（2）性能特点
3.有机化合物特点：
（1）对热不稳定，易燃烧（极少数例外） （2）熔、沸点较低（一般在250oC以下） （3）易溶解于有机溶剂中，难溶于水。 （4）结构复杂 4. 有机反应特点
（1）反应速度较慢，通常需要加催化剂和加热（2）副反应多产物复杂 【讨论】有机物有何特点？
种类繁多,分子组成复杂，多数有机物难溶于水，易溶于有机溶剂，熔点、沸点较低，容燃烧，受热易分解，反应速率比较慢，副反应较多。 5.有机化合物的基本结构
（1）有机分子中的化学键 —— 共价键
（2）碳是四价的——C原子自身相互结合能力强
（3）碳与碳之间可以成键，形成复杂化合物——结合的方式多种多样（单键、双键、三键、链状、环状） （4）同分异构现象普遍
【思考】我们在日常生活中遇到过的有机化合物有哪些？
棉花、淀粉、纤维素和蛋白质、天然橡胶等。 各种材料： 合成纤维、合成树脂、合成橡胶等 二.有机化学的发展
【阅读】阅读课本2~5页然后回答下列问题
1、有机化学成为一个独立的分支是始于谁提出了有机化学的概念？ 18世纪瑞典化学家贝采利乌斯提出有机化学的概念（P2：图1-1）
2、打破无机化学和有机化学界限的化学家是谁？他用什么物质的变化证明？ 1828年德国科学家维勒人工合成尿素打破了生命力论
维勒说：“我应当告诉您，我制造出尿素并不求助于肾或动物——无论是人或犬。” 1845年柯尔伯(Kolbe，H.)合成了醋酸， 1854年柏赛罗(Berthelot， M.)合成了油脂等
有机化学作为一门学科萌发于17世纪,创立并成熟于18、19世纪。20世纪这一学科已发展成一门内容丰富、涵盖面广、充满活力的学科，21世纪它又进入崭新的发展阶段。 （一）萌发和形成阶段
原始社会末期，古人利用谷物酿酒制醋
我国周代使用靛蓝、茜草天然染料染布；公元前一世纪，我国使用天然气井；公元前一世纪，发展本草医学；西汉初期造纸。
到17世纪，人类学会了使用酒精、醋、染色、植物和草药，了解了一些有机化合物的性质、用途和制取方法等。
18世纪，人们对天然有机化合物进行了广泛而具体的提取工作，得到了大量的有机物。
19世纪初，瑞典化学家贝采利乌斯首先提出“有机物”和“有机化学”这两个概念，1828年德国维勒合成尿素，19世纪欧洲经历技术革命，有机化学空前发展 ······· 生命论与早期的有机化学（1828年之前） 生命论认为：“有机化合物只能由有机体产生。无机化合物则存在于无生命的矿藏中，同时也可由有机体产生。”
“有机化学”这一名词于1806年首次由贝采利乌斯提出。当时是作为“无机化学”的对立物而命名的。19世纪初，许多化学家相信，在生物体内由于存在所谓“生命力”，才能产生有机化合物，而在实验室里是不能由无机化合物合成的。
1828年，德国化学家维勒从氰酸铵得到了尿素，打破了从无机物不能得到有机物的人为制造的神话。1824年人工合成了尿素，1828年发表论文《论尿素的人工合成》。
此外他在化学上的成就有：1824年合成了草酸；1827年分离出了纯铝；发展了硅烷、硅氯仿；分析了大量的矿石，制备了多种稀有金属化合物；研究了醌、氢醌、醌氢醌等。他完成的实验研究工作数量多得惊人。维勒临终遗言：丧事从简，墓前不树纪念碑，只在石头上刻：弗里德里希·维勒。 （二）发展和走向辉煌时期
进入20世纪，随着人类对物质结构认识的不断深入和现代分析技术的不断发展给有机化学注入了新的活力.
1965年我国合成结晶牛胰岛素 三.有机化学的应用
人类的衣食住行离不开有机物。现在人们不仅合成自然界中存在的有机物，而且合成自然界中不存在的有机物，满足人们的生产、生活的需要，如：三大合成材料、合成药物、一些特殊性能的有机材料 （1）医用高分子材料的应用
人造心脏 人造血管 人造气管 人造肾 人造鼻 人造骨.关节 人造肌肉 人造皮肤 硅橡胶 聚氨酯橡胶 聚对二甲酸乙二酯 聚乙烯 有机硅橡胶 醋酸纤维素 聚酯纤维 聚乙烯 有机硅橡胶 聚甲基丙烯酸甲酯 硅橡胶和涤 织物 硅橡胶 聚多肽 人造角膜、肝脏、人工红血球、人工血浆等
人工心脏瓣膜 人造心脏
25万美元可买几个月生命 据报道，美国卫生部官员裁定，预期只剩下一个月寿命而且不适合移植心脏的严重心脏病患者，可以移植一种永久性的人造心脏。 用钛和塑胶制成的人造心脏，可能让心脏病人多活几个月，但花费约为25万美元
人造肾脏
（2）高吸水性树脂
尿不湿
这是用有高吸水性的高分子材料制作的，可吸收自重几百倍的水，但仍保持干爽 （3）导电功能的高分子材料 【当堂检测】
1.在人类已知的化合物中，种类最多的是 ( C )
A、过渡元素形成的化合物 B、第ⅢA族元素形成的化合物 C、第ⅣA族元素形成的化合物 D、第ⅦA族元素形成的化合物
2.下列物质不属于有机物的是 ( A )A.碳酸 B.汽油 C.蔗糖 D.合成纤维 3.我国近年来许多城市禁止汽车使用含 铅汽油，其主要原因是( C )
A.提高汽油燃烧效率 B.降低汽油成本 C.避免铅污染大气 D.铅资源短缺 4.碳的氧化物、碳酸及其盐被划为无机物的原因是( C )
A.结构简单 B.不是共价化合物 C.组成和性质与无机物相近 D.不是来源于石油和煤
5.在科学史上中国有很多重大的发明和发现，以下发明和发现属于化学史上中国对世界的贡献的是 ( B ) ①指南针 ②造纸 ③火药 ④印刷术 ⑤炼铜、炼铁 ⑥合成尿素 ⑦人工合成具有活性的胰岛素 ⑧提出氧化学说 ⑨提出原子—分子学说
A、②④⑥⑦ B、②③⑤⑦ C、①③⑧⑨ D、①②③④ 6.用石灰水保存鲜蛋是一种化学保鲜方法，这种保鲜的方法的原理是：( A )
①石灰具有强碱性，杀菌能力强 ②氢氧化钙能与鲜蛋呼出的的二氧化碳反应生产碳酸钙薄膜，起到保护作用 ③石灰水是电解质溶液，能使蛋白质变性④石灰水能渗透到鲜蛋中和酸性物质反应 A.①② B.①③ C. ②③ D.③④
7.面粉的生产车间必修禁止吸烟，主要目的是( D )
A.避免烟尘混入面粉 B.保护工人健康 C.防止环境污染 D.防止发生爆炸 8.下列过程不涉及化学变化的是( A )
