2017-2018学年苏州市高三期初调研测试
化 学
注意事项：
1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共120分。考试时间100分钟。
2．将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Mg—24 Al—27
选 择 题 (40分)
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 1．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列电池均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是 A．氢气
B．天然气 C．液化石油气 D．甲醇
2．下列有关化学用于表示正确的是
A．对羟基苯甲醛的结构简式：
17
B．质量数为37的氯原子：37Cl
C．NH4Br的电子式：
D．二氧化碳分子的比例模型： 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 B．氨气具有还原性，可用作制冷剂
C．Na2O2呈浅黄色，可用作潜水艇中的供氧剂
D．明矾水解形成Al(OH)3胶体，可用作水处理中的净水剂
4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同。Y是空气中含量最高的元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z
2
－
与W具有相同的电子层结构。下列说法正确的是
＋
A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X) B．由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性 C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 D．化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同 5．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO3＋2H＝Ca＋H2O＋CO2↑ B．石灰水中加入过量小苏打溶液：HCO3－＋Ca2+＋OH－＝CaCO3↓＋H2O C．解饱和NaCl饱和溶液：2Cl－＋2H2O
通电＋
2＋
2OH－＋H2↑＋Cl2↑
D．铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－＋H2O＝AlO2－＋2H2↑
6．从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是
7．下列说法正确的是
A．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
B．加热0.1mol/LNa2CO3溶液，CO3的水解程度和溶液的pH均增大阻燃剂具有阻燃、消烟、填充
等功能，是一种不溶于水的新型无机阻燃剂。
(1)将MgaAlb(OH)c(CO3)d·x H2O表示成氧化物形式 ▲ 。 (2)为确定镁铝碱式碳酸盐的组成，进行如下实验：
准确称取15.050 g样品进行灼烧至恒重，生成CO2 0.560 L(已换算成标准状况下)。分析测得残留物中MgO为6.000 g，Al2O3为2.550 g，通过计算确定该镁铝碱式碳酸盐的化学式。(写出计算过程)
2－
水 I2/苯
A．灼烧 B．过滤 C．分液 D．蒸馏
▲
(3)该镁铝碱式碳酸盐可以由MgCl2、NaAlO2、NaOH和Na2CO3反应制备，制备的化学方程式为 ▲ 。
19．(15分) 碘化钠是实验室中常见的分析试剂，常用于医疗和照相业。工业上通常用水合肼
(N2H4·H2O，100℃以上分解)还原法制取碘化钠，工艺流程如下：
NaOH溶液
(1)合成过程的反应产物中含有IO3，写出合成过程的离子方程式 ▲ 。 (2)还原过程必须保持反应温度在60～70℃，这个温度既能保证反应的快速进行，又能 ▲ 。工业上也可以用Na2S或Fe屑还原制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，原因是 ▲ 。
(3)请补充完整检验还原液中是否含有IO3的实验方案：取适量还原液， ▲ 。实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液。 (4)测定产品中NaI含量的实验步骤如下：
a. 称取4.000g样品、溶解，在250mL容量瓶中定容； b. 量取25.00mL待测液于锥形瓶中；
c. 用0.1000mol·LAgNO3溶液滴定至终点，记录消耗AgNO3溶液的体积； d. 重复b、c操作2～3次，记录相关实验数据。
①滴定过程中，AgNO3溶液应放在 ▲ 中；步骤d的目的是 ▲ 。
②若用上述方法测定产品中的NaI含量偏低(忽略测定过程中的误差)，其可能的原因是 ▲ 。
20．(14分) CO和联氨(N2H4)的性质及应用的研究是能源开发、环境保护的重要课题。
(1)①用CO、O2和KOH溶液可以制成碱性燃料电池，则该电池反应的离子方程式为 ▲ 。 ②用CO、O2和固体电解质还可以制成如下图1所示的燃料电池，则电极d的电极反应式
－1
－
－
水合肼 还原 N2 结晶 碘化钠固体
碘 合成
为 ▲ 。
(2)联氨的性质类似于氨气，将联氨通入CuO浊液中，有关物质的转化如图2所示。
图1 图2
①在图示2的转化中，化合价不变的元素是 ▲ (填元素名称)。
②在转化过程中通入氧气发生反应后，溶液的pH将 ▲ (填“增大”、“减小”或“不变”)。转化中当有1 mol N2H4参与反应时，需要消耗O2的物质的量为 ▲ 。 ③加入NaClO时发生的反应为：
Cu(NH3)4＋2ClO＋2OH＝Cu(OH)2↓＋2N2H4↑＋2Cl＋2H2O
该反应需在80℃以上进行，其目的除了加快反应速率外，还有 ▲ 、 ▲ 。
图3
(3)CO与SO2在铝矾土作催化剂、773 K条件下反应生成CO2和硫蒸气，该反应可用于从烟道气中回收硫，反应体系中各组分的物质的量与反应时间的关系如图3所示，写出该反应的化学方程式： ▲ 。
2＋
－
－
－
21．(12分) 已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2N－CH2－COONa)即可得到配合物A。其结构
如图4所示：
配合物A 红色晶体
图4 图5
(1)Cu元素基态原子的外围电子排布式为 ▲ 。
(2)元素C、N、O的第一电离能由大到小排列顺序为 ▲ 。 (3)配合物A中碳原子的轨道杂化类型为 ▲ 。
(4)1mol氨基乙酸钠(H2N－CH2－COONa)含有?键的数目为 ▲ mol。
(5)氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。写出二氧化碳的一种等电子体： ▲ (写化学式)。
(6)已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图5所示，则该化合物的化学式是 ▲ 。