高二化学第一学期第二次月考（普通班）
试卷
命题、校对：肖利全
一、单项选择（5×4’=20’）
1、下列物质中, 能使铁溶解, 又不生成沉淀和气体的是 A．稀硫酸 B．浓硝酸 C．硝酸银溶液 D．硫酸铁溶液 2、下列各组括号内的试剂, 不能用于除掉物质中杂质的是 A．Fe粉中混有Zn粉杂质(稀H2SO4) B．FeCl3中混有FeCl2杂质(Cl2) C．CO气体中混有CO2杂质(NaOH溶液) D．SiO2中混有CaCO3杂质(盐酸) 3、在高温下用一氧化碳还原m克Fe3O4得到n克铁。已知氧的原子量为16, 则铁的原子量为
64n21nm?n24n A． B． C． D．
3?m?n?m?n32nm?n4、在相同体积的KI、FeCl2、FeBr2的溶液里, 分别通入足量的氯气并且发生完全充分反应, 若
它们耗用Cl2的质量相同, 则KI、FeCl2、FeBr2三种溶液的物质的量浓度比 A．6∶3∶2 B．1∶3∶3 C．3∶3∶1 D．1∶2∶3
5、只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2?SO4?3、?NH4?2SO4五种溶液, 这种试剂是 A．Ba(OH)2 B．H2S C．NaOH D．AgNO3 二、不定项选择（15×4’=60 ’）
?6、某溶液中有NH4、Mg2?、Fe2?和Al3?四种离子, 若向其中加入过量的氢氧化钠溶液, 微热并搅拌, 再加入过量盐酸; 溶液中大量减少的阳离子是
? A．NH4 B．Mg2+ C．Fe2+ D．Al3+
7、镍氢电池是近年来开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镍镉电池。镍氢电池
放电 1的总反应式是：H2+NiO(OH) Ni(OH)2。根据此反应式判断，下列叙述正确的是
充电 2A．电池放电时，电池负极周围溶液的PH不断增大 B．电池放电时，镍元素被氧化
C．电池充电时，氢元素被还原 D．电池放电时，氢气是负极 8、下列离子方程式中正确的是
Fe3??Fe?2Fe2? A．三氯化铁溶液中加入铁粉
B．氯化镁溶液中加入硝酸银溶液 Ag??Cl??AgCl?
C． 过量氯气通入溴化亚铁溶液中 2Fe2??2Br??2Cl2?2Fe3??Br2?4Cl? D．氢氧化铜溶于稀硫酸中
Cu?OH?2?2H??Cu2??2H2O
9、甲乙两烧杯各盛有0.5升x摩 / 升稀硫酸, 向甲中加入m克Fe, 向乙中加入m克Zn, 完全反应后, 有一烧杯内仍有残留金属, 则x的范围是
mmmmmmmm A． B． C． D． ?x??x??x??x?18.732.52832.52832.52832.5a10、在含有a克硝酸的稀溶液中, 加入b克铁粉充分反应, 铁全部溶解, 生成NO, 已知有克
4HNO3被还原, a∶b则不可能为 A．2∶1 B．3∶1 C．4∶1 D．9∶2 11、将Na2O2投入FeCl2溶液中, 可观察到的现象是 A．生成白色沉淀 B．生成红褐色沉淀 C．有气泡产生 D．无变化
12、下列各组金属混合物质量相同，它们分别和足量盐酸反应，在相同状况下产生H2的体积也相同，则其中Zn的质量分数最高的是： A．Zn和Al B．Zn和Fe C．Zn和Mg D．Zn和Na 13、在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是： ???A．NH4、Al3?、SO2、NO43 ??B．K?、Na?、AlO2 、NO3?????C．K?、NH4 D．Na?、K?、NO3 、MnO4、SO2、HSO34 yx14、如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后， 电 源b极附近溶液呈蓝色。下列说法中正确的是： A．x是正极，y是负极。 abPtC B．x是负极，y是正极。 C．a极和Pt都有气泡产生。 D．CuSO4溶液PH值保持不变，U形管溶液PH值增大。 KI和淀粉溶液CuSO4溶液15、下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是 ①NaHCO3 ②(NH4)2S ③Al2O3 ④Al(OH)3 ⑤Al A．③④ B．③④⑤ C．①③④⑤ D．全部 16、在调整好的天平左右两盘中各放一只质量相等的烧杯，两烧杯中均盛有1mol/L的稀H2SO4 100mL，然后分别向烧杯中加入一定量的Mg和Al，充分反应后，天平仍保持平衡，则镁、铝的量分别为： A．2.4克Mg、1.8克Al B．5克Mg、5克Al C．2.4克Mg、2.7克Al D．0.9克Mg、0.9克Al
17、用Pt作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200mL 0.3mol/LNaCl溶液和300mL 0.2mol/L的AgNO3溶液，当产生0.56L（标准状况）Cl2时停止电解，取出电极，
将两杯溶液混合，混合液的pH为（设混合后总体积为500mL）
A.1.4 B.5.6 C.7 D.无法确定
18、用铂电极电解CuSO4溶液，当铜离子浓度降至一半时，停止通电，若使CuSO4溶液恢复原浓度、原体积，应加入的适量适当物质是 A.CuSO4 B.CuSO4·5H2O C.CuO D.Cu(OH)2 19、阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池反应为：2H2+O2=2H2O，电解液为KOH，
反应保持较高的温度，使H2O蒸发，下列叙述正确的是
A．此电池能发出蓝色火焰 B．H2为正极，O2为负极
C．工作时，电解液的pH不断减小
20、锌、溴蓄电池的充、放电的电池总反应为 Zn?Br2 Zn2??2Br?