A.甘油作护肤剂 B.明矾净水 C.炒菜的铁锅放置出现红棕色斑迹 D.烹鱼是加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味 9、石油是一种重要的能源，人类正面临着石油短缺、物价上涨的困惑。以下解决能源问题不当的是 （ A ） A、用木材作燃料 B、用液氢代替汽油 C、开发风能 D、开发地热 【教学反思】
学生在必修2的学习中已经对有机化学有了一定理解，在本节学习中，又将知识进行了深化拓展，让学生对有机化学有更深入的理解，同时也为下一步研究有机物的结构性质做好铺垫。在授课过程中结合学生已有知识逐步深入，温故而知新，循序渐进的进入一个新的高度。
第一章 有机化合物的结构与性质 烃
第1节 认识有机化学 第2课时 有机化合物的分类
课型：新授课 时间： 教学手段：多媒体课件 [教学目标]：
1.了解有机化合物的分类方法。 2.理解官能团的含义，能识别常见的官能团。
[重点难点]：有机化合物的分类方法
[教材分析]：本章教材以“结构—有机化合物—性质”为线索，首先展现有机化学的发展历史与发展前景，引发学习兴趣，其次在已有的物质结构知识的基础上从碳原子的结构入手，分析有机化合物的机构特点以及结构与性质的关系，引导同学们从分类的角度对各种烃的结构、性质、应用以及不同类别烃之间的转化关系进行探究，衔接必修课知识，为烃的衍生物的学习打下基础。
学习本章注意对各种概念和性质进行比较、整合。通过有机物分类方法的研究，能够对有机化合物的结构从多角度进行分析，对比和归类。理解“结构决定性质，性质反映结构”，掌握有机物的分类、命名，比较它们在组成、结构、性质上的差异，了解苯和苯的同系物的结构特点合化学性质。同系物、同分异构体、基团、官能团等，能够识别结构式（结构简式）中各种原子的连接次序和方式。能够辨认同系物合列举同分异构体。
[教学过程]
【引言】有机化合物因碳的四价，存在同分异构现象等因素导致其种类繁多，数量巨大。为
了便于认识和研究有机化合物，有必要对有机化合物进行科学地分类和命名。
【板书】二、有机化合物的分类
【交流研讨】P6，按不同的分类依据对下列有机化合物进行分类 CH3
CH4 CH3CHCH2CH3 CH2=CH2 CH3CH=CHCH3
（1） （2） （3） （4）
CH CH CH3C CH CH3—Cl CH3CH2—Br （5） （6） （7） （8）
O
—C—
CH—OHCHCH—OHCH—C—OHCH O—CH2—CH3 33233
（9） （10） （11） （12） CH2 CH2 CH3
CH2 CH2 CH2
CH2 CH2 CH2 CH2 CH2 （13） （14） （15） （16）
【板书】1、按碳骨架分类①链状化合物（脂肪族化合物）
CH3
【举例】CH3CH2CH2CH3 、 CH3CH2OH 、 CH3CHCH3 【板书】 ②碳环化合物
【强调】特点：有环、环上原子都是由碳组成。【板书】 a.芳香族化合物（含有苯环）
【举例】 、 、
【板书】 b.脂环族化合物（含有碳环、但无苯环）【举例】 、 、
【提问】同学们还能否提出其他的分类依据来对这些有机化合物进行分类？
【学生】交流讨论后回答
烃
【板书】2、按元素组成分类
烃的衍生物
烃的衍生物：是指烃分子里的氢原子被有关原子或原子团取代后的产物。
【补充】除烃以外的有机化合物都是烃的烃的衍生物 【板书】3、按官能团分类 【提问】那什么叫官能团呢？
【板书】官能团：有机化合物分子中，比较活泼、容易发生反应并反映着某类有机化合物共同特性的原子或原子团。【投影】 类别 烷烃 烯烃 炔烃 芳香烃 卤代烃 醇 官能团 — 双键 叁键 苯环 卤素原子 羟基 典型代表物 甲烷 乙烯 乙炔 苯 溴乙烷 乙醇 类别 酚 醚 醛 酮 羧酸 酯 烷烃 链烃 烃 芳香烃 有机化合物 环烃 脂环烃 烯烃 炔烃 官能团 羟基 醚键 醛基 羰基 羧基 酯基 典型代表物 苯酚 乙醚 乙醛 丙酮 乙酸 乙酸乙酯 【重点强调】卤代烃和酚的官能团 【投影小结】
烃的衍生物 卤代烃 醇 醚 醛 烃的含氧衍生物 酮 羧酸 酯 ?? 【练习】用图示表示有机物的类别，并对问题P6《交流研讨》中16种有机物进行以上分类。 【练习】1、指出下列有机物各属于哪一类别
O H —C—H O
HO— —OH
—C2H5
O
—COOH H—C—O—C2H5 CH2=CH —C—OH
【迁移?应用】判断下列两种有机物名有哪些官能团并书写名称
OH O —C—O—CH3
【反馈练习】（A层）
1. 下列说法中错误的是： ①化学性质相似的有机物是同系物。 ②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物。 ③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物。 ④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似。A．①②③④ B．只有②③ C．只有③④ D．只有①②③ 2. 已知甲苯苯环上的二氯取代物有6种，则甲苯苯环上的三氯取代物的种数为：
A．4种 B．5种 C．6种 D．7种
和一个 －Cl，3. 某化合物的化学式为C5H11Cl，已知：分子中有两个 －CH3、两个 －CH2－、一个
它的可能的结构有几种（不考虑对映异构体）：
A．2 B．3 C．4 D．5
4. 某烯烃与氢气加成后得到2，2-二甲基丁烷，则该烯烃的名称是： A．2，2-二甲基-3-丁烯 B．2，2-二甲基-2-丁烯 C．2，2-二甲基-1-丁烯 D．3，3-二甲基-1-丁烯 5. 目前冰箱中使用的致冷剂是氟利昂(二氯二氟甲烷)，根据结构可推出氟利昂的同分异构体数目为：w. A．不存在同分异构体 B．2种 C．3种 D．4种 6. 下列各组物质中： ① 和
