几种重要的金属
镁铝
1、金属按颜色分类可以分为 和 ，按密度大小去划分，可以分为 和 2、熔点最高金属是 ，硬度最大的金属是 ，导电性最好的金属是 ，延展性最好的金属是 。熔点无规律。
3、铝片在火焰上烧时，熔化而不滴落的原因是： 铝的性质 但是铝制品在空气中能稳定存在的原因是
4、铝可用于制作 和 ，是因为其有良好的导电性，可以制成铝箔，是因为其有很好 性。 5、KAL（SO4）2俗称 ，可用作 剂。铝热反应可以焊接钢轨，治炼金属。
6、合金是指两种或两种以上的 （或金属与非金属 ）熔合而成具有金属特性的物质，一般来说，合金的熔点比 都低，合金具有许多的良好的 、 或 的性能。 7、AL2O3的 很高，可以用做 材料。
8、铝制餐具不宜用来 或长时间 具有酸性、碱性或 的食物。
9、继 之后的第三金属是 钛的外观像 ，具有 色的金属光泽，密度 ，硬度 熔点 ，化学性质 ，广泛用于飞机、火箭、导弹等领域。 10、铜合金：我国使用最早的合金是 ，主要含 三种元素。黄铜的成分是 白铜的成分是 。
11、钢是用量最大，用途最广的合金，可分类两大类： 和 。低碳钢含碳量 ， 中碳钢含碳量 ，高碳钢含碳量 。不锈钢是在钢中加入了 等。 12、生铁也是合金，其含碳量为
13、检验Al3的方法是
＋
Mg MgO Mg(OH)2 MgCl2
Al Al2O3 Al(OH)3 AlCl3
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1、 转化关系
图
铁
1、铁的氧化物有三种：氧化化亚铁是 色粉末，Fe2O3是 色粉末，俗称 ，Fe3O4是 色晶体，俗称 ，铁的氧化物都 于水，也不与水反应。
2、Fe（OH）Fe（OH）其中 易在空气中氧化而生成 所2是 色沉淀，3是 色沉淀，以制它要在无氧的条件下去制取。
3、在金属活动性顺序表中，钾、钠、铝等金属一般常用 法治炼，位于氢以后的金属可用 法治炼，位于中部的金属一般可用 法治炼。
4、对于废旧金属的最好处理方法是 5、检验Fe2+的方法是 6、检验Fe3+的方法是
Fe FeO Fe(OH)2 Fe2
＋
Fe2O3 Fe(OH)3 Fe3
＋
Fe3O4
7、分析一下在下图中各种物质间如何转化？
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FeFe2+8、关系图：
Fe3+
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几种重要的金属
1、金属按颜色分类可以分为 黑色 和 有色 ，按密度大小去划分，可以分为 轻金属 和 重金属
2、金属镁位于周期表中第 三 周期 ⅡA 族，而铝位于周期表中 三 周期 ⅢA 族。
3、金属在物理性质方面的通性是：除汞外，其余金属都是固体。除金、铜、铋等少数金属具有特殊颜色外，大多呈 银白 色，有 金属 光泽， 不透明 固体（透明或不透明），有 导电 性， 导热 性， 延展 性。
4、熔点最高金属是 钨 ，硬度最大的金属是 铬 ，导电性最好的金属是 银 ，延展性最好的金属是 金 。熔点无规律。
5、铝可用于制作 导线 和 电缆 ，是因为其有良好的导电性，可以制成铝箔，是因为其有很好的 延展 性。
6、KAL（SO4）2俗称 明矾 ，可用作 净水 剂。铝热反应可以焊接钢轨，治炼金属。
7、合金是指两种或两种以上的 金属 （或金属与非金属 ）熔合而成具有金属特性的物质，一般来说，合金的熔点比 任一组分 都低，合金具有许多的良好的 物理 、 化学 或 机械 的性能。
8、AL2O3的 熔点 很高，可以用做 耐火 材料。
9、铝制餐具不宜用来 蒸煮 或长时间 存放 具有酸性、碱性或咸味的食物。
性质概括
2、 Mg的化学性质 金属一般性 、 与CO2反应 3、 AL的化学性质 金属一般 性 、 两性 、 铝热反应 第 4 页,共 6页
4、 AL2O3的化学性质 两性氧化物不与水 5、 AL（OH）3的化学性质 两性 6、 转化关系图
铁 1、铁的氧化物有三种：氧化化亚铁是 黑 色粉末，Fe2O3是 红棕
色粉末，俗称 铁红 ，Fe3O4是 黑 色晶体，俗称 磁性氧化铁 ，铁的氧化物都 不溶 于水，也不与水反应。
2、Fe（OH）Fe（OH）其中 Fe(OH)2 易在空气中氧化而生成 Fe(OH)3 2是 白 色沉淀，3是 红褐 色沉淀，所以制它要在无氧的条件下去制取。
3、在金属活动性顺序表中，钾、钠、铝等金属一般常用 电解 法治炼，位于氢以后的金属可用 热分解 法治炼，位于中部的金属一般可用 热还原 法治炼。
4、对于废旧金属的最好处理方法是 回收再利用 5、检验Fe2+的方法是 加入NaOH 沉淀由白色到灰绿色最后变为红褐色 7、 检验Fe3+的方法是 加入KSCN,出现血红色溶液 8、 分析一下在下图中各种物质间如何转化？
FeFe2+Fe3+ 根本是利用氧化剂顺序来分析。
性 质 概 括
1、Fe的化学性质 金属一般性 、 与水反应 7、关系图：
第四节 原电池原理及其应用
1、构成原电池的条件是三方面：① 活泼性不同 的两极② 用导线 连接③ 插入电解质溶液 。其中 活第 5 页,共 6页
泼金属 做负极， 不活泼金属 做正极，电子流向是由 负 极到 正 极。
在负极上发生 氧化 反应 ， 失 电子； 在正极上发生 还原 反应， 得 电子。
2、金属的腐蚀有两大类： 化学腐蚀 和 电化腐蚀 。 3、电化腐蚀中主要是 吸氧 腐蚀，例如铁锈的生成， 负极： Fe-2e=Fe2+ ，
-
正极： O2+4e+2H2O=4OH
生成的Fe（OH）2在空气中被氧化而生成 Fe (OH)3 ，其在空气中失水而生成铁锈。其方程式为： 4Fe (OH)2+O2+2H2O=4Fe (OH)3 防止腐蚀的办法：
①保护膜。如油漆 ②牺牲阳极保护法。如轮船加锌块 ③通电 被保护的金属接电源的负极 ④改变金属的内部结构。如不锈钢。 原电池的复习建议 三类题型、分三步走：
1、基础题。先讲基础知识，原电池的形成条件。结合一些基础的题来讲解。
2、难题。电极反应式的书写：是本章的重点内容，也是最灵活的题，可以出信息题。难度最大。 一般活泼的金属在负极上失电子；在正极上反应注意：①根本上的看哪些离子的氧化性强，强的先得电子。一般如果溶液中有Cu2+、Ag+则是它们优先于H+得电子，如果溶液呈中性或碱性，则是吸氧腐蚀。②随题意而定。结合例子去讲最好。如燃料电池等。③给出总方程式的。还原剂在负极反应，氧化剂在正极反应。如Cu2++Zn=Zn2++Cu 一定是Cu作负极，Cu2+的溶液做电解液。 3、电化学计算。根据总方程式或电子转移守恒来算。
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