充电
?2?????下列各反应：①Zn?2e?Zn ②Br2?2e?2Br ③2Br?2e?Br2④
放电
Zn2??2e??Zn，其中充电时的阳极和放电时的负极的反应分别是：
A.①② B.③① C.④② D.③②
题号 答案 题号 答案 1 11 2 12 3 13 4 14 5 15 6 16 7 17 8 18 9 19 10 20 三、天空题（共50’） 21、（12’）由单质A与化合物B两种粉末组成的混合物, 在一定条件下可按下图所示发生转化:
请回答： (1)A的化学式 ; B的化学式
(2)反应①的化学方程式 (3)反应②的离子方程式 (4)反应③的离子方程式 (5)反应④的离子方程式 22、（3’）与足量盐酸反应后产生H2量相同，则所加入Na、Mg、Al三种金属质量比为 23、（6’）某无色溶液里, 只含有下列八种离子中的某几种: Mg2+、Na+、H+、Ag+、Cl、
－
??HCO3、OH?、NO3。已知该溶液能跟金属铝反应, 且放出的气体只有氢气试回答:
?(1)若溶液跟Al反应后有AlO2生成, 则原溶液一定含有大量的
离子, 还可能含
有大量的
离子。
离子。
(2)若溶液跟Al反应后有Al3+生成, 则原溶液中一定不含有大量
24、（10’）在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化
请填写以下空白:
(1)孔雀石的主要成份是CuCO3·Cu(OH)2(碱式碳酸铜)受热易分解。上图中的F是
(2)写出明矾溶液与过量的NaOH溶液反应的离子方程式 (3)图中所得G和D都为固体混合后在高温下可发生反应写出该反应化学方程式
mol E (4)每生成1mol D同时生成 25、（19’）由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。若用右图所示实验装置可制得纯净的Fe(OH)2沉淀。两极材料分别为石墨和铁。
①a电极材料为 ，其电极反应式为 。
②电解液d可以是 ，则白色沉淀在电极上生成；也可以是 ，则白色沉淀在两极之间的溶液中生成。
A．纯水
B．NaCl溶液
C．NaOH溶液
D．CuCl2溶液
③液体c为苯，其作用是 ，在加入苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是 。
④为了在短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是 。 A.改用稀硫酸做电解液 B.适当增大电源电压 C.适当缩小两电极间距离 D.适当降低电解液温度
⑤若d改为Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为 。 四、计算题（10’+10’=20’）
26、铁粉和氧化铁粉末的混合物共48.8克, 加入到700毫升的稀硫酸中, 恰好完全反应, 得到氢气2.24升(标准状况)向反应后的溶液中滴入NH4SCN溶液, 搅拌均匀, 溶液未见红色, 求： (1)混合物中铁和氧化铁的质量？ (2)原稀硫酸的物质的量浓度？
29、取500mL 4.84 mol/L的食盐水(ρ=1.18g/mL)，以石墨做电极电解，在标准状况下，阳极上放出5600mL气体。若电解前后溶液的体积变化忽略不计，求： （1）请写出阴极和阳极的电极反应方程式 (2)电解后溶液的PH值约是多少？
（3）电解后食盐的物质的量浓度是多大？
第一学期第二次月考
高二化学试卷（普通班）(参考答案)
题号 答案 题号 答案 1 D 11 BC 2 A 12 A 3 B 13 A 4 C 14 BC 5 C 15 D 6 A.C 16 B 7 CD 17 C 8 BD 18 C 9 B 19 D 10 A 20 B 三、填空题 21、(1)A的化学式Al
高温B的化学式Fe2O3 (2)2Al + Fe2O32Fe + Al2O3
??(3)2Al?2OH?2H2O?2AlO2?3H2? (4)Fe?2Fe3??3Fe2?
?(5)Al3??3NH3·H2O?Al?OH?3??3NH4
? Cl?NO322、23：12：9 23、(1)Na?OH?
??(2)NO3Ag?HCO3OH?
24、(1)CO2
? (2)Al3??4OH??AlO2?2H2O
? (3)3CuO + 2Al3Cu + Al2O3
3 (4)mol
425、①Fe；Fe?2e?Fe2?
②C； B
③隔绝空气防止Fe(OH)2被空气氧化；排尽溶液中的氧气，防止生成的Fe(OH)2在溶液中氧化 ④B、C
⑤白色沉淀迅速变化成灰绿色，最后变成红褐色 四、计算题 26、（1）Fe:：16.8 g Fe2O3：32g （2）1 mol/L
27（1）阴极：2H++2e-=H2↑ 阳极：2Cl—-2e-=Cl2↑ （2）PH=14 （2）3.84mol/L