② 和 ③ 和
④ 和 ⑤ 和
⑥ O2和O3 ⑦ D 和 T
互为同素异形体的有 ，互为同位素的有 ，互为同系物的有 ，互为同分异构体的有 ，为同一物质的是 。 7. 写出下列物质的结构简式：
（1）3，4，4-三甲基-1-戊炔 ____________________________ （2）3，5-二甲基-3-庚烯 _____________________________
（3）3-乙基-1-己烯戊烯 ______________________________ （B层）1. 分子中碳原子数不超过10的所有烷烃中，一氯取代物只有一种的烷烃共有几种？
请写出它们的结构简式并命名。
2. A、B分别是碳原子数相同的气态烷烃和气态烯烃。现有2L A、B的混和气体在氧气中充分燃烧生成8L二氧化碳和9.2L水蒸气(气体的体积均在同温同压下测定)，试推测A与B的分子式，若有同分异构现象，写出同类异构的结构简式并命名。
[作业] 1. 《自主学习丛书》 2. 预习任务（复习烷、烯、炔烃、苯及其同系物的性质，体会结构与性质的关系。
【课堂评析】本节课是在学生熟悉第1章的内容后进行的加强型总结，主要为“有机物的命名、同分异构体的书写等”。课堂建议是，可将课堂内容整理为学案，进行课前指导学生先进行部分思考，提高课堂效率，且对于少数难点，学生反应较慢时可留到课下再总结，要求学生规范书写。反馈练习根据课堂时间而定。
通过练习可以看出，部分较复杂烷烃的命名还有待于进一步熟悉，同分异构的书写方法还不够明确，是学生应着力提高的地方。
课题、课时：《有机化学基础》 第1章 章节复习—烃的化学性质
课型：复习课 教学模式：诱思探究、“三段六步”教学法 教学手段：多媒体辅助教学、单元组合作探究 教学目标:
知识与技能 根据结构特点，巩固烷烃、烯烃、炔烃、苯及其同系物的化学性质。
过程与方法 学会分析各种常见烃的结构特点及化学性质，归纳烃燃烧的规律和烯烃被氧化的规律。 情感态度与价值观 加深对“结构决定性质、性质反映结构”的认识，激发学习化学的兴趣。 内容分析:
重点：烷烃、烯烃、炔烃、苯及其同系物的化学性质
难点：从“结构决定性质、性质反映结构”的角度认识烷、烯、炔烃、苯及其同系物
知识地位：本节课内容是鲁科版《有机化学基础》第1章全章复习的第2课时。在学生整体把握烷烃、烯烃、炔烃、苯及其同系物的内容之后，通过比较归纳的方法，加深学生对“结构决定性质、性质反映结构”的认识，复习巩固不同烃的化学性质。
在复习基础内容的同时，结合常见题型，分析归纳烃燃烧规律、烯烃被氧化的规律等，帮助学生形成方法。 教学过程: 第1章 章节复习—烃的化学性质
[课堂引入] 上节课我们已经共同复习了“有机物的命名及同分异构体的书写”，这节课继续复习“烃的化学性质”，加深对有机物结构特点的认识，从“结构决定性质、性质反映结构”的角度比较不同类别的烃。 [投影] 一、设置情景，引入复习 请从以下几个方面，谈谈你对烷烃、烯烃、炔烃、苯及其同系物的整体认识？ 1. 分子中共价键的类型，如单键、双键、叁键等 2. 分子中有无不饱和碳原子 3. 分子中的共价键与分子空间构型的关系，如四面体型、平面型、直线型等 [教学实录] 几个学生代表发言，能够指出： 4. 烷烃为单键，烯烃为碳碳双键，炔烃为碳碳叁键，苯为介于单、双键之间的一种特殊的键（大π键）。（教师可适时点拨“描述共价键的三个参数：键长、键能、键角” 。） 5. 烷烃为饱和链烃，其余几种烃均为含有不饱和碳原子。（教师点拨后，能够明确：形成1个双键，减少2个氢；形成1个叁键，减少4个氢；形成1个苯环，减少8个氢。） 6. 烷烃分子中的碳原子形成4个单键，4个原子构成四面体型；烯烃分子中的碳碳双键决定了其6个原子共平面的结构特点；炔烃中的碳碳叁键为4原子共线；苯环的结构特点是12原子共平面。（教师：应注意在有机物含有多种结构特点的官能团时共面、共线的判断。） 教师再点拨：通过学习，我们已经知道，有机物发生反应时应重点关注不饱和碳原子、极性键的变化，及不同基团之间的影响等。这一点在学习第2章时更能体现。 [投影] 二、抓住重点，提炼精髓 要求：结合教材及笔记，自主复习“不同类别的烃”。然后小组交流下列习题。 1. 烷、烯、炔烃，苯及其同系物，各自分子式通式________________________。 怎样计算出烷烃CnH2n+2分子中共价键的个数？ 若：伯碳数n1、仲碳数n2、叔碳数n3、季碳数n4 ，计算分子中的氢原子数？ 2. 下列烃分子中，共面或共线的原子最多（或最少）几个？ 3. 烃（CxHy）燃烧的通式_____________________________________________。 4. 甲烷、乙烯、乙炔、苯，各自燃烧的现象______________________________。 5. （1）等物质的量的不同烃，怎样比较耗氧量的大小？ 例如：等物质的量的甲烷、乙烯、乙炔、苯，其中耗氧量最多的是_____。 （2）等质量的不同烃，怎样比较耗氧量的大小？ 例如：等质量的甲烷、乙烯、乙炔、苯，其中耗氧量最多的是_________。 6. 烃的物理性质： （1） _____色，_____溶于水，_____溶于有机溶剂，密度比水______； 若向溴水中加入苯，现象为__________，这种用于提纯物质的方法叫_________。 （2）室温下，碳原子数1~4各的链烃状态为______态。（再注意“新戊烷”） ．．． （3）碳数增加，熔/沸点逐渐________；碳数相同时，支链越多，熔/沸点越________。 [教学实录] 学生自主复习教材及笔记，交流上述几个小题，然后学生代表发言，师生及时总结方法，记忆的重点。教师可在第2题“共面、共线的原子”及第5题“耗氧量的比较”两个方面稍作点拨。 烃燃烧耗氧量的比较： （1）等物质的量的烃(CxHy)完全燃烧时，耗氧量的多少决定于(x+y/4)的值，(x+y/4)的值越大，耗氧量越多，反之越少。 （2）等质量的烃(CxHy)完全燃烧时，耗氧量的多少决定于氢的质量分数，即y/x的值，y/x越大，耗氧量越多，反之越少。 这几个小题的设计意图：从整体上把握不同类别的烃，比较不同烃在以下几个方面的异同点和思维方法。通式、结构特点、分子中共面/线的原子、燃烧通式、耗氧量的比较，物理性质中的重点如状态、熔沸点等。 [继续投影] 二、抓住重点，提炼精髓 要求：自主复习“烷、烯、炔烃，苯及其同系物的化学性质”，小组交流，指出分别能够与下列五种烃反应的试剂，并指明反应类型。 五种烃：乙烷、乙烯、乙炔、苯、甲苯 试剂：液溴（Br2）、溴水、Br2的CCl4溶液、H2、HBr、铁粉、酸性高锰酸钾溶液、 浓硝酸、浓硫酸 [教学实录] 学生参考教材及笔记，自主复习“不同烃的化学性质”，交流分别能够与乙烷、乙烯、乙炔、苯、甲苯反应的试剂有哪些。课堂气氛热烈。大多数学生能够提出“萃取”等内容。教师可在学生交流归纳之后，先由学生代表发言，给出本小组的整理内容；然后点拨重点掌握的反应方程式，进行默写。 师生交流，指出下列反应： （1）乙烷：液溴，光照（即溴蒸气），取代反应 （2）乙烯：液溴（Br2）、溴水、Br2的CCl4溶液、H2、HBr，加成反应；酸性高锰酸钾溶液，氧化反应 （3）乙炔：液溴（Br2）、溴水、Br2的CCl4溶液、H2、HBr，加成反应；酸性高锰酸钾溶液，氧化反应 （4）苯：液溴（Br2）铁粉、 浓硝酸、浓硫酸，取代反应；H2，加成反应 （5）甲苯：液溴（Br2）铁粉、浓硝酸、浓硫酸，取代反应；H2，加成反应；酸性高锰酸钾溶液，氧化反应 [继续投影] 快速写出下列反应的方程式，并注明反应类型： 1. 乙烷与氯气反应（只写出第1步反应即可） 2. 丙烯使氯水褪色 丙烯与氯气混合加热 丙烯制聚丙烯 乙烯与氯化氢 丙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，生成产物的结构简式？ 3. 乙炔与溴的四氯化碳溶液 4. 苯与液溴 苯与浓硫酸 苯与浓硝酸（浓硫酸） 甲苯与浓硝酸（浓硫酸） 甲苯与氢气 [教学实录] 学生快速写出上述反应方程式，教师投影学生的书写结果，师生共同订正“反应的条件、方程式的配平、产物的书写等”内容。抓住重点，加深记忆。 教师点拨： 1. “条件不同，产物不同” 例如： CH2=CH-CH3+Cl2 →CH2ClCHClCH3，CH2=CH-CH3+Cl2 CH2=CH-CH2Cl+HCl； 甲苯与Br2的反应时：光照—侧链取代反应，铁粉催化—苯环上的取代反应。 2. “酸性高锰酸钾溶液氧化烯烃的规律” 3. “有机物分子中相邻基团之间的相互作用对性质的影响” 例如：苯、甲苯分别与酸性高锰酸钾溶液的作用；苯、甲苯分别与浓硝酸（浓硫酸）的反应。 4. “炔烃的化学性质” 与烯烃类似，但反应消耗量可能会不同；反应快慢有区别。 [投影] 三、概括整合，整体感知 [教学实录] 学生从整体上把握“烷、烯、炔烃，苯及其同系物的化学性质”，对比不同类别烃在化学反应类型上的区别，加深记忆。 【例1】（1）由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出C6H6的一种含叁键且无支链链烃的结构简式________________________。苯不能使溴水褪色，性质类似烷烃，任写一个苯发生取代反应的化学方程式_____________________________________。 （2）烷烃中脱水2 mol氢原子形成1 mol双键要吸热，但1，3—环己二烯（却放热，可推断苯比1，3—环己二烯____________（填稳定或不稳定）。 （3）1866年凯库勒（如图）提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列_________________事实（填入编号）。 a．苯不能使溴水褪色 b．苯能与H2发生加成反应 c．溴苯没有同分异构体 d．邻二溴苯只有一种 （4）现代化学认为苯分子碳碳之间的键是________________________________________。 【例2】已知：苯乙烯的结构简式为 ）脱去2 mol氢原子变成苯（1）下列关于苯乙烯的说法，正确的是_______________________。 A. 能使溴水因反应而褪色 B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 1mol苯乙烯能与4mol氢气加成 D. 能发生加聚反应生成有机高分子 E. 能够在一定条件下发生取代反应 F. 分子中最多8个碳原子在同一平面上 G. 与足量氢气完全加成后的产物，其一氯代物有5种 （2）将a g聚苯乙烯树脂溶于b g苯中，然后通入 c mol乙炔气体，则充分混合后，所得产物中C、H两种元素的质量比是 ______________ 。 【参考答案： 例1.（1）
（合理即可）
（2）稳定（3）a、d（4）介于单键和双键之间的特殊的键 例2.（1）ABCDEFG（2）12:1 】 [作业] 1. 整理烷、烯、炔烃，苯及其同系物的化学性质，写反应方程式 2. 《自主学习丛书》
【反馈练习】（A层）1. 下列烷烃沸点最高的是（ ）
A．CH3CH2CH3 B．CH3CH2CH2CH3 C．CH3(CH2)3CH3 D．(CH3)2CHCH2CH3 2. 某烯烃与氢气加成后得到2，2－二甲基丁烷，则该烯烃的名称是（ ） A．2，2－二甲基－3－丁烯 B．2，2－二甲基－2－丁烯 C．2，2－二甲基－1－丁烯 D．3，3－二甲基－1－丁烯 3．制取氯乙烷最合理的方法是（ ）
A．乙烷与Cl2取代 B．乙烯与Cl2加成 C．乙烯与HCl加成 D．把乙烯通入盐酸中 4. 等质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是( ) A.CH4 B.C2H6 C.C3H6 D.C6H6
5. 等物质的量C2H2与C6H6在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O，则两者消耗的氧气的量的关系为( ) A．1:1 B.1:3 C．3:1 D. 1:4
（B层）6. 下列烯烃被酸性高锰酸钾氧化后产物中可能有乙酸的是 ( )
A. CH3CH2CH═CHCH2CH2CH3 B. CH2═CH(CH2)3CH3
C. CH3CH═CHCH═CHCH3 D. CH3CH2CH═CHCH2CH3 7. 分析右表：苯与甲苯的某些性质比较 下列有关说法不正确的是： A. 甲苯使高锰酸钾溶液褪色是由于苯环使甲基的活性增强而导致的 B. 甲苯生成TNT是由于甲基使苯环的活性增强而导致的 C. 烷烃能使高锰酸钾溶液褪色
D. 1mol 甲苯能够与3mol H2 催化加成生成甲基环己烷 8. 选择合适的试剂，鉴别下列各组有机物：
（1）甲烷、乙烯 （2）乙烯、二氧化硫 （3）苯、甲苯 （4）苯、硝基苯
（5）己烯、苯、甲苯 （6）甲烷、乙烯、乙炔 9. 选择合适的试剂，除去括号内的杂质：
（1）乙烷（乙烯） （2）乙烯（SO2） （3）溴苯（Br2） （4）苯（硝基苯）
10. 有A、B、C、D四种烃，在常温下A、C是气体，B、D是液体。A完全燃烧后生成CO2与H2O的物质的量之比是2：1 ；B的式量是A的三倍；C既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色也不能使溴水褪色，但在光照条件下最多可与六倍体积的氯气发生反应；燃烧相同物质的量C与D，生成二氧化碳的体积比为1：4，D不能使溴水褪色但能使酸性高锰酸钾溶液褪色，在催化剂作用下1mol D能与3mol H2完全反应，在铁粉存在下与溴反应生成一溴代物只有一种。试推断有机物A、B、C、D，写出结构简式： A _____________，B _____________，C _____________，D _____________ 。 【参考答案】 1~7 CDCAB CC
8. （1）溴水（或酸性高锰酸钾溶液） （2）品红溶液 （3）酸性高锰酸钾溶液 （4）溴水 （5）溴水，酸性高锰酸钾溶液 （6）O2或空气中（燃烧）
9. （1）溴水，洗气 （2）氢氧化钠溶液，洗气 （3）氢氧化钠溶液，分液 （4）蒸馏 10. CH≡CH 【课堂评析】
CH3CH3
本节课是在学生复习完有机物的分类、命名、同分异构之后的性质复习。“结构决定性质、性质反映结构”，课堂设计思路是在复习各类烃结构特点的基础上引出化学性质方面的对比，知识点有“取代反应”“加成反应”“氧化反应”“烃燃烧的现象及耗氧量的比较”“共价键的类型与分子空间构型的关系”等等。课．堂建议是，可将课堂内容整理为学案，进行课前指导学生先总结思考，教师课堂上点拨易错点、易混点、难．．．．
点、思维技巧等，同时规范方程式的书写，提高课堂效率。
通过练习可以看出，重要有机反应方程式的书写仍然需要加强记忆，部分学生在条件上易混淆，加强复习巩固，注意解决问题的方法技巧。
环节 交流研讨 教师活动 学生活动 设计意图 【结论】该反应可用于烯烃与烷烃的鉴别。 【深化】烯烃除了可与卤素单质加成，还可以与氢气、氯化氢、思考回答 水等加成： 1班 张宇凡 2班 张萌 烯烃加氢后生【思考】烯烃与氢气加成反应后，结构上有什么变化？ 成烷烃 【跟踪练习1】某单烯烃与氢气加成后得到的饱和烃是 饱和程度增加，CH3-CH2-CH2-CH3，该烯烃可能结构是 碳的骨架没变 【巩固练习2】 1班 韦铭志 某单烯烃经与氢气加成后得到的饱和烃是 2班 华宏强 CH3—CH—CH2—CH—CH3 该烯烃可能有的结构是 学生自主学习 ︱ ︱ “拓展视野”烯 CH3 CH3 烃与氢反应的A.1种 B 2种 C 3种 D 4种 实例 【回扣】烯烃与氢气的反应的应用：人造黄油等阅读“拓展视野” 引导学生思考：烯烃与H2加成反应的内涵与外延。 以“拓展视野”的形式指出烯烃与氢反应的实例，便于学生理解化学与生活、生产以及科学研究的关系。 根据教师参考用书建议：对于其他不对称烯烃、炔烃的加成则留到第2章第1节介绍。这样分散处理，有利于降低学生学习的难度。 对于有机物的学习，学生往往不想其实际结构而根据名称判断性质如：聚乙烯就是易错点，也是考点。再次强化结构决定性质，建立良好的思维模式。 【跟踪练习2】制取氯乙烷最合理的方法是（ ） A．乙烷与Cl2取代 B．乙烯与Cl2加成 C．乙烯与HCl加成 D．把乙烯通入盐酸中 乙烯水化制乙醇 聆听，思考，回答 1班 李哲 2班 狄恩洲 选C 记住:这是制卤代烃的重要方法 【思考】聚乙烯能发生加成反应么？能使溴水褪色么？能使高锰酸钾褪色么？ 【跟踪练习3】丙烯的加聚反应： 提示：将丙烯写成以下形式： 聆听，思考，记录 思考，作答 1班 王秋苏 2班 孟山 不能，乙烯加聚相当于自己与自己加成，聚乙烯没有碳碳双键 思考，写在练习环节 教师活动 学生活动 本上 分子中含一个碳碳双键的烯烃加聚规律： 双键变单键 两端留半键 其余做支链 设计意图 【思考】C6H5－CH＝CH2能发生加聚反应么？ 学练结合，学以致用，牢固掌握，学生自己归纳规律。 此处不需要写烯烃与酸性高锰酸钾反应方程式，采取与乙炔合并讨论，重点集中探讨。 采取将乙烯、乙炔、烯烃炔烃的化学性质并列板书的形式，便于引导学生类比推理 3氧化反应 点燃① 燃烧通式：CnH2n+ 3n／2O2????nCO2 +n H2O 聆听 现象：明亮的火焰，伴有黑烟 ②与酸性KMnO4溶液反应：能使酸性KMnO4溶液褪色。 一、乙烯的化学性质 小结并板书 1.加成反应 与卤素单质、氢气、氢卤酸等反应 2.加聚反应 3.氧化反应 ?.燃烧 ?.使酸性KMnO4溶液褪色 【主题活动二“乙炔的化学性质”】 布置任务三：对比乙烯与乙炔的结构，填写表格预测乙炔的性质 学生填写表格 思考、交流 启发 结构 【展示】 请你根据乙烯的化学性质和乙炔的结构推测乙炔的化学性质？ 过渡 大家所推测的究竟合理不合理，下边我们来实验予以验证。 思考 此处设计 〖知识支持〗旨在拓展学生视野，不会增加学生学习难度。同时有些考察乙炔性质的题目会涉及到CaC2与H2O的反应电子式 结构式 结构简式 乙烯 乙炔 预测： 乙炔的性质 1、加成反应 2、加聚反应 3、氧化反应 师生共同归纳 体验乙烯与乙炔的结构相似性。直观、自然地获取新知识 引入乙炔性质的探究 调动学生学习兴趣，养成严谨的科学研究技能和习惯 选取化学必修课程中对乙烯的性质 实验探究 【实验1】将乙炔通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中，观察试管中溶液颜色的变化。 乙炔通入Br2 的CCl4溶液 乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中 【实验2】将乙炔通入盛有酸性高锰酸钾的试管中，观察试管中溶液颜色的变化。 环节 教师活动 学生活动 制乙炔 动手实验，体验化学实验的魅力 学生认真观察填写导学案 设计意图 进行讨论时的两个典型实验，换用乙炔进行实验。这样编排，有利于学生进行类比。 既要关注二者的相似性还要关注二者在性质上的不同 小结 【结论】乙炔能使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应可用于炔烃与烷烃的鉴别。 【质疑】1 mol 乙炔需要几mol溴单质加成?与乙烯一样么? 〖师〗评价 1 mol 碳碳叁键与2 mol Br2加成反应 1 mol 碳碳双键与1 mol Br2加成反应 【思考】如果将溴的四氯化碳溶液换成氢气、氯化氢气体、水等能反应吗？ 〖师〗展示评价： 学生思考，回答 1班 王浩圳 2班 李敏 乙炔，2 mol 乙烯，1 mol 深层讨论 板书 学生思考，填写导学案 巩固所学，养成勤于思考, 勤于动手的好习惯 二、乙炔的化学性质 1.加成反应 与卤素单质、氢气、氢卤酸等反应 老师板书，学生聆听 巩固所学 体验化学史教育，感悟科学家严谨的科学精神和奉献精神 形成知识的准确性 再次强化结构决定性质的应用 过我们知道像乙烯加聚产物聚乙烯等塑料一般不导电，乙炔呢？ 渡 幻灯片展示： 聆听， 思考 板书 2.加聚反应 聆听记录 思考，回答 1班 李胜辉 2班 刘凝 能，聚乙炔中有碳碳双键 质疑 【思考】聚乙炔能发生加成反应么？能使高锰酸钾褪色么？ 认真观察，思考 此处将甲烷环节 教师活动 学生活动 设计意图 乙烯乙炔的燃烧通图片直观的展示出来，形象对比，记忆更深刻 甲烷 乙烯 乙炔 展示 聆听，记录 【应用】氧炔焰 用于气割气焊 现象：明亮的火焰，伴有浓烟 过乙炔能酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应也用于炔烃与烷烃的鉴别。 思考，聆听 渡 乙炔与酸性高锰酸钾溶液反应的产物是什么？大家看课本35页 ?与酸性高锰酸钾溶液反应 板同理乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应的产物也是二氧化碳和水 书 聆听，思考 板书 联系实际，学以致用 引入氧化反应 由简单到复杂，重点内容重点讲解 学生思考，回答 1班 任建宇 2班 郑丹丹 【思考】如何除去甲烷中混有的乙炔杂质气体，能不能使用酸性思考 〖师〗评价总结： 溴水或溴的四氯化碳溶液既可以鉴别烯烃和烷烃或炔烃和烷烃，也可以除去烷烃中的烯烃或炔烃。 KMnO4溶液？ 不能，乙炔气体形成知识的能酸性KMnO4溶液反应生成二氧化碳气体杂质，应用溴水或溴的四氯化碳溶液 过是不是烯烃与酸性高锰酸钾溶液反应的产物都相同呢?我们看看渡 课本35页迁移应用，完成导学案表格2 迁移应用 聆听，思考 阅读课本完成导学案的表格 【思考】烯烃与与酸性高锰酸钾溶液反应特点: 减短碳链 引入迁移应用 学生阅读课本填写导学案，加深学生对知识的理解 准确性，这也是易考易错点，需要重点掌握。 环节 教师活动 学生活动 鉴别烯烃和烷烃或炔烃和烷烃 学生思考，回答 1班 朱浩诚 2班 严添潇 （1）产物为2种：设计意图 【跟踪练习4】 学以致用 对于初学者 来说是易错点，所以在课和 堂上就提出。【迁移应用】完成36页题目，根据烯烃被氧化后产物推测烯烃的（2）产物为2强化知识的结构。已知某烯烃的分子式为C5H10，它与酸性高锰酸钾溶液反应用。根据烯种：烃的结构能应的产物为乙酸和丙酸，那么该烯烃的结构为 和推断氧化后的产物，并能【分析】和 根据氧化后 去氧，连双键。该烯烃为 的产物推测（3）产物为3 一些简单烯若产物为：二氧化碳和丁酮，那么该烯烃的结构为 种：烃的结构。 【分析】去氧，连双键。该烯烃为 和 和 和 归纳总结 三 烯烃、炔烃的化学性质 1.加成反应 2.加聚反应 3.氧化反应 ?.燃烧 ?.使酸性KMnO4溶液褪色 【展示】两个乙烯球棍模型，如果用一个乙烯分子中的氢换成另外一个乙烯分子，还是烯烃么？分子中含一个页下拓展视野 的烯烃炔烃都有碳碳叁键，所以乙炔具有的化学性质，其他炔烃也具有。 聆听 聆听 由乙烯推及烯烃，由乙炔推及炔烃，提高知识概括的能力。 质疑 引入共轭二烯烃 大家都会分析其性质了，含两个碳碳双键的呢？大家看课本34 自主看教材拓展视野共轭二烯烃的内容。利用球棍模型能拓展视野 强化结构决定性质应用 【展示】共轭二烯烃球棍模型
环节 选学 教师活动 学生活动 更形象的理解共轭二烯烃的加成 设计意图 1．某单炔烃经氢化后得到的饱和烃是CH3—CH—CH2—CH2—CH3,该炔烃可能有的结构是 ︱ CH3 分析，思考，交A.1 种 B 2种 C 3种 D 4种 2．既可用来除去甲烷中的丙烯，又可用来鉴别乙烷与丙烯的方法流，回答 1班 陈晓宇 是（ ） 黄河清 A．把气体通入足量液溴中 B．在导管口处点燃 王旭 C．一定条件下与H2发生加成反应 D．把气体通入足量溴水中 2班 王美月 3．某气态烃1mol能和2molHCl完全加成，加成后产物分子上的 伊瑞晗 冯媛媛 氢原子又可被6molCl2取代，则此气态烃可能是（ ） 老A．CH CCH3 B．CH2=CH2 C．CH ≡ CH 师评价并讲析 D．CH=C(CH) 232巩固提高 通过对习题的思考及分析对本节所学作进一步认识和理解 并由此训练学生举一反三的能力。通过探究，总结解题方法和技巧 4．甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过的试剂瓶为（ ） A. 澄清的石灰水、浓硫酸 B．酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸 C．溴水、浓硫酸 D．浓硫酸、酸性高锰酸钾溶液 感受收获 从三维目标的角度进行小结，让学生学有所获(不仅仅是知识层面) 让学生养成反复琢磨，提高知识概括的能力。 通过本节课的学习，你有哪些收获？你掌握了那些知识？ 反思总结 课堂小结 学生总结 由学生来课堂小结，构建自己的知识网络 【板书设计】
§1.3.2 烯烃、炔烃的化学性质 一、乙烯的化学性质
1.加成反应 与卤素单质、氢气、氢卤酸等反应
2.加聚反应 3.氧化反应 ?.燃烧
?.使酸性KMnO4溶液褪色 二、乙炔的化学性质
1.加成反应 与卤素单质、氢气、氢卤酸等反应 2.加聚反应 3.氧化反应
?.使酸性KMnO4溶液褪色
三、烯烃、炔烃的化学性质
1.加成反应 2.加聚反应 3.氧化反应 ?.燃烧
?.使酸性KMnO4溶液褪色
【课后作业】课本40页： 3、4、6题
《自主丛书》A组优秀生：18页-21页中 自测8—12；当堂9、10；能力提升6—10题； B组：18页-21中 自测8—12；当堂9、10； 【教学反思】
整节课安排紧凑，衔接得当。由浅入深，采用演绎法，从学生已学过的乙烯推及烯烃的学习，根据结构决定性质来探讨乙炔的化学性质，然后再推及其他炔烃的性质。在本课教学时，利用实验室制取乙炔实验做铺垫，让学生通过实验来检验乙炔的化学性质，有利于提高学生的观察能力、分析能力和动手能力，培养学生掌握“推论－实验－检验－规律”的科学思维方法。在本节课的实施过程中，紧紧抓住课堂前几分钟复习上节重点内容，既有利于督促学生课下落实又能达到巩固提升的双效目的。通过生活中的图片引入新课。成功的关键之一：真正让学生成为学习的主人，实行自主学习、交流研讨和实验探究等多种学习方式，而且加强了课堂内容与学生生活以及现代生产和科技发展的联系，关注学生的兴趣与经验。成功的关键之二：课前充分准备。开学之初要求全体同学将必修2的课本带到学校。选修有机化学是对必修2第三章内容的深化拓展，复习旧知与学习新课可以同步。如本节的学习，课前布置任务复习乙烯的内容，发下导学案，很多同学已在课前填写了乙烯的相关内容。在温故中知新，在不知不觉中学会，循序渐进地进入到一个新的高度。尽量做到过渡自然，水到渠成。成功的关键之三：板书设计的合理，采取将乙烯、乙炔、烯烃炔烃的化学性质并列板书的形式，便于引导学生类比推理。通过课堂反馈，可以看出，学生基本建立由结构推测性质的思维模型，对于烯烃、炔烃与H2的加成的产物推测烯烃、炔烃的结构掌握的挺好。而对于烯烃与酸性高锰酸钾反应虽然充分利用了课本的迁移应用，也做了针对性练习，但还需学生课下进一步巩固。实事求是的讲本节课是我的研讨课，设计本节课时研读教师参考用书3遍，正好一节课的容量。由于本节课有实验加之采用了讲练结合的方式，一步一练不断巩固，使教学落到实处，所以最后设计的内容(拓展视野)在课上没能完成，根据教师参考用书的建议放到课下学生阅读交流，上习题课时老师再加以必要的指导。设计之初也考虑到了此问题，因此放在了最后，课件上也没体现此内容。总体来说，能较好的完成本节课的教学任务。不足之处在所难免，如语言各方面还需锤炼等等，我会继续努力的。
课题、课时：《有机化学基础》
第1章 章节复习—有机化合物的命名 同分异构的书写
课型：复习课 教学模式：诱思探究、“三段六步”教学法 教学手段：多媒体辅助教学、单元组合作探究 教学目标:
知识与技能1. 了解有机化合物的一般分类方法，知道烃和烃的衍生物的分类框架； 2. 初步掌握有机化合物的命名规则和同分异构的书写方法。
过程与方法 通过交流研讨，体会有机化合物的命名规则和同分异构的书写方法与技巧。
情感态度与价值观 通过小组协作，发挥团队精神、合作探究的精神；认识并欣赏有机化学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。 内容分析:
重点：有机化合物的命名规则和同分异构的书写方法 难点：同分异构的书写方法
知识地位：本节内容为有机化合物的结构与性质，有机化合物的分类是有机化学的基础知识，同时也是研究有机化合物的基本方法，有机化合物的命名、同分异构的书写是基本的学科素养。通过本课时内容的复习，为学生自主探究后续课程，提供良好的方法导引。
学生通过选修课程的学习，进一步认识有机化合物种类繁多、数量巨大的原因。有机化学的中心地位，有利于提高学生学习有机化学的兴趣。初步掌握有机化合物的命名规则、同分异构的书写方法，为学科素养的提高打下基础。
教学过程: 第1章 章节复习—有机化合物的命名 同分异构的书写 [课堂引入] 学完第1章的基本内容，我们将在最近两节课内共同复习，整体感受本章知识，加强理解和记忆，同学们要重视习题类型，多总结。 [投影] 一、设置情景，引入复习 你说“......”我说“......” 到目前为止，你认为自己学习本章有哪些收获或感受？注意与必修2的新旧知识对比？ [教学实录] 几个学生代表发言，能够指出： 1. 本章与必修2的相同内容，如烃的某些结构特点（烷烃）、烃的化学性质（甲烷、乙烯、苯）等。 2. 不同的是本章在必修的基础上继续加深了一些内容，如烯烃能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，且氧化的结构特点不同；再如甲苯的性质增加了一部分，更加明确了苯与甲苯结构、性质的异同点。 3. 从整体上认识每一类烃的结构特点和性质的关系，不同类别之间官能团的特点决定了其化学性质。（教师：尤其是在第2章体现更为深刻，我们将后续学习。） [过渡问题] 今天我们首先复习的内容有两部分：有机物的命名、同分异构体的书写。 [投影] 二、抓住重点，提炼精髓 “知识·支持” ——常用概念辨析 要求：清晰掌握下列几个概念，小组交流。 1. 官能团（常见的有哪些？写出名称、结构简式 ） 2. 同系物、同系列 3. 烃基（例如甲基、乙基、正丙基、异丙基等） 4. 五个“同”的比较：同系物、同分异构体、同位素、同素异形体、同一物质 5. “根”“基”“原子团”的比较 6. 有机物的几种表示方法： 分子式、电子式、结构式、结构简式、最简式（实验式）、键线式 例如： 再如： 深海鱼油分子中有 22 个碳原子 32 个氢原子 2 个氧原子，分子式为 C22H32O2 。 [教学实录] 学生通过自主复习教材，及小组间的交流，对上述六个方面基本理解并掌握，教师可在4、5、6方面加以举例点拨，尤其是键线式的写法较为陌生，除了环己烷、环戊烷的结构外可再举例说明。教师明确给学生，一般未特别说明的话，通常写结构简式来表示。 教师点拨：（可投影或口述） 1. “五个同的比较”：同系物、同分异构体、同位素、同素异形体、同一物质。 举例：下列各组物质属于同系物的是 ④ ，属于同分异构体的是 ③⑧⑨ ，属于同素异形体的是 ① ，属于同位素的是 ② ，属于同一种物质的是 ⑤ 。 ①O2和O3 ②氕和氚 ③ CH3CH2NO2和
④苯和对二甲苯
⑤和 ⑥
⑦C2H2和C4H6
⑧ ⑨乙醇和甲醚
—2. “根”“基”“原子团”的比较：氢氧根离子OH；羟基—OH；氢氧原子团OH 。 3. 分子式、电子式、结构式、结构简式、最简式（实验式）：例如 乙烷（略）。 [投影] 二、抓住重点，提炼精髓 【自主复习1】 有机物的命名 要求：结合下列提纲，自主复习“烃的命名原则”，然后完成练习题，可小组交流。 1. 烷烃的命名方法（习惯命名法、系统命名法）？ 2. 烯烃、炔烃的命名原则与烷烃有何不同？ 3. 芳香烃的命名掌握常见的简单烃，例如C7H8、C8H10等 【练习题】 1. 给下列有机物命名： 2. 写出下列有机物的结构简式： （1）2，2—二甲基—5—乙基辛烷 （2）2，2，3，3—四甲基丁烷 3. 下列命名方法是否正确，若不正确，指明原因。 （1）2，3-二甲基-3-乙基丁烷 （2）2，3-二甲基-2-乙基丁烷 （3）3，3，4-三甲基戊烷 （4）2-甲基-4-乙基-1-戊烯 （5）3-甲基-2-戊烯 （6）2，2-二甲基-3-戊炔 [教学实录] 学生自主复习“烷、烯、炔烃的命名原则”，然后交流上述3个小题，学生代表可板书，师生更正，教师及时点拨方法。学生对于复杂芳香烃的命名较为模糊，仅仅限于教材中出现的甲苯、二甲苯、乙苯等的命名，需教师稍作点拨，抓住重点即可。另外，教师可结合学生接受的实际情况，对其它有机物如卤代烃、醇、羧酸、酯等内容举例点拨，也可到第2章再进行介绍。 【参考答案： 1. 2，3，5—三甲基己烷；3—乙基—2—己烯；3—甲基—1—丁炔；1,3—二甲苯；乙苯 2. 3. × × × × √ × 】 [继续投影] 二、抓住重点，提炼精髓 【自主复习2】 同分异构体的书写 要求：复习“烷烃的同分异构体的书写方法”，写出下列有机物的结构简式并交流书写技巧。 1. 写出C6H14可能的结构简式，并用系统命名法进行命名； 2. 写出C7H8、C8H10属于芳香烃的可能的结构简式，并进行命名； 3. （可课下完成）试写出C7H16、C9H12（属于芳香烃的）可能的结构简式，并进行命名。 [教学实录] 学生参考教材自主复习“烷烃的同分异构体的书写方法”，多数能够较快写出C6H14、C7H8、C8H10的结构简式，教师可结合学生的课堂时间灵活处理C7H16、C9H12的内容，对于书写较慢的学生，可布置其课下完成。教师也可先点拨学生C9H12的思想方法。 [继续投影] 拓展思考几个小问题： 1. 写出C4H8属于链烃的可能的结构简式？若C4H6呢？ 2. C4H10的一氯代物有几种？写出结构简式，并说明你的书写方法。 3. 试比较下列一组有机物的结构简式书写方法，交流有无书写技巧？ C4H10 C4H9Cl C4H10O（属于醇的） （可再思考：若写出C5H10O（属于醛的）或C5H10O2（属于羧酸的）的可能的结构简式呢？） 4. C3H8的二氯代物有______种，六氯代物有______种； 甲苯苯环上的一氯代物有______种，四氯代物有______种。 [教学实录] 学生小组交流上述内容，教师可将学生写出的1、2的答案进行投影，师生点拨，学生代表交流书写技巧。多数学生能够将前两题快速写出，第3题的内容教师可进行点拨，如“—Cl、—OH、—CHO、—COOH等连接在分子的一端”或“C4H10等分子中的等效氢原子、分子的对称性”等等，也可结合其它烷烃或甲苯、二甲苯、乙苯等进一步分析总结结构上有些对称的分子、氢原子的种类等内容。可根据课堂的实际情况进行。对于第4题，旨在总结氯代物种类的判断技巧，例如n+m=能够被取代的氢原子数。 【参考答案： 1. C4H8（3种） C4H6 （3种） 2. C4H10的一氯代物（4种） 3. R—C4H9 ，其中R表示的部分可以是H或Cl或OH或CHO或COOH等等 4. 4 4 ；3 3 】 [投影] 三、概括整合，整体感知 [教学实录] 学生从整体上把握“有机物的结构特点与命名之间的关系”，结构及命名对其它有机物类别的引领作用。重视对知识体系的整合，感受《有机化学基础》教材的章节联系，加深整体上对有机物的认